2019-2020学年安徽省蚌埠田家炳中学、蚌埠市九中、五中、铁路中学四校联考高二12月月考化学试题 Word版

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安徽省蚌埠田家炳中学、蚌埠市九中、五中、铁路中学四校联考2019-2020学年12月月考 高二化学试卷 一、单选题（本大题共16小题，共48分）‎ 1. 根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是(    )‎ A. B. C. D. ‎ 2. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： ‎ 已知：碳的燃烧热 则x为(    )‎ A. B. C. D. ‎ 3. 关于如图的说法不正确的是        ‎ A. 1mol固态碘与化合生成2molHI气体时， 需要吸收5kJ的能量 B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与时，需要吸收12kJ的能量 C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量 D. 碘蒸气与生成HI气体的反应是吸热反应 1. 锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为。下列说法正确的是(    )‎ A. 充电时，电解质溶液中向阳极移动 B. 充电时，电解质溶液中逐渐减小 C. 放电时，负极反应为： D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气标准状况 2. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正确的是(    ) A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是溶液 C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D. 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属 ‎ 3. 某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，以为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是  A. a为，b为 B. 在熔融电解质中，向正极移动 C. 此电池在常温时也能工作 D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应式为 1. 对于可逆反应，下列叙述正确的是    ‎ A. 和化学反应速率关系是 B. 达到化学平衡时， C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态 2. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为 ，：：5，以C表示的平均速率，下列说法正确的是(    )‎ A. 反应速率  B. 该反应方程式中， C. 2min时，A的物质的量为 D. 2min时，的转化率为 3. 高炉炼铁过程中发生的主要反应为，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是(    )‎ A. 提高反应温度 B. 移出部分 C. 加入合适的催化剂 D. 减小容器的容积 4. 在时，某稀溶液中由水电离产生的 ，下列有关该溶液的叙述正确的是     ‎ A. 该溶液一定呈酸性 B. 该溶液中可能等于  C. 该溶液的pH可能为4也可能为10 D. 该溶液有可能呈中性 1. 在常温下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH变化情况如图中所示曲线体积变化忽略不计。下列叙述正确的是      A. MA溶液的 B. K点时加水稀释溶液，减小 C. 在N点， D. 在K点，‎ 2. 室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：    ，其中所含的由大到小的顺序是(    )‎ A. B. C. D. ‎ 3. 下列离子在给定条件下，一定能大量共存的是(    )‎ A. 时，水电离出的的溶液中：、、、 B. 某无色透明的溶液中：、、、 C.  的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、‎ 4. 在一定条件下，使在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：，则下图中正确的是表示混合气体的平均相对分子质量 (    )‎ A. B. C. D. ‎ 1. 溶液中下列表达式不正确的是(    )‎ A.   B. C.   D. ‎ 2. 某浓度的氨水中存在下列平衡：，若想增大的浓度，而不增加的浓度，应采取的措施是(    ) ‎ 适当升高温度   加入固体    通入   加入少量盐酸 A. B. C. D. ‎ 二、非选择题（本大题共4小题，共52分）‎ 3. ‎（14分）如图所示，是原电池的装置图。请回答：‎ ‎             ‎ ‎ （1/2） （3）‎ 若C为稀溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为__________________；‎ ‎（2）若C为溶液，Zn是________极；Cu极发生________反应，电极反应为_____________________________。‎ ‎（3）与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图：电池总反应为，c电极为________极，电极反应方程式为______________。若线路中转移2 mol电子，则消耗的在标准状况下的体积为________L。‎ 1. ‎（12分）恒温下，将a mol 与b mol 的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应： 若反应进行到某时刻t时，，，计算  ______． 反应达到平衡时，混合气体的体积为标况下，其中的含量体积分数为。计算平衡时的物质的量______。 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简整数比，下同，  始：平_____。 原混合气体中，a：______。 达到平衡时，和的转化率之比，：______。 平衡混合气体中，：：______。‎ 1. ‎（14分）某温度时，水的离子积为，则该温度填“大于”、“小于”或“等于”______，其理由是______。 若将此温度下的苛性钠溶液a L与的稀硫酸b L混合设混合后溶液体积的微小变化忽略不计） 若所得混合液为中性，则a：______。 的水溶液呈______填“酸”、“中”、“碱”性，常温时的pH______  填“”、“”、“”，原因是用离子方程式表示：______ （4）把氯化铝溶液蒸干、灼烧，固体产物是______。‎ 2. ‎（12分）是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： ‎ 回答下列问题：‎ 中的化合价为__________。‎ 写出“反应”步骤中生成的化学方程式 。‎ ‎“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是_____。‎ ‎“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。‎ 蚌埠田家炳中学12月月考高二化学试卷 ‎【答案】‎ ‎1. B 2. A 3. D 4. C 5. A 6. D 7. B 8. C 9. B 10. C 11. D 12. C 13. B 14. C 15. D 16. D ‎ ‎17.   ； （2）负；还原；；（3）负；；。  ‎ ‎18. ； ； ：4； ：3； ：2； ：3：2。  ‎ ‎19. (1)大于；水的电离过程吸热,该温度下的比时大,所以该温度大于；‎ ‎(2)10：1 ‎ ‎(3)酸；；；‎ ‎(4)Al2O3  ‎ ‎20. ‎ 溶液 溶液或 ‎(4)2:1‎