2020高考化学冲刺600分练习9常见无机化合物含解析

2020高考化学冲刺600分练习9常见无机化合物含解析

练9　常见无机化合物 ‎(A组)‎ ‎1．《本草纲目》中“石碱”条目下写到：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。这里的“石碱”是指(　　)‎ A．KOH B．KAl(SO4)2‎ C．KHCO3 D．K2CO3‎ 答案：D 解析：由题目分析知该物质为草木灰的主要成分为K2CO3，故答案为D。‎ ‎2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A．Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2＋‎ B．O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌 C．葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料 D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 答案：B 解析：用Na2S除去废水中的Hg2＋，是因为HgS难溶于水，而不是利用Na2S的还原性， A项错误； O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌， B项正确；葡萄糖可用作制镜工业的原料是利用其含有醛基具有还原性，能与银氨溶液发生反应生成银镜，而不是利用其易溶于水， C项错误； Al2O3可用作耐高温材料是利用其熔点高，而不是利用其具有两性， D项错误。‎ ‎3．分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：‎ ‎①FeH2Cu，②CuOCuSO4Cu。‎ 对制备得到Cu的量，下列判断正确的是(　　)‎ A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断 答案：C 解析：两种方案中所发生反应的化学方程式分别为：①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、H2＋CuOCu＋ H2O；②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排出装置中的空气，实验结束时还要通一会儿氢气，以防止生成的铜被氧化，方案②中均可完全转化，故方案①生成的铜比方案②生成的铜少。‎ 8‎ ‎4．A～G各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是(　　)‎ A．已知C的浓溶液在催化存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强 B．反应②的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2＋被空气氧化成Fe3＋，后者可抑制Fe2＋的水解 D．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子 答案：A 解析：A项，根据题图分析知，反应②为浓盐酸与MnO2在加热的条件下反应产生Cl2，反应①为双氧水分解产生O2，则B为O2，D为Cl2。浓盐酸与O2在催化剂存在的条件下加热，反应产生Cl2，只能证明氧化性O2>Cl2，不能证明氧化性O2>MnO2，错误；B项，反应②的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，正确；C项，FeCl2是强酸弱碱盐，在溶液中Fe2＋容易发生水解反应而使溶液显浑浊，为了抑制盐的水解，要加入少量的盐酸，同时Fe2＋有还原性，易被空气中的O2氧化为Fe3＋，为了防止其氧化，要加入还原剂Fe粉，正确；D项，若反应①在常温下进行，则A是H2O2，B是O2，C是浓盐酸，D是Cl2，E是Fe3O4，F是FeCl2，G是FeCl3,1 mol A在反应中能转移1 mol电子，正确。‎ ‎5．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是(　　)‎ ‎(注：铝土矿中含有Al2O3、SiO2、Fe2O3)‎ A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石 B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2‎ D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物 答案：C 8‎ 解析：根据铝土矿的成分，先加入盐酸，发生Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O和Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，然后过滤，向滤液中加入过量的NaOH溶液，发生Al3＋＋4OH－===AlO＋H2O和Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，过滤，向滤液中通入足量的CO2，发生AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，氢氧化铝受热分解成氧化铝，然后加入冰晶石，电解熔融状态氧化铝得到金属铝，因此需要用到的物质为NaOH、盐酸、CO2、冰晶石，故A错误；石英的成分是SiO2，属于氧化物，且不与盐酸反应，故B错误；制取粗硅的反应是：2C＋SiO22CO↑＋Si，C的化合价升高，即C为还原剂，SiO2中Si的化合价降低，即SiO2作氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故C正确；CuFeS2中S的化合价为－2价，转化成SO2，S的化合价升高，O的化合价降低，即SO2既是氧化产物又是还原产物，故D错误。‎ ‎6．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是(　　)‎ A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 答案：C 解析：雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。答案选C。‎ ‎7．化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是(　　)‎ 8‎ 选项 物质a 物质b 物质c 物质d A Cu2(OH)2CO3‎ Ba(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 酚酞溶液 B CuO NaAlO2‎ Fe2O3‎ 紫色石蕊溶液 C Cu2O BaCl2‎ Fe2O3和Cu 酚酞溶液 D Cu(OH)2‎ Ba(NO3)2‎ Fe(OH)2‎ 紫色石蕊溶液 答案：D 解析：稀硫酸与Fe(OH)3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，酚酞溶液遇稀硫酸显无色，A项错误，C项错误；稀硫酸与Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，B项错误；稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的CuSO4溶液呈蓝色，稀硫酸与Ba(NO3)2反应得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸与Fe(OH)2反应得到的FeSO4溶液呈浅绿色，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变红，D项正确。‎ ‎8．某化合物M由两种常见的元素组成，为了测定其组成进行如下实验：‎ M的化学式可能为(　　)‎ A. Cu2S B．CuS C．FeS2 D．Fe3S4‎ 答案：A 解析：由题意并结合选项可知，1.60 g M在高温下反应生成的气体是二氧化硫，二氧化硫被双氧水氧化为硫酸，根据滴定过程消耗的氢氧化钠，可以求出n(S)＝n(SO2)＝n(H2SO4)＝n(NaOH)＝×20.00×10－3 L×0.1 mol·L－1×＝0.01 mol，所以m(S)＝0.32 g，则m(金属)＝1.6 g－0.32 g＝1.28 g，假若是铜，则n(Cu)＝0.02 mol，M可能为Cu2S；假若是铁，则n(Fe)＝0.023 mol，没有与之对应的选项。‎ ‎(B组)‎ ‎1．下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是(　　)‎ A．不锈钢属于合金材料 B．青花瓷属于硅酸盐材料 C．羊毛绒属于复合材料 D．橡胶属于有机高分子材料 答案：C 解析：不锈钢是铁和镍等元素的合金，A 8‎ ‎ 项正确；青花瓷、玻璃、水泥符合硅酸盐产品的特点，是硅酸盐产品，B项正确；由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观(微观)上组成具有新性能的材料叫复合材料，羊毛绒主要由蛋白质组成，不是复合材料，C项错误；橡胶属于有机高分子材料，D项正确。‎ ‎2．下列说法不正确的是(　　)‎ A．臭氧可用于杀菌消毒 B．氯化钠是一种常见的食品调味剂 C．晶体硅常用于制造光导纤维 D．镁常用于制造信号弹和焰火 答案：C 解析：臭氧具有强氧化性，臭氧可用于杀菌消毒， A项正确； 氯化钠有咸味，是一种常见的食品调味剂， B项正确；二氧化硅常用于制造光导纤维， C项错误；镁燃烧时发出耀眼的强光，镁常用于制造信号弹和焰火， D项正确。‎ ‎3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)‎ B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)‎ C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)‎ D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)‎ 答案：B 解析：本题涉及的考点有钠、镁、硫、氮、氯及其化合物的性质，考查了学生对知识的记忆、再现能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。‎ A项，加热条件下，铁与氯气只能生成FeCl3，错误；B项，MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2，Mg(OH)2MgO＋H2O，正确；C项，硫在氧气中燃烧只能生成SO2，错误；D项，NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，错误。‎ ‎4．将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2的是(　　)‎ A．向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色 B．向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 C．向混合溶液中滴入K3[Fe (CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 D．向混合溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 答案：A 8‎ 解析：由题给数据知KI多，Fe2(SO4)3少，如证明该反应为可逆反应，则需证明Fe3＋有剩余。故可加入KSCN溶液，呈红色，证明Fe3＋剩余，说明溶液中存在2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2平衡，故A项正确。‎ ‎5．已知A、B为单质，C为化合物，能实现如下转化关系的是(　　)‎ A＋BCA＋B ‎①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na　②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2　③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe　④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A．①② B．①③‎ C．②④ D．③④‎ 答案：C 解析：①若A是Na，B是O2，则C是Na2O2，C的水溶液是NaOH，电解NaOH溶液得到H2和O2，错误；②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则C可能是HCl、HBr、HI等，电解HCl、HBr、HI等的水溶液就是电解电解质本身，在阴极产生H2，在阳极产生Cl2、Br2、I2，因此A可能是H2，正确；③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含有Fe3＋，电解铁盐溶液不可能产生金属Fe，错误；④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C含有Cu2＋，该盐可能是CuCl2溶液，电解CuCl2溶液会产生Cu和Cl2，因此B可能为Cu，正确。‎ ‎6．向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．Fe3＋对该反应有催化作用 B．该过程中的Fe3＋可由Fe(NO3)3提供 C．可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3＋与Fe2＋‎ D．制备CuCl2的总反应为2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O 答案：B 解析：根据流程可知发生反应为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋、O2＋4H＋＋4Fe2＋===4Fe3＋＋2H2O，由此可知，Fe3＋对该反应有催化作用， A项正确；若过程中的Fe3＋可由Fe(NO3)3提供，由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，且在CuCl2中混入Cu(NO3)2，B项不正确；可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3＋与Fe2＋，产生蓝色沉淀则含有Fe2＋， C项正确； 由流程分析可知，制备CuCl2的总反应为2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O, D项正确。‎ 8‎ ‎7．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：‎ 则下列说法正确的是(　　)‎ A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋‎ D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋‎ 答案：C 解析：试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过操作Ⅰ(过滤)得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过操作Ⅱ(过滤)可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液；在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气，发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过操作Ⅲ(蒸发结晶，并过滤)便可得到氯化铁晶体，蒸发结晶与过滤所使用的仪器不可能相同，故A、B错误，C正确；溶液W中有Cl－，酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2＋，又可氧化Cl－，故用酸性KMnO4溶液不可检验溶液W中是否还有Fe2＋，D错误。‎ ‎8．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是(　　)‎ A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．检验(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2＋可将少量固体溶于水，滴入几滴KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红 D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 答案：D 解析：碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，A正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，B正确；KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，氯水将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变红，C正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4‎ 8‎ 才能与(NH4)2SO4反应，经过冷却结晶生成(NH4)2Fe(SO4)2，D错误。‎ 8‎