2017-2018学年黑龙江省齐齐哈尔市高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年黑龙江省齐齐哈尔市高二上学期期末考试化学试题 Word版

‎2017-2018学年黑龙江省齐齐哈尔市高二上学期期末考试化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。‎ 注意事项:‎ ‎1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内，或在填涂区相应位置进行填涂。‎ ‎2.选择题必须使用2B铅笔填涂; 非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效; 在 草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 本卷满分: 100分; 考试时间: 90分钟 可能用到的相对原子质量: H- 1 C- 12 O-16 Al-27 Fe- 56 I-127‎ 第I卷(选择题共54分)‎ 一、选择题: (共18小题，每小题只有个选项符合题意。每小题3分，共54分。)‎ l.化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A.硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 B.PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染 C.“辽宁舰”上用于拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂 ‎2.下列说法正确的是 A．甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1‎ B．已知H2O(1)＝H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量 C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0‎ D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同 ‎3.NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子总数是NA B.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA C.1molNa2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA D.1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA ‎4.如图所示装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁块，放置一段时间。下列有关描述正确的是 A.生铁块中的碳是原电池的负极 B.红墨水柱两边的液面变为左低右高 C.两试管中相同的电极反应式是: Fe-2e-=Fe2+‎ D.a试管中发生了析氢腐蚀，b试管中发生了吸氧腐蚀 ‎5.把下列溶液蒸干并灼烧最后能得到原溶液中溶质的是 A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液 C.亚硫酸钠溶液 D.高锰酸钾溶液 ‎6.下列图示与对应的叙述相符的是 A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0‎ B.图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸 C.图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变 D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系 ‎7.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是 A.AgNO3 B.Na2SO4 C.CuCl2 D.KCl ‎8.下列实验装置或操作正确的是 A B C D ‎9.解释下列事实的方程式不正确的是 A.NaHCO3溶液显碱性原因: HCO3-+H2O=H3O++CO32-‎ B.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+‎ C.盛装NaOH溶液试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2O D.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的方铅矿(PbS),慢慢转变为铜蓝(CuS): CuSO4+PbS=CuS+PbSO4‎ ‎10.浓度和体积都相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与形状相同且足量的锌反应，下列说法正确的是 A.反应所需时间:甲=乙 B.反应开始时的速率:甲=乙 C.反应结束所消耗的锌的质量:甲=乙 D.反应结束时的pH值:甲=乙 ‎11.下列说法不正确的是 A.用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线 B.石油分馏时，温度计的水银球必须插入液面下 C.做银镜反应实验后，试管壁上的银镜用稀硝酸洗涤 D.纤维素和淀粉在硫酸的催化作用下最终水解产物相同 ‎12.常温下，下列说法正确的是 A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L B.pH=12的氨水加水稀释后溶液中所有离子浓度都减小 C.pH=2的HCl溶液与pH=13的NaOH溶液按体积比1:10混合后溶液呈中性 D.c(Na+)相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的pH大小:③>②>①‎ ‎13.下列有关实验或做法合理有效的是 A.配制FeSO4溶液可加Zn 粉防止溶液氧化变质 B.0.01mol/LKMnO4和0.1mol/LH2C2O4的酸性溶液中加MnSO4能使溶液褪色时间变短 C 先加BaCl2溶液再加稀HNO3可检验溶液中是否含有SO42-‎ D.可用K3[Fe(CN)6]检验某溶液中是否含有Fe3+‎ ‎14.在恒温、恒容密闭容器中发生反应: A(s) +2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是 ‎①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③各气态物质的物质的量浓度 ‎④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 A.②③⑤ B.①②③ C.②③④⑤ D.①③④⑤‎ ‎15.向装有M的试管中加入或通入N至过量试管内会有沉淀的是 A B C D M Ca(OH)2溶液 AlCl3溶液 NaAlO2溶液 Mg(OH)2溶液 N CO2‎ 氨水 盐酸 NH4Cl饱和溶液 ‎16.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使酚酞呈红色的溶液: Na+、AlO2-、NO3-、CO32-‎ B.由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液: NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-‎ C.含有0.1mol/LHCO3-的溶液: Na+、Fe3+、NO3-、SCN-‎ D.无色溶液: K+、Na+、MnO4-、Cl-‎ ‎17.下列有关物质的性质和应用均正确的是 A.氯化铝是强电解质，可电解熔融的氯化铝制铝 B.碳酸钠溶液显碱性，热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 C.次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液 D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 ‎18.向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是 A.Va>Vb 时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)‎ B.Va=Vb 时: c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)‎ C.Vac(K+)>c(OH-)>c(H+)‎ D.Va 与Vb 任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)‎ 第Ⅱ卷(非选择题共46分)‎ 二、填题空: (本题包括4个小题，共46分。)‎ ‎19.(12分)一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:‎ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0达到平衡后，试回答下列问题:‎ ‎(1)该条件下，反应的平衡常数表达式K= ;若降低温度，K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半,平衡将 (填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动，平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)达到平衡后,在恒压条件下，向容器中通人氦气(He),氮气的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数ω随时间变化如图所示。下列说法正确的是 (填序号)。‎ a.图I可能是不同压强对反应的影响，且P2>P1‎ b.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1>2‎ c.图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2 ‎ ‎(5)A、B两个容积相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x,B容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y,则x y(“>”“<”或“=”)。 ‎ ‎20.(10分)加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在，KIO3是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质。某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3含量进行探究。‎ ‎(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下:‎ a.称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解;‎ b.用稀硫酸酸化，再加入过量KI 溶液;‎ C.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液 (滴定时的反应方程式: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。‎ 操作b 涉及的主要反应的离子方程式为 ；滴定时,Na2S2O3溶液应放在 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,其终点颜色变化为 ；加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg (以含w的代数式表示)。‎ ‎(2) 学生乙对纯净的NaCl (不含KIO3 )进行了下列实验:‎ 顺序 步骤 实验现象 ‎①‎ 取少量纯净的NaCl,加蒸馏水溶解 溶液无变化 ‎②‎ 滴入淀粉-KI溶液，振荡 溶液无变化 ‎③‎ 放置片刻，再滴加稀H2SO4,振荡 溶液变蓝色 请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是(用离子方程式表示): 。由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎21.(12分)根据要求填空:‎ ‎(1)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料 已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol ‎2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)  ΔH=-1480kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为 .‎ ‎(2)某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13,则该温度时纯水的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。该温度下,pH=2的CH3COOH溶液中，c(OH-)= 。 ‎ ‎(3)向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加人少量NH4NO3、Na2SO3固体(忽略体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为 、 (填“减小”“增大”或“不变”)。‎ ‎(4)同浓度的NaA和NaB两种溶液pH前者大于后者，比较两份溶液中所含阴阳离子总浓度大小, NaA NaB (填">”、“<”或“=")。‎ ‎(5)25℃时，某溶液中Fe3+的浓度为0.010mol/L,使Fe3+沉淀完全的pH为 。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,1g2=0.3) ‎ ‎22.(12分) ‎ ‎(1)氯碱工业是以惰性电极电解饱和食盐水，制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。‎ 完成下列填空:‎ ‎①写出电解饱和食盐水的离子方程式 。‎ ‎②离子交换膜的作用为: 、 。‎ ‎③氢氧化钠溶液从图中 位置流出。(选填a、b、c或d)‎ ‎(2) 已知在强碱性环境中，Fe(OH)3可与KClO溶被作用而生成FeO42-。‎ ‎①此反应的离子方程式是 。‎ ‎②高铁电池是一种新型的充电电池，总反应为:‎ ‎3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,放电时每转移6mol电子，有 mol K2FeO4被还原，放电时负极附近溶液的pH (填增大”、“减小”或“不变”); 充电时阳极反应式为: 。‎ ‎2017-2018学年黑龙江省齐齐哈尔市高二上学期期末考试化学试题 一、选择题：（54分）‎ DDACB BCAAC BDBAB ABC 二、填空题：（46分）‎ ‎19．（共12分）‎ ‎（1）c2(NH3)/c(N2)·c3 (H2) (1分) 增大 (1分)‎ ‎（2）向正反应方向 (2分) 不变 (2分)‎ ‎（3）减小 (2分)‎ ‎（4）b (2分)‎ ‎（5）>(2分)‎ ‎20．（10分）‎ ‎（1）5I-+IO3-+6H+ =3I2+3H2O（2分） 碱式滴定管（1分）　溶液由蓝色变无色，且保持半分钟不变色　（2分）1270/3w（2分）‎ ‎（2）4I－+O2+4H+ ＝ 2H2O +I2　（2分） 偏大（1分）‎ ‎21.（12分）‎ ‎（1）4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ•mol﹣1　（2分）．‎ ‎（2）< （2分） 10-11 mol/L（2分）‎ ‎（3）减小（1分） 增大（1分）‎ ‎（4）<（2分）‎ ‎（5）3.2（2分）‎ ‎22．（12分）‎ ‎（1） ①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（2分）‎ ‎②阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应（1分）；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。（1分）‎ ③ d（2分）‎ ‎（2）①2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）。‎ ‎②2（1分），减小（1分）； Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O（2分）。‎ ‎ ‎