天津市静海区大邱庄中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

天津市静海区大邱庄中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

‎2019-2020学年第二学期期中测试 ‎ 高二年级 化学 试卷 ‎ 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满100分。考试时间60分钟。‎ 第Ⅰ卷 一、单项选择（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）‎ ‎1、下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是( )‎ ‎ A．C2H4 B．丙烯 C．C5H12 D．乙炔 ‎2、下列各对物质中，互为同系物的是（　　）‎ A．CH3﹣CH=CH2与 B．‎ C．HCOOC2H5与CH3COOCH3‎ D．‎ ‎3、与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（　　）‎ A． B．CH2=CH﹣CH=CH2‎ C． D． ‎ ‎4、下列化学用语正确的是（　　）‎ A．聚丙烯的链节：﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣‎ B．二氧化碳分子的比例模型：‎ C．的名称：1，3﹣二甲基丁烷 D．氯离子的结构示意图：‎ ‎5、下列有机物命名正确的是（　　）‎ A． 1，3，4﹣三甲苯 ‎ B． 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷 C． 2﹣甲基﹣1﹣丙醇 ‎ D． 2﹣甲基﹣3﹣丁炔 ‎6、现有三组混合液：‎ ‎①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；‎ ‎②乙醇和丁醇；‎ ‎③NaBr和单质Br2的水溶液．‎ 分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）‎ A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 ‎7、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其面积之比为3：2的化合物是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎8、在研究有机物的组成和结构时，可用于确定化学键和官能团信息的方法是（　　）‎ A. 质谱法 B. 红外光谱法 C. 核磁共振氢谱法 D. 燃烧法 ‎9、下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（ ）‎ A. CH4 B.NH‎3 C.CO2 D.F2‎ ‎10、下列说法中，错误的是（　　）‎ A．原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键 B．对双原子分子来说，键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈不牢固 C．一般而言，化学键的键长愈短，化学键愈强，键愈牢固 D．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固 ‎11、根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是( )‎ A．SO3 B．BF3‎ C．CO32﹣ D．PH3‎ ‎12、下列事实与氢键有关的是（ ）‎ A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．水加热到很高的温度都难以分解 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀 ‎13、下列途径不能得到晶体的是 ( )‎ A. 熔融态物质快速冷却 B. 熔融态物质凝固 C. 气态物质凝华 D. 溶质从溶液中析出 ‎14、下列不属于晶体的特点是（　　）‎ A．无色透明的固体 B．自范性 C．固定的熔点 D．各向异性 ‎15、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ）‎ A．观察外观是否规则 B．测定是否有固定的熔点 C．进行X射线衍射实验 D．验证是否有各向异性 ‎16、下列说法正确的是( )‎ A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体 ‎17、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（　　）‎ A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积 B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个、②2个、③2个、④4个 C．晶胞中原子的配位数分别为①6、②8、③8、④12‎ D．空间利用率的大小关系为①<②<③<④‎ ‎18、下列有关金属的说法正确的是（　　）‎ A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2‎ ‎19、有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是（　　）‎ A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE C．在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻 D．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向 ‎20、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（ ）‎ Ba2+‎ O22–‎ A．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个 ‎ B．晶体中Ba2+的配位数为8 ‎ C．晶体的化学式为Ba2O2 ‎ D．该氧化物是含有非极性键的离子化合物 第Ⅱ卷（每空2分，共50分）‎ ‎21、在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar ‎(1)只存在极性键的分子是__________；只由非极性键构成的非极性分子是__________；(填序号，下同)。‎ ‎（2）CO32﹣的中心原子的杂化轨道类型是______，微粒的空间构型是_______。‎ ‎（3）在K3[Fe（CN）6]中中心离子是____，配体是___，配位数是___。。‎ ‎22、‎ ㈠有下列8种晶体，用序号回答下列问题：‎ A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石 ‎(1)属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的分子晶体是 .‎ ‎(2)由极性分子构成的晶体是 ;含有共价键的离子晶体是 .‎ ‎(3)分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 ，受热熔化，需克服共价键的是 .‎ ㈡如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．‎ ‎①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是 个．‎ ‎②该晶胞称为 （填序号）．‎ A．六方晶胞 B．体心立方晶胞 C．面心立方晶胞．‎ ‎23、‎ ㈠请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：‎ ‎①CH3CH2OH　②　③CH3CH2Br ④　⑤‎ ‎⑥　⑦　⑧ ⑨　⑩‎ ‎（1）芳香烃：　 ；卤代烃：　 ．‎ ‎（2）醇：　 ；酚：　 ；醛：　 ；酮：　 ．‎ ‎（3）羧酸：　 ；酯：　 ．‎ ㈡今有化合物：‎ ‎(1)请写出丙中含氧官能团的名称________．‎ ‎(2)上述化合物中互为同分异构体的是________．‎ 参考答案 一、单项选择 ‎1、【答案】C ‎2、【答案】D ‎3、【答案】A ‎4、【答案】D ‎5、【答案】B ‎6、【答案】A ‎7、【答案】D ‎8、【答案】B ‎9、【答案】C ‎10、【答案】B ‎11、【答案】D ‎12、【答案】D ‎13、【答案】A ‎14、【答案】A ‎15、【答案】C ‎16、【答案】A ‎17、【答案】B ‎18、【答案】D ‎19、【答案】B ‎20、【答案】D ‎ 三、填空题 ‎21、【答案】 (1). ①③ ； ② （2）sp2 平面三角形 （3）Fe3+ CN- 6 ‎ ‎22、【答案】‎ ㈠（1）A；D （2）B ；E （3）BC；AG ‎ ㈡ ① 4；② C．‎ 23、 ‎【答案】‎ ㈠（1）⑨；③⑥；（2）①；⑤；⑦；②；（3）⑧⑩；④．‎ ㈡ (1)醛基、羟基　(2)甲、乙、丙互为同分异构体