2017-2018学年河北省景县中学高二10月月考化学试题

2017-2018学年河北省景县中学高二10月月考化学试题

‎2017-2018学年河北省景县中学高二10月月考化学试题 一选择题 ‎1.在催化剂作用下H2O2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如下图,下列说法正确的是（ ）‎ A．H2O2分解反应的△H＞0‎ B．催化剂的加入使反应的热效应减小 C．催化剂的加入提高了H2O2的分解率 D．催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率 ‎2.汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）‎ A．曲线a和曲线b表示该反应可能在相同的温度下进行。‎ B．曲线b对应的起始反应条件改变可能是加入了催化剂 C．温度T下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化 D．温度T下，该反应的平衡常数K=‎ 3. 常温下向0.1mol的草酸溶液里加水在稀释的过程中，下列物理量始终增大的是（ ） ‎ ‎ A n(H+)n(OH- )B 14-PH C D ‎4. 下列粒子对水的电离平衡不产生影响的是（ ）‎ ‎ A．CO2     B．   C．Na   D．Cl-‎ ‎5.某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）‎ A. a. c两点溶液的导电能力相同 B.曲线bc表示氨水的稀释过程 C.与同种盐酸完全反应时，上述两种碱消耗盐酸较多的是氢氧化钠 D从b点到c点的过程中溶液中的n(NH4+)+n(NH3.H2O)保持不变 ‎6. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）‎ A 电解质的水溶液能够导电，是因为电解质在水中可以离解成离子 B 石墨、CO2都是非电解质，但 石墨、CO2的水溶液均导电 C 硫酸钡是强电解质，氨水是弱电解质 D 电解质在熔融态下一定可以导电 ‎7. 下列推断正确的是（ ）‎ A PH=6的溶液一定是酸性溶液 B将PH=2的酸溶液加水稀释1000倍，溶液的PH=5‎ C 常温下水电离出的C（OH—）=10-12mol.L-1溶液其PH一定为2‎ D常温下等体积的0.2mol.L-1的盐酸与0.2mol.L-1‎ 的氢氧化钡溶液混合，所得的PH=13‎ ‎8. 在体积都为，都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入锌粒，则图示中比较符合客观事实的是（  ）。‎ ‎9. 不同温度下,水溶液中C(H+)与C(OH_)的关系如图所示.下列有关说法中正确的是(    ) A. 若从a点到c点,可采用在水中加入酸的方法 B. b点对应的醋酸中由水电离的C(H+)=10-6molL-1 C. c点对应溶液的大于d点对应溶液的 D. T0C时,0.05molL-1 的Ba(OH)2溶液的PH=11‎ ‎10. 下列有关化学平衡和化学反应速率的认识，说法正确的是（）‎ A.可逆反应的正反应速率和逆反应速率一定相等 B.升高温度，化学平衡常数一定增大 C.正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定不相等 D.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大 ‎11 .将CaCO3放入密闭真空容器中，反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）达到平衡，保持容积不变，升高温度，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是（　） A. 该反应的化学平衡常数增大 B. 正反应放热 C. 容器中CO2气体压强增大 D.CaCO3的质量减少 ‎12 .取pH等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是(    )‎ A 醋酸与锌反应放出氢气多 B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C 醋酸与锌反应速率小 D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 ‎13.下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是(   ) A. NaClO⇌B.  C. ⇌D. ‎ ‎14.下列溶液一定显碱性的是(    )‎ A 含OH-的溶液 B PH>7的溶液 C c(OH-)>c(H+)的溶液 D 能与金属A1反应放出H2的溶液 ‎15.准确移取某待测HCl溶液于锥形瓶中，用NaOH标准溶液测定，下列说法正确的是（  ）。‎ A 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大 C 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D 滴定达到终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 ‎16.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的PH一定大于7的是（  ）。‎ A.0.1molL-1盐酸和0.1molL-1氢氧化钠溶液 B.硫0.1molL-1硫酸和0.1molL-1氢氧化钡溶液 C.PH=4的醋酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液 D.PH=4的盐酸和PH=10的氨水 ‎17. 下列说法正确的是 A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强 C．HR型共价化合物一定是强电解质 D．强、弱电解质的导电性只由它们溶液的浓度决定 ‎ ‎18.在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行如下反应: . 如图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系.若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是( ) A. 加催化剂 B. 向密闭容器中加入氩气 C. 降低温度 D. 增大反应物中NO的浓度 ‎19.向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应 ‎⇌;.容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线如图.‎ 根据以上信息,下列说法正确的是(    ) A. 用X表示内该反应的平均速率为 B. 根据上图可求得方程式中a:b=1:3 C. 推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温 D. 推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温 ‎20.在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=-92.4kJ•mol-1，‎ X的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．‎ 下列说法正确的是（　） A. 图中A、B两点，达到相同的平衡体系 B. 上述反应在达到平衡后增大压强，X的转化率提高 C. ‎ 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 D. 将1.0molX，3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ ‎21.已知某化学反应的平衡常数表达式为,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎1.67‎ ‎1.11‎ ‎1.00‎ ‎0.60‎ ‎0.38‎ 下列有关叙述不正确的是(    ) A. 该反应的化学方程式是:CO (g)+H2O (g)⇌CO2 (g)+H2(g) B. 上述反应的正反应是放热反应 C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830度,此时 测得CO2为0.4 mol时,该反应为平衡状态 D. 某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:,判断此时的温度是1000度 ‎22.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)⇌4C(?)+2D(?)反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（  ）。‎ A.该反应的化学平衡常数表达式是 B.此时，B的平衡转化率是35%‎ C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D.增加C，B的平衡转化率不变 ‎23.反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（　　） A. 增加C的量 B. 将容器的体积减小一半 C. 保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大 D. 保持压强不变,充入氮气使体系的体积增大 ‎24.常温下，用0.1molL-1NaOH标准溶液滴定0.1molL-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05ml），继续加水至50ml，所得溶液的PH是（  ）。‎ A: 4B: 7.2C: 10D: 11.3‎ ‎25.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是(    ) A. 100ml,2mol.L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变 B. ‎ 用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用铁片和浓硫酸反应可增大反应物浓度,所以可以加快产生氢气的速率 C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,升高温度,反应活化能降低,反应速率加快 D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,活化分子百分数不变,反应速率减小 ‎26.如图是用0．1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20．00 mL未知浓度盐酸（酚酞做指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是 A水电离出的氢离子浓度：a＞b B盐酸的物质的量浓度为0．0100 mol·L-1‎ C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应，溶液刚好显中性 D.当滴加NaOH溶液10．00 mL时，该混合液的pH＝1+lg3‎ ‎27如图表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g) 2R(g) ΔH＞0。在图中Y轴是指  A 平衡混合气中R的质量分数 B G的转化率 C 平衡混合气中G的体积分数 D L的转化率 ‎28液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB⇌A++B-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（）‎ A.C(A+)随温度的升高而降低B.35℃时，C(A+)＞C(B-)‎ C.AB的电解程度：α(25℃)＞α(35℃)D.AB的电解是吸热过程 ‎29. 实验室用标准 KMnO4溶液滴定未知浓度的 FeSO4，下列说法或操作正确的是 A．盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用 FeSO4溶液润洗 2--3 次 B．选碱式滴定管盛放标准 KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低 D．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 ‎ ‎30. 25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 ‎ A 12 B 13 C 14 D 15‎ 非选择性试题 ‎31.在一容积为4L的密闭容器中,加入0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定条件下发生如下反应: N2(g)+3 H2(g)═2NH3 (g);,NH3 反应中的物质的量浓度变化情况如图1: (1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v (NH3 )为_______mol L-1min_1‎ ‎(2)该反应的化学平衡常数表达_________________‎ 随温度升高,K值将_____________(填“增大”、“减小”“不变”). (3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3 的物质的量浓度不可能为_____________‎ a 0.2mol L-1 b0.12mol L-1 c 0.10mol L-1 d 0.08mol L-1 (4)在一定条件下,合成氨反应已达化学平衡状态的是________(填序号). A 3vH2正=2vN2逆  B.混合气体的密度保持不变 C.容器内压强保持不变   D.条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化 E.单位时间内1mol 氮氮三键断裂的同时,有3mol 氢氢键生成 F.单位时间内生成了n mol N2的同时,减少了n mol NH3  (5)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡____移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”).‎ ‎32.已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13 （1）将20 mL、0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL、0.10 mol·L-1的HSCN溶液分别与20 mL，0.10 mol·L-1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图。‎ 反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是                    ；反应结束后所得溶液中c（SCN-）    c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）。 （2）2.0×10-3 mol·L-1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如下图。‎ 则25℃时，HF电离平衡常数为：Ka(HF)=    （列式求值）。‎ ‎ 33.(1)常温下,已知一元酸HA溶液中. (1)常温下,溶液的PH=___________‎ ‎(2)时,有的稀硫酸和的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下 水的离子积常数___________‎ ‎(3)室温下将PH=5和PH=3的两种盐酸以1:2体积比混合，该混合溶液的PH=_____.‎ ‎(4).室温下将PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得混合液的PH=11，则强碱与强酸的体积比是_____.‎ ‎(5)室温下某H2SO4溶液的浓度是0.005mol/L，此溶液的PH_____；用水稀释到原体积的104倍，所得溶液的PH_____.‎ ‎34.‎ （一） 为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱,某化学学习小组设计了以下实验:室温下,将的两种酸溶液HA、HB和的碱溶液MOH各,分别加水稀释到 ‎,其pH的变化与溶液体积的关系如图所示,根据所给数据,请回答下列问题: (1)HA为___酸,HB为_____酸(填“强”或“弱”) (2)若则稀释到1000ml的三种溶液中,由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为 ‎ ____________(用酸、碱的化学式表示).将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中与的大小关系为_______(填“大于”“小于”或“等于”). (3)若,则MOH为______碱(填“强”或“弱”).‎ （一） 我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为:利用 将处理后的样品中的 沉淀,过滤洗涤,然后将所得 固体溶于过量的强酸,最后使用已知浓度的 溶液通过滴定来测定溶液中 的含量.针对该实验中的滴定过程,回答以下问题:  (1) 溶液应该用 _______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装.  (2)滴定终点的颜色变化为:溶液由 ________色.  (3)某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为 含量,其实验过程如下:取 样品加入锥形瓶中,用酸式滴定管向锥形瓶内加入 浓度为 • 的盐酸(盐酸过量),充分反应一段时间,用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾,数分钟后,冷却至室温,加入 滴酸碱指示剂,用浓度为 • 的NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液 (提示: 微溶于水,pH较低时不会沉淀出)  据此回答:  ①为使现象明显、结果准确,滴定过程中的酸碱指示剂应选择 ________试液(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”);  ②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是 __________‎ ‎③则此 钙片中 的质量为 ______g.‎ 高二化学试题答案 ‎1--5 DCADC 6----10 ADCDD 11---15 BBACB 16---20 DBCCB 21---25 CDBCD 26--30DCDCD 31 ‎（共10分） (1) 0.025 2分 ‎(2) 减小 （每空1分） (3)ac 2分 ‎(4)C、D、E 2分 (5)向正反应方向不变（每空1分） 32共6分每空2分 ‎（1）因为Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，溶液中的c(H+)：HSCN>CH3COOH，c(H+)大，反应速率快；＞；‎ ‎（2）Ka(HF)= c(H+)∙c(F−)c(HF) = 1×10−4×1.6×10−34.0×10−4 =4.0×10-4。‎ ‎33 共10分 ‎（1）3 2分 ‎(2)10-132分 ‎(3)3.2；2分 ‎(4)1:9；2分 ‎(5)2；约为7.每空1分 ‎34‎ （一） 共14分(1)强弱（每空1分） (2)HA=MOH ＞HB 等于（每空1分） (3)弱（每空1分） (二）酸式（1分）由无色变为浅紫;2分甲基橙; （2分）将溶解在溶液中的气体赶出; 2分 2分