【新高考】2021高考化学一轮考评特训：课练31 物质的制备
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课练31 物质的制备
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[练基础]
1．下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置不能达到实验目的的是( )
2．实验室制备少量CO2及镁带在CO2中燃烧的实验装置中，不正确的是( )
3．用如图所示装置制取气体能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
试剂a
尾气处理
A
制O2
KMnO4晶体
不需要处理
B
制NH3
NH4Cl晶体
与Ca(OH)2固体
连接倒置的漏
斗，用水吸收
C
制CO2
Na2CO3粉末
不需要处理
D
制CO
炭粉与CuO
点燃或用气球收集
4.某学习小组的同学根据“侯氏制碱法”的原理：(1)NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，利用如下实验装置制备Na2CO3。
下列叙述正确的是( )
A．若X为稀硫酸，Y为碳酸钙，则可用装置甲制取CO2
B．装置乙中会有白色沉淀析出
C．将装置丙中所得滤液蒸干可得到NH4Cl固体
D．用装置丁加热NaHCO3固体可制得Na2CO3
5．海水资源开发利用的部分过程如图所示(苦卤中主要含K＋、Mg2＋、Br－等)。
下列说法错误的是( )
A．主要通过蒸发操作从海水中得到粗盐
B．向苦卤中通入Cl2时溴离子被还原为Br2
C．富集溴涉及的离子反应有Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO
D．工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水
6．某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：
①向浓H2SO4和乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A
②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体
③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色
④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色
综合上述实验，下列说法正确的是( )
A．①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好
B．③中油状液体层变薄主要是由乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
C．③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D．②中上层油状液体分子中含有4种氢原子
7．(多选)下列由实验事实所得出的结论正确的是( )
选项
实验事实
结论
A
电解精炼铜时，粗铜作阳极，CuSO4溶液作电解质溶液，阴极析出精铜
电解质溶液中铜离子的浓度不变
B
向2 mL 0.1 mol·L－1 MgSO4溶液中加入2 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，再滴加5～6滴0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
Ksp[Cu(OH)2]
N
8.Cl2O是具有强烈刺激性气味的黄棕色气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为－120 ℃，沸点为2.0 ℃，Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。
下列说法不正确的是( )
A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，以减少爆炸危险
C．从装置⑤中逸出的气体的主要成分是Cl2O
D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
[练高考]
1．[2019·全国卷]实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
2．[2016·江苏卷]根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
A.制取氨气
B.制取NaHCO3
C.分离NaHCO3
D.干燥NaHCO3
3．[2015·重庆卷]下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )
A.观察Fe(OH)2的生成
B.配制一定物质的量
浓度的NaNO3溶液
C.实验室制取氨
D.验证乙烯的生成
4．[2014·江苏卷]下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
[练模拟]
1．[2019·昆明质检]下列物质的制备方法正确的是( )
A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3
B．用镁粉和空气反应制备纯的Mg3N2
C．用铝粉和MnO2制得锰
D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
2．[2019·河南安阳二模]某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是( )
A．X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X
C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在
3．[2019·郑州一测]用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是( )
Ⅲ中收集气体
Ⅰ中试剂a、b
Ⅱ中试剂c
Ⅳ中试剂d
A
SO2
稀硫酸与铜片
浓硫酸
NaOH溶液
B
Cl2
浓盐酸与二氧化锰
饱和氯化
钠溶液
NaOH溶液
C
HBr
浓硫酸与溴化钠
浓硫酸
水
D
CO
甲酸与浓硫酸
浓硫酸
酸性KMnO4
溶液
4.(多选)某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH(已知：AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应)。下列说法错误的是( )
A．制备无水AlCl3：装置A中的试剂可能是二氧化锰
B．点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气
C．装置C中的试剂为浓硫酸
D．制备无水AlCl3和NaH时装置E中碱石灰的作用完全相同
5．[2019·湘东六校联考]从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法不正确的是( )
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2
A．实验室也可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的I2
B．向滤液中加入稀硫酸和双氧水发生的反应是2H＋＋H2O2＋2I－===2H2O＋I2
C．向碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．实验室剪碎干海带用酒精湿润，放在坩埚中灼烧至完全变成灰烬
————————[综合测评 提能力]—————————
一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。
1．[2019·陕西咸阳一模]下列物质制备方法正确的是( )
A．用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜
B．用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C．将Na2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S3
D．高温条件下，用H2还原MgO可制取单质Mg
2．[2019·北京西城区期末]如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于( )
A．饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔
B．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮
C．浓氨水与生石灰反应制取氨气
D．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气
3．[2019·湖北宜昌质检]下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是( )
A．用图甲装置制取并收集二氧化硫
B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶
4．某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是( )
A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低
B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应
C．b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色
D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟
5．[2020·洛阳尖子生联考]现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是( )
A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2
B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满
C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈
D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好
6．[2019·湖南四校联考]工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( )
A．反应①中试剂X可以是氢氧化钠溶液
B．试剂Y可以是HCl，它与AlO反应生成Al(OH)3
C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
D．将试剂X与Y进行对换，最终可以达到相同结果
7．[2019·广东深圳调研]用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是( )
A．通入HCl可以抑制CuCl2的水解
B．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯
C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾
D．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液
二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
8．铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是( )
A．过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4
B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
C．若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小
D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
9．海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是( )
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取NaCl
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
10．下列有关实验装置正确的是( )
A．用图1装置制取少量乙酸乙酯
B．用图2装置分离苯和溴苯
C．用图3装置制取并收集乙炔气体
D．用图4装置不能测定中和热
三、非选择题：本题共3小题。
11．(13分)[2019·济南针对性训练]氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。
(1)实验室制备氯气时，可选用的发生装置为________(填序号)，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
若要收集干燥、纯净的氯气，选择上述装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)→i，F装置所盛溶液是________(填溶液名称)。
(2)实验室制备无水NaClO2晶体的原理为2NaOH＋2ClO2＋H2O22NaClO2＋2H2O＋O2，实验装置如图所示：
已知：NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解为NaClO3和NaCl。
①装置B中制备ClO2气体的化学方程式为____________________。
②装置C中的水浴温度应控制在________(填温度范围)。
③装置C中的反应达到预期目的后，下一步的实验操作是____________，撤掉装置C的热源。
12．(14分)乙醚(CH3CH2OCH2CH3)曾经被用作麻醉剂，实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至140 ℃来制取一定量的乙醚，制备装置如图(夹持装置及加热仪器、沸石均略去)所示，回答下列问题：
已知有关物质的部分性质如表所示。
物质
沸点(℃)
水溶性
密度(g/mL)
乙醇
78
混溶
0.8
乙醚
34.6
难溶
0.7
(1)温度计X的水银球应位于________________。
(2)使用仪器B与不使用仪器B相比，其优点是________________。
(3)写出生成目标产物的化学方程式：__________________________________，所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物质，为得到高纯度的乙醚，可先后分别用NaOH溶液、水洗涤；洗涤后再用无水CaCl2干燥，最后进行蒸馏：
①洗涤操作应在________(填仪器名称)中进行。
②蒸馏精制时，最好的加热方式是____________。
③若实验中使用了30 mL无水乙醇，最后得到纯乙醚18 mL，则乙醚的产率为____________。
(4)实验过程中，发现A中的液体会变成黑色，装置E中的溶液会慢慢褪色(加热后又会变红)。
①A中溶液颜色变黑的原因是________________________________________________________________________。
②乙醇与浓硫酸在加热条件下反应可发生生成两种常见无机气体的副反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)请对已有的实验装置进行必要的改进(可添加必要的装置)，证明该反应中有CO2生成：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．(13分)[2019·四省八校联明联考]二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)
①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是________________________________________________________________________。
③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，
则此条件下二氧化硫的转化率是________________(用含字母的代数式表示，不用化简)。
(2)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象是________________。
②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为________________________________。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na＋)＝________。
课练31 物质的制备
[狂刷小题 夯基础]
[练基础]
1．B 浓硝酸与铜反应可用于制取二氧化氮，选项A正确；二氧化氮与水反应，不能用水净化二氧化氮，选项B错误；二氧化氮的密度大于空气，用向上排空气法收集时导管长进短出，选项C正确；二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，选项D正确。
2．C 可用石灰石与盐酸在A项所示的简易装置中制得CO2，A项正确；净化CO2应先通过饱和碳酸氢钠溶液除HCl气体，再通过浓硫酸干燥，B项正确；由于CO2的密度比空气的大，收集CO2时导管应该长进短出，C项错误；Mg在CO2中燃烧时有高温固体生成，瓶底铺细沙可防止集气瓶炸裂，D项正确。
3．A NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B项错误。在酒精灯加热条件下Na2CO3不分解，C项错误。炭粉与CuO在加热条件下反应，产生的气体可能为CO2或CO2、CO的混合物，而且收集CO的方法也不正确，D项错误。
4．B 因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止碳酸钙与硫酸进一步反应，A项错误；由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀形式析出，B项正确；将装置丙中所得滤液蒸干得不到氯化铵固体，C项错误；加热碳酸氢钠时，大试管口向下倾斜，防止碳酸氢钠分解生成的水冷凝倒流使试管炸裂，D项错误。
5．B 从海水中得到粗盐主要通过蒸发操作，A项正确；向苦卤中通入Cl2时溴离子被氧化为Br2，B项错误；由于Br2易挥发，经热空气吹出后可用SO2吸收，因此富集溴时涉及离子反应：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO，C项正确；工业选用的沉淀剂为Ca(OH)2，煅烧碳酸钙可获得CaO，CaO再溶于水即可获得Ca(OH)2，电解食盐水得到NaOH，成本太高，故工业上常通过煅烧CaCO3来获取沉淀剂，D项正确。
6．C 温度越高，浓硫酸的氧化性和脱水性越强，可能使乙醇脱水，降低产率，故A错误；③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸被碳酸钠溶液吸收，故B错误；酚酞是有机物，易溶于有机溶剂，③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C正确；乙酸乙酯和乙醇分子中分别存在3种不同化学环境的氢原子，乙酸分子中有2种不同化学环境的氢原子，故D错误。
7．BC 电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，选择含有铜离子的CuSO4溶液作电解液，由于粗铜中含有铁、锌等杂质，铁、锌优先在阳极上放电生成金属离子，而阴极上只有铜离子放电生成铜，则电解质溶液中铜离子的浓度减小，故A错误；2 mL 0.1 mol·L－1 MgSO4溶液与2 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应生成氢氧化镁沉淀，再滴加5～6滴0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成，说明发生了沉淀的转化，氢氧化镁转化为更难溶的氢氧化铜，即Ksp[Cu(OH)2]M，故D错误。
8．C 因Cl2O易溶于水且会与水反应生成次氯酸，故装置②、③中盛装的试剂应依次是饱和食盐水、浓硫酸，从而对Cl2进行除杂、干燥，故A项正确；因Cl2O加热时会发生燃烧并爆炸，故通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，以减少爆炸危险，B项正确；由各物质的沸点可知，Cl2O在装置⑤中转化为液态，最后逸出来的气体为空气及过量的Cl2，故C项错误；因Cl2O与有机物、还原剂接触会发生燃烧并爆炸，为了防止橡皮管燃烧和爆炸，④与⑤之间不用橡皮管连接，故D项正确。
[练高考]
1．D 打开K有利于平衡气压，可使分液漏斗内的液体顺利滴下，另外，因反应会产生大量的HBr气体，压强会迅速增大，A项正确。苯和溴反应放出大量的热，使溴挥发，装置b中的CCl4吸收挥发的溴，液体逐渐变为浅红色，B项正确。苯和溴反应生成的溴化氢挥发至装置c中与Na2CO3反应，从而被吸收，C项正确。反应后的混合液中含有溴及溴化铁等杂质，需经过碱洗、水洗、分液得到纯净的溴苯，另外，溴苯是液态，不需要结晶析出，D项错误。
2．C A项，制NH3需要NH4Cl和Ca(OH)2反应，错误；B项，应长进短出，错误；C项，NaHCO3的溶解度小，析出NaHCO3固体，用过滤法分离，正确；D项，加热会导致NaHCO3分解，错误。
3．A A项，滴管插入液面下并用植物油隔绝空气，可防止空气中的氧气氧化Fe(OH)2，能较好地观察Fe(OH)2的生成，正确；B项，配制溶液时，应先在烧杯中溶解或稀释，放置至室温后再转移到容量瓶中，错误；C项，实验室制氨气一般采用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，用向下排空气法收集，错误；D项，温度计的水银球应位于混合液液面下，迅速升温至170 ℃制取乙烯，且挥发的乙醇也可使KMnO4溶液褪色，影响乙烯的验证，错误。
4．C MnO2与浓盐酸生成Cl2，需加热，A项错误；除去Cl2中的HCl应通过饱和食盐水，且气体从长导管通入，B项错误；MnO2不溶于水，MnCl2可溶于水，两者用过滤的方法分离，C项正确；MnCl2水解生成HCl和Mn(OH)2，加热HCl挥发，促进Mn2＋的水解，最终得不到氯化锰晶体，D项错误。
[练模拟]
1．C 氯化铝溶液和硫化钠溶液混合时发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，反应的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓，无法制得硫化铝，
故A错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B错误；铝热法可冶炼锰，可用铝粉和MnO2制得锰，故C正确；氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误。
2．D 本题考查Fe(OH)2的制备。稀硝酸会将铁氧化为＋3价的铁离子，故A错误；实验开始时，应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，然后关闭a，再向烧瓶中加入X，故B错误；利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入锥形瓶中与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2，立即在锥形瓶中观察到白色沉淀，故C错误；反应结束后关闭b及分液漏斗活塞，由于装置中的空气及溶液中氧气已经被除去，故Fe(OH)2可较长时间存在，故D正确。
3．B 铜与稀硫酸不反应，A项错误；浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可发生反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，制取的Cl2中含有的HCl气体可通过饱和食盐水除去，由于氯气的密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集氯气，由于氯气有毒，需用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，B项正确；浓硫酸具有强氧化性，能将HBr氧化为Br2，因此制取和干燥HBr时均不能用浓硫酸，C项错误；CO与高锰酸钾不反应，故不能用酸性高锰酸钾溶液吸收多余的CO气体，D项错误。
4．AD 金属铝和氯气反应可制备氯化铝，则装置A为氯气的发生装置，浓盐酸和二氧化锰在常温下不反应，A项错误；铝和钠易被氧气氧化而变质，同时H2在加热前要验纯，因此，点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气，B项正确；金属钠和氢气化合可以得到氢化钠，所以制备氢化钠时，装置A为氢气的发生装置，装置B用于除去氢气中的HCl气体，试剂为氢氧化钠溶液，装置C为干燥装置，试剂为浓硫酸，制备氯化铝时，装置B用于除去氯气中的HCl，试剂为饱和食盐水，装置C的作用是除去气体中的水蒸气，试剂为浓硫酸，C项正确；制备氯化铝时，氯化铝易水解，氯气会污染空气，装置E中的碱石灰可吸收水和氯气，而制备氢化钠时，装置E中的碱石灰用于吸收水，作用不完全相同，D项错误。
5．A 酒精与水互溶，因而不能代替CCl4作萃取剂，A错误。双氧水具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，B正确。淀粉遇碘单质变蓝，C正确。剪碎干海带用酒精湿润便于灼烧，灼烧海带应在坩埚中进行，D正确。
[综合测评 提能力]
1．A 本题考查盐、酸、金属单质的制备。铜与稀硫酸、双氧水反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，反应过程中没有生成污染物，且原料的利用率高，故A正确；浓硫酸具有强氧化性，能够将I－氧化，因此不能用浓硫酸与碘化钾反应制取HI，故B错误；S2－与Al3＋发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和H2S气体，所以不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3，故C错误；金属的活泼性不同，冶炼方法不同，Na、Mg、Al等活泼金属的还原性特别强，冶炼时通常用电解法，制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故D错误。
2．A 本题主要考查乙炔、NO2、氨气、氯气的制备。碳化钙与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔，乙炔不溶于水，可用排水法收集，A正确；浓硝酸与铜反应制取的NO2气体溶于水且与水反应，不能用排水法收集，B错误；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，C错误；浓盐酸和二氧化锰需在加热条件下才能反应生成氯气，本题装置没有加热，且Cl2可溶于水，不能用排水法收集，D错误。
3．C 本题主要考查物质的制备、分离操作。SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即导管“长进短出”，A错误；反应后的混合物中还含有浓硫酸，不能将水加入浓硫酸中，而应将反应后的混合液缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；稀释后混合物中的不溶物有铜，用过滤的方法分离出铜，C正确；蒸发结晶后得到的固体是无水硫酸铜或含水少的硫酸铜，要得到CuSO4晶体，则需对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶的操作，D错误。
4．B 制备溴苯的过程中有热量产生，溶液温度升高，导致沸点较低的液溴挥发，成为红棕色的溴蒸气，故A正确；a装置中挥发的溴蒸气进入锥形瓶被硝酸银溶液吸收，也会产生淡黄色AgBr沉淀，故不能说明苯和液溴发生了取代反应，故B错误；b装置中挥发的Br2被CCl4吸收成为红棕色的Br2的四氯化碳溶液，故C正确；HBr气体极易溶于水，
用倒置的漏斗可防倒吸，用浓氨水吸收HBr，挥发的NH3和HBr反应得到固体NH4Br，有白烟生成，故D正确。
5．D 可利用浓氨水与CaO或NaOH固体反应制备氨气，不能用CaCl2固体，因为CaCl2与NH3反应能形成CaCl2·8NH3，A项错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项错误；喷泉实验的原理是形成压强差，三颈瓶中压强越小，说明喷泉越剧烈，故C点的喷泉最剧烈，C项错误；稀盐酸吸收氨气的效果更好，因此工业上出现液氨泄漏时，喷稀盐酸比喷NaHCO3溶液处理效果好，D项正确。
6．A 分析流程可知，沉淀C为不溶于碱溶液的氧化铁杂质，溶液A中含有AlO，反应②中通入的过量Y为CO2，则反应①中加入的试剂X为强碱溶液(NaOH或KOH溶液等)。反应①中试剂X可以是氢氧化钠溶液，A项正确；若试剂Y是HCl，则过量HCl与AlO反应生成Al3＋，得不到Al(OH)3沉淀，B项错误；图中所示转化反应中，反应①和②均为复分解反应，Al(OH)3转化为Al2O3为分解反应，它们都不属于氧化还原反应，只有Al2O3电解得到Al为氧化还原反应，因此图中所示转化反应中只包含1个氧化还原反应，C项错误；若将试剂X与Y进行对换，最终不能达到相同结果，D项错误。
7．D 本题主要考查制取无水CuCl2的实验流程。Cu2＋水解显酸性，故通入HCl可抑制Cu2＋水解，A正确；先滴入浓硫酸，使产生的HCl将装置中的空气排出，再点燃c处酒精灯，B正确；硬质玻璃管内部充满了HCl气体，HCl气体极易溶于水，遇水蒸气出现白雾，C正确；若上层为苯，下层为NaOH溶液，导管插入下层NaOH溶液中会倒吸，应将NaOH溶液置于上层，下层为CCl4，D错误。
8．D NaHCO3溶解度较小，过程Ⅰ可以产生NaHCO3沉淀，符合离子反应条件，A项正确；过程Ⅱ调整溶液的pH＝2，溶液中不含有CO，故可仅需BaCl2溶液即可鉴别SO，B项正确；若省略过程Ⅱ，因CO与Al3＋水解相互促进，导致产率降低，C项正确；向铵明矾溶液中加入NaOH，Al3＋结合OH－能力比NH强，应先产生白色沉淀，后产生刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH，白色沉淀逐渐溶解并消失，D项错误。
9．AC A项，向苦卤中通入Cl2时发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是为了提取溴，错误；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。
10．BD 该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下，否则易产生倒吸，故A错误；互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度，苯和溴苯互溶，应该采用蒸馏方法分离提纯，故B正确；乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，所以集气瓶应该倒置，故C错误；测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体，该实验缺少玻璃搅拌棒，故D正确。
11．答案：(1)A 2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O[或B MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O] h→g→d→c→e→f 饱和食盐水 (2)①2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4(浓)===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O ②38 ℃到60 ℃之间 ③打开K1，关闭K2
解析：(1)实验室常用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，或用KMnO4和浓盐酸在常温下反应制取Cl2。制备的氯气中含有HCl和水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去水蒸气，故装置的连接顺序为：发生装置→h→g→d→c→e→f→i，F装置中盛放的是饱和食盐水。(2)①装置B中的反应物有浓硫酸、NaClO3和Na2SO3，生成物有ClO2，该反应中氯元素的化合价降低，则Na2SO3中硫元素的化合价升高，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：Na2SO3＋H2SO4(浓)＋2NaClO3===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。②由于NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解为NaCl和NaClO3，所以装置C中的水浴温度应控制在38 ℃到60 ℃之间。③装置C中的反应达到预期目的后，应打开K1，关闭K2，使多余的气体被NaOH溶液吸收，防止污染空气。
12．答案：(1)液面以下但不接触容器内壁
(2)能提高乙醇的利用率
(3)2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O
①分液漏斗 ②水浴加热 ③65.3%
(4)①浓硫酸使部分乙醇炭化形成黑色的炭微粒
②C2H5OH＋6H2SO4(浓)2CO2↑＋6SO2↑＋9H2O
(5)在F后面添加一个盛有澄清石灰水的洗气瓶，并将F中的液体改为足量酸性KMnO4溶液，F中溶液颜色不消失且石灰水变混浊，便可证明该反应中有CO2生成(其他合理答案也正确)
解析：(1)因实验过程中需要控制反应溶液的温度，故温度计的水银球应插入液面下且不与容器内壁接触。(2)乙醇的沸点低于反应所需要的温度，反应中会有大量的乙醇气化，使用B可使气化了的乙醇冷凝回流到三颈烧瓶中继续反应，从而提高乙醇的利用率。(3)乙醇在转化为乙醚的过程中会有水生成，由此可写出相应的化学方程式。①洗涤以后要进行分液，故要在分液漏斗中进行操作；②蒸馏精制时，需要将温度控制在乙醚的沸点左右，故应该使用水浴加热；③由2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O可求出30 mL乙醇完全反应生成乙醚的质量，即理论产量，然后用实际产量除以该理论产量就可求出乙醚产率为65.3%。(4)由品红溶液褪色知有SO2生成，由于浓硫酸具有脱水性，故知有部分乙醇被炭化导致溶液变黑色，C与浓H2SO4反应生成SO2。(5)生成的SO2、CO2混在一起，SO2又不能完全被品红溶液吸收，故可在F中盛放足量酸性KMnO4溶液，并在其右侧添加一个盛有澄清石灰水的洗气瓶，根据洗气瓶中是否有沉淀生成即可判断是否有CO2生成。
13．答案：(1)①Na2SO3＋H2SO4(70%)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(不写70%也可) ②使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收 ③×100%
(2)①试管a中出现淡黄色浑浊(或试管a中出现黄色沉淀)
②Ⅲ SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ ③2c(SO)＋c(HSO)
解析：(1)①装置A利用Na2SO3与70%浓硫酸的反应制备SO2，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(70%)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。②熄灭酒精灯后，继续通一段时间O2，是为了使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收。③装置D增加的质量为SO3的质量，装置E中的白色沉淀为BaSO4，根据SO2～BaSO4可确定未反应的SO2为 mol，生成的SO3为 mol，则该实验中SO2的转化率为×100%。(2)①SO2可与Na2S发生归中反应生成单质S，此时SO2表现出氧化性，故试管a中出现淡黄色浑浊。②氯水中含Cl－，能与Ag＋生成AgCl白色沉淀；氯水也能使品红溶液褪色；加入BaCl2溶液产生的白色沉淀为BaSO4，故方案Ⅲ可证明SO2具有还原性。试管b中Cl2与SO2反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－。③将SO2通入NaOH溶液中，当溶液呈中性时，溶液中的溶质是Na2SO3和NaHSO3，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)。
