化学卷·2018届江西省横峰中学高二上学期第十八周周练（2016

化学卷·2018届江西省横峰中学高二上学期第十八周周练（2016

横峰中学2016-2017学年度上学期周练（第十八周）‎ 高二年级化学试卷 ‎ 考试日期：12月29日 一． 选择题（本题包括10小题，共60分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．已知：常温下，0.01mol•L﹣1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ•mol﹣1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．则MOH在水溶液中电离的△H为（　　）‎ A．﹣69.4 kJ•mol﹣1 B．﹣45.2 kJ•mol﹣1 C．+69.4 kJ•mol﹣1 D．+45.2 kJ•mol﹣1‎ ‎2．某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）‎ A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定 C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应中△H=E1﹣E4‎ ‎3．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．如图所示是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．下列关于在第7min 时和第13min时曲线变化的可能原因推测正确的是（　　）‎ A．第7 min时升高温度、第13 min时降低温度 B．第7 min时使用催化剂、第13 min时升高温度 C．第7 min时降低温度、第13 min时增大压强 D．第7 min时减小压强、第13 min时升高温度 ‎4．恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）．一段时间后达到平衡，生成amolC．则下列说法不正确的是（　　）‎ A．物质A、B的转化率之比一定是1：2‎ B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1‎ C．若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolC D．当v正（A）=v逆（C）时，可断定反应达到平衡 ‎5．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（　　）‎ A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲＞丙 B．平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙 C．平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率不可能相同 D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙 ‎6．已知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）‎ A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣11‎ B．在饱和溶液中加入K2CrO4（s）可使溶液由Y点到Z点 C．在t℃，Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）⇌2AgCl（s）+CrO（aq）平衡常数K=6.25×107‎ D．在t℃时，以0.001 mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol•L﹣1 KCl和0.001 mol•L﹣1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀 ‎7．常温下，浓度均为0.1mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 溶液 CH3COONa NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaClO pH ‎8.8‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ ‎10.3‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③‎ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中，c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）‎ ‎8．常温下，将0.1mol•L﹣1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（　　）‎ A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍 B．CH3COO﹣与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍 C．CH3COOH与CH3COO﹣的浓度之和减小为原来的 D．CH3COO﹣与H+的浓度之积减小为原来的 ‎9．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）‎ A．X是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣‎ C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2‎ D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1‎ ‎10．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中，正确的是（　　）‎ A．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子 B．阳极的电极反应式为：C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑‎ C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极 二．填空题（共40分）‎ ‎11．(每空四分) 如图1是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：‎ ‎（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=，它所对应反应的化学方程式是　　．‎ ‎（2）合成甲醇的主要反应是2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1，t℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：‎ 物质 H2‎ CO CH3OH 浓度（mol•L﹣1）‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ ‎0.4‎ ‎①该时间段内反应速率v（H2）=　　．‎ ‎②比较此时正、逆反应速率的大小：v正　　v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎③某温度下反应时H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）　　K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；‎ ‎（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为　　．‎ ‎12．(每空五分)某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：用KHSO4 制取H2O2并测其质量分数．‎ 查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2溶液．该兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数．已知：2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．‎ 操作①：取5.00mLH2O2溶液（密度为1.00g•mL﹣1）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；‎ 操作②：用0.100 0mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定；‎ 操作③：用同样方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快（溶液温度无明显变化），最有可能的原因是　　‎ ‎（2）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是　　（填序号）．‎ A．50mL酸式滴定管　B．50mL碱式滴定管 C．25mL酸式滴定管　D．25mL碱式滴定管 ‎（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有　　（填序号）．‎ A．锥形瓶用待测液润洗 B．量取H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗 C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去 D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视 ‎（4）分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量分数为　　（保留三位有效数字）．‎ 三．附加题（共20分）‎ ‎13．(每空五分)如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：‎ ‎（1）加入乙醇的Pt电极的电极反应式为　　．‎ ‎（2）在工作过程中，乙池中两电极均收集到标准状况下224mL气体时，甲池中理论上消耗氧气的体积为　　mL（标准状况下）；若此时乙池溶液体积为200mL，则乙池中溶液的pH为　　．‎ ‎（3）若要使（2）中乙池的溶液完全恢复到起始状态，可向乙池中加入　　（填代号）‎ A．0.01molCu B．0.01molCuO 　C．0.01molCu（OH）2‎ D．0.01molCuCO3 E．0.01molCuSO4　　 　F．0.005molCu2（OH）2CO3．‎ 横峰中学2016-2017学年度上学期周练（第十八周）‎ 高二年级化学试卷参考答案 ‎1-5 DBBDB 6-10 DBCDB ‎11. （1）C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；‎ ‎（2）①0.08 mol•L﹣1•min﹣1；‎ ‎②＞；‎ ‎③=；‎ ‎（3）‎ ‎12. （1）反应中生成的 Mn2+具有催化作用；‎ ‎（2）C； ‎ ‎（3）AD； ‎ ‎（4）3.40%‎ ‎13. （1）C2H5OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O；‎ ‎（2）224，1；‎ ‎（3）C．‎