2017-2018学年江苏省泰州中学高二上学期期初学情检测化学试题

2017-2018学年江苏省泰州中学高二上学期期初学情检测化学试题

‎2017-2018学年江苏省泰州中学高二上学期期初学情检测化学试题 可能用到的相对原子质量：H-l O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137‎ 单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意。） ‎ ‎1、化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是 A.进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 ‎ B.将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 ‎ C.大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 ‎ D.洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果 ‎2、下列化学用语表达正确的是 A. Al3+的结构示意图： B. Na2O2的电子式：‎ C.乙醇的结构简式：C2H6O D.中子数为20的氯原子：3717Cl ‎3、下列过程属于化学变化的是 ‎ A.焰色反应 B.百炼成钢 C.碘的升华 D.滴水成冰 ‎4、下列物质与其主要成分的化学式相对应的是 A.铝热剂一A1 B.明矾一KA1(SO4)2 C.纯碱一Na2CO3 D.葡萄糖一C12H22O11‎ ‎5、下列说法正确的是 A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然髙分子形成的混合物 ‎ B.葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出红色沉淀 C.纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体 D.氨基酸有两性，其脱水缩合得到的蛋白质就不再有两性 ‎6、下列有关物质用途的描述不符合事实的是 A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B.过氧化纳可用作潜水艇供氧剂 C.铝制容器可以贮运浓硝酸 D.甲醛可用作食品防腐剂 ‎7、下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A.Fe3+、Cl-、NO3- B.K+、A1O2-、OH-‎ C.Na+、HCO3-、OH- D.Ba2+、CO32-、Na+‎ ‎8、下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.纤维素 C.天然油脂 D.冰水混合物 ‎9、下列组合属于同素异形体的是 ‎ A.3517Cl与3717C1 B.石墨与C60 C.正丁烷与异丁烷 D. CH4与CH3CH2CH3‎ ‎10、下列鉴别物质的方法能达到目的的是 A.用氨水鉴别MgCl2溶液和A1C13溶液 B.用澄淸石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C.用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D.用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐 ‎11、 利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的是 A.属于置换反应 B. A1作还原剂 C. Fe2O3被还原 D.该反应是吸热反应 ‎12、下列物质分别加入鸡蛋清中，会使蛋白质变性的是 A.蔗糖溶液 B.硫酸铜溶液 C.食盐水 D.浓的硫酸铵溶液 ‎13、下列离子方程式书写正确的是 A.A1C13溶液中加入过量的氨水：A13++3OH-=A1(OH)3↓‎ B.A1和氢氧化钠溶液反应：A1+2OH-+H2O = 2A1O2-+2H2↑‎ C.Na2O2和水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑‎ D.向Na2CO3溶液中通入CO2气体：CO32-+CO2 + H2O=2HCO3-‎ ‎14、设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 ‎ A.常温常压下，11.2LCO2所含有的分子数为0.5 NA B.标准状况下，18g水含有的氢原子数为NA C.lmol/L的NaOH洛液中含有的Na+数为NA D.78g过氧化钠与足量的二氧化碳反应，转移的电子数目为NA ‎ ‎15、下列说法正确的是 A.Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 B.CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C.化学反应必然引起物质状态的变化 D.硅可用来做光导纤维 ‎16、下列试剂的保存方法错误的是 A.金属钠保存在煤油中 B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 C.碳酸钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中 D.过氧化钠应密封保存 ‎17、下列有关维生素和微量元素的叙述不正确的是 A.合理摄入维生素C能增强对传染病的抵抗力，而且它还有解毐作用 B.维生素D属于典型的水溶性维生素 C.为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可 D.补充维生素D有利于人体钙的摄入 ‎18、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 ‎ A.硝酸银溶液 B.硫酸铜溶液 C.稀硫酸 D.硫酸铁溶液 ‎19、下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是 ‎20、对下列有机反应类型的认识中，错误的是 A. +HNO3 NO2+H2O；取代反应 B.CH2=CH2+ Br2CH2Br－CH2Br；加成反应 C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；取代反应 D.CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应 ‎21、下列关于油脂的叙述错误的是 A.油脂由C、H、O三种元素组成 B.油脂在碱性条件下不能发生水解反应 C.天然油脂的主要成份是髙级脂肪酸甘油酯 ‎ D.工业上可以用油脂制造肥皂等化工产品 ‎22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子K层电子数总和为7，L层电子数总和为22，M层电子数总和为12。下列说法正确的是 A.最高正价由低到高的顺序为：X、Z、Y、W B.原子半径由小到大的顺序为：X、Y、Z、W C.元素X与Y只能形成一种化合物 D.简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：Y、Z ‎23、已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaC1O3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是 A.若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(C1O-)= n(Cl-)‎ B.若产物为NaC1O3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5‎ C.若产物为NaClO、NaC1O3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(C1O-)可计算吸收的n(Cl2)‎ D.若产物为NaClO、NaC1O3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2: 1‎ 非选择题（共31分）‎ ‎24、(12分)有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件己略去）。A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I 的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16:E是最常见的无色液体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)E的电子式为_______________。‎ ‎(2)写出反应①的化学方程式：______________________。‎ ‎(3)写出反应②的化学方程式：__________________________。‎ ‎(4)F也能和B发生反应，‎ 写出F和B的浓溶液反应的离子方程式：________________________________。‎ 写出F和B的稀溶液反应的离子方程式：__________________________________。 ‎ ‎(5)写出反应③的离子方程式：____________________________。‎ ‎25、(19分)(1)绿矾晶体(FeSO4·7H2‎ O)由于保存不妥或长久放置，容易部分或全部被氧化，现有一瓶绿矾样品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，试选择合适的试剂，根据相关的实验现象进行推测（可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、Cl2水、NaOH 溶液、BaCl2溶液等)。‎ ‎①证明其完全没有被氧化的试剂是________，现象是__________________；‎ ‎②证明其己完全被氧化的试剂是________，现象是______________________。‎ ‎(2)己知FeSO4·7H2O的溶解度曲线如下图所示，则从硫酸亚铁饱和溶液中提取绿矾晶体采用的操作是____________________。‎ ‎(3)黄色固体聚合硫酸铁（SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为：‎ 取5.349g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀8.155g，向上述滤液中加入NH3·H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.000 g，确定该固体聚合硫酸铁样品的化学式。（写计算过程）‎ ‎2017-2018学年江苏省泰州中学高二上学期期初学情检测化学试题 ‎1-5:BDBCB 6-10:DBDBC 11-15:DBDDA 16-20:CBDAC 21-13:BDD ‎24、(12分)‎ ‎(1) ‎ ‎(2)S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O ‎(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ‎⑷Cu+4H++ 2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O ‎3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ‎(5)H2O+NO2+SO2=2H++SO42-+NO ‎ ‎25、(19分)(1)①KSCN溶液(2分)，加入KSCN不变红色（2分）‎ ‎②滴入酸性KMnO4溶液（2分），酸性KMnO4溶液不褪色（2分）‎ ‎(2)降温结晶、过滤（2分）‎ ‎(3)Fe25(OH)5(SO4)35·28H2O（9分）‎ n(SO42-)=n(BaSO4)=8.155g/233g/mol=0.035 mol，（1分）‎ n(Fe2O3)=2.000g/160 g/mol=0.0125 mol，n(Fe3+)=2n(Fe2O3)= 0.025 mol，（2 分）‎ 根据电荷守恒得：‎ n(OH-)=3n(Fe3+)—2 n(SO42-)=3×0.025mol—2×0.035 mol=0.005 mol。（2 分）‎ n(H2O)=[5.349g—m(SO42-)—m(Fe3+)—m(OH-)]/M(H2O)=(5.349g-0.035mol×96g/mol—0.025mol×56g/mol—0.005 mol×17g/mol)18g/mol=0.028mol。 （2分）‎ n(Fe3+): n(OH-): n(SO42-): n(H2O) =0.025 mol: 0.005 mol: 0.035 mol: 0.028mol =25 : 5 : 35 :‎ ‎ 28。所以化学式为Fe25(OH)5(SO4)35·28H2O（2分）‎