【化学】河北省邢台市2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

【化学】河北省邢台市2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

河北省邢台市2019-2020学年高一上学期第一次月考试题 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填写在答题卡上。‎ ‎3.可能用到的相时原于质量：H-1 He‎-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5‎ 第Ⅰ卷（选择题共50分)‎ 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一项符合题意。)‎ ‎1.2019年京津冀（石家庄)美食文化节于‎9月11日开幕，全国各地200多种特色小吃强势入驻，下列食物的主要营养成分不是蛋白质的是（ ）‎ A. 潮汕手打牛肉丸 B. 河间驴肉火烧 C. 邢台道口烧鸡 D. 清蒸白菜卷 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 潮汕手打牛肉丸，牛肉为蛋白质，A不合题意；‎ B. 河间驴肉火烧，驴肉为蛋白质，B不合题意；‎ C. 邢台道口烧鸡，烧鸡为蛋白质，C不合题意；‎ D. 清蒸白菜卷，白菜中含有维生素、纤维素，主要营养成分不是蛋白质，D符合题意。‎ 故选D。‎ ‎2.以下成语中，没有涉及化学变化的是（ ）‎ A. 刀耕火耨 B. 沙里淘金 C. 百炼成钢 D. 死灰复燃 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 刀耕火耨，古人播种前先伐去树木烧掉野草，以灰肥田，野草燃烧是化学变化，A不合题意；‎ B. 沙里淘金，是利用密度的差异达到分离固体的目的，不涉及化学变化，符合题意；‎ C. 百炼成钢，是将生铁里的一部分碳氧化去除，发生化学变化，C不合题意；‎ D. 死灰复燃，冷灰重新烧了起来，发生炭的燃烧，涉及化学变化 ，D不合题意。‎ 故选B。‎ ‎3.下列关于化学药品的安全警示标语正确的是（ ）‎ A. 浓硝酸——放射性物品 B. 浓盐酸——剧毒品 C. 浓硫酸——腐蚀品 D. 浓氨水——易燃品 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 浓硝酸——应为强氧化性、腐蚀性物品，不是放射性物品，A错误；‎ B. 浓盐酸——有腐蚀性，但不是剧毒品，B错误；‎ C. 浓硫酸——腐蚀品，C正确；‎ D. 浓氨水——不能燃烧，不属于易燃品，D错误。‎ 故选C。‎ ‎4.下列有关摩尔的应用正确的是（ ）‎ A. 1mol绿豆 B. lmol面粉 C. 1molH D. lmol细沙 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 绿豆，为宏观物体，不能用物质的量描述，A错误；‎ B. 面粉，为宏观物体，不能用物质的量描述，B错误；‎ C. H，为微观可计数微粒，可以用物质的量进行描述，C正确；‎ D. 细沙，为宏观物体，不能用物质的量描述，D错误。‎ 故选C。‎ ‎5.实验时不小心将燃着的酒精灯碰倒在桌上燃烧起来了，这时最合理的灭火方法是（ ）‎ A. 用湿抹布扑火 B. 用书本扑打 C. 用水冲 D. 用泡沫灭火器扑灭 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 用湿抹布扑火，水不燃烧且能隔绝空气，A正确；‎ B. 用书本扑打，书本中的纸张属于纤维素也是易燃物，B错误；‎ C. 酒精的密度比水小，能与水互溶，用水冲，酒精的水溶液也能燃烧，C错误；‎ D. 用泡沫灭火器扑灭，燃烧面积小，不需要使用此类灭火装置，D错误。‎ 故选A。‎ ‎6.在影响社会经济发展和人民生活的各种要素中，淡水资源占有极为特殊的地位。下列可以用来进行海水淡化的方法是（ ）‎ A. 萃取法 B. 过滤法 C. 蒸馏法 D. 分液法 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 萃取用于分离在不同溶剂中的溶解度不同的物质，海水中存在大量的盐，不能用萃取的方法淡化，故A错误；‎ B. 过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能淡化海水，故B错误；‎ C. 蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故C正确；‎ D. 利用分液析法不能实现把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎7.下列实验操作中错误的是（ ）‎ A. 取用液体 B. 测定pH C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 取用液体，瓶塞、标签、倾倒手法，都符合要求，A正确；‎ B. 测定pH，pH试纸不能放入烧杯内的液体中，应用玻璃棒蘸取溶液滴在放在表面皿上的pH试纸中央，变色后，与比色卡对照读数，B错误；‎ C. 读取液体体积，眼睛平视液面，C正确；‎ D. 稀释浓硫酸，浓硫酸沿烧杯壁往水中倒，且边倒边搅拌，D正确。‎ 故选B。‎ ‎8.下列各组混合物可用溶解过滤法分离的是（ ）‎ A. Na2CO3、CaCO3 B. 酒精、水 ‎ C. NaCl、KNO3 D. FeSO4、MgSO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2CO3、CaCO3，前者易溶于水，后者难溶于水，用过滤法分离，A符合题意；‎ B 酒精、水，二者互溶，适合于用蒸馏法，B不合题意；‎ C. NaCl、KNO3，二者都易溶于水，但溶解度受温度的影响不同，适合于用结晶法，C不合题意；‎ D. FeSO4、MgSO4，二者都易溶于水，常使用化学方法或结晶法分离，D不合题意。‎ 故选A。‎ ‎9.下列各组仪器：①集气瓶②漏斗③分液漏斗④容量瓶⑤托盘天平⑥胶头滴管⑦蒸馏烧瓶⑧量筒。其中常用于物质分离的有（ ）‎ A. ②③⑦ B. ②⑥⑦ C. ①④⑧ D. ④⑥⑧‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①集气瓶：用于收集气体，①不合题意；‎ ‎②漏斗：用于分离固液混合物，②符合题意；‎ ‎③分液漏斗：用于分离不互溶的液体混合物，③符合题意；‎ ‎④容量瓶：用于配制一定物质的量浓度的溶液，④不合题意；‎ ‎⑤托盘天平：用于称量一定质量的固体，⑤不合题意；‎ ‎⑥胶头滴管：分于取用或滴加液体，⑥不合题意；‎ ‎⑦蒸馏烧瓶：用于分离沸点相差较大的液体混合物，⑦符合题意；‎ ‎⑧量筒：用于量取一定体积的液体，⑧不合题意。‎ 综合以上分析，能用于物质分离的仪器有②③⑦。‎ 故选A。‎ ‎10.为了检验某溶液(可能含有CO32－)中是否含有Cl－，除AgNO3溶液外，还可能需要的溶液是（ ）‎ A. 稀H2SO4 B. 稀盐酸 ‎ C. NaOH溶液 D. 稀HNO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】用AgNO3溶液检验Cl－，若溶液中混有CO32－，则会生成Ag2CO3白色沉淀，干扰Cl-的检验，因为AgCl也是白色沉淀。‎ ‎【详解】A. 稀H2SO4，可将Ag2CO3转化为Ag2SO4，仍会干扰Cl-的检验，A不合题意；‎ B. 稀盐酸，可将Ag2CO3转化AgCl，干扰Cl-的检验，B不合题意；‎ C. NaOH溶液，与Ag2CO3不发生反应，对排除干扰没有帮助，C不合题意；‎ D. 稀HNO3，可将Ag2CO3溶解，从而排除CO32-的干扰，D符合题意。‎ 故选D。‎ ‎11.下列关于阿伏加德罗常数的叙述错误的是（ ）‎ A. 物质的量越大，阿伏加德罗常数就越大 B. 1mol任何粒子的数目都约等于6.02×1023‎ C. 符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示 D. 在数值上等于‎12g12C中所含的碳原子数 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 物质量的大小与阿伏加德罗常数无关，A错误；‎ B. 1mol任何粒子的数目都约等于6.02×1023，B正确；‎ C. 符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示，C正确；‎ D. 在数值上等于‎12g12C中所含的碳原子数，D正确。‎ 故选A。‎ ‎12.下列关于气体摩尔体积的应用正确的是（ ）‎ A. 1mol任何气体的体积都为‎22.4L B. 标准状况下，1mol水的体积约为‎22.4L C. 由0.3molO2和0.7molO3组成的混合气体在标准状况下的体积约为‎22.4L D. 在‎25℃‎和101kPa时，0.1molH2的体积为‎2.24L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.离开标准状况这个前提，1mol任何气体的体积就不一定是‎22.4L，A不正确；‎ B. 标准状况下，水为液体，1mol水的体积不等于‎22.4L，B错误；‎ C. 由0.3molO2和0.7molO3组成的混合气体在标准状况下的体积约为‎22.4L，C正确；‎ D. ‎25℃‎和101kPa不是标准状况，0.1molH2的体积不是‎2.24L，D错误。‎ 故选C。‎ ‎13.在标准状况下，下列物质中含有的分子数最多的是（ ）‎ A. 2.24‎LH2O B. 8.96LN‎2 ‎ C. 34gH2S D. 0.5molCO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.标准状况下，2.24LH2O的质量为‎2240g，物质的量为；‎ B. 标准状况下，8.96LN2的物质的量为0.4mol；‎ C. 标准状况下，34gH2S的物质的量为1mol；‎ D. 标准状况下，0.5molCO的物质的量为0.5mol。‎ 比较以上数据可以看出，A中水分子的物质的量最大，所含分子数最多。‎ 故选A。‎ ‎14.下列混合物的除杂或分离方法不正确的是（ ）‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．灼烧，会让CaCO3分解，所以应加水溶解，然后过滤得CaCO3，A错误；‎ B．加热让I‎2升华，从而与NaCl分离，B正确；‎ C．酒精和水互溶，可利用沸点的差异，对混合液进行蒸馏，从而实现分离，C正确；‎ D．汽油和水不互溶，可利用分液漏斗进行分液，将分层的这两种液体分开，D正确。‎ 故选A。‎ ‎15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对1mol氦气的叙述错误的是（ ）‎ A. 质量为‎4g B. 标准状况下体积约为‎22.4L C. 含有2NA个氦原子 D. 含有NA个氦气分子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氦气为单原子分子，氦的相对分子质量为2，则其质量为‎4g，A正确；‎ B. 标准状况下，1mol氦气的体积约为‎22.4L，B正确；‎ C. 氦气为单原子分子，1mol氦气含有NA个氦原子，C错误；‎ D. 1mol氦气含有NA个氦气分子，D正确 故选C。‎ ‎16.将mg碳酸氢钠溶于‎1.8L水中，此时水分子个数与Na＋个数之比为100：1，则m值为（ ）‎ A. 0.084 B. ‎0.023 ‎C. 23 D. 84‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】‎1.8L水的物质的量为，水分子个数与Na＋个数之比为100：1，则n(NaHCO3)=1mol，m=1mol×‎84g/mol=‎84g。‎ 故选D。‎ ‎17.常温下，向两个容积相同的恒容密闭容器中分别通入O3和O2，此时两容器内的压强相等，两个容器内的气体一定相同的是（ ）‎ A. 质量 B. 密度 C. 分子总数 D. 原子总数 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】常温、相同压强条件下，气体的摩尔体积相同。根据阿伏加德罗定律的推论，相同体积的气体，物质的量相同。为简单起见，可假设物质的量都为1mol。‎ A. O3和O2的质量分别为‎32g和‎48g，质量不相等，A不合题意；‎ B. 根据阿伏加德罗定律的推论，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则O3和O2的密度之比等于‎48g：‎32g=3:2，B不合题意；‎ C. O3和O2的物质的量相等，则分子总数相等，C符合题意；‎ D. 1molO3和O2的原子总数分别为3mol和2mol，D不合题意。‎ 故选C。‎ ‎18.下列实验操作需要使用玻璃棒且玻璃棒的作用相同的是（ ）‎ a.过滤 b.蒸发 c.溶解 d.萃取分液 A. ab B. bc C. ad D. cd ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】a.过滤，需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；‎ b.蒸发，需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因受热不均而飞溅；‎ c.溶解，需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，以加速物质的溶解；‎ d.萃取分液，不需要使用玻璃棒。‎ 从而得出b、c操作中，玻璃棒的作用相同。‎ 故选B。‎ ‎19.在‎400℃‎和2633kPa下，将1.5mol氙气(Xe)和6mol氟气(F2)混合，充分反应后冷却至室温，得到一种无色晶体并只剩余3mol氟气，则所得无色晶体产物中，氟与氙的原子个数之比是（ ）‎ A. 6：1 B. 4：‎1 ‎C. 3：1 D. 2：1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】假设氙气(Xe)和氟气(F2)反应产物的化学式为XeFn 则发生下列反应：2Xe + nF2 = 2XeFn ‎ 2mol n mol ‎ 1.5mol 3mol 从而求出 n = 4‎ 故选B。‎ ‎20.现有H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有1‎ ‎ mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）‎ A. 2：3：4 B. 4：3：‎2 ‎C. 3：4：6 D. 6：4：3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有1 mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为故选D。‎ ‎21.在含0.05 mol K2SO4的溶液中，K＋的数目约为（ ）‎ A. 3.01‎‎×1022 B. 6.02×‎1022 ‎C. 0.05 D. 0.1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】0.05 mol K2SO4的溶液中，n(K＋)=0.1mol，N(K+)=0.1mol×6.02×1023=6.02×1022，故选B。‎ ‎22.标准状况下，下列气体的密度最小的是（ ）‎ A. O2 B. CH‎4 ‎C. H2S D. SO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】依据阿伏加德罗定律的推论，气体的密度之比等于其相对分子质量之比。则气体的相对分子质量越小，其密度越小。‎ A. O2，相对分子质量为32 ；‎ B. CH4，相对分子质量为16 ；‎ C. H2S，相对分子质量为34；‎ D. SO2，相对分子质量为64。‎ 从上面计算所得数据的比较可以看出，CH4的相对分子质量最小。‎ 故选B。‎ ‎23.下列仪器中，不能直接加热的是（　　）‎ A. 蒸发皿 B. 试管 C. 烧杯 D. 坩埚 ‎【答案】C ‎【解析】蒸发皿、试管、坩埚可以直接用酒精灯加热；为使烧杯均匀受热，给烧杯加热时需垫上石棉网，故选C。‎ ‎24.等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中不正确的是（ ）‎ A. 分子数目之比为1：1 B. 氧原子数目之比为1：2‎ C. 原子总数目之比为3：2 D. 碳原子数目之比为1：1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】设等物质的量的CO和CO2，其物质的量都为1mol A. 1mol CO和CO2的分子数目之比为1：1，A正确；‎ B. 1mol CO和CO2的分子中氧原子数目之比为1：2，B正确；‎ C. 1mol CO和CO2的分子中原子总数目之比为2：3，C错误；‎ D. 1mol CO和CO2的分子中碳原子数目之比为1：1，D正确。‎ 故选C。‎ ‎25.将溶质质量分数分别为22%和48%的酒精溶液(无水乙醇的密度为‎0.8g·cm－3)按等体积混合，混合溶液中酒精的质量分数（ ）‎ A. 等于35％ B. 等于70% C. 大于35% D. 小于35%‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】设22%和48%的酒精溶液的密度分别为ρ1和ρ2，并设二者的体积为1mL 无水乙醇的密度为‎0.8g·cm－3，所以，对酒精来说，浓度越大，其密度越小，所以ρ1>ρ2‎ 混合溶液中酒精质量分数为：‎ ‎ ‎ ‎=<35%‎ 故选D。‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共50分)‎ 二、非选择题（本题包括5小题，共50分）‎ ‎26.对于实验室药品的保存与取用：‎ ‎（1）液体药品应放在___(填“细口”或“广口”，下同)瓶中，而固体药品应放在___瓶中。‎ ‎（2）取用块状固体时用___，取用粉末状固体时用___。对于见光易分解的药品应放在___色的瓶中保存，同时不得___任何药品的味道。‎ ‎【答案】(1). 细口 (2). 广口 (3). 镊子或药匙 (4). 药匙或纸槽 (5). 棕 (6). 尝 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）液体药品应放在细口瓶中，固体药品应放在广口瓶中。故答案为：细口；广口；‎ ‎（2）取用块状固体时用镊子或药匙，取用粉末状固体时用药匙或纸槽，对于见光易分解的药品应放在棕色的瓶中保存，实验室中不得尝任何药品的味道。故答案为：药匙或纸槽；棕；尝。‎ ‎27.29.4gH2SO4中含有原子的总物质的量为___，氢原子的物质的量为___，氧原子的物质的量为___，与___gH3PO4中所含H原子数相等。‎ ‎【答案】(1). 2.1mol (2). 0.6mol (3). 1.2mol (4). 19.6‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】‎29.4g硫酸的物质的量为n(H2SO4)=，硫酸分子中含有原子的物质的量n(原子)=0.3mol×7=2.1mol，含有的氢原子的物质的量为n(H)=0.3mol×2=0.6mol，含有的氧原子的物质的量为n(O)=0.3mol×4=1.2mol；含有0.6mol 氢原子的磷酸的物质的量为n(H3PO4)=，m(H3PO4)=0.2mol×‎98g/mol=‎19.6g，故答案为：2.1mol；0.6mol；1.2mol；19.6。‎ ‎28.某化工厂排放的污水中含有FeSO4、CuSO4两种物质。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净金属铜的方案（如图所示)。‎ ‎（1）甲、乙、丙提出的实验方案能否得到纯净的金属铜？‎ 甲___，乙___，丙___。（填“能”或“不能”)‎ ‎（2）在丙同学进行的“酸溶”操作中，加入的酸是___(填“稀盐酸”或“稀硫酸“)。合并的滤液中的主要溶质是___。‎ ‎（3）丙同学的方案中，过程①加入过量的铁粉时发生反应的化学方程式为___。‎ ‎（4）操作一、二、三的名称是___，该操作中需使用的玻璃仪器有___。‎ ‎【答案】(1). 不能 (2). 不能 (3). 能 (4). 稀硫酸 (5). FeSO4 (6). Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (7). 过滤 (8). 漏斗、烧杯、玻璃棒 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）甲中加入过量NaOH，生成Fe(OH)2、Cu(OH)2沉淀，过滤后所得滤渣的成分为Fe(OH)2、Cu(OH)2，加热后生成Fe2O3、CuO，用H2还原可得Fe、Cu的混合物。‎ 乙中，加入过量铁粉，滤渣为Fe、Cu的混合物，加热后生成Fe3O4、CuO，用H2还原得到Fe、Cu的混合物。‎ 丙中，加入过量铁粉，滤渣为Fe、Cu的混合物，加稀硫酸溶解Fe，生成FeSO4，滤渣为Cu，加热生成CuO，H2还原得到Cu。‎ 甲不能。答案为：不能 乙不能。答案为：不能 丙能。答案为：能 ‎（2）在丙同学进行的“酸溶”操作中，因为原来的盐都是硫酸盐，所以加入的酸是稀硫酸。答案为：稀硫酸 合并的滤液中的主要溶质是FeSO4。答案为：FeSO4‎ ‎（3）丙同学的方案中，过程①加入过量的铁粉时发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎（4）操作一、二、三都是分离固、液混合物，所以名称是过滤。答案为：过滤 该操作中需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒 ‎29.食盐不仅是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。工业上通过海水硒盐得到粗产品再进行精制以获得纯NaCl，精制过程如图所示：‎ 提供的试剂：Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液。‎ 粗盐产品中含有的杂质主要有硫酸盐和MgCl2、CaCl2。‎ ‎（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子，“一系列操作”中滴加试剂的先后顺序为___、NaOH、____。(填化学式)‎ ‎（2）加入碳酸钠可以除去溶液中的___(填化学式，下同)和过量的___。写出Na2CO3发生反应的两个化学方程式：___，___。‎ ‎（3）加入过量盐酸的作用是___。‎ ‎（4）写出盐酸参与反应的化学方程式：___。‎ ‎【答案】(1). BaCl2溶液 (2). Na2CO3溶液 (3). CaCl2 (4). BaCl2 (5). CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (6). BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (7). Na2CO3和NaOH (8). Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子，因为加入的除杂试剂都是过量的，而过量的BaCl2溶液需要使用Na2CO3溶液去除，所以Na2CO3溶液一定要放在BaCl2溶液的后面。‎ ‎“一系列操作”中滴加试剂的先后顺序为BaCl2溶液。答案为：BaCl2溶液 NaOH、Na2CO3溶液。答案为：Na2CO3溶液 ‎（2）加入碳酸钠可以除去溶液中CaCl2。答案为：CaCl2‎ 过量的BaCl2。答案为：BaCl2‎ Na2CO3发生反应的两个化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。‎ 答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。答案为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ‎（3）加入过量盐酸的作用是去除溶液中的Na2CO3和NaOH。‎ 答案为：Na2CO3和NaOH ‎（4）盐酸参与反应的化学方程式：‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O。‎ 答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O ‎30.阿伏加德罗常数用NA表示，气体摩尔体积用Vm表示，物质的质量用m表示，请回答下列问题：‎ ‎（1）n===，①②③处分别补充为___、___、___。‎ ‎（2）一个铜原子的质量为m’g，铜的相对原子质量为M’，则阿伏加德罗常数NA=___mol－1。(列出表达式，下同)‎ ‎（3）常温下20滴水约为1mL，水的密度为‎1g·mL－1‎ ‎，每滴水中约含a个水分子，则阿伏加德罗常数NA＝___mol－1。‎ ‎（4）bgH2中含N个氢分子，则阿伏加德罗常数NA＝___mol－1。‎ ‎（5）在标准状况下，VLO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=___mol－1。‎ ‎【答案】(1). NA (2). m (3). Vm (4). (5). ‎360a (6). (7). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）n===，①处补充为NA。答案为：NA ‎②处补充为m。答案为：m ‎③处补充为Vm。答案为：Vm ‎（2）一个铜原子的质量为m g，铜的相对原子质量为M ，则阿伏加德罗常数NA= mol－1。答案为：‎ ‎（3）常温下20滴水约为1mL，水的密度为‎1g·mL－1，每滴水中约含a个水分子，则阿伏加德罗常数NA＝=‎360a mol－1。答案为：‎‎360a ‎（4）bgH2中含N个氢分子，则阿伏加德罗常数NA＝mol－1。答案为：‎ ‎（5）在标准状况下，VLO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数 NA= mol－1。答案为：‎