2020学年高二化学上学期第三次月考试题 理（含解析）（新版）人教版

2020学年高二化学上学期第三次月考试题 理（含解析）（新版）人教版

‎2019学年高二上学期第三次月考理综化学（理）试题 ‎1. 一定温度下某容积不变的密闭容器中，可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可建立平衡状态。下列状态中不能确定该反应已达到平衡状态的是(　　)‎ A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)＝v逆(H2O)‎ C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2 D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H-O键 ‎【答案】C 点睛：明确平衡状态的含义、特征、判断依据是解答的关键。选项B是解答的易错点，注意正逆反应速率是对同一种物质而言，即该物质的消耗速率和生成速率相等时即可以说明反应达到平衡状态，因此需要利用反应速率之比是化学计量数之比进行换算。‎ ‎2. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　ΔH <0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　）‎ A. 增加压强 B. 增大CO的浓度 C. 降低温度 D. 更换催化剂 ‎【答案】C ‎【解析】A、反应前后体积不变，增加压强平衡不移动，转化率不变，A错误；B、增大CO的浓度平衡正向移动，但CO转化率降低，B错误；C、正反应放热，降低温度平衡正向移动，CO转化率增大，C正确；D、更换催化剂不影响平衡状态，转化率不变，D错误，答案选C。‎ ‎3. 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )‎ A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 - 8 -‎ D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、加水促进醋酸的电离，平衡正向移动，A错误；B、加入少量NaOH固体，溶液的酸性减弱，平衡正向移动，B正确；C、加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中的c（H+）增大，抑制醋酸电离，C错误；D、加入少量CH3COONa固体时，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，D错误。答案选B。‎ 考点：弱电解质的电离 ‎4. 在298 K、100 kPa时，已知：‎ ‎2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1‎ Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2‎ ‎2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3‎ 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)‎ A. ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2‎ C. ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D. ΔH3＝ΔH1－ΔH2‎ ‎【答案】A ‎【解析】令2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　　　　ΔH1①‎ Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　　　　 ΔH2②‎ ‎2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　　　ΔH3③‎ 根据盖斯定律，将反应①＋反应②×2即可求得反应③，因此有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，故A项正确。‎ 视频 ‎5. 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )‎ A. a=b B. 混合溶液的pH=7‎ C. 混合溶液中，c（H+）=mol·L-1‎ D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)‎ ‎【答案】C - 8 -‎ ‎【解析】A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，B错误；C．混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据c（H+）•c（OH-）=KW可知溶液中c（H+）=c（OH-）=mol/L，溶液呈中性，C正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，D错误，答案选C。‎ 点睛：本题考查酸碱混合的定性判断，选项B是解答的易错点。注意溶液呈中性应存在c（H+）=c（OH-），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断。‎ ‎6. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）‎ A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c（HS-）=1×10-5 mol·L-1‎ B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1‎ C. pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)‎ D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．H2S溶液中存在电离平衡：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-、H2O⇌H++OH-，根据上述反应知，pH=5的H2S溶液中，c(H+)=1×10-5 mol•L-1＞c（HS-），A错误；B．一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，B错误；C．pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)= c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，C错误；D．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)大小为：①＞②＞③，D正确；答案选D。‎ 点睛：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，解答的关键是能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒以及盐的水解原理、弱电解质的电离平衡原理判断溶液中各离子浓度大小。‎ ‎7. 已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )‎ A. Br-、Cl-、CrO42- B. Cl-、Br-、CrO42-‎ C. CrO42-、Br-、Cl- D. Br-、CrO42-、Cl-‎ - 8 -‎ ‎【答案】A ‎【解析】析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）=Ksp(AgCl)/c(Cl−)=1.56×10−10/0.01mol/L=1.56×10－8mol/L；AgBr溶液中c（Ag+）=Ksp(AgBr)/c(Br−)=7.7×10−13/0.01mol/L=7.7×10－11mol/L；Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO42－，答案选A。‎ ‎8. 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________。‎ ‎（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应式为_______________；X电极上发生的电极反应式为_________________。‎ ‎（3）下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。则电极a为电解池的_______极，b电极附近出现的现象为______________。‎ ‎【答案】 (1). Cu (2). AgNO3溶液 (3). 正 (4). 2Ag＋＋2e－===2Ag (5). Cu－2e－===Cu2＋ (6). 阴 (7). 溶液呈红色 ‎【解析】（1）硫酸铜溶液所在的电极是负极，所以电极X的材料是Cu；银电极是正极，则电解质溶液Y是AgNO3溶液。（2）银离子得到电子，银电极为电池的正极，发生的电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag；铜电极是负极，X电极上发生的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋‎ - 8 -‎ ‎。（3）a电极与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电。b电极是阳极，溶液中的氢氧根放电，破坏水的电离平衡，氢离子浓度增大，即b电极周围溶液显酸性，滴加几滴石蕊溶液后b电极附近出现的现象为溶液呈红色。‎ ‎9. 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。‎ ‎（1）反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为_____________。‎ ‎（2）100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判断理由是____________________________________________。‎ ‎（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 大于 (2). 0.0010 (3). 0.36 mol·L-1 (4). 大于 (5). 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 (6). 逆反应 (7). 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 - 8 -‎ ‎......‎ ‎10. 现有25 ℃时0.1 mol·L-1的氨水，请回答以下问题：‎ ‎（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________；所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式表示其原因：__________;所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。‎ ‎（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a moL.L-1，则c(SO42-)为________。‎ ‎【答案】 (1). 减小 (2). NH3·H2O＋H＋==NH4+＋H2O (3). < (4). NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ (5). c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－) (6). a/2 mol·L-1‎ ‎【解析】（1）氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH－，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根浓度增大，平衡逆向移动，则此时溶液中减小。（2）硫酸与氨水反应的离子方程式为NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O；铵根水解，溶液显酸性，所得溶液的pH＜7，铵根水解的离子方程式为NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋；由于铵根的水解程度较小，因此所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)。（3）溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H＋)＝2c(SO42－)+c(OH－)，溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中c(NH4+)＝a moL.L-1，则c(SO42-)为a/2 mol·L-1。‎ ‎11. 遵义市某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl2），通过下列实验测定其浓度：‎ ‎①取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。‎ - 8 -‎ ‎②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。‎ ‎③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6（Na2S4O6溶液为无色）。试回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①加入的指示剂是________。‎ ‎（2）步骤①反应的离子方程式是___________________________________________。‎ ‎（3）步骤③当待测液由________色变为________色且30 s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________。‎ ‎（4）按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。‎ ‎（5）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。‎ ‎【答案】 (1). 淀粉溶液 (2). Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ (3). 蓝 (4). 无 (5). 0.01 mol·L－1 (6). 偏大 (7). 偏小 ‎【解析】（1）溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去；（2）Cl2能与KI溶液发生置换反应，方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2，离子方程式为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；（3）碘遇淀粉溶液变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断达到滴定终点的实验现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；根据Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6确定关系式：‎ Cl2 ～2Na2S2O3‎ ‎1 2‎ n 0.01mol•L-1×0.0200L 解得：n=0.0001mol 所以c（Cl2）=0.0001mol÷0.0100L=0.01mol/L；‎ ‎（4）根据碱式滴定管未用Na2S2O3溶液润洗，使得Na2S2O3溶液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析，c（待测）偏大；（5）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析，c（待测）偏小。‎ ‎ ‎ - 8 -‎ ‎ ‎ - 8 -‎