高中化学课件必修二《第一章 第一节 元素周期表》

高中化学课件必修二《第一章 第一节 元素周期表》

思考题： 某元素的气态氢化物的符合通式RH4， 且氢的质量分数为25%则R的最高价氧化物 的化学式是 （ ） A. CO B. CO2 C. MgO D. SO2 B 练习： X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径， Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元 素的原子半径小于Y元素的原子半径，Z、Y、 Z三种元素原子序数的大小顺序是 A、X>Y>Z B、Y > X > Z C 、 Z > X > Y D、Z > Y > X 已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四种粒子 都具有相同的电子层结构，这四种离子半径 大小关系是 A、 Zn- >R（n-1）- >Xn+ >Y（n+1）+ B、 Xn+ > Y（n+1）+ > Zn- >R（n-1）- C、 R（n-1）- > Zn- >Y（n+1）+ >Xn+ D、 Xn+ > Zn- >Y（n+1）+ >R（n-1）- 奇偶规律 一般情况，如果原子序数为奇（偶）数，则 其在周期表 中所处的族序数及最高正价也 必为奇（偶)数 练习 若短周期的两元素可形成原子个数比为2:3的化 合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 A.1 B.3 C. 5 D. 6 短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的 原子序数为m, Y的原子序数为n,,则m和n的关 系式不可能为 (A)m-13=n (B)n+5=m (C)m+8=n (D）n-11=m 三、元素周期表和元素周期律的应用 元素在周期表中的位置，由 元素原子的结构决定，而元素原 子的结构又决定了元素的性质， 即元素的性质是元素在元素周期 表中的位置的外在反映。那么研 究元素周期表和元素周期律有何 意义呢？ 请您思考 同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性 逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核 电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减 弱，得电子的能力逐渐增强。 请您思考 同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性 逐渐减弱。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下， 电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐 增强，得电子的能力逐渐减弱。 原子半径依次减小 原 子 半 径 依 次 减 小 原 子 半 径 依 次 增 大 原子半径依次增大 失 电 子 能 力 依 次 增 强 失电子能力依次增强 得 电 子 能 力 依 次 增 强 得电子能力依次增强 同 一 主 族 非 金 属 性 依 次 增 强 同 一 主 族 金 属 性 依 次 增 强 预测元素的性质（由递变规律推测） 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中 位于第6周期，是81号元素，元素符号是 T1，以下对铊的性质的推断不正确的是 A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价离子化合物 C.Tl(OH)3，是两性氢氧化物 D.T13+的氧化能力比A13+强 思考 预测第7周期ⅦA元素是金属元素呢， 还是非金属元素呢？ 周期表 C 、 D、E AD Z＞Y＞X Z＞Y＞X X ＞Y＞ Z HZO4 ＞ H2YO4 ＞ H3XO4