2018-2019学年辽宁省阜新二高高二下学期期末考试化学试题 word版

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辽宁省阜新二高 2018-2019 高二下学期 期末化学试卷 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23 Mg:24 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ni：59 Ge：73 一、选择题（每小题 4 分，共 68 分） 1. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、 定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( ) 2. 下列属于氧化还原反应的是 A．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O 2NaOH C．2KI+Br2 2KBr+I2 D．MgO+2HCl MgCl2+H2O 3.生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是 A．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染 B．煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳氢化合物 C．煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3)2 D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等 4.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B．血液透析利用了胶体的性质 C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒 5. 下列说法错误的是 A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂 C．双氧水可作消毒剂 D．熟石灰可作食品干燥剂 6. 下列叙述正确的是 A．24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1 D．1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同 7. NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12 g 金刚石中含有化学键的数目为 4NA B．18 g 的 D2O 中含有的质子数为 10 C．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为 6NA D．1 L 1mol·L¯1 的 NH4Cl 溶液中 NH4 ＋和 Cl−的数目均为 1NA 8. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的 中，含有 0.6NA 个中子 B．pH=1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 C．2.24 L（标准状况）苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2 分子 D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5（g），增加 2NA 个 P−Cl 键 9. NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4 中所含 P—P 键数目为 4NA B．100 mL 1mol·L−1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D．密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA 10. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn） 可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电 池，结构如下图所示。电池反应为 Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。 下列说法错误的是 A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e− NiOOH(s)+H2O(l) C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e− ZnO(s)+H2O(l) D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区 11.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为 KOH 浓溶液。下列说法错误的是 A．电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2 B．正极反应式为：Mg－2e－＝Mg2＋ C．活性炭一极为负极 D．电子的移动方向由 a 经外电路到 b 12.最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确．．．的 是 A．右边吸附层中发生了还原反应 B．负极的电极反应是 H2－2e－＋2OH－ ==== 2H2O C．电池的总反应是 2H2＋O2 ==== 2H2O D．电解质溶液中 Na＋向右移动，ClO 向左移动 13. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元 素，Y 原子的最外层有 2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X 位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B．由 X、Y 组成的化合物是离子化合物 C．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 D．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 14.四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。 下列说法不正确的是 X Y Z W A．原子半径(r)大小比较 r(X)＞r(Y) B．X 和 W 可形成共价化合物 XW3 C．W 的非金属性比 Z 的强，所以 W 氢化物的沸点比 Z 的高 D．Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强 15. 元素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素 Q 位于第四周期， X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 17，下列说法不正确的是 X Y Z Q A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B．元素 X 有-4，+2、+4 等多种价态 C．Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 D．可以推测 H3QO4 是 Q 的最高价氧化物的水化物 16. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH− ClO−+Cl−+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH− Al02 - +H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3 - +2H+ Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+ 17.已知断裂 1 mol H2(g)中的 H—H 键需要吸收 436.4 kJ 的能量，断裂 1 mol O2(g) 中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ 的能量。下列说法正确的是 A.断裂 1 mol H2O 中的化学键需要吸收 925.6 kJ 的能量 B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－480.4 kJ·mol－1 C.2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝471.6 kJ·mol－1 D.H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－240.2 kJ·mol－1 二、填空题（32 分） 18（10 分） （1）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之 迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列 问题：Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol− 1 CuCl(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g) ΔH2=− 20 kJ·mol− 1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=− 121 kJ·mol− 1 则 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol− 1。 其中 O2 的电子式为 （2）回答下列问题： 硅粉与 在 300℃时反应生成 气体和 ，放出 热量，该 反应的热化学方程式为________________________。SiHCl3 中含有的化学键类 型为 （3）将 氢化为 有三种方法，对应的反应依次为： ① ② ③ 则反应③的 ______（用 ， 表示）。 （4）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由 在 存在下与 反应制得.请写出反应的离子方程式 （5）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便 焊接，其反应为： _______CuO+______NH4Cl ______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O ①配平此氧化还原反应方程式 ②此反应中若产生 0.2mol 的气体，则有__________mol 的电子转移． 20（16 分） 锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题: (1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为[Ar] ,有 个未成对电子。 (2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原 因 。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/℃ -49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约 400 (3)光催化还原 CO2 制备 CH4 反应中,带状纳米 Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。Zn、 Ge、O 电负性由大至小的顺序是 。 (4)Ge 单晶具有金刚石型结构,其中 Ge 原子的杂化方式为 ,微粒之间存在 的作用力是 。 (5)晶胞有两个基本要素: ①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为 Ge 单晶的晶胞,其中原 子坐标参数 A 为(0,0,0);B 为( ,0, );C 为( , ,0)。则 D 原子的坐标参数 为 。 ②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知 Ge 单晶的晶胞参数 a pm,其密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。 一、 选择题 1-5BCBCD 6-10BCACD 11-15BCBCC 16-17AB 二、填空题