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文档介绍
陕西省西安市铁一中学2019-2020学年高一上学期月考化学试题
2019-2020 高一铁一中化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题(本题包括 20 小题,每小题 2 分,共 40 分) 1.西安市城市生活垃圾分为( ) A. 可回收物、其他垃圾、有害垃圾、厨余垃圾 B. 可回收物、不可回收物、厨余垃圾、玻璃垃圾 C. 可降解垃圾、可回收垃圾、有害垃圾、其他垃圾 D. 有害垃圾、可回收垃圾、玻璃垃圾、其他垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料、玻璃垃圾等可回收的垃圾;有害垃 圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质;厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾;其它垃圾是 指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾; 综上所述,西安市城市生活垃圾分为可回收物、其他垃圾、有害垃圾、厨余垃圾。 答案选 A。 2.粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用 ①Na2CO3②NaOH、③BaCl2、④ HCl,加入的先后顺序可以是( ) A. ①②③④ B. ②③①④ C. ②①③④ D. ③②④① 【答案】B 【解析】 氯化钙用碳酸钠除去,氯化镁是氢氧化钠除去,硫酸盐用氯化钡除去,但过量的氯化钡要利 用碳酸钠除去,最后过量的碳酸钠和氢氧化钠用盐酸除去,所以正确的答案选 B。 3.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法,荣获了诺贝尔奖。第十三届全 国人民代表大会常务委员会第十三次会议决定授予屠呦呦“共和国勋章”,表彰他及其团队 为新中国建设和发展作出的杰出贡献。已知青蒿素的分子式为 C15H22O5,下列有关说法正确 的是( ) A. 青蒿素的摩尔质量为 282g/mol B. 青蒿素中 C、H、O 的质量之比为 15:22:5 C. 标准状况下,1mol 青蒿素的体积约为 22.4L D. 1mol 青蒿素中含 11molH2 【答案】A 【解析】 【详解】A、青蒿素的分子式为 C15H22O5,摩尔质量为 282g/mol,选项 A 正确; B、青蒿素中 C、H、O 三种元素的质量比为(12×15):(1×22):(16×5)=90:11: 40≠15:22:5,选项 B 错误; C、标准状况下,青蒿素不是气体,1mol 青蒿素的体积不是 22.4L,选项 C 错误; D、青蒿素中不含 H2,选项 D 错误。 答案选 A。 【点睛】本题主要考查化学式的意义、有机物、气体摩尔体积及相对分子质量计算方法的掌 握,学习中注意相关基础知识的积累,易错点为选项 C:标准状况下,青蒿素不是气体,1mol 青蒿素的体积不是 22.4L。 4.在盛有碘水的试管中,加入少量 CCl4 后振荡,静置片刻后 A. 整个溶液变紫色 B. 上层为无色,下层为紫红色 C. 整个溶液变为棕黄色 D. 下层无色,上层紫红 【答案】B 【解析】 【分析】 根据萃取分离实验操作分析。 【详解】碘水中加入 CCl4 发生萃取,碘单质从水中转移到 CCl4 中,由于 CCl4 密度大于水, 则试管中出现分层,且 CCl4 在下层,为紫红色,上层为无色,故 B 正确。 【点睛】萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同,使溶质从一种溶剂内转移到 另外一种溶剂中的方法,常用萃取剂有 CCl4 和苯,其中 CCl4 的密度比水大,苯的密度比水 小。 5.某氯原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g,用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法 中正确的是 ①该氯原子的相对原子质量为 12 a/b ②m g 该氯原子的物质的量为 m/(aNA) mol ③该氯原子的摩尔质量是 aNA g ④a g 该氯原子所含的电子为 17 mol A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ②③ 【答案】A 【解析】 【分析】 ①某一原子的相对原子质量是指:以一个碳-12 原子质量的 1/12 作为标准,该原子的质量跟 一个碳-12 原子质量的 1/12 的比值; ②已知质量求物质的量,运用公式 n=m/M 求; ③摩尔质量是单位物质的量的物质的质量,单位为 g·mol-1; ④1 个氯原子所含的电子数是 17 个. 【详解】①某一原子的相对原子质量是指:以一个碳-12 原子质量的 1/12 作为标准,该原子 的质量跟一个碳-12 原子质量的 1/12 的比值。故该氯原子的相对原子质量为 =12a/b,故 ①正确; ②根据公式 n=m/M,一个该氯原子 质量是 ag,则该氯原子的摩尔质量为(aNA)g·mol-1, 那么 mg 该氯原子的物质的量即为 m/(aNA)mol,故②正确; ③一个该氯原子的质量是 ag,1mol 该氯原子的质量为(aNA)g,摩尔质量是单位物质的量 的物质的质量,单位为 g·mol-1,故③错误; ④一个该氯原子的质量是 ag,a g 该氯原子个数 ag/(aNA)g·mol-1×NA=1,1 个氯原子所含 的电子数是 17 个,ag 该氯原子所含的电子数为 17,故④错误。 故选 A。 6.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A. 标准状况下,22.4LH2O 含有的分子数为 1NA 的 a b 12 B. 常温常压下,1.06gNa2CO3 含有的 Na+离子数为 0.01NA C. 通常状况下,1NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L D. 氧气和臭氧组成的 4.8g 混合气体中含有 0.3NA 个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、标况下,水为液态,选项 A 错误; B、1.06gNa2CO3 的物质的量 n= = =0.01mol,含有的 Na+的物质的量为 0.02mol, 个数为 0.02NA 个,选项 B 错误; C、通常状况下,气体摩尔体积不是 22.4L/mol,选项 C 错误; D、氧气和臭氧均由氧原子构成的分子,氧气和臭氧组成的 4.8g 混合气体中含有 NA=0.3NA 个氧原子选项 D 正确。 答案选 D。 7.下列溶液中的 Cl-浓度与 50mL 1mol/L MgCl2 溶液中的 Cl-浓度相等的是 A. 150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B. 75 mL 2 mol/L CaCl2 溶液 C. 150 mL 2 mol/L KCl 溶液 D. 75 mL 1 mol/LAlCl3 溶液 【答案】C 【解析】 试题分析:1mol/L MgCl2 溶液中的 Cl-浓度为 2mol/L,A、B、C、D 中 Cl-浓度分别为 1mo/L、 4mol/L、2mol/L、3mol/L。 考点:物质的量浓度 点评:浓度与体积无关。 8.下列叙述正确的是( ) A. 一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定 B. 一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定 C. 气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积为 22.4L D. 不同 气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等的 m M 1.06g 106g / mol 4.8 16 / g g mol × 【答案】B 【解析】 【详解】A、由 PV=nRT 可知:气体的体积在温度、压强一定时,体积与物质的量成正比; 当分子数目相同时,气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离,而不是分子本身体积 的大小,A 错误; B、根据 A 中分析可知 B 正确; C、只有标况下气体摩尔体积才近似为 22.4L/mol,C 错误; D、不同的气体,若体积不等,但其物质的量可能相等,则它们所含的分子数可能相等,D 错误; 答案选 B。 9.实验中的下列操作正确的是( ) A. 通过蒸馏分离苯和四氯化碳的实验中,温度计水银球应伸入溶液中,冷凝管注水应上进 下出 B. 用溶解、过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量 KNO3 C. 用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热 D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸馏时,温度计测量的是蒸气的温度,水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处,冷凝 管注水应下进上出,选项 A 错误; B、NaCl、KNO3 均易溶于水,不能用溶解、过滤的方法进行分离,选项 B 错误; C、用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时,不能将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干,否则会 导致蒸发皿中的固体飞溅;所以正确操作是:当蒸发皿中出现大量氯化钠固体时停止加热, 利用余热将剩余的液体蒸干,选项 C 错误; D、容量瓶为精密仪器,不能盛放过热液体,所以溶液稀释、冷却后才能转移到容量瓶中, 选项 D 正确; 答案选 D。 10.下列实验安全措施有错误的是( ) A 酸(碱)溅进眼睛里 立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 B 酒精洒在桌上燃烧 立即用湿抹布盖灭 C 误食重金属盐 服用大量牛奶、蛋清或豆浆 D 水银温度计打破了 立即清扫,把玻璃片和水银收拾到家里垃圾桶里 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.不慎将酸或碱溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,以最大程度减小对 眼睛的危害,选项 A 正确; B.洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖,既隔绝了空气,又降低了温度,是 一种很好的灭火方法,选项 B 正确; C.可溶性重金属盐会使蛋白质凝结而变性,误服重金属盐会使人体内组织中的蛋白质变性 而中毒,如果立即服用大量鲜牛奶或蛋清和豆浆,可使重金属跟牛奶、蛋清、豆浆中的蛋白 质发生变性作用,从而减轻重金属对机体的危害,选项 C 正确; D.水银温度计打破了,应将温度计插入硫粉中,散落的水银用硫粉处理后清扫干净,选项 D 错误。 答案选 D。 11. 下列各组物质中,依次属于单质、酸、盐的一组是( ) A. 氢气、硝酸、碳酸钠 B. 氧气、盐酸、氧化钙 C. 冰、熟石灰、食盐 D. 铜、烧碱、石灰石 【答案】A 【解析】 【分析】 单质是由同种元素组成的纯净物;酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物;盐是电离 出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物;根据以上概念分析。 【详解】A.氢气是由氢元素组成的纯净物,属于单质;硝酸属于酸;碳酸钠属于盐,故 A 正 确; B.氧气属于单质;盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物;氧化钙属于金属氧化物,故 B 错误; C.冰属于氧化物;熟石灰即氢氧化钙属于碱;食盐属于盐,故 C 错误; D.铜属于单质;烧碱即氢氧化钠属于碱;石灰石主要成分是碳酸钙为混合物,故 D 错误; 故答案选 A。 12.下列叙述正确的是( ) A. 1mol H2O 的质量为 18g/mol B. 40gNaOH 溶解在 1L 水中,形成溶液溶质的物质的量浓度为 1mol/L C. 3.01×1023 个 SO2 分子质量为 32 g D. 标准状况下,1mol 任何物质体积均为 22.4L/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A.质量的单位是 g,1 mol H2O 的质量=1mol×18g/mol=18g,选项 A 错误; B.将 40gNaOH 溶解在 1L 水中,溶液体积不是 1L,溶液中溶质的物质的量浓度不是 1mol/L,选项 B 错误; C.n(SO2)= =0.5mol,质量 m=nM=0.5mol×64g/mol=32g,选项 C 正确; D.标况下,1mol 任何气体体积都约为 22.4L,选项 D 错误。 答案选 C。 【点睛】本题考查物质的量的有关计算,知道质量、摩尔质量单位,注意气体摩尔体积适用 范围及适用条件,易错点为选项 D,正确的为:标况下,1mol 任何气体体积都约为 22.4L。 13.室温下如图,关闭活塞,在左右两室(体积相同)各充入一定量 H2 和 Cl2,且恰好使两容 器内气体密度相同,打开活塞,点燃使 H2 与 Cl2 充分反应生成氯化氢气体:H2+Cl2=2HCl,恢 复到原温度后,下列判断正确的是 23 23 3.01 10 6.02 10 / mol × × A. 开始时左右两室分子数相同 B. 最终容器内无 H2 存在 C. 反应前后 H2 室压强相同 D. 最终容器内密度与原来相同 【答案】D 【解析】 试题分析:A、开始时左右两室中气体体积相同,气体密度相同,所以气体质量相同,但氢 气和氯气摩尔质量不同,气体物质的量不同,分子数不同,故 A 错误;B、开始时左右两室 中气体体积相同,气体密度相同,所以气体质量相同,氢气的物质的量大于氯气,反应后氢 气过量,故 B 错误;C、氢气和氯气发生的反应为:H2+Cl2=2HCl;属于气体体积不变的反应, 反应前氢气的压强大于氯气,反应后氢气室的压强减小,故 C 错误;D、化学反应遵循质量 守恒定律,即反应前后质量不变,容器体积也不变,所以总密度不变,故 D 正确;故选 D。 【考点定位】考查物质的量的计算 【名师点晴】本题考查了气体体积、压强、密度之间的关系,气体体积相同,密度相同,根 据 ρ= ,气体质量相同;混合后氢气和氯气在常温下会发生反应生成氯化氢气体;根据氢 气和氯气等质量反应进行过量计算判断最后容器中混合气体成分。 14.同温、同压下等质量的 SO2 和 CO2 气体的相比较,下列结论正确的是( ) A. 它们的体积之比是 11:16 B. 它们的氧原子数目之比为 1:1 C. 它们的分子数目之比是 16:11 D. 它们的密度之比为 1:1 【答案】A 【解析】 【详解】等质量的 SO2 和 CO2,物质的量之比为 : =11:16,则 A、同温同压下,Vm 相同,体积之比等于物质的量之比,为 11:16,选项 A 正确; B、SO2 和 CO2 中每个分子中所含有氧原子数相同,它们的氧原子数目之比为 11:16,选项 B 错误; C、它们的分子数目之比等于物质的量之比,为 11:16,选项 C 错误; D、根据 ρ= ,则其密度比应与体积比相反为 16∶11,选项 D 错误。 答案选 A。 m V m 64 m 44 m V 15.已知 1.505×1023 个 X 气体分子的质量为 8 g,则 X 气体的摩尔质量是( ) A. 16 g B. 32 g C. 64 g/mol D. 32 g/mol 【答案】D 【解析】 【详解】气体的物质的量为 n= =0.25mol,气体的摩尔质量 M= =32g/mol,故选 D。 【点睛】能灵活运用公式是解本题的关键。注意摩尔质量的单位是 g/mol。本题的思路为: 先根据 n= 求出气体的物质的量,然后再根据 M= 求出气体的摩尔质量。 16.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是( ) 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① KNO3 溶 液 KOH 滴入 HNO3 同时测定 pH 至溶液呈中性 ② FeSO4 溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 ③ CO2 CO 依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气 瓶 ④ NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 A. ①② B. ②③④ C. ①②③ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 23 23 1.505 10 6.02 10 / mol × × 8 0.25 g mol A N N m n ①KOH 和硝酸反应生成硝酸钾和水,不会引入新杂质,正确;②过量 Fe 与硫酸铜反应生 成硫酸亚铁和 Cu,然后过滤得到硫酸亚铁,除去杂质硫酸铜,正确;③二氧化碳与碱反应, 而 CO 不能,错误;④加盐酸生成氯化钙,会引入杂质,错误,答案选 A。 点睛:本题考查混合物的分离、提纯,明确物质的性质及性质差异选择分离方法即可解答, 注意除杂的原则是除去杂质,但不引进新的杂质,更不能使提纯物质减少。 17.若 20g 密度为 ρg•cm﹣3 的硝酸钙溶液里含 0.5gCa2+,则 NO3﹣的物质的量浓度是( ) A. 2.5ρmol•L﹣1 B. mol•L﹣1 C. 1.25ρmol•L﹣1 D. mol•L﹣1 【答案】C 【解析】 【详解】0.5g Ca2+的物质的量为 =0.0125mol,溶液中 n(NO3﹣)=2n( Ca2+) =0.0125mol×2=0.025mol , 溶 液 体 积 为 = L , NO3- 的 物 质 的 量 浓 度 为 =1.25ρmol/L, 答案选 C。 【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算,明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键。 有关物质的量浓度的计算必须紧紧抓住计算公式 c= ,通过题中已知量计算出 n 和 V(溶 液)。本题中也可先根据 V= 计算出该硝酸钙溶液的体积,再根据 c= ,计算出该溶液中 钙离子的浓度,最后根据硝酸钙的化学式组成计算出溶液中 NO3-的物质的量浓度。 18.下列实验误差分析错误的是 A. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 B. 排水量气,未冷却到室温立即读数,所得气体的体积偏大 20 ρ ρ 400 0.5 40 / g g mol 20g 1000 /g Lρ 1 50ρ 0.025 1 L50 mol ρ n V m ρ n V C. 称取 2.3 gNaCl 固体,砝码放在托盘天平的左边,所称量固体药品质量偏小 D. 用量筒量取 5.0mL 浓硫酸,仰视读数,所得到浓硫酸的体积偏大 【答案】A 【解析】 分析:A.定容时俯视容量瓶刻度线,导致溶液的体积偏小;B、气体未冷却到室温立即读 数会造成体积偏大;C、托盘天平使用时应注意左物右码;D. 用量筒量取浓硫酸,仰视读数, 所得到浓硫酸的体积偏大。 详解:A.定容时俯视容量瓶刻度线,导致溶液 体积偏小,则配制的溶液浓度变大,选项 A 正确;B、排水量气,未冷却到室温立即读数,根据热膨冷缩可知,所得气体的体积偏大, 选项 B 正确;C、称取 2.3 gNaCl 固体,砝码放在托盘天平的左边,所称量固体药品质量为 1.7g,偏小,选项 C 正确;D、用量筒量取浓硫酸时,仰视液面,读数比实际液体体积小, 会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大,选项 D 正确。答案选 A。 19.体积为 VmL,密度为 dg/mL,溶质的摩尔质量为 Mg·mol-1,物质的量浓度为 cmol·L-1, 溶质的质量分数为 a%,溶质的质量为 mg。下列式子正确的是( ) A. m=aV/100d B. c= C. c= D. a%= % 【答案】C 【解析】 m= V mL×d g/mL×a%,故 A 错误;c=1000da%/M,故 B 错误;由 c=1000da%/M,则 a%= cM/(1000d),故 D 错误;c=mg/Mg/mol÷(V mL÷1000)== 1000m/(VM),故 C 正确。 20.已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将 90%和 10%的两种 H2SO4 溶液等 体积混合后,溶液的质量分数为( ) A. 大于 50% B. 等于 50% C. 小于 50% D. 无法确 定 【答案】A 【解析】 【详解】设质量分数分别为 10%与 90% 硫酸溶液的密度分别为 xg/mL、yg/mL;硫酸溶液 的 的 1000da M 1000m VM 1000 cM d 的密度随浓度增大而增大,所以 x <y 。假定体积为 1mL ,则 10% 硫酸溶液的质量为 1mL×xg/mL=xg,溶质硫酸的质量为 xg×10%;90%的硫酸溶液的质量为 1mL×yg/mL=yg, 溶 质 硫 酸 的 质 量 为 yg×90% ; 所 以 混 合 后 硫 酸 的 溶 质 质 量 分 数 = = = , 由 于 x < y , 所 以 > 1 , 所 以 >50%。答案选 A。 二、非选择题(本题包括 5 道大题,共 60 分) 21.(1)按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3 应属于( )。 ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧ C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦ (2)从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上: A.过滤 B.聚沉 C.凝胶 D.布朗运动 E.电泳 F.丁达尔效应 ①Fe(OH)3 胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变 深,这种现象叫___; ②光束通过 Fe(OH)3 胶体,可看到明亮的通路,这种现象叫___; ③Fe(OH)3 胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电),胶体变得浑浊,这是发生了___; ④鉴别 Fe(OH)3 胶体和盐酸的方法是____。 【答案】 (1). B (2). E (3). F (4). B (5). F 【解析】 【详解】(1)从挥发性分类属于硝酸是易挥发性酸,从物质组成分类属于化合物,从性质分 类属于酸,从酸的组成分类为含氧酸、一元酸;所以①④⑥⑦⑧符合;答案选 B; (2)①因 Fe(OH)3 胶粒带有正电荷,所以在电场的作用下,向阴极区移动,而使该区颜色 加深,这种现象称为电泳,故答案为:E; ②光束通过胶体时,产生光亮的通路,称为丁达尔效应,故答案为:F; 10%x 90%y x y + + y10% 90% x y1 x + + y10% 90% 90% 1 x y1 x − + + + y x y90% 1 80%x y1 x + − + ③加入与胶粒带相反电荷的胶体,胶体会发生聚沉,故答案为:B; ④鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应,故答案为:F。 22.表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(ω)和物质的量浓度(c),因 此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。 (1)用 10%(密度为 1.01g•cm﹣3)的 NaOH 溶液配制成 27.5g2%的 NaOH 溶液。 ①计算:需___g10%(密度为 1.00g•cm﹣3)的 NaOH 溶液,需加___mL 水(密度为 1.00g•cm﹣3)进行稀释。 ②量取:用___mL 量筒(供选择的量筒规格有:5mL、10mL、25mL、50mL)量取 10%的 NaOH 溶液,量取时视线要跟量筒内液体凹液面最低处相切,然后倒入烧杯里,用 25mL 量筒量取 蒸馏水注入烧杯里。 (2)把 98%(密度为 1.84g•cm﹣3)的浓硫酸稀释成 3mol/L 的稀硫酸 100mL,回答下列问 题: ①需要量取浓硫酸___mL(保留一位小数)。 ②配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是:___。 A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水 B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将洗涤液注入容量瓶中,并重复操作两次 C.把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中 D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸 E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌 F.盖上容量瓶的塞子,振荡,摇匀 G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使液面达到刻度线 H.继续往容量瓶中加蒸馏水,使液面接近刻度线 ③如果上述 C 操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中,所配溶液的浓度将___(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”,下同);如果上述D 操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少 量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入 E 操作中的小烧杯中,所配溶液的浓度将___;如果上述 D 操 作中目光俯视,所配溶液的浓度将___。 (3)配制 1mol/L 的氢氧化钠溶液,用托盘天平称取氢氧化钠固体时天平的读数____ A.4.0g B.小于 4.0g C.大于 4.0g 【答案】 (1). 5.5g (2). 22mL (3). 10mL (4). 16.3mL (5). ADECBHGF (6). 偏高 (7). 偏高 (8). 偏低 (9). C 【解析】 【详解】(1)①由 ω1m1=ω2m2 得 m2= = =5.5g,其体积为: =5.4mL;需加水 27.5g-5.5g=22g;水的密度为 1.00g•cm﹣3,故需加 22mL 进行稀释; ②量取液体应一次量取,选用量程最小的量筒,故用 10mL 量筒量取 5.4mL 10%的 NaOH 溶液,量取时视线要跟量筒内液体凹液面的最低点相切; (2)①硫酸的物质的量 3mol/L×0.1L=0.3mol,硫酸的质量 0.3mol×98g/mol=29.4g,需 浓硫酸的质量 =30g,需要量取浓硫酸 =16.3mL; ②配制操作顺序是:A.检查容量瓶是否漏水;D.计算并量取;E.稀释;C.转移溶液; B.洗涤并重复;H.加蒸馏水;G.定容;F.振荡,摇匀。即 ADECBHGF; ③如果上述 C 操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中,冷却后溶液的体积将减小,所配溶 液的浓度将偏高;如果上述 D 操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤 并将洗涤液转入 E 操作中的小烧杯中,溶质硫酸偏大,所配溶液的浓度将偏高;如果上述 D 操作中目光俯视,所取硫酸的物质的量偏小,所配溶液的浓度将偏低; (3)用托盘天平称取 NaOH 固体时,应在烧杯或称量瓶中进行称量,天平读数为大于 4.0g,答案选 C。 23.现有含 NaCl、Na2SO4、NaNO3 的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固 体,从而实现 Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣的相互分离。相应的实验过程可用如图表示: (1)写出上述实验过程中所用试剂的名称:试剂 1___,试剂 2___。 1 1 2 mω ω 27.5 2% 10% g × 5.5 1.01 / g g mL 29.4 98% g 30 1.84 / g g mL (2)检测原溶液中含有 SO42- 方法是___。 (3)加入过量试剂 3 的目的是___。 (4)图 2 是 NaNO3,Na2SO4 和 Na2SO4•10H2O 的溶解度曲线(g/100g 水),则从 NaNO3 和 Na2SO4 的混合溶液中得到 Na2SO4 固体的操作是:将混合液___→__→用乙醇洗涤→干燥。 用乙醇洗涤而不用水洗的原因是___。 【答案】 (1). BaCl2[或 Ba(NO3)2] (2). AgNO3 (3). 取少量溶液于试管中,加入足 量 HCl,无现象,再加入 BaCl2 溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有 SO42- (4). 除 去溶液中过量的 Ag+、Ba2+ (5). 蒸发浓缩 (6). 趁热过滤 (7). 防止形成 Na2SO4•10H2O 【解析】 【详解】(1)分离溶液中的 Cl-,应加入 AgNO3,分离溶液中的 SO42-,应加入 BaCl2[或 Ba(NO3)2],如先加入 AgNO3,则会同时生成 Ag2SO4 和 AgCl 沉淀,则应先加入过量的 BaCl2[或 Ba(NO3)2],生成 BaSO4 沉淀,然后在滤液中加入过量的 AgNO3,使 Cl-全部转化 为 AgCl 沉淀,在所得滤液中加入过量的 Na2CO3,使溶液中的 Ag+、Ba2+完全沉淀,最后所 得溶液为 NaNO3 和 Na2CO3 的混合物,加入稀 HNO3,最后进行蒸发操作可得固体 NaNO3, 所以试剂 1 为 BaCl2[或 Ba(NO3)2],试剂 2 为 AgNO3,试剂 3 为 Na2CO3,试剂 4 为 HNO3,故答案为:BaCl2[或 Ba(NO3)2];AgNO3; (2)检测原溶液中含有 SO42-的方法是:取少量溶液于试管中,加入足量 HCl,无现象,再 加入 BaCl2 溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有 SO42-; (3)加入过量的 BaCl2[或 Ba(NO3)2],在滤液中加入过量的 AgNO3,使 Cl-全部转化为 AgCl 沉淀,反应后溶液中存在过量的 Ag+、Ba2+,在所得滤液中加入过量的 Na2CO3,使溶 液中的 Ag+、Ba2+完全沉淀,故答案为:除去溶液中过量的 Ag+、Ba2+; (4)图象分析可知温度高时析出硫酸钠,温度低时析出硫酸钠结晶水合物晶体,所以需要 趁热过滤;则从 NaNO3 和 Na2SO4 的混合溶液中得到 Na2SO4 固体的操作是:将混合液蒸发 浓缩→趁热过滤→用乙醇洗涤→干燥;洗涤晶体时用乙醇洗涤避免形成结晶水合物,故答案 的 为:蒸发浓缩、趁热过滤;防止形成 Na2SO4•10H2O。 24.草酸是一种酸,草酸晶体(H2C2O4•2H2O)易溶于水,熔点较低,加热会熔化、气化和 分解。草酸(H2C2O4)与氢氧化钙的反应:H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色) +2H2O。 (1)草酸的水溶液的 pH___7(填“>”、“=”、“<”) (2)实验室可用加热草酸晶体分解的方法获得 CO。 ①先加热草酸晶体生成 CO、CO2 和 H2O,其化学方程式是____; ②最后用图 1 装置收集 CO,气体应从___端进入(选填“a”或“b”)。 (3)实验图 2 中观察到澄清石灰水变浑浊,乙认为一定是由草酸晶体受热分解产生的 CO2 所导致,丙认为乙的结论不严密,理由是___。 按图 3 装置将草酸钙晶体(H2C2O4•xH2O)样品高温加热,使其完全分解。 (4)B 中观察到硫酸铜变蓝,说明反应生成了_____; (5)C、G 中澄清石灰水均变浑浊,说明反应还生成___和___气体。 (6)反应开始前通入氮气的目的是____。 【答案】 (1). < (2). H2C2O4•2H2O CO↑+CO2↑+3H2O↑ (3). b (4). 草 酸加热气化产生草酸(H2C2O4)蒸气与氢氧化钙反应生成 CaC2O4 沉淀 (5). 水 (6). 一氧化碳 (7). 二氧化碳 (8). 排尽装置内的空气或除去装置中的水、二氧化碳和氧气 【解析】 【详解】(1)草酸的水溶液的 pH<7,因其水溶液显酸性; (2)①先加热草酸晶体生成 CO、CO2 和 H2O,其化学方程式是 H2C2O4•2H2O CO↑+CO2↑+3H2O↑; ②CO 难溶于水,相当于排水集气,因此气体应从 b 端进入; (3)由题干叙述可知草酸易气化,可知草酸加热气化产生草酸(H2C2O4)蒸气与氢氧化钙 反应生成 CaC2O4 沉淀; (4)B 中观察到硫酸铜粉末变蓝,说明反应生成了水; (5)C 中澄清石灰水均变浑浊,说明反应产生二氧化碳,G 中澄清石灰水变浑浊,说明反 应生成一氧化碳,一氧化碳又被氧化铜氧化为二氧化碳,从而变浑浊; (6)由于装置中含有空气,则反应开始前通入氮气的目的是排尽装置内的空气或除去装置 中的水、二氧化碳和氧气。 【点睛】本题是实验探究题,易错点为(3)由题干叙述可知草酸易气化,可知草酸加热气 化产生草酸(H2C2O4)蒸气与氢氧化钙反应生成 CaC2O4 沉淀。 25.已知:①标准状况下,1 体积水中最多能溶解 500 体积的 HCl;②饱和 NaCl 溶液的浓度 约为 5.00mol·L-1。 (1)在标准状况下,将 448LHCl 气体溶于 1 L 水中,所得溶液 A 的密度为 1.20 g·cm-3, 则溶液 A 中 HCl 的物质的量浓度为____。(本题计算结果均取三位有效数字) (2)若使 1L 饱和氯化钠溶液中 Cl-浓度与溶液 A 中的 Cl-浓度相等,则在 1LNaCl 饱和溶 液中还应溶解约___L 标准状况下 HCl 气体(溶液体积变化忽略不计,不考虑氯化钠析出)。 (3)若将 10.0mL 溶液 A 稀释成 500mL 溶液 B,则溶液 B 中 HCl 的物质的量浓度为___。 【答案】 (1). 13.9mol/L (2). 199L (3). 0.278mol/L 【解析】 【详解】(1)在标准状况下,448LHCl 的物质的量 n= = =20mol,则 HCl 气 体的质量 m=nM=20mol×36.5g/mol=730g,故所得溶液的质量分数 ω= ×100%= ×100%=42.2%,故溶液的物质的量浓度 c= = mol/L=13.9mol/L; (2)饱和 NaCl 溶液的浓度约为 5.00mol/L,需再溶解的氯化氢的量为(13.9-5) m V V 448L 22.4L / mol ( ) ( ) m HCl m 溶液 730g 730g 1000g+ 1000ρω M 1000 1.20 42.2% 36.5 × × mol/L×22.4L/mol=199L; (2)若将 10.0mL 溶液 A 稀释成 500mL 溶液 B,溶液体积增大 50 倍,则溶液 B 中 HCl 的 物质的量浓度变为 A 中的 ,即变为 13.9mol/L× =0.278mol/L。1 50 1 50查看更多