化学卷·2018届河北省张家口市万全县万全中学高二下学期期初考试（2017

化学卷·2018届河北省张家口市万全县万全中学高二下学期期初考试（2017

万全中学2016---2017年度第二学期期初考试 高二化学试题 命题人：张延峰 审题人：崔云峰 ‎ (考试时间 90分钟 试题分数100分)‎ 可能用到的相对原子质量H:1 O:16 C:12 S:32 N:14 Na:23 Cl:35.5 K:39 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Fe:56 Cu:64 ‎ 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.化学与生产生活实际密切联系．下列说法不正确的是（　　） A.氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料 B.在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应 C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D.保护轮船船体，多采用外加电流的阴极保护法 ‎2.下列变化中，属于吸热反应的是(　　)‎ ‎①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓H2SO4稀释　④KClO3分解制O2　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解　⑦CO2＋C=2CO　⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合　⑨C＋H2O(g)=CO＋H2 ⑩Al与HCl反应 A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨ C．①④⑥⑧ D．①②④⑧⑨‎ ‎3.下列反应符合图示的是(　　)‎ ‎ A．镁片与盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 C．酸碱中和反应 D．乙醇在氧气中的燃烧反应 ‎4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)‎ A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋483.6 kJ/mol B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2‎ ‎5.甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是(　　)‎ A．有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量 ‎ B．有NA个C—H键断裂时，放出890 kJ的能量 C．有2NA个H2O(l)生成时，放出890 kJ的能量 D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量 6. 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1　②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1　③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为(　　) ‎ ‎ A．a>b>c B．b>c>a C．a＝b＝c D．无法比较 ‎7.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(　　)‎ A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 ‎8.已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6 kJ/mol，则下列关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2的说法正确的是(　　)‎ A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应中的ΔH2>0‎ C．该反应中的ΔH2＝－571.6 kJ/mol D．该反应与题述反应互为可逆反应 ‎9.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9 kJ·mol－1‎ 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(　　) ‎ ‎ A．21 B．12 C．11 D．23‎ 10. 已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（ ） ‎ ‎ A.v（NH3）=2/3v（H2O） B.v（O2）=6/5v（H2O） C.v（NH3）=5/4v（O2） D.v（O2）=4/5v（NO）‎ ‎11.在密闭容器中进行X2（g）+Y2（g）2Z2（g），若X2、Y2的起始浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，当反应达到平衡后各物质的浓度不可能是（　　） A.X2为0.1mol/L  B.X2为0.2mol/L C.Z2为0.3mol/L   D.Z2为0.8mol/L ‎12.对于反应2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　） ‎ ‎ A.①④    B.②③    C.①③    D.②④‎ ‎13.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应N2+3H22NH3（该反应放热），不能说明已达到平衡状态的是（ ） ‎ A.正反应生成的NH3速率和逆反应生成N2的速率相等 B.反应器中压强不随时间变化而变化 C.1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键断裂 D.混合气体平均分子量保持不变 ‎14.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( ) ‎ ‎ A.升高温度  B.加入氯化钠溶液 C.加入Na2CO3溶液   D.加入浓盐酸 ‎15.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（　 ） A.m+n＞p  B.平衡向逆反应方向移动 C.A的转化率提高  D.C的体积分数增加 ‎16.在一个6L的密闭容器中放入3mol X和2molY，在一定条件下发生反应4X（g）+3Y（g）⇌2Q（g）+nR（g），‎ 达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是（　　） A.3      B.4      C.5      D.6‎ ‎17.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（ ）‎ A．化学反应的熵变与反应的方向无关 B．化学反应的墒变直接决定了反应的方向 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D．熵值增大的反应都能自发进行 ‎18.用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为(　　)‎ ‎ ‎ ‎19.已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中 c(H+) / c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）‎ A． 加少量烧碱溶液 B．.降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 ‎20.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）‎ ‎ A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 ‎ ‎ B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 ‎ C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合 ‎ ‎ D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 ‎21.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）‎ ‎ A．50mL量筒 B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管 ‎ ‎22.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） ‎ A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．明矾净水 ‎23．蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是（ ） ‎ ‎ A．FeCl3 B．FeCl3·6H2O C．Fe (OH)3 D．Fe2O3‎ 24. 常温下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－ 离子浓度分别为A mol/L与Bmol/L，则A和B关系为（ ） ‎ ‎ A．A>B B．A=10－4 B C．B=10－4 A D．A=B ‎ 25. 在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ）‎ ‎ A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl C. AgBr、AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出 ‎26.0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ 　　） ‎ A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H+)‎ C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1 D．c(K+)> c(HS-)> c(H+)> c(OH-)‎ 27. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+ )=0.4 mol·L-1，c(SO42- )=0.8 mol·L-1,则c(K+ )为（ 　 　） ‎ ‎ A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 　 D．0.4 mol·L-1‎ 28. 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e═ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-；下列判断正确的是（　　） A.锌为正极，Ag2O为负极      ‎ ‎ B.锌为负极，Ag2O为正极 C.原电池工作时，Ag2O发生氧化反应 ‎ ‎ D.原电池工作时，负极区溶液PH增大 ‎29.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．已知常温下，有下列3个装置．下列说法中正确的是（　　） A.①②中Mg作负极，③中Fe作负极 B.②中Al作正极，其电极反应式为Al-3e-=Al3+ C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ D.若①②中转移的电子数相同，则①②中产生的H2的量也一定相同 ‎30.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述不正确的是（　　） A.Zn电极上发生氧化反应 B.电子的流向为Zn→电流表→Cu C.SO42-由乙池通过离子交换膜向甲池移动 D.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加 第II卷（非选择题 共40分）‎ 二、填空题（本题包括4个小题，共40分）‎ ‎31.（10分）(1)理论上稀的强酸、强碱反应生成1 mol H2O(l)时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________________。‎ ‎(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是____________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是____________。‎ ‎ (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的体积都是50 mL，密度都是1 g/cm3，物质的量浓度都为0.50 mol/L，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填字母)______________________。‎ A．反应前盐酸的温度　B．反应前盐酸的质量　C．反应前氢氧化钠溶液的温度　D．反应前氢氧化钠溶液的质量　E．反应后混合溶液的最高温度　F．反应后混合溶液的质量 ‎(4)某学生记录数据如下：‎ 实验序号 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 ‎1‎ ‎20.0‎ ‎20.1‎ ‎23.2‎ ‎2‎ ‎20.2‎ ‎20.4‎ ‎23.4‎ ‎3‎ ‎20.5‎ ‎20.6‎ ‎23.6‎ 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_______。‎ ‎32.（8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：‎ ‎（1）加水前导电能力为零的理由是： ；‎ ‎（2）a、b、c三点溶液c（H+）由小到大的顺序是 ；‎ ‎（3）a、b、c三点中电离程度最大的是 。‎ ‎（4）若要把b点溶液中c（CH3COO-）、c（OH-）均减小，可采用的方法是 （选择正确的选项）‎ A．加水 B．加NaOH C．加H2SO4 D．加Na2CO3‎ ‎33.（14分）在常温下，下列五种溶液：‎ ‎①0.1 mol·L－1NH4Cl溶液　②0.1 mol·L－1CH3COONH4溶液　③0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液 ‎④0.1 mol·L－1NH3·H2O和0.1 mol·L－1NH4Cl的混合溶液　⑤0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液 请根据要求填写下列空白：(1)在上述五种溶液中，pH最小的是______；c(NH)最小的是______。(填序号)‎ ‎(2)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②________③(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(3)在溶液④中，________的浓度为0.1 mol·L－1；NH3·H2O和________的物质的量浓度之和为0.2 mol·L－1。‎ ‎(4)常温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________NH的水解程度(填“>”“<”或“＝”)，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH)(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎34.（8分）18.已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题： （1）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ______ （填 ‎“＞”、“＜”或“=”）570kJ （2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极为： ______ （填A或B）．若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为 ______ mol． （3）写出电极反应式A： ______ ； B： ______ ．‎ 班级： 姓名： 考号 ‎ ‎························密······························封·········································线······················‎ 万全中学2016---2017年度第二学期期初考试 高二化学试题 (答题纸)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 ‎ 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎ 二、填空题（本题包括4个小题，共40分）‎ ‎ 31.（10分） (1) ‎ （2） ‎ ‎ ‎ ‎ （3） ‎ （4） ‎ ‎ 32.（8分）‎ ‎ （1） ‎ ‎ (2) ‎ ‎ (3) ‎ （4） ‎ ‎ ‎ 33.（14分）‎ ‎ (1） （2） ‎ （3） ‎ ‎ （4） ‎ ‎ ‎ 34.（8分）‎ ‎ (1） （2） ‎ ‎ (3) ‎ ‎ ‎ 万全中学2016---2017年度第二学期期初考试 高二化学试题 (答题纸)‎ 1. D 2.B 3.B 4.C 5.C 6.B 7.A 8.B 9.C 10.A 11.D 12.B 13.A 14.B 15.B 16.D 17.C 18.C 19.D 20.C 21.C 22.B 23.D 24.B 25.B 26.D 27.C 28.B 29.D 30.C ‎31.(1)NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol　(2)减少热量损失　用水将温度计冲洗干净并用滤纸擦干　(3)ACE　　(4)－51.8 kJ/mol ‎32.（1）冰醋酸中没有自由离子 （2）c＜a＜b （3）c点 （4）C ‎33.(1)③　⑤ (2)< (3)Cl－　NH (4)＝　＝‎ ‎34.＜；B；2；2H2-4e-+4OH-=4H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-‎