2018-2019学年福建省莆田第八中学高二下学期期中考试化学试题 Word版
福建省莆田第八中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷
命题人：喻碧钦
一、 选择题（共24题，每题只有一个答案，分值2分，共48分）
1．据报道，某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡 ，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是 （ ）
A．136 B．50 C．86 D．222
2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是
A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子轨道构造原理 D．洪特规则
3．下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是 ( )
A．电子云是一团带负电荷的云雾
B．每个小黑点表示一个核外电子 C.小黑点多的区域电子多
D．小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少
4．下列符号正确的是( )
A．2d B．3p C．3f D．1p
5．下列电子层中，原子轨道数目为4的是（ ）
A. K层 B. L层 C. M层 D. N层
6．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A. Na+： 1s22s22p6 B. F：1s22s22p5 C. O2-：1s22s22p4 D. Ar：1s22s22p63s23p6
8．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．-1
9．下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是（ ） A.O B.P C.Mn D.Cr
10．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6，该元素在周期表中所属的族是 A．IIA B．IIB
C．VIII D．IB
11．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p2 C.1s22s22p3 D.1s22s22p63s2
12．下列原子中，第一电离能最大的是( )
A．B B．C C．Al D．Si
13．下列元素的电负性最大的是：( )
A．Na B．S C．O D．C
14．金属具有延展性的原因是( )
A．金属原子半径都较大，价电子较少
B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用
C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快
D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量
15．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：( )
A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B、第一电离能：Na< Mg
Mg >Al D、熔点：Na< Mg< Al
16．下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是( )
A.1与6 B.2与8 C.9与11 D.8与14
17．下列晶体中，熔点最高的是 ( )
A．KF B．MgO C．CaO D．NaCl
18．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
A.2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p5
19．下列卤化氢分子中键长最短的是（ ）
A．HF B．HCl C．HBr D．HI
20．现在四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（ ）
AB2 EF2 XY3Z AB3
A B C D
21．下列共价键①H－H、②H－F、③H－O、④N－H、⑤P－H中，键的极性由小到大的顺序正确的是 （ ）
A．①②③④⑤ B．⑤④③②① C．①⑤④③② D．②③④⑤①
22．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920℃
97.8℃
1291℃
190℃
2073℃
-107℃
-57℃
1723℃
A．含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．AlCl3可能形成共价化合物分子 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
23．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的是( )
A．晶体中与每个K＋距离最近的O有6个
B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O
C．KO2中阴、阳离子个数比为1:2 D．晶体中所有原子之间都以离子键结合
24．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。关于它们的说法中正确的是( )
①金属晶体导电，离子晶体在一定条件下也能导电
②CsCl晶体中，每个Cs＋周围有6个Cl－
③金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式
④金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
A．①② B．①③ C．③ D．①④
二、填空题（共 52 分）
25．（12分）四种短周期元素A，B，C，D，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）A为__________(写出元素符号)，电子排布式是_____________；
（2）C为________(写出元素符号)，价电子排布式是________________；
（3）D的电子排布图是__________；（4）E的原子结构示意图是_______________。
26．(14分)如图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：
(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)____，其中每个碳原子与____个碳原子最接近且距离相等；
(2)代表石墨的是______，每个正六边形占有的碳原子数平均为____个；
(3)代表NaCl的是 ，代表CsCl的是_____，每个Cs＋与____个Cl－紧邻，。
27．（12分）(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围在那两种元素之间为______________(填元素符号)；
②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是___________。
(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
电负性
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
元素
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
①通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围________；
②判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A．Li3N B．BeCl2 C．AlCl3 D．SiC
Ⅰ.属于离子化合物的是________；Ⅱ.属于共价化合物的是________；
请设计一个实验方案证明上述所得到的结论______ ___________
28.（14分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+ 原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答：
（1）E元素基态原子的电子排布式为 。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （填元素符号）
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D F（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）只含C、A两元素的离子化合物，其电子式为 ，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是 （填选项序号）。
A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．金属键
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含键______mol。
莆田八中高二化学期中考试答案
一、 选择题（2’×25 = 50’）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
D
B
B
B
C
C
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
C
B
D
C
B
D
A
C
21
22
23
24
C
A
A
B
二、填空与简答（共50分）
26.【答案】 Si 1s22s22p63s23p2 Na [Ne]3s1
27. (1)D 4 原子 (2)E 2 (3)A 12
(4)C 离子 8 (5)B 分子 12
28．（12） (1)①Na Mg ②第五周期ⅠA族
(2)①0.9～1.5（1分） ②A BCD 测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物
29. （1）_1s22s22p63s23p63d104s1__
（2）_ C
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