化学卷·2019届福建省厦门市湖滨中学高二上学期第二次会考模拟（2018

化学卷·2019届福建省厦门市湖滨中学高二上学期第二次会考模拟（2018

‎2017年12月湖滨中学会考第二轮模拟 化 学 试 题 ‎(考试时间：90分钟；满分：100分)‎ 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。‎ ‎(相对原子质量：N一14 H—1)‎ 第Ⅰ卷 (选择题44分)‎ 一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分）‎ ‎1.2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。下列做法不利于“节能减排”的是( )‎ ‎ A．减少使用化石燃料 B．大力发展火力发电 ‎ C．改变能源结构，开发使用清洁能源 D．将煤气化或液化，以提高其综合利用率 ‎2.下列物质属于混合物的是( )‎ ‎ A．液氯 B．干冰 C．海水 D．碳酸钠 ‎3.下列化合物中含有共价键的是( )‎ ‎ A．HCl B．Na2O C． KBr D．MgCl2 ‎ ‎4.水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识。下图是节水标志，下列做法不符合节约用水的是( )‎ A．用淘米水浇花 B．农田普及滴灌技术 C．未及时修复破损的供水管道 D．工业废水经处理后作为城市绿化用水 ‎5.下列物质所含分子数最多的是( )‎ ‎ A．0.5 mol Cl2 B．标准状况下3.36 L CO C．5.6g N2 (N2的摩尔质量为28 g·mol—1) ‎ D．含NA个分子的O2(NA为阿伏加德罗常数)‎ ‎6.化学与生活息息相关。下列说法正确的是( )‎ ‎ A．矿泉水中不含任何化学物质 B．聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋 ‎ C．碳酸钡可用作医疗上的“钡餐” D．氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物 ‎7.在水溶液中能大量共存的离子组是( )‎ ‎ A．K+、Cl—、 NO3— B．Al3+、OH—、SO42—‎ ‎ C．H+、Na+、HCO3— D．NH4+、Ca2+、CO32—‎ ‎8.下列互为同分异构体的是( )‎ ‎ A．O2 和O3 B．和 ‎ C．CH4 和CH3CH3 D．CH3CH2CH2CH3和 ‎9.下列做法不会对人体健康造成危害的是( )‎ ‎ A．加三聚氰胺提高牛奶的含氮量 B．用苏丹红(色素)作食品着色剂 ‎ C．加小苏打(NaHCO3)作馒头的膨松剂 ‎ D．用含有甲醇(CH3OH)的工业酒精兑制饮用白酒 ‎10.实验室配制500 mL 0．1 mol·L—1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是( )‎ ‎ A．托盘天平 B．容量瓶 C．胶头滴管 D．分液漏斗 ‎11.下列反应的离子方程式正确的是( )‎ ‎ A．碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2O ‎ ‎ B．硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— == H2O ‎ ‎ C．硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3 + Cl— == AgCl↓ + NO3—‎ ‎ D．铝与硫酸铜溶液的反应：Al + Cu2+ == Al3+ + Cu ‎12.人体中缺乏某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是( )‎ ‎ A．碘 B．铁 C．铜 D．硒 ‎13.下列属于氧化还原反应的是( )‎ A．MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓ ‎ B．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O ‎ ‎ C．CaCO3 CaO + CO2↑‎ D．H2 + CuO ==H2O + Cu ‎14.下列实验操作错误的是( )‎ ‎ A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中 B．点燃氢气前，先检验氢气的纯度 ‎ C．加热液体时，试管口不对着人 D．利用丁达尔效应区别胶体和溶液 ‎15.下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是( )‎ ‎ A．水泥 B．木材 C．陶瓷 D．铝合金 ‎16.右图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中“○”表示氢原子，“●”表示碳原子，“”表示氧原子，该有机物的结构简式是( )‎ A．CH3CH3 B．CH2=CH2 ‎ C．CH3COOH D．CH3CH2OH ‎ ‎17.下列各装置，能构成原电池的是( )‎ A B C D ‎18.下列物质暴露在空气中易变质的是( )‎ ‎ A．生石灰 B．木炭 C．硫酸钡 D．氯化钠 ‎19.化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是( )‎ ‎ A．无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色 ‎ B．往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 ‎ C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀 ‎ D．将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去 ‎20.下列属于酯化反应的是( )‎ ‎ A．CH4 + Cl2 CH3Cl + HCI ‎ B．CH2 = CH2 + Br2 —→ CH2BrCH2Br ‎ ‎ C．nCH2 = CH2 ‎ ‎ D．CH3CH2OH + CH3COOH == CH3COOCH2CH3 + H2O ‎ ‎21.铀元素的一种原子，可作为核反应堆的燃料，该原子的中子数为( )‎ ‎ A．92 B．143 C．235 D．327‎ ‎22.下列四个试管中，发生如下反应：CaCO3 + 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，产生气体的速率最快的是( )‎ 试管 CaCO3的状态 盐酸的浓度 温度 A 块状 ‎1mol·L—1‎ ‎20℃‎ B 粉末状 ‎1mol·L—1‎ ‎20℃‎ C 块状 ‎2mol·L—1‎ ‎40℃‎ D 粉末状 ‎2mol·L—1‎ ‎40℃‎ 第Ⅱ卷 (非选择题56分)‎ 二、填空简答题(本大题有6小题，共40分)‎ ‎23.(4分)完成下列各题。‎ ‎ (1)高铁信息传输系统中使用光导纤维。制造光导纤维的主要原料是 ‎ ‎ (填“Si”或“SiO2”)。‎ ‎(2)胡萝卜、西红柿等蔬菜和鱼肝油中富含维生素A。某种维生素A的化学式为C20 H30 O，它属于 (填“无机物”或“有机物”)。‎ ‎24.(6分)从A．甲烷 B．乙醇 C．乙酸 D．淀粉 E．油脂 F．蛋白质六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。‎ ‎(1)天然气的主要成分是 ； ‎ ‎(2)大米的主要成分是 ；‎ ‎(3)属于酯类的是 ； ‎ ‎(4)水解最终生成氨基酸的是 ；‎ ‎(5)常用作燃料和医用消毒剂的是 ；‎ ‎(6)普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的 。‎ ‎25.( 12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。‎ 族 周 期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ C N O F ‎3‎ Na Mg Al S Cl Ar ‎(1)非金属性最强的元素是 ；‎ ‎(2)化学性质最不活泼的单质是 ；‎ ‎(3)C和O中，原子半径较大的是 ；‎ ‎(4)某原子结构示意图为，其对应的元素符号是 ；‎ ‎(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和 (填化学式)；‎ ‎(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是 ；‎ ‎(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是 ；属于两性氢氧化物的是 ；‎ ‎ (8)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如右图所示，写出它的化学式 ，其水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)，此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H) = ‎ ‎26.(6分)完成下列各题。‎ ‎ (1)写出Na和H2O反应的化学方程式： ‎ ‎(2)写出苯(C6H6)在空气中完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎27.(6分)电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：‎ ‎(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；‎ ‎(2)沉淀B中主要含有铁和 ，气体D是 ；‎ ‎(3)-写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式 ；‎ ‎(4)取少量最终所得溶液滴加 (填“KSCN溶液”或“稀硫酸”)，溶液呈红色，证明有Fe3+存在。‎ ‎28.(6分)简要回答下列问题。‎ ‎ ‎ ‎(1)铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是 。‎ ‎ (2)实验室常用35％~40％的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本的原因是 ‎ 。‎ ‎(3)可降解塑料在环境中可以降解为小分子物质或被微生物分解。研制生产可降解塑料的目的是 。‎ 三、实验探究题(本大题有2小题，共16分)‎ ‎29.(4分)为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。‎ 实验目的 试剂及方法 证明炭粉中含有CuO 鉴别MgCl2和AlCl3溶液 分离Na2SO4和CaCO3固体混合物 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3‎ 供选择的化学试剂及实验方法 A．取样，滴加过量氢氧化钠溶液 B．向溶液中通入足量二氧化碳 C．加水溶解、过滤、结晶 D．取样，滴加稀硫酸 ‎30．(12分)某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]‎ ‎【实验探究】‎ ‎(1)A装置中a仪器的名称是 。‎ ‎(2)制取氯气反应中KMnO4所起的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。‎ ‎(3)实验进行一段时间后，可观察到 (填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是 。‎ ‎(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为 (填“红色”或“蓝色”)，写出相关反应的化学方程式 。‎ ‎(5)E装置中NaOH溶液的作用是 。‎ ‎(6)用31．6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下 L氯气。(KMnO4的摩尔质量为158 g·mol—1)‎ ‎【知识拓展】‎ ‎(7)近年来，某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生产、生活中应用广泛。‎ ‎①高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为 。‎ ‎②NaClO是一种强氧化剂。某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaCIO在洗涤过程中的一种作用 。‎ ‎2017年12月湖滨中学会考第二轮模拟 ‎ 化学 参考答案与评分标准 说明：化学方程式未配平、反应条件未注明、产物状态标错的扣0．5分。‎ 第Ⅰ卷 (选择题44分)‎ 一、选择题(本大题有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎ 1．B 2．C 3．A 4．C 5．D 6．B ‎ 7．A 8．D 9．C 10．D 11．B 12．A ‎ 13．D 14．A 15．B 16．D 17．C 18．A ‎ 19．C 20．D 21．B 22．D 第Ⅱ卷 (非选择题56分)‎ 二、填空简答题(本大题有6小题，共40分)‎ ‎23．(1)SiO2 …………………………………………………………………(2分)‎ ‎ (2)有机物……………………………………………………… ………(2分)‎ ‎24．(1)A (2)D (3)E (4)F (5)B (6)C ‎ (若写相应具体物质名称也给分)…………………………(每空1分，共6分)‎ ‎25．(1)F(或氟)………………………………………………………………(1分)‎ ‎ (2)Ar(或氩)………………………………………………………………(1分)‎ ‎ (3)C(或碳)…………………………………………………………………(1分)‎ ‎ (4)Mg………………………………………………………………………(1分)‎ ‎ (5)SO3……………………………………………………………………(1分)‎ ‎ (6)HCI(或氯化氢)………………………………………………………·(1分)‎ ‎ (7)NaOH(或氢氧化钠) Al(OH)，(或氢氧化铝)……(每空1分，共2分)‎ ‎ (8)NH3 碱性…………………………………………(每空1分，共2分)‎ ‎ 14∶3…………………………………………………………………(2分)‎ ‎26．(1)2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑……………………………………(3分)‎ ‎(2)2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O ………………………………(3分)‎ ‎27．(1)过滤…………………………………………………………………(1分)‎ ‎ (2)Cu(或铜) H2 (或氢气)……………………………(每空1分，共2分)‎ ‎ (3)2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3……………………………………………(2分)‎ ‎ (4)KSCN溶液……………………………………………………………(1分)‎ ‎28．(1)因为氧化铝、铝都能与酸或碱溶液反应(或酸、碱溶液会腐蚀铝制器具)‎ ‎ (其它合理答案也给分)…………………………………………………(2分)‎ ‎ (2)甲醛使蛋白质发生性质上的改变(即发生变性)。‎ ‎ (其它合理答案也给分)…………………………………………………(2分)‎ ‎ (3)减少“白色污染”(或保护环境) (其它合理答案也给分)………(2分)‎ 三、实验探究题(本大题有2小题，共l6分)‎ ‎29． D A C B………………………………………(每空1分，共4分)‎ ‎30．(1)圆底烧瓶(或烧瓶)…………………………………………………(1分)‎ ‎ (2)氧化剂………………………………………………………………(1分)‎ ‎ (3)C…………………………………………………………………… (1分)‎ ‎ 氯气与水反应生成漂白性物质(HCIO) (其它合理答案也给分)…(1分)‎ ‎ (4)蓝色…………………………………………………………………(1分)‎ ‎ Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl………………………………………………(2分)‎ ‎ (5)除去(或吸收)多余氯气，防止污染空气(其它合理答案也给分) (1分)‎ ‎(6)11．2………………………………………………………………·(2分)‎ ‎ (7)① +4 ……………………………………………………………(1分)‎ ‎ ②杀菌(或消毒或漂白)等作用(其它合理答案也给分)……………(1分)‎