化学卷·2018届甘肃省甘谷县第一中学高二上学期第二次月考（2016

化学卷·2018届甘肃省甘谷县第一中学高二上学期第二次月考（2016

甘谷一中2016——2017学年第一学期高二第二次月考 化学试卷 注意事项：可能用到的原子量：Mg----24 Al----27 Cu----64 Fe----56 O----16 Na---23 S----32 K----39 Ba----137 Ca----40 N----14 C----12 Si---28‎ 第I卷（选择题，每小题2分，共52分）‎ 一、选择题 ‎1．可逆反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是( )‎ A．容器内压强不随时间变化而变化 B．混合气体总分子数不随时间变化而变化 C．混合气体的颜色不再改变 D．c(H2)与c(I2)保持相等 ‎2．一定温度下,向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,4 min时反应达到平衡状态,测得n（CO）∶n（CO2）=3∶2,下列说法正确的是 A.缩小容器的体积,混合气体的密度不变 ‎ B.v（CO）=v（CO2）时,表明反应达到平衡状态 C.平衡时CO和H2O的转化率相等 ‎ D.无法计算该条件下反应的化学平衡常数 ‎3．右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）‎ A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐 ‎4．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A．a = b B．混合溶液中，c(H+) + c(B+) = c(OH－) + c(A－)‎ C．混合溶液中，c(H+) = ‎ D．混合溶液的pH = 7‎ ‎5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓缓地进行反应．其中反应速率最大的是（ ）‎ A．10℃，20mL3mol/L的X溶液 B．50℃20mL3mol/L的X溶液 C．50℃ 10mL4mol/L的X溶液 D．10℃10mL2mol/L的X溶液 ‎6．下列溶液中，一定呈中性的是 A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．均为的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将pH =9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液 ‎7． 某一反应物的浓度是1．0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0．2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．04 B．0．04 mol·L－1·s－1‎ C．0．08 mol·L－1·s－1 D．0．04 mol·L－1‎ ‎8．对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，其它条件不变，增大CO的浓度，下列说法错误的是 A.正反应速率增大 B.逆反应速率先减小 C.达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D. 化学平衡常数不变 ‎9．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定 ‎10．沼气的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= +890 kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g) +2H2O(g) △H= -890kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H= -445kJ/mol D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H= -890kJ/mol ‎11．下列关于反应能量的说法正确的是( )‎ A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol-1 ，则反应物总能量大于生成物总能量 B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定 C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 ‎ D．H+ (aq)＋OH- (aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量.‎ ‎12． 已知：乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸。向10 mL 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1 mol·L－1盐酸（混合前后溶液体积变化可忽略）。下列说法正确的是‎ A．当a=5时，c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）+2c（C2O42－）‎ B．当a=10时，c（Cl－）+c（OH－）=c（H+）+c（HC2O4－）+2c（H2 C2O4）‎ C．当a=10时，c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.04 mol·L－1‎ D．当a=20时，c（Na+）=c（H+）>c（HC2O4－）>c（C2O42－）‎ ‎13．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是 A．量筒 B．酒精灯 C．温度计 D．环形玻璃搅拌棒 ‎14．氢氟酸（HF）是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：‎ HF（aq）＋OH－（aq）＝F－（aq）＋H2O（l） △H＝－67.7kJ/mol H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H＝－57.3kJ/mol 根据题意，下列判断或结论正确的是 A．氢氟酸的电离过程是吸热的 B．当V＝20时，溶液中：c（F－）＜c（Na＋）＝0.1mol/L C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c（Na＋）＝c（F－）‎ D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c（Na＋）＞c（F－）＞c（OH－）＞c（H＋）‎ ‎15．下列溶液一定显酸性的是（）‎ ‎① pH<7的溶液 ② c(H+)=c(OH-)的溶液 ‎③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液 ④c(H+)>c(OH-)的溶液 ‎⑤ 25℃下pH=6的溶液 ⑥能使酚酞试液显无色的溶液 A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤‎ ‎16．已知AgCl和AgBr的溶解度分别为S(AgCl)=1×10-4、S(AgBr)=8.4×10-6，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为 A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀 ‎17．已知：25 ℃时，Ksp＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是 A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2‎ ‎18．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是( )‎ A．X2为0.2 mol·L-1 ‎ B．Y2为0.45 mol·L-1 ‎ C．Z为0.35 mol·L-1 ‎ D．Z为0.4 mol·L-1‎ ‎19．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是 A B C D 平衡后升温，‎ NO2含量降低 ‎0～2 s内，‎ v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1‎ v正：b点>a点 b点：v逆>v正 恒温，‎ t1时再充入O3‎ ‎20．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是 A．当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等 B．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应 C．当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023‎ D．电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣‎ ‎21．下列大小比较正确的是 A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)‎ B．25℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度 C．0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍 D．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数 ‎22．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是 M N P A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Fe 稀盐酸 C Ag Zn AgNO3溶液 D Fe C CuSO4溶液 ‎23．反应A+BC分两步进行:①A+BX,②XC,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是( )‎ A．E2表示反应XC的活化能 B．X是反应A+BC的催化剂 C．反应A+BC的ΔH<0‎ D．加入催化剂可改变反应A+BC的焓变 ‎24．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系均正确的是（ ）‎ 操作和现象 结论 A 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 Ksp：CaCO3＜CaSO4‎ B 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阳极 C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，有红色固体析出 氧化性：Cu2+＜Fe3+‎ D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag+‎ ‎25．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A MgSO4的质量（忽略体积）‎ CO的转化率 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D 温度 容器内混合气体的密度 ‎26．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列说法中正确的是 A．该现象说明了NaHCO3难溶于水 B．滤液中的c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)‎ C．滤液中c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+c(CO32－)‎ D．滤液中c(Cl－)>c(NH4+)> c(HCO3－)> c(H+)＞c(OH－)‎ 第II卷（非选择题）‎ 请点击修改第II卷的文字说明 二、填空题 ‎27．在一密闭容器中发生下列反应：2SO2 (g）＋O2 (g）2SO3(g） ΔH<0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题：‎ ‎（1）处于平衡状态的时间段是____ ____。‎ ‎（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别改变的是什么条件？‎ t1______ __；t3______ __；t4_____ ___。‎ ‎28．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：‎ Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g） ΔH = a kJ  mol－1‎ ‎（1）已知： ①Fe2O3（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g） ΔH1 = + 489.0 kJ  mol－1 ‎ ‎②C（石墨）+CO2（g） = 2CO（g） ΔH2 = + 172.5 kJ  mol－1‎ 则a = kJ  mol－1。‎ ‎（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。‎ ‎（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。‎ Fe2O3‎ CO Fe CO2‎ 甲/mol ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ 乙/mol ‎1.0‎ ‎2.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎① 甲容器中CO的平衡转化率为 。‎ ‎② 下列说法正确的是 （填字母）。‎ a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 ‎ c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3‎ d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率 ‎（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。‎ ‎①在a-c装置中，能保护铁的是 （填字母）。‎ ‎②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。‎ ‎29．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、 、 。（填写微粒符号）‎ ‎（2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为 。（填写溶液的序号）‎ ‎（3）常温时，AlCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。‎ ‎（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：①NH4Cl、② (NH4)2SO4、 ③NH3·H2O ④ (NH4)2CO3 、⑤ NH4HSO4。溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为： 。（填写溶液的序号）‎ 三、实验题 ‎30．某学生用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：‎ A．用蒸馏水洗干净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．‎ D．另取锥形瓶，再重复操作一次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空：‎ ‎（1）正确操作的顺序是_________‎ A．EABCFGD B．CABEFGD ‎（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________‎ A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ‎（3）滴定结果如表所示：‎ 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎20‎ ‎1.02‎ ‎21.03‎ ‎2‎ ‎20‎ ‎2.00‎ ‎25.00‎ ‎3‎ ‎20‎ ‎0.60‎ ‎20.60‎ 滴定中误差较大的是第___________次实验，造成这种误差的可能原因是_______；‎ A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡 C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 ‎（4）该盐酸的浓度为_______mol/L。‎ ‎（5）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？_______（填“是”或“否”）。‎ 四、计算题 ‎31．（6分）将6 mol H2和3 mol CO充入容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：2 H2(气) + CO(气) CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：‎ ‎（1）H2的反应速率；‎ ‎（2）CO的转化率；‎ ‎（3）求相同条件下CH3OH(气) 2 H2(气) + CO(气)的平衡常数K 高二化学参考答案 ‎1．C 2．C 3．B 4．C 5．B 6．B 7．B 8．B 9.B 10．D 11．A 12．B ‎13．B 14．C 15．D 16．D 17．B 18．C 19．C 20．B 21．A 22．C 23．C ‎24．A 25．D 26．D ‎27．（6分）（1）t0—t1 t2—t4(或t2—t3 t3—t4） t5—t6 （3分）‎ ‎（2）增大反应物浓度；使用催化剂；降温每（空各1分）。‎ ‎28．（14分）（1）a= -28.5 kJ  mol－1 ‎ ‎（2） 减小 ‎ ‎（3）①60 % ②ac ‎ ‎（4）①bc ②锌 （答案合理即给分） ‎ ‎29. （10分）【答案】‎ ‎（1）OH-、H2CO3（各1分）‎ ‎（2）⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④（2分）‎ ‎（3）酸 ，1分Al3+＋3H2OAl (OH)3＋3H+，（2分）Al2O3.1分）‎ ‎（4）②＞④＞⑤＞①＞③（2分）‎ ‎30．（12分）‎ ‎（1）A ‎（2）B ‎（3）2 ABD ‎（4）0.1000 （5）是 ‎31． （6分） 2 H2(气) + CO(气) CH3OH(气)‎ 起始量（mol） 6 3 0‎ 转化量（mol） 2x x x 平衡量（mol） 6－2x 3－x x 因为压强之比是物质的量之比 所以有（6＋3）×0.6＝（6－2x＋3－x＋x）‎ 解得x＝1.8mol 所以（1）氢气的反应速率是 ‎（2）CO的转化率是 该反应的平衡常数为 因为逆反应的平衡常数是正反应的平衡常数的倒数 所以（3）相同条件下CH3OH(气) 2 H2(气) + CO(气)的平衡常数K＝3.84。‎