2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高二下学期第一次月考（开学）化学试题 Word版

2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高二下学期第一次月考（开学）化学试题 Word版

黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考（开学）化学考试题 一、选择题（每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列属于弱电解质的是(　 　)‎ A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH ‎2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　 　)‎ A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2‎ B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C．升高温度能够促进水的电离 D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅 ‎3、丁烷催化裂化时碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷的裂化率为60%，且裂化生成的两种烯烃物质的量相等，则裂化后得到的含氢质量分数最高的气体占混合气体的体积分数为(　 　)‎ A．18.75% B．30% C．15% D．22.5%‎ ‎4、下列说法不正确的是(　 　)‎ A．Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3‎ B．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入足量MgCO3，过滤 C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO的两种溶液的c(Na+)：① < ②‎ D．任何温度下均能自发进行2H2O2(l) = 2H2O(l) +O2(g)，则该反应的△H<0，△S＞0‎ ‎5、某烃结构式用键线表示为，该烃与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有(　 　)‎ A．3种 B．6种 C．4种 D．5种 ‎6、在常温下，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的最接近于（已知）(　 　)‎ A．9.3 B．9.7 C．10.7 D．10.3‎ ‎7、图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断(　 　)‎ A．A、B、C、D均为气体 B．若A、 B是气体，则C、 D是液体或固体 C．温度越高，K越大 D．在整个过程中，A的转化率一直增大 ‎8、用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是(　 　)‎ ‎ ‎ A．除去CO中的CO2 B．配制一定浓度的氯化钠溶液 C．中和滴定 D．制取并检验乙烯 ‎9、已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是(　 　)‎ A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1‎ B．图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀 C．图中x点的坐标为(10，6)‎ D．若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分 ‎10、在一定温度下的定容的容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是(　 　) ①混合气体的压强   ②混合气体的密度   ③B的物质的量浓度    ④混合气体总物质的量    ⑤混合气体的平均相对分子质量  ⑥混合气体总质量    ⑦混合气体总体积. A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑦‎ ‎11、下列有机物用系统命名法命名正确的是(　 　)‎ A．2—乙基丙烷 B．2—甲基—2—丙烯 C．CH3CH2CH2CH2OH 1−丁醇 D．对二甲苯 ‎12、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　 　)‎ A．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 ‎ B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．CO与HbO2反应的平衡常数K=‎ D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 ‎13、已知100 kPa、298.15 K时氢氟酸的电离过程HF（aq）⇌H+(aq)+F-（aq）  ΔH=-12.5kJ·mol-1,ΔS=-102.5 J·mol-1·K-1，试判断该过程的自发性(　 　)‎ A. 可自发进行 B. 不能自发进行 C. 达到平衡 D.不能判定 ‎14、常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1．0×10-13mol·L－1，该溶液可能是(　 　)‎ ‎①二氧化硫水溶液       ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液 A．①④          B．①②          C．②③          D．③④‎ ‎15、下列曲线中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是(　 　)‎ A. ‎  B.  C.  D. ‎ ‎16、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项(　 　)‎ 选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 乙 ‎17、LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示， ﹝δ=c(H2PO4–)/c总(含P元素的粒子)﹞，‎ ‎ ‎ 下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是(　 　)‎ A．溶液中存在3个平衡 B．含P元素的粒子有H2PO4–、H2PO42–、PO43–‎ C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小 D．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4‎ ‎18、往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为(　 　)‎ A．(V2－V1)/V1     B．V1/V2‎ C．V1/(V2－V1）    D．V2/V1‎ ‎19、下列物质的类别与所含官能团都正确的是(　 　)‎ A．   酚类  –OH       ‎ B．    羧酸　   –CHO C．  醛类　 –CHO   ‎ ‎  D． CH3-O-CH3    醚类    ‎ ‎20、金刚烷（C10H16）的结构如图1所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。立方烷（C8H8）的结构如图2所示。其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是(　 　)‎ A．4种和1种     B．5种和3种 C．6种和3种    D．6种和4种 ‎21、某有机物的结构简式为，它是由某烃和Cl2充分加成所得到的产物，则原有机物一定是(　 　)‎ A．2—丁炔               B．2—甲基—1，3—丁二烯 C．1，3—丁二烯           D．1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯 ‎22、乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物(如图)，下列叙述错误的是(　 　)‎ A．图中五种有机物的实验式相同 B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应 C．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧的耗氧量不同 D．与环辛四烯均能使溴水褪色 ‎23、在分子中，在同一平面内的碳原子最少应有(　 　)‎ A. 7个    B. 8个    C. 9个    D. 14个 ‎24、由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇时，需要经过下列哪几步反应(　 　) ‎ A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解 C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去 ‎25、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图:下列有关香叶醉的叙述正确的是(　　)‎ A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 ‎26、⑴对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。‎ ‎①343 K时反应的平衡转化率α＝________%。平衡常数K343 K＝________(保留2位小数)。‎ ‎②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、________。‎ ‎③比较a、b处反应速率大小：va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的v正/v逆＝________(保留1位小数)。‎ ‎⑵不同温度下水的离子积常数如表所示：‎ t/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎100‎ Kw/10-14‎ ‎0.114‎ ‎0.292‎ ‎0.681‎ ‎1.01‎ ‎2.92‎ ‎5.47‎ ‎55.0‎ ‎①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因  ‎ ‎ ；‎ ‎②10℃时纯水的电离平衡常数为 ；计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为 。‎ ‎27、按要求回答下列问题:‎ ‎（1） CH2=CHCH=CH2的系统命名为______________;‎ ‎（2）3—甲基—2一戊烯的结构简式为______________;‎ ‎（3）的分子式为______________;‎ ‎（4）某烃的分子式为C4H4,它是合成橡胶的中间体,它有多种同分异构体 ‎①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式______________.‎ ‎②它有一种同分异构体,每个碳原子均达饱和,且碳与碳的夹角相同,该分子中碳原子形成的空间构型为______________形 ‎28、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯 ‎(1)制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。‎ ‎①A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。‎ ‎②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。‎ ‎(2)制备精品 ‎①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。‎ a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液 ‎②再将环己烯按如图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。‎ ‎③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（______）‎ a．蒸馏时从70℃开始收集产品 ‎ b．环己醇实际用量多了 c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 ‎(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。‎ a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点 ‎29、卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如，‎ 该反应式也可表示为 下面是几种有机化合物的转化关系：‎ ‎(1)根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。‎ ‎(2)写出下列反应的反应类型，①是_________③是___________。‎ ‎(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_________。‎ ‎(4)C2的结构简式是____________________________，F1的结构简式是______________，F1与F2互为__________。‎ ‎1-15每题2分，16-25每题3分，共60分 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A B A C D C D A B B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C A B A B D D C D C ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B C D B A ‎26、（1）①22　0.02　②及时移去产物　改进催化剂　提高反应物压强(浓度)　③大于　1.3‎ ‎（2）水电离吸热，升高温度电离平衡正移；5.3×10-17；7.4×10-7mol/L；‎ ‎27、（1）1，3—丁二烯 （2） ‎ ‎（3） C4H8O （4）CH2CH-CCH 正四面体 ‎ ‎28、(1) ①防暴沸，冷凝。②防止环己烯挥发。‎ ‎(2)①上， c②干燥。③83℃ c ‎ ‎(3) b ‎ ‎29、(1) 2,3二甲基丁烷。(2) 取代反应，加成反应。‎ ‎(3) ‎ ‎ (4) ‎ 同分异构体