【化学】江西省宜春市靖安中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题（解析版）

【化学】江西省宜春市靖安中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题（解析版）

江西省宜春市靖安中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题 相对原子量：Na 23；O 16；H 1；C 12；Al 27；Mg 24；Cl 35.5；N 14‎ 一、选择题 ‎1.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是(　　)‎ A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 容量瓶 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，故A不选；‎ B．漏斗用于难溶固体和液态混合物的分离，故B不选；‎ C．蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的互相混溶的液体的分离，故C不选；‎ D．容量瓶只能用于配制一定体积物质的量浓度的溶液，不能用于分离，故D选；‎ 答案选D。‎ ‎2.现有三组液体：①碘水；②30％的乙醇溶液；③水和汽油，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） ‎ A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离；‎ ‎②30％乙醇溶液，互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；‎ ‎③水和汽油混合液体，分层，则选择分液法分离；‎ 故选B。‎ ‎3. 下列现象与胶体的性质无关的是(　　)‎ A. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D. 清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 ‎【答案】C ‎【解析】A．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，与胶体的性质有关，A错误；B．带相反电荷的胶体混合发生聚沉，与胶体的性质有关，B错误；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，C正确；D．从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，与胶体的性质有关，D错误，答案选C。‎ ‎4.下列物质能导电且属于电解质的是（ ）‎ A. 铜线 B. 稀硫酸 C. 硫酸钠固体 D. 熔融的NaCl ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、金属氧化物等都是电解质；‎ 能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子。‎ ‎【详解】A. 铜线有能自由移动的自由电子，能导电，属于单质，故A错误；‎ B. 稀硫酸溶液中有自由移动的离子，能导电，但由于其是混合物，故不是电解质，故B错误；‎ C. 硫酸钠固体固体中无自由移动的离子，故不能导电，故C错误；‎ D. 熔融NaCl在熔融状态下电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电；氯化钾是溶于水或者在熔融状态下能导电，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 (　 )‎ ‎①NaHCO3②Al2O3③Al (OH )3④Al．‎ A. ③④ B. ②③④ C. ①③④ D. 全部 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故①正确；‎ ‎②Al2O3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故②正确；‎ ‎③Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故③正确；‎ ‎④金属铝与稀硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2-和氢气，故④正确。‎ 选D。‎ ‎6. 常温下，将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是(　　).‎ A. 钠、镁、铝一样多 B. 钠放出的多 C. 镁放出的多 D. 铝放出的多 ‎【答案】B ‎【解析】由题可知盐酸的物质的量为0.05 mol，由反应比例可知镁和铝和酸反应，盐酸反应完全，生成的气体均为0.025 mol，而钠与盐酸反应是和水发生反应，放出气体为0.05 mol.应选B。‎ ‎7..某无色溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）‎ A. Ag＋、H＋、NO3－、Cl－ B. K＋、H＋、SO42－、HCO3－‎ C. Na＋、K＋、Cu2+ SO42－ D. Na＋、Cl－、CO32－、OH－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ag＋和Cl－生成氯化银沉淀，故A错误；‎ B. H＋和HCO3－生成水和二氧化碳，故B错误；‎ C. Cu2+ 溶液呈蓝色，故C错误；‎ D. Na＋、Cl－、CO32－、OH－之间不产生沉淀气体和水，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎8. 某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ）‎ A. 该物质一定含钠元素 B. 该物质一定是钠的化合物 C. 该物质一定是金属钠 D. 能确定该物质中不含钾元素 ‎【答案】A ‎【解析】略 ‎9.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）‎ A. Fe → Fe3O4 B. KMnO4→O2 C. CO2→CO D. CuO →CuSO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 分析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低被还原，必须加入氧化剂才能实现的反应，说明反应中某元素的化合价升高被氧化。‎ ‎【详解】A. Fe → Fe3O4中Fe元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故A正确；‎ B. KMnO4→O2中O元素化合价升高被氧化，但高锰酸钾自身分解就可以得到，故B错误；‎ C. CO2→CO中C元素化合价降低被还原，需要加入还原剂实现，故C错误；‎ D. CuO →CuSO4中不存在元素化合价变化，不需要加入氧化剂，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎10.甲、乙两烧杯中各有100mol，3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）‎ A. 5.4g B. 3.6 g C. 2.7 g D. 1.8 g ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不量，碱与金属反应时碱过量来计算解答．‎ ‎【详解】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol·L－1=0.3mol，‎ 又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，‎ 设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，‎ 则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑‎ ‎ 6 3‎ ‎ 0.3mol x 解得x=0.15mol，‎ 一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，‎ 则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，‎ 碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，‎ 则 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑‎ ‎ 2 3‎ ‎ y 0.3mol 解得y=0.2mol，‎ 则铝的质量为0.2mol×27g·mol－1=5.4g。‎ 故选A。‎ ‎11.向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①‎ 溶液始终呈现无色　②溶液由无色变红又变无色　③溶液中有气泡产生　④溶液由无色变为红色（　　）‎ A. ③④ B. ①② C. ②③ D. ①④‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：过氧化钠固体与水生成氢氧化钠和氧气，溶液变红，过氧化钠具有强氧化性，使溶液褪色。‎ ‎12.下列离子方程式中，书写正确的是（ ）‎ A. Cu与AgNO3溶液反应：Cu + Ag＋ == Cu2＋ + Ag B. HNO3溶液与澄清石灰水反应：H＋ + OH－ == H2O C. 大理石与稀盐酸反应：CO32－+ 2H＋== H2O + CO2↑‎ D. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋== 2Fe3＋ + 3H2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 方程式要符合电荷守恒，Cu与AgNO3溶液反应：Cu + 2Ag＋ == Cu2＋ + 2Ag，故A错误；‎ B. 澄清石灰水中氢氧化钙全电离，HNO3溶液与澄清石灰水反应：H＋ + OH－ == H2O，故B正确；‎ C. 大理石要保留化学式，大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2H＋== H2O + CO2↑＋Ca2＋，故C错误；‎ D. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁：Fe + 2H＋== Fe2＋ + H2↑，故D错误；‎ 故选B ‎13.将4.34克Na、Na2O、Na2O2混合物与足量的水反应，在标准情况下得到672ml气体，将该混合气体通过电火花点燃，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（ ）‎ A. 1：1：1 B. 1：1：2 C. 1：2：1 D. 4：3：2‎ ‎【答案】D ‎【解析】涉及反应为2Na＋H2O=2NaOH＋H2↑ 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2H2＋O2=2H2O 由题意可看出，混合物中Na与Na2O2的物质的量之比为2:1，可看出选项中只有D符合 ‎14.将0..4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】将NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答。‎ ‎【详解】0.4gNaOH和1.06gNa2CO3的物质的量均为0.01mol，二者混合并配成溶液，盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.01molHCl（即滴入0.1L稀盐酸），NaOH恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，发生HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl，不放出气体，当Na2CO3刚好转化为NaHCO3时又滴入0.1L稀盐酸；继续滴加时，发生反应NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，又滴入0.1L稀盐酸时产生0.01molCO2，正好与图象D相符，故答案选C。‎ ‎15.已知反应①2BrO3-+ Cl2=Br2+2ClO3-‎ ‎②5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HCl ‎③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,‎ 下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是 （ ）‎ A. 还原性：Cl-＞I2＞Br2＞Cl2 B. 还原性：Cl-＞I2＞Cl2＞Br2‎ C. 氧化性：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D. 氧化性：Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的，所以根据反应①可知氧化性是BrO3-＞ClO3-，还原性是Cl2＞Br2；根据反应②可知氧化性是Cl2＞IO3-，还原性是I2＞Cl-；根据反应③可知氧化性是ClO3-＞Cl2，还原性是Cl-＞Cl2。综上所述，氧化性是BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-，还原性是I2＞Cl-＞Cl2＞Br2，所以答案选C。‎ ‎16.近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾（分散质粒子直径在10-9 ～10-7m）属于下列哪种分散系（ ）‎ A. 悬浊液 B. 溶液 C. 胶体 D. 乳浊液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，‎ 故选C。‎ ‎17.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)‎ A. 1mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B. 1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子 C. 1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA D. 1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、钠原子核外最外层只有一个电子，在反应中每个钠都是失去1个电子，所以1mol钠与足量的氧气反应，无论产物是什么，失去电子的数目都为NA，A正确；‎ B、1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移NA个电子，B错误；‎ C、只知道溶液的浓度，无溶液的体积，不能求算溶质的物质的量或微粒数， C错误；‎ D、Na2O2中含有的阴离子是过氧根离子（O22-），故1mol Na2O2的阴离子数目为NA，D错误；‎ 故选A。‎ ‎18. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是(　　)‎ A. 镁和铝的总质量为9 g B. 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1‎ D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：根据图像可知，加入氢氧化钠溶液后并没有立即生成沉淀，这说明稀硫酸是过量的，所以应该有关的方程式是H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。根据图像可知，和氢氧化铝反应的氢氧化钠溶液是240ml－200ml＝40ml，则氢氧化铝的物质的量是0.35mol－0.15mol＝0.20mol，氢氧化镁是0.15mol，所以根据原子守恒可知，镁和铝的总的质量是0.15mol×24g/mol＋0.2mol×27g/mol＝9g；氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0.2mol÷0.04L＝5mol/L。生成的氢气在标准状况下的体积为（0.15mol＋0.3mol）×22.4L/mol＝10.08L，所以选项D是错误的，答案选D。‎ 二．填空题 ‎19.某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：‎ 据此回答下列问题：‎ ‎（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。‎ ‎（2）写出①、②、③离子方程式④化学反应方程式 ‎① ；② ；‎ ‎③ ；④ 。‎ ‎【答案】（1）过滤 ‎（2）①Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O ‎②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+‎ ‎③AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓‎ ‎④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O ‎【解析】考查物质分离、铝的化合物物性质 Al2O3和Fe2O3不溶于水，过滤后得到沉淀C（Al2O3和Fe2O3）与滤液（KAl（SO4）2），在滤液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+‎ 沉淀C中的Al2O3可溶于强碱：Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O，沉淀D的主要成份为Fe2O3，过滤得到滤液的主要成分为NaAlO2，加入适量盐酸：AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓‎ Al(OH) 3加热脱水可得到Al2O3：2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O ‎20.对反应：‎ ‎（1）配平上述化学方程式并标出该反应中电子转移情况_____________________________‎ ‎（2）该反应中的氧化剂是__________ ，被氧化的元素是_____________。‎ ‎（3）1 mol Cl2参加反应，被氧化的NH3 的物质的量是_____________mol。‎ ‎（4）若有68g NH3参加反应，电子转移的物质的量是_______mol。‎ ‎【答案】(1). （单线桥也可以） (2). Cl2 (3). N (4). (5). 3‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）在该反应中，氯元素的化合价由0价变为-1价，氮元素的化合价由-3价变为0价，根据电子得失守恒和质量守恒得：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；用双线桥标出电子转移的方向和数目可为：（单线桥也可以）；‎ ‎（2）根据化合价变化知，氯气是氧化剂，氨气中氮元素被氧化；‎ ‎（3）根据方程式知，该反应中有 的氨气被氧化，则1mol Cl2参加反应，被氧化的NH3 的物质的量是 ；‎ ‎（4）根据方程式知，该反应中有的氨气被氧化，若有68g NH3参加反应，电子转移的物质的量是68g÷17g·mol－1× ×(3-0)=3mol；‎ ‎21.实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。‎ ‎(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_________________。‎ ‎(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_____________。‎ ‎(3)B装置中盛放的试剂是__________________，其作用是____________。‎ ‎(4)C装置中观察到的现象是________________。‎ ‎【答案】(1)漏气　漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同 ‎(2)‎ ‎(3)浓硫酸　除去O2中的水蒸气 ‎(4)剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成 ‎【解析】(1) 关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。说明装置漏气，原因是漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同 ‎(2) A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：‎ ‎(3)B装置中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是除去O2中的水蒸气 ‎(4)C装置中观察到的钠燃烧的现象是：剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成 ‎22.现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。‎ ‎（1）a点对应沉淀为________________（填化学式）。‎ ‎（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少_______________‎ ‎【答案】 (1). Fe(OH)3和Al(OH)3 (2). 4mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先发生的反应（oa段）：Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3↓、Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓，当沉淀达到最大量后发生反应（ab）：Al(OH)3+OH－═AlO2－+2H2O，‎ ‎【详解】（1）根据分析可知，a点生成的沉淀为Fe(OH)3和Al(OH)3；‎ ‎（2）ab段氢氧化铝开始溶解，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；‎ 设FeCl3、AlCl3的物质的量分别为x、y，‎ ‎0～a段反应，消耗NaOH溶液3mol ‎ Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3↓、Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓，‎ ‎1mol 3mol 1mol 3mol 1mol ‎ x 3x y 3y y ‎3x+3y=3mol①‎ a～b段反应，消耗NaOH溶液（3.6-3）mol ‎ Al(OH)3+OH－═AlO2－+2H2O ‎ 1mol 1mol ‎ y y y=0.6mol②‎ 由①②解得x=0.4mol，‎ 即FeCl3的物质的量为0.6mol，c=0.4mol÷0.1L=4mol·L－1。‎ ‎23. 用200 mL 1 mol/L 氯化铝溶液与一定量 3 mol/L的氢氧化钠溶液混合，可得到氢氧化铝7.8g，请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？（写计算步骤）‎ ‎【答案】(1)100 ml (2)700/3 ml ‎【解析】原氯化铝溶液中含有AlCl3共0.2mol，Al(OH)3为0.1mol 当碱不足时：‎ 得V=0.1L，即100ml 当碱过量时，沉淀部分溶解：‎ 即0.6+0.1=3×V，得V=0.7/3升，即700/3 ml ‎ ‎