2018-2019学年湖北省荆州中学高二上学期第三次半月考（双周考）化学试题 Word版

2018-2019学年湖北省荆州中学高二上学期第三次半月考（双周考）化学试题 Word版

‎2018-2019学年湖北省荆州中学高二上学期第三次半月考（双周考）‎ 化 学 试 卷 命题人：王友金 审题人：白学荔 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Na-23 C-12 Al-27 Si-28 Fe-56‎ 第Ⅰ卷（选择题，共 48 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分。）‎ ‎1．化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是( )‎ A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX 项目主要产品对二甲苯属于饱和烃 ‎2．下列实验能获得成功的是( )‎ A．用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯 B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯 C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D．可用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯 ‎3．NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A．‎18 g D2O 和 ‎18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA B．‎2 L 0.5 mol·L－1 亚硫酸溶液中含有的 H＋离子数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D．密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA Y Z X W ‎4．短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序 数之和是 Z 的 3 倍,下列说法正确的是 A.原子半径:XZ C．Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W ‎+ 3+‎ ‎2+ 3+‎ ‎2– – –‎ ‎5. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4 、Fe ‎、Ba ‎、Al ‎、CO3‎ ‎、Cl 、OH 、‎ NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）。‎ A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 ‎6. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 ( )。‎ A．0.5mol/LNaHSO4 与 0.5mol/LBa(OH)2 混合至溶液呈中 ‎2- +‎ Ba2++OH-‎+SO4‎ ‎+H =BaSO4↓+H2O B．向 2mol/LFe(NO3)2(aq)中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O C．向 20mL0.5mol/LFeBr2(aq)中通入 224mLCl2(标况)： 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-‎ ‎2- -‎ D．向 30mL0.5mol/LNaOH(aq)中通入 224mLCO2(标况)： 3OH-+2CO2=CO3‎ ‎+HCO3 +H2O ‎7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转 化关系：下列有关物质的推断不正确的是（ ）‎ 丁 丁 甲 乙 丙 甲 A．若甲为 AlCl3 溶液，则丁可能是 NaOH 溶液 B．若甲为氮气，则丁可能是 O2‎ C．若甲为 Fe，则丁可能是稀硝酸 D．若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2‎ ‎8．分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 ‎9．下列说法不正确的是 ( ) A．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可 以改变化学反应进行的速率 B．NH4HCO3(s)==NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH= +185.57 kJ·mol-1 能自发进行，原因是体 系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以作为反应自发性的判据 D．ΔH<0、ΔS<0 的反应在任何温度下都能自发进行 ‎10．在密闭容器中，反应 X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0 达到甲平衡。在仅改变某一条 件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )‎ A．图Ⅰ是加入反应物的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况 ‎11．难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的 TaS2 粉末装入石英管一 端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：‎ TaS2（s）+2I2 (g) TaI4 (g)+ S2 (g)下列说法正确的是( ) A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变 B．该反应的平衡常数与 TaI4 和 S2 的浓度乘积成反比 C．在提纯过程中，I2 的作用是将 TaS2 从高温区转移到低温区 D．在提纯过程中，I2的量不断减少 ‎12．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，‎ 再向容器内通入一定量的 N2O4（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比 NO2 的体积分 数（ ）‎ A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 ‎13．T ℃时在 ‎2L 容积不变的密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、 Y、Z 的浓度变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时，Y 的体积百 分含量与时间的关系如图 2 所示。则下列结论错误的是（ ）‎ A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)‎ B．图 1 反应进行前 3min 内，用 X 表示的反应速率 v(X)＝0.1mol/(L·min) C．若改变反应条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件是使用催化剂 D．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动 ‎14．向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的 A 和 B，发生反应：A(g)＋‎ B(g) xC(g) △H＜0。测得两容器中 c(A)随时间 t 的变化如图所示：‎ 容器 甲 乙 容积（L）‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ 反应放热（kJ）‎ Q1‎ Q2‎ 反应物起始量 ‎1 molA ‎1 molB ‎0.5 molA ‎0.5 molB 下列说法正确的是（ ）‎ A． Q1<2Q2‎ B．根据题中信息无法计算 a 值 C． x=1‎ D．其他条件不变，起始向乙容器充入 0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时 v(正)> v(逆)‎ ‎15．在恒温恒压密闭容器 M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器 N（如图Ⅱ）中，两容器中均 加入 a molA 和 a molB，起始时两容器体积均为 VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：‎ ‎2A‎（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡时 M 中 A、B、C 的物质的量之比为 1∶3∶4。 下列判断不正确的是（ ）‎ A．x＝2‎ B．若 N 中气体的密度如图Ⅲ所示，则 A、B 只有一种是气态 C．A 为气体，B 为非气体，则平衡时 M、N 中 C 的物质的量相等 D．若 A、B 均为气体，平衡时 M 中 A 的转化率小于 N 中 A 的转化率 ‎16．某温度下,在 ‎2 L 的密闭容器中,加入 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应:X(g)＋‎ mY(g) 3Z(g) 平衡时,X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加 入 1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是······· ( )‎ A．m=2 B．两次平衡的平衡常数相同 C．X 与 Y 的平衡转化率之比为 1∶1 D．第二次平衡时,Z 的浓度为 0.4 mol·L－1‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分）‎ ‎17．（10 分）‎ ‎2016 年 8 月的 eLife 上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡 汛等人的一篇论文。媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了 小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没。‎ 在实验室中模拟工业制取 NaHCO3 的实验步骤如下： 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。 第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在 C 中溶解，再通入另一装 置中产生的气体，片刻后，C 中出现固体。继续向 C 中通入两种气体，直到不再有固体产 生。‎ 第三步：分离 C 中所得的混合物，得到 NaHCO3 固体。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有 NH4Cl 晶体析出。‎ ‎（1）下图所示装置的连接顺序是：a 接 ； 接 ；b 接 （填接口编号）。‎ ‎（2）A 中常选用的固体反应物为 ；D 中应选用的液体为 。‎ ‎（3）第二步中让 装置先发生反应 ‎（4）C 中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 。‎ ‎（5）第二步中化学方程式为 。‎ ‎（6）第三步分离出 NaHCO3 固体的操作为 。‎ ‎18、（12 分）合成氨反应 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的平衡常数 K 值和温度的关系 如下：‎ 温 度（℃）‎ ‎360‎ ‎440‎ ‎520‎ K 值 ‎0.036‎ ‎0.010‎ ‎0.0038‎ ‎（1）写出工业合成氨的化学反应的平衡常数 K 值表达式为_ ‎ 由上表数据可知该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）‎ ‎（2）原料气 H2 可通过反应 CH4(g) + H2O (g) CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当 初始混合气中的 ‎n(H 2O)‎ n(CH 4 )‎ ‎‎ 恒定时，温度、压强对平衡混合气 CH4 含量的影响如下图所示：‎ 图中，两条曲线表示压强的关系是：P1 ‎ ‎P2（填“>”、“=”或“<”），‎ 该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。‎ ‎（3）原料气 H2 还可通过反应 CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g) 获取：‎ ‎①T ℃时，向容积固定为 ‎5 L 的容器中充入 1 mol 水蒸气和 1 mol CO，反应达平衡后，测 得 CO 的浓度为 0.08 mol·L-1，则该温度下反应的平衡常数 K 值为 。‎ ‎②保持温度仍为 T ℃，改变水蒸气和 CO 的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下 列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。‎ a．容器内压强不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变 c．单位时间内生成 a mol CO2 的同时消耗 a mol H2‎ d．混合气中 n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) = 1 : 16 : 6 : 6‎ ‎19．（10 分）T ℃时，将 3mol 气体 A 和 1mo1 气体 B 通入容积为 ‎2L 且固定不变的密闭容 器中，发生如下反应：‎3A(g)+B(g)xC(g)，2min 时反应达到平衡状态(温度不变)，此时容 器内剩余了 0.8molB，并测得 C 的浓度为 0.4mol/L．请填写下列空白：‎ ‎（1） 从反应开始到平衡状态，生成 C 的平均速率为 ；x= ；‎ ‎（2） 若向原平衡混合物的容器中再充入 amolC，在 T℃达到新的平衡，此时 B 的物质的量 为 n(B)= mol;‎ ‎（3）若上述可逆反应的热化学方程式为：‎3A(g)+B(g) xC(g)；△H=-QKJ/mol(Q＞0)‎ ‎①若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率 (填“增大”、“减小” 或“不变”)，平衡将 (填“左移”、“右移”或“不移动”)。‎ ‎②若可逆反应达到平衡后，加入 C，则 C 所占的体积分数 (填“变大”、“变小” 或“不变”，下同)，△H 。‎ ‎20、（10 分）在一个温度恒定的密闭容器中，SO2 和 O2 发生反应．已知消耗 1 mol SO2 时，‎ 放出的热量为 Q.请按要求回答下列问题．‎ ‎[恒压条件下]‎ ‎(1)若开始时放入 1 mol SO2 和 0.5 mol O2，达平衡后，生成 0.9 mol SO3，这时 SO2 的转化率 为 ．‎ ‎(2)若开始时放入 ‎4 m ol SO2 和 2 mol O2，达平衡后，生成 SO3 的物质的量为 mol， 反应放出的热量为 ．‎ ‎[恒容条件下]‎ ‎(3)若开始时放入 1 mol SO2 和 0 .5 mol O2，达平衡后，生成 a mol SO3，则 a 0.9(填“＞”、‎ ‎“＜”或“＝”)．‎ ‎(4)若令 x、y 和 z 分别代表初始加入 SO2、O2 和 SO3 的物质的量，要使达平衡时，反应混合 物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同，则 x、y、z 必须满足的一般条件是 ‎ ．(用两个代数式表式，其中一个只含 x、y，另一个含 x、z)．‎ ‎21．（10 分）乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A 的结构简式为 。‎ ‎(2)由乙醇生产 C 的化学反应类型为 。‎ ‎(3)由 D 生成 E 的化学方程式为 。‎ ‎(4)由乙醇生成 F 的化学方程式为 。‎ ‎(5)由 A 生成 B 的化学方程式为 _ 。‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B A ‎ C C C D B B ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎ D D C C D ‎ C ‎ D D ‎17. （10分）‎ ‎（1）fed （1分，少答、多答或顺序错均无分） c （1分）‎ ‎（2）石灰石或大理石或块状CaCO3（1分，合理均给分，答出粉状无分）、饱和碳酸氢钠溶液或饱和NaHCO3溶液 （1分）‎ ‎（3）B （1分）‎ ‎（4）防止倒吸 （1分，合理均给分） ‎ ‎（5）CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （2分） ‎ ‎（6）过滤（2分） ‎ ‎18.（每空2分，共12分）‎ 1) K=c(NH3)2/[c(N2)c(H2)3] 放热 2) ‎＜ 吸热 3) ‎2.25 cd ‎ ‎19.（共10分）‎ 1) ‎（4分）0.2mol/(L·min) 4‎ 2) ‎（2分）(0.8+‎0.2a)mol ‎ 3) ‎（4分）增大 左移 不变 不变 ‎20.（每空2分，共10分）‎ 1) ‎90% （2）3.6 3.6Q ‎（3）＜ （4）x=2y x+z=1‎ ‎21. （共10分）‎ ‎(1)CH3COOH(2)取代反应 ‎(3)nCH2===CHCl-CH2—CHCl-‎ ‎(4)CH3CH2OHCH2CH2↑＋H2O ‎(5) CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O ‎