2018届一轮复习人教版富集在海水中的元素——卤素学案(1)
富集在海水中的元素——卤素
1．能通过元素周期律和原子结构理论知识，认识卤族元素性质的相似性和递变性，了解氟、氯、溴、碘在物理性质和化学性质上的特殊性。
2．能利用卤素阴离子性质的差别进行物质的鉴别。
3.卤族元素与化工生产相结合的资源综合利用。
一、卤素的性质及X－的检验
1．溴、碘单质物理性质比较
性质
Br2
I2
颜色
深红棕色
紫黑色
状态
液体
固体
溶解性
水中
溶解度不大
溶解度不大
有机溶剂中
易溶
易溶
特性
易挥发、有毒
①易升华②使淀粉变蓝
2.氯、溴、碘单质化学性质比较
(1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。
(2)氧化性
①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na＋X2===2NaX(X＝Cl、Br、I)。
②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2>Br2>I2，阴离子的还原性：Cl－
I2>SO
答案 C
【变式探究】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是____________________________________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________________________
________________________________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________________，得电子能力逐渐减弱。
答案 (1)
(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大
解析 A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。过程Ⅲ实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
高频考点四 氯、溴、碘单质的工业制法
例4．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是( )
A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
答案 B
【变式探究】从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是( )
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
答案 A
解析 灼烧固体时应在坩埚中，A项不正确；H2O2能将I－氧化为I2，B项正确。
【举一反三】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：
回答下列问题：
(1)混合①中发生反应的离子方程式为_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)混合②中加入试剂a是________________________。
(3)加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是__________________(请用离子方程式表示)。
(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3＋，②含Br2，③含Fe3＋和Br2。只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是____(填字母)。
a．KMnO4溶液 b．NaOH溶液
c．KSCN溶液 d．淀粉KI溶液
e．CCl4
答案 (1)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
(2)BaCl2溶液
(3)SO＋2H＋===SO2↑＋H2O (4)e
(3)Na2SO3过量，能与HBr反应生成二氧化硫、溴化钠、水，反应离子方程式为SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。
(4)CCl4与溶液混合后分层，有机层在下层，水层在上层，若有机层无色，水层为黄色，则为①含Fe3＋所致，若有机层为橙色，水层为无色，则为②含Br2所致，若有机层为橙色、水层为黄色，则为③含Fe3＋和Br2所致，故选e。
高频考点五 含卤物质的提取
例5．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )
答案 C
【变式探究】下列从海洋中获取物质的方案不合理的是( )
A．粗盐饱和食盐水Cl2漂白粉
B．苦卤Br2(aq)HBr(aq)粗Br2
C．干海带浸取液氧化,含I2溶液碘
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
解析 电解MgCl2溶液发生反应：MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，得不到金属Mg，制备金属Mg应电解熔融的MgCl2，D项错误。
答案 D
1．【2016年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
【答案】AB
【解析】O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，A正确；C和Si，Se和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，B正确；因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成为FeI2，C错误；浓硫酸氧化性很强，会将HBr氧化为Br2，D错误。
1．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】C
确，答案选C。
2．【2015重庆理综化学】下列说法正确的是（ ）
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
【答案】B
3．【2015广东理综化学】下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
B
向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水
生成白色沉淀
产物三溴苯酚不溶于水
C
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性：Cl2>I2
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成血红色
Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】BC
【解析】Na2CO3加热时产生的水珠是空气中的水凝结形成，不是分解生成的，A错；苯酚溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，B对；淀粉溶液变成蓝色则生成了I2，说明氯水把I—氧化成了I2， 故氧化性：Cl2>I2，C对；FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，体现了Fe2+的还原性，没有体现氧化性，D错。
1．（2014·海南卷）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )
A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
【答案】C
【解析】 石英的主要化学成分是SiO2，硫酸不与SiO2反应，C项错误；甲醛是一种有毒气体，D项正确。
2．（2014·山东卷）下表中对应关系正确的是( )
A
CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
均为取代反应
CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
【答案】B
【解析】 CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。
3．（2014·全国卷）下列叙述错误的是( )
A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI
【答案】B
4．（2014·四川卷）下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D
验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
【答案】B
5.（2014·江苏卷）实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________；该操作将I2还原为I－的目的是______________________。
(2)操作X的名称为________。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。
实验控制在较低温度下进行的原因是______________；锥形瓶里盛放的溶液为________。
(4)已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
【答案】(1)SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋ 使CCl4中的碘进入水层
(2)分液
(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化) NaOH溶液
(4)从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO
（2013·新课标I卷）7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是 （ ）
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
【答案】C
【解析】根据侯氏制碱法的原理，(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；
(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。选项A正确。氨气可以与浓盐酸反应生成白烟（氯化铵晶体颗粒），选项B正确；碘是人类所必须的元素，所以要多吃含碘元素的食物，不是含高碘酸的食物，选项C错误；黑火药由硫磺、硝石、木炭按一定比例组成，选项D正确。
（2013·上海卷）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
27.Cl2氧化Br-应在 条件下进行，目的是为了避免
28.Br2可用热空气吹出，其原因是
29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为
30.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中
a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
【答案】
27.酸性，Cl2歧化。
28. Br2易挥发。
29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.溴酸能将Cl-氧化成Cl2，原因是Br2有强氧化性。
30.ac。
（2013·海南卷）14.（9分）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为 。
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中， 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。
（3）CuBr2分解的热化学方程式为：
2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为 。
【答案】（1）Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-
(或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2)
（2）Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO （3）①增大 ②2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66×103Pa
【解析】（1）通入氯气，把溴离子氧化为溴单质；溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收。（2）溴的非金属性弱于氯的，故溴显正电性；与Cl2与H2O类似，BrCl与水发生反应的化学方程式为：BrCl+H2O=HCl+ HBrO。（3）①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(Br2)；②体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即2.33×103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的p(Br2)。
1．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )
配料
精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15 mg/kg
储存方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时，待食品熟后加入碘盐
A.高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg
【答案】A
2．下列说法不正确的是( )
A．碘易升华，应该密封保存
B．液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来
D．用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物分离
【答案】D
【解析】加热时NH4Cl分解成NH3与HCl，I2受热升华，不能够将两者分离开来。
3．向含有KBr和NaI的混合溶液中通人过量的C12充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的最后剩余的固体物质是( )
A．NaCl和KCl B．KCl与NaBr
C．NaCl和KI D．NaCl、KCl与I2
【答案】A
【解析】氯气的氧化性强于单质溴和单质碘的，所以能和NaBr和KI反应，分别置换出单质溴和单质碘，反应的化学方程式分别是Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2、Cl2＋2KI=I2＋2KCl。单质溴易挥发，单质易生化。所以如果将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质应该是NaCl和KCl，答案选A。
4．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的C12，当反应完后比值为3∶2∶1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是( )
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6
【答案】B
【解析】碘离子的还原性最强，所以通入氯气发生反应的方程式是Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－。以Br－为基准，I－减少，则Cl2反应生成的Cl－必然增多。根据化学方程可知，题中I－减少了2，则Cl2为1，原来I－
为3，所以反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是1∶3，因此答案选B。
5．实验室配制碘水时，往往是把碘溶解在KI溶液中，以增大碘在水中的溶解度，其主要原因是发生了如下反应：I2+I- I3-。关于碘的碘化钾溶液的下列说法正确的是( )
A．该溶液与AgNO3溶液反应产生AgI沉淀
B．该溶液不能使淀粉变蓝
C．I3-是一种单质
D．该溶液中通入C12，I3-的浓度不变
【答案】A
【解析】可逆反应是指在同一条件下，正逆反应同时进行的反应。它的特点是整个体系都是混合物，而且物质之间可以相互转换。既然有I-，则加入AgNO3必有黄色的AgI沉淀，又因为有I2，则可以使淀粉变蓝色，B错误；I3-是一种阴离子，C不正确；氯气具有强氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，反应向逆反应方向进行，则I3-浓度降低，D不正确，答案选A。
6．在实验室贮存少量液溴时，需要在瓶中加一些水，其作用是
A.稀释，防止溴腐蚀玻璃 B.液封，防止溴挥发
C.隔绝空气，防止溴被氧化 D.溶解放热，防止溴凝固
【答案】B
【解析】液溴易挥发，而水的密度比液溴小，水在液溴的上层，液溴被密封，不能挥发。
7．从海水中提取溴（Br）的主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是
A．溴离子具有氧化性 B．溴离子的还原性比氯离子弱
C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强
【答案】D
8．已知还原性由强到弱的顺序为：SO>I－>Br－，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( )
A．NaCl B．NaCl、NaBr、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4
【解析】还原性的强弱顺序为：SO>I－>Br－，向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入氯气，理论上可能发生的反应及其先后顺序为：①Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl；②2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2；③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，将溶液加热时溴易挥发，固体灼烧时碘易升华，最后剩余的固体物质中一定有NaCl、Na2SO4，可能有NaBr、NaI。此题中氯气的量不确定，可参照四个选项来选：A项只有NaCl不对；C项有I2，不对；D项有NaI而无NaBr，不对。
【答案】B
9．碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能说明这个结论的是( )
A．已制得了IBr、ICl等卤素互化物
B．已经制得I2O5等碘的氧化物
C．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的化合物
D．I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I
【答案】C
【解析】由于IBr、ICl、I2O5都是共价化合物，物质中不存在阴、阳离子，不能说明碘呈现金属性，而I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I的反应中没有形成含碘阳离子的物质，所以选项A、B、D均错误，只有C正确。
10．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是( )
A．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝
B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO
D．途径Ⅱ中若生成1molI2，则反应中转移的电子数为10NA
【答案】C
11．取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为( )
A．2∶1∶2B．2∶1∶3
C．6∶3∶2D．3∶7∶1
【答案】C
【解析】由于三种溶质与足量Cl2反应，1molKI→I2失去1mole－、1molNa2SO3→Na2SO4失去2mole－、1molFeBr2→Fe3＋和Br2失去3mole－，当反应的n(Cl2)相同时，即三种溶质失去相同的电子数。假设均失去1mole－，则需要：KI为1mol、Na2SO3为mol、FeBr2为mol，则所求为1∶∶＝6∶3∶2，故选C项。
12．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________
________________________________________________________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是____________________________________________________。
【答案】(1)淀粉KI试纸变蓝
(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层变为紫红色
(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
13．运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。
(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填序号)。
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量NaOH固体，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
(2)氯气在工业上有着极其广泛的用途。工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为________________________________。室温下，用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH＝__________。
(3)常温下，已知25℃时有关弱酸的电离常数：
弱酸化学式
HClO
H2CO3
电离常数
K＝4.7×10－8
K1＝4.3×10－7，
K2＝5.6×10－11
写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式________________________________________________________________________。
若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色。完成并配平溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，不用填写)：______＋______＋______―→______HIO3＋______。
【答案】(1)aef
(2)2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ 12
(3)NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3、
2HClO2HCl＋O2↑
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
(4)5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
