【化学】辽宁省辽阳市2019-2020学年高二下学期期末考试

【化学】辽宁省辽阳市2019-2020学年高二下学期期末考试

辽宁省辽阳市2019-2020学年高二下学期期末考试 考生注意：‎ ‎1. 本试卷分 第I卷 （选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填写在答题卡上。‎ ‎3.本试卷主要考试内容：人教版 必修2第一章和第三章、选修3 、选修 5。‎ ‎4.可能用到的相对原子质量： H 1 C l2 O16 Zn 65‎ 第I卷 （选择题 共 54 分）‎ ‎— 、选择题（ 本题包括 18 小题 ，每小题 3 分，共54 分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. “有机”一 词译自 “Organic”, 词源解释为“属于、关于或者源自生物的”。下列关于有机化学的说法错误的是 A. 3D打印技术用于有机合成，可以促进工艺的精准化和简易化 B. 1828 年 ，维勒用氰酸铵合成了尿素 ，实现了实验室中无机物到有机物的转化 C.宣德青花瓷所用青料“苏麻离青”属于低锰高铁类钴料 ，是纯天然有机材料 D 我国非遗中以板蓝根 、蓝靛等为染料的扎染工艺是经验性利用有机化合物的典范 ‎2. 下列烷烃的系统命名正确的是 A. 3一乙基戊烷 B.2, 3- 甲基丁烷 ‎ C.3一甲基丁烷 D. 1- 甲基丁烷 ‎ ‎3. 下列有机物的分类不正确的是 ‎ 选项 物质 类别 A CH2=CH2‎ 烯烃 B CH3OH 醇 C CH3COCH3‎ 醛 D CH3COOH 羧酸 ‎4. 下列物质中一定互为同系物的是 A.C2H4与C3H6‎ B. 与 C.CH3CH2OH 与 CH3CH2OCH3‎ D. HCHO与 CH3(CH2)4CHO ‎5. 科学研究表明，医用酒精可以有效杀灭新型冠状病毒，下列说法不正确的是 A. 医用酒精中乙醇的体积分数为 75%‎ B. 乙醇可以使人体产生新型冠状病毒抗体 C. 乙醇与水能以任意比例互溶 D. 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎6. 下列说法不正确的是 A. 每一个能层中电子的填充顺序都为ns→np →nd→nf B. 用 n 表示电子层数．则每个电子层最多可容纳的电子数为 2n2‎ C. 元素周期表中，p 区所含元素种类最多 D. 电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道、电子的自旋状态四个方面进行描述 ‎7. 为检验氯代烃分子中的氯原子，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量氯代烃②加热 ③加入新制 AgNO3 溶液 ④加入几滴桸 HNO3 ⑤加入氢氧化钠溶液⑥加入氢氧化钠的乙醇溶液 A.①②⑤⑥④③ B.①⑤④②③⑥‎ C.①②③④⑤ D.①⑤②④③‎ ‎8. 羧酸和醇发生酯化反应的过程如图所示：‎ ‎ ‎ 可见酯化反应不是简单的取代反应，步骤I 和步骤II的有机反应类型为 A. 步骤 I 为加成反应，步骤II为氧化反应 B. 步骤 I 为氧化反应，步骤II 为还原反应 C. 步骤 I 为取代反应，步骤II为消去反应 D. 步骤 I 为加成 反应，步骤II为消去反应 ‎9. 利用下列实验不能达到实验目的的是 ‎ A. 装置甲：制备溴苯 B. 装置乙，实验室制备乙烯 C 装置丙：实验室制备硝基苯 ‎ D装置丁，证明碳酸的酸性强于苯酚 ‎10. 已知短周期元素的离子aA2+ 、bB+、cC3-、dD- 具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是 A. 金属性： A＞ B； 非金属性：C＞D B. 元素的第一电离能：D＞C＞ A＞B C. C、D的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D. 原子序数：d＞c＞b＞a ‎11. 下列反应方程式书写正确的是 ‎ A. 用对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶，n + ‎ n ‎ +2 nH2O ‎ B. 由丙烯合成聚丙烯： nCH2 =CHCH3‎ ‎ C. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2+Br22‎ D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：‎ ‎ CH3CHO + 2Ag ( NH3)2+ + 2OH- CH3COO-+ NH4+ + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O ‎12. 下列不能形成配位键的组合的是 A. Cu2+ 、NH3 B.CH4、Ag+‎ C. BF3 、NH3 D.Co3+ 、CO ‎13. W、X 、 Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其高最价含氧酸反应生成离子化合物。由此可知，下列说法不正确的是 ‎ ‎ A. W、X、Y 、Z 的最简单氢化物 中 X 的氢化物沸点最高 B. 含 Z 的化合物都不能被人直接饮用 C. W、X、Z形成的常见单质中 ，W 的单质最稳定 D. X 与 Y、Z均能形成具有漂白性的物质，但漂白原理不同 ‎14. 光气(COCl2 )是一种很重要的有机中间体。下列关于光气分子的几何构型和中心原子( C)的杂化方式说法正确的是 A. 平面三角形、sp2 B. V形、sp3‎ C. 三角锥形、sp3 D. 三角锥形 、sp2‎ ‎15. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是 ‎ ‎ A. 可与银氨溶液反应 ，不与FeCl3溶液发生显色反应 B. 可与H2反应，1 mol 该物质最多消耗 6 mol H2‎ C.lmol该物质与 NaHCO3溶液反应，最多消耗 1 mol NaHCO3‎ D.0.1 mol该物质与 NaOH溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH ‎16. 下列实验操作能达到实验目的的是 ‎ 选项 实验操作 实验目的 A 向盛有 2 mL 10%硫酸铜溶液的试管中滴加0. 5 ml. 10%氢氧化钠溶液，混合均匀，滴入待检液，加热 ‎ 检验某溶液中是否含有醛基 B 向混有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、静置、分液，取出上层液体 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 C ‎ 向高锰酸钾溶液中通入含乙烯的SO2,‎ ‎ 检验乙烯并除去乙烯 D 将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段间时．再向冷却后的混合溶液中滴加硝酸银溶液 ‎ 检验水解产物中的氯离子 ‎17. 具有香味的有机物 A 可发生下列变化，则A 的结构可能有 ‎ ‎ A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D.0 . 5 种 ‎18. 储氢合金是一 类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如镧( La) 镍（Ni）合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物。某镧镍储氢合金晶胞结构如图，该材料中 La 、Ni、H2的粒子个数比为 ‎ ‎ A.8:9 :10 B. 1:5:6 C. 1:5:3 D.1:5:5‎ 第II 卷 （ 非选择题 共 46 分）‎ 二、非选择题（本题包括 4 小题，共46 分）‎ ‎19. (12 分）第三周期元素的化合价与原子序数的关系如图所示，请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)B的 一 种单质为浅黄色或白色半透明性固体 ，暴露在空气中易自燃 ，则该单质为 ‎ ‎ （用化学式表示）；其分子的空间构型为 。‎ ‎(2) X、Y、Z的原子半径从大 到小的顺序为 （用元素符号表示）；比较 R、W 两种元素对应氢化物稳定性的大小： （用化学式表示）。‎ ‎( 3) 写出 X、R 两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。‎ ‎( 4 ) A 的最高价氧化物属于 晶体。‎ ‎20. (12 分）正丁醚常用作有机合成反应的溶剂．某实验小组利用如下装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚，其反应原理如下：‎ ‎2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+ H2O 反应物和产物的相关数据如下表：‎ 化合物名称 密度( g • mL-1)‎ 熔点 (℃) ‎ 沸点 (℃)‎ 水中溶解性 正丁醇 ‎0.810‎ ‎-89.8‎ ‎118.0‎ 微溶 正丁醚 ‎0.769‎ ‎- 95. 3‎ ‎142. 0‎ 不溶于水 备注：正丁醚微溶于饱和氯化钙溶液 ‎ ‎ 实验步骤：‎ ‎①将14.80 g 正丁醇、2. 5 mL 浓硫酸加入两口烧瓶中，再加入几粒碎瓷片，摇匀，‎ ‎②装好分水器和温度计；‎ ‎③控制反应温度在 134~ 136 ℃之间 ，回流 1. 5 h；‎ ‎④将分水器中的下层水层从下口放出，上层液体倒回两口烧瓶中，‎ ‎⑤将反应液冷却到室温后倒入盛有 25 mL 水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯，收集称重得正丁醚 7. 15 g,。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) 实验中冷凝管的进水口为 （填“a”或“b”）。‎ ‎(2 ) 在该实验中两口烧瓶的容积最适合的是 （填字母）。‎ A. 200 mL B.150 mL C. 100 ml. D. 50 mL ‎(3 ) 实验中温度过高则发生分子内脱水生成烃类化合物，写出生成烃类化合物反应的化学 方程式： 。‎ ‎(4 ) 有机层粗产物需依次用水洗、氢氧化钠溶液洗涤、水洗和饱和氯化钙溶液洗涤．用氢氧化钠溶液洗涤的目的是 。‎ ‎( 5) 洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 （填字母）。‎ A. 蒸馏 B.加入无水 CaCl2 C.过滤 ‎( 6 ) 本实验所得正丁醚的产率为 。‎ ‎21. (10 分）世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题：‎ ‎(1 ) Zn在元素周期表中位于 区。‎ ‎( 2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[ Zn(NH3)4 ]SO4‎ ‎①SO42-中，中心原子轨的道杂化类型为 。‎ ‎②NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外，还因为 。‎ ‎( 3 ) Zn2+的4s 和 4p 轨道可以形成 sp3型杂化轨道，那么[ ZnCl4 ] 2-的空间构型为 。‎ ‎( 4 ) 氧化锌的结构有多种其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为a nm, NA为阿伏加德罗常数的值，则立方闪锌矿晶体的密度为 （ 列出计算式即可）g • cm-3.。‎ ‎ ‎ ‎22.（1 2 分）磷酸氯喹是一种抗疟疾的药物，已在临床上使用多年．同时临床上还发现它对新冠肺炎有一 定疗效，且未发现和药物有关的严重不良反应。是合成磷酸氯喹(的中间体，可由苯在一定条件下合成 ，其合成路线如下：‎ ‎ ‎ 已知①CH3CH2OH CH3CH2Cl ‎② RNH2 + R' X RNHR' + HX( X 为卤素原子）‎ ‎ ③+NaOH →＋H2O 回答下列问题：‎ ‎（1）E中含氧官能团的名称为 。‎ ‎（2）C→D的反应类型为 。‎ ‎( 3 ) F 的结构简式为 。‎ ‎(4 )E→F反应分两步进行，先与氢氧化钠反应，再酸化．请写出 E 与氢氧化钠反应的化 ‎ 学方程式： 。‎ ‎(5) 由 D转化成 E的过程中需要使用丙二酸二乙酯，其分子式为 C7H12O4。M 与丙二酸二乙酯互为同分异构体，符合下列条件的M的结构有 种；其中核磁共振氢谱显示只有 3 组峰，且峰面积之比为9 :2 :1的结构简式为 。‎ ‎ ‎ 参考答案 ‎1.C 2.A 3.C 4.D 5.B 6.C 7.D 8.D 9.D 10.B 11.D 12.B 13.B 14.A 15.C 16.B 17.C 18.C ‎19.‎ ‎（1）P4（2分 ） 正四面体 （2分 ）‎ ‎（2）Na>Mg>Al（2分 ）； HCl>H2S（2分 ）‎ ‎（3）OH— +H+ =H2O（2分 ）‎ ‎（4）原子（或共价 2分 ）‎ ‎20.‎ ‎（1）b（2分 ）‎ ‎（2）D（2分 ）‎ ‎ （3）CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH =CH2↑+H2O（2分 ）‎ ‎ （4）除去硫酸 （2分 ）‎ ‎（5）BCA（2分 ）‎ ‎（6）55%（2分 ）‎ ‎21.‎ ‎（1）ds（2分 ）‎ ‎（2）①sp3（2分 ）‎ ‎②NH3 与 H2O之间可形成分子间氢键 （2分 ）‎ ‎（3）正四面体形 （2分 ）‎ ‎（4） ×1021（2 ）‎ ‎22.‎ ‎（1）酯基 、羟基 （2分 ）‎ ‎（2）还原反应 （2分 ）‎ ‎ (3) （2分 ）‎ ‎ （4）+2NaOH→‎ ‎ +C2H5OH+H2O（2分 ）‎ ‎ （5）3（2分 ）（2分 ）‎