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文档介绍
2018届一轮复习人教版 化学键 学案
考点一 离子键和共价键 一、理清3个概念 1．化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力。 2．离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。 3．共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。 项目 离子键 共价键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键方式 得失电子形成阴、阳离子 形成共用电子对 成键条件 活泼金属元素与活泼非金属元素 一般在非金属原子之间 作用力实质 静电作用 存在实例 存在于离子化合物中，如 NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等 (1)非金属单质，如H2、O2等； (2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等； (3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等 [注意] (1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 (2)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。 (3)分子间作用力、氢键不属于化学键。 (4)物质中并不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。 (5)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。 (6)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。 [基点小练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用(×) (2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键(√) (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键(×) (4)所有物质中均含有化学键(×) (5)有化学键断裂的变化一定是化学变化(×) (6)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(×) 二、掌握电子式的书写方法 1．概念 在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子的式子。 2．书写方法 3．用电子式表示化合物的形成过程 (1)离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。 如NaCl：。 (2)共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。 如HCl： [基点小练] 2．写出下列常见微粒的电子式： (1)原子：Na：________，Cl：________。 (2)简单离子：Na＋：________，F－：________。 (3)复杂离子：NH：________，OH－：________。 (4)离子化合物。 CaCl2：_____________________________， Na2O：_____________________________， Na2O2：____________________________。 (5)含共价键的分子 N2：____________，H2O：__________，CO2：____________，HClO：________，CCl4：________，H2O2：______________，NH3：________。 题点(一) 化学键类型的判断 1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2016·全国乙卷)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA(×) (2)(2016·浙江高考)化合物Na2O和NaClO3都只存在离子键(×) (3)(2016·四川高考)氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA(×) (4)(2015·广东高考)Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键(√) (5)(2015·安徽高考)碳酸亚乙烯酯()分子中只有极性键(×) (6)(2015·全国卷Ⅱ)60 g 丙醇(CH3CH2CH2OH)中存在的共价键总数为10NA(×) (7)(2014·江苏高考)氧分别与Mg、Si形成的化合物中化学键类型相同(×) 2．(2013·海南高考改编)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( ) A．CaC2 B．N2H4 C．Na2O D．NH4NO3 解析：选A CaC2是离子化合物，C中C与C之间为非极性共价键，A项正确；N2H4是共价化合物，B项错误；Na2O中仅含离子键，C项错误；NH4NO3是离子化合物，但不含非极性共价键，D项错误。 化学键类型的判断方法 (1)从物质构成角度判断 (2)从物质类别角度判断 物质类别 含化学键情况 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有共价键 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有离子键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有离子键又有共价键 稀有气体，如Ne、Ar等 没有化学键 题点(二) 电子式的书写与判断 3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2016·江苏高考)硫化钠的电子式： (×) (2)(2015·江苏高考)氯分子的电子式(√) (3)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式 (×) (4)(2013·江苏高考)氢氧根离子的电子式 (×) (5)(2012·海南高考)NH4Br的电子式 (×) 4．书写下列物质的电子式： (1)(2016·全国甲卷)联氨(N2H4)的电子式为H (2)(2016·浙江高考)硫化氢的电子式为； (3)(2015·全国卷Ⅰ)硼氢化钠(NaBH4)的电子式为； (4)(2015·浙江高考)H2O2的电子式为； (5)(2015·海南高考)甲硅烷(SiH4)的电子式为； (6)(2014·天津高考)SiCl4的电子式为； (7)(2014·重庆高考)Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为； (8)(2014·全国卷)光气的化学组成为COCl2，每个原子均达到8电子稳定结构，其电子式为。 电子式书写常见的6大误区 内容 实例 误区1 漏写未参与成键的电子 N2误写为N⋮⋮N，应写为 N⋮⋮N 误区2 化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数 误区3 书写不规范，错写共用电子对 误区4 不考虑原子间的结合顺序 误区5 不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构 误区6 不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写 题点(三) 8电子结构的判断 5．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( ) A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 解析：选C 判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，A、D项错误；P4为单质，而非化合物，B项错误；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。 6．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( ) A．CH4 B．CH2===CH2 C．CO2 D．N2 解析：选C A、B两项中的氢原子都只满足2电子稳定结构；D项，N2是单质而不是化合物。 8电子结构的判断方法 (1)经验规律法 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。 (2)试写结构法 判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O中O最外层有8个电子，而H最外层只有2个电子，②N2中N原子最外层有5个电子，N与N之间形成3个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。 考点二 化学键与物质类别的关系 一、离子化合物与共价化合物 1．离子化合物与共价化合物的比较 项目 离子化合物 共价化合物 概念 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成微粒 阴、阳离子 分子或原子 化学键类型 一定含有离子键， 可能含有共价键 只含有共价键 与物质类 别的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ①含氧酸 ②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤极少数盐 ⑥绝大多数有机物 2．离子化合物和共价化合物的判断 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。 (4)根据实验看化合物是否导电来判断 熔融状态下进行导电性实验，能导电的化合物属于离子化合物；反之为共价化合物。 [基点小练] 1．现有下列物质：①NaCl ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤AlCl3 ⑥H2O ⑦N2 ⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩H2O2 (1)属于离子化合物的是________(填序号，下同)，其中含非极性键的离子化合物是________。 (2)属于共价化合物的是________，含非极性键的共价化合物是________。 答案：(1)①②③④⑧ ③ (2)⑤⑥⑨⑩ ⑩ 二、理清化学键与物质类别的关系 除稀有气体中没有化学键外，其他物质都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为： 1．只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 2．只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。 3．既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。 4．只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 5．既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。 6．仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 7．金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。 [基点小练] 2．有以下9种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3 请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是_______________________________________________。 (2)只存在极性共价键的是___________________________________________。 (3)只存在非极性共价键的是________________________________________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_________________________。 (5)只存在离子键的是__________________________________________________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是_______________________________________。 答案：(1)① (2)②⑨ (3)③ (4)④ (5)⑤ (6)⑥⑦⑧ 三、掌握化学键对物质性质的影响 1．对物理性质的影响 (1)金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 (2)NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 2．对化学性质的影响 (1)N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很稳定。 (2)H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 3．物质熔化、溶解时化学键的变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。 [基点小练] 3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子(×) (2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏(×) (3)共价化合物熔点都低于离子化合物(×) (4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高(×) 题点(一) 化学键的判断 1．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 解析：选D SO2、HCl不含有离子键，所以通入水中不会有离子键的破坏，A、C错误；烧碱在水溶液中电离产生Na＋和OH－，没有共价键的破坏，B错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时电离出Na＋、H＋和SO，既有离子键被破坏，也有共价键被破坏。 2．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( ) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C．Cl2＋H2O===HClO＋HCl D．NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O 解析：选A A项，反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，正确；B项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误；C项，该反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性键的形成，错误；D项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误。 题点(二) 分子间作用力与氢键 3．(2014·上海高考)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( ) A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力 B．分子间作用力、分子间作用力、共价键 C．分子间作用力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 解析：选B “石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气”属于物质的“三态”变化，为物理变化，破坏了分子间作用力；“石蜡蒸气→裂化气”属于化学变化，破坏了共价键。 4.如图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～第ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( ) A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 解析：选D 在第ⅣA～第ⅦA族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，沸点反常高，则含a的线为第ⅣA 族元素的氢化物，a点为SiH4。 氢键的形成及存在 (1)形成条件：与H形成氢键的原子通常是O、F、N。 (2)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。 [课堂巩固练] 1．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20 ℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是( ) A．“暖冰”中存在离子键 B．“暖冰”中水分子的OH键是非极性键 C．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性 D．水凝固形成20 ℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化 解析：选D A项，“暖冰”中的水仍然是以分子的形式存在，在分子内存在共价键，不存在离子键，错误；B项，“暖冰”中水分子的OH键是不同元素形成的极性键，错误；C项，“暖冰”由于形成时温度高，分子间的间隔大，所以密度小，错误；D项，水凝固形成20 ℃时“暖冰”的过程中，由于没有产生新的物质，所以所发生的变化是物理变化，正确。 2．下列说法中正确的是( ) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．NH4NO3中含共价键，是共价化合物 C．H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键 D．某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键 解析：选D A项，离子键是阴、阳离子的静电作用，包括引力和斥力，错误；B项，NH4NO3是离子化合物，含有离子键和共价键，错误；C项，H2O2、N2H4分子中均含有极性共价键和非极性共价键，错误；D项，离子化合物在熔融状态下导电，共价化合物在熔融状态下不导电，正确。 3．下列各组原子序数所对应的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是( ) A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 解析：选D A项，两种元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物；B项，元素分别为Na、Al，不能形成化合物；C项，元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na2S；D项，元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，符合题意。 4．下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是( ) A．78 g Na2O2中所含阴、阳离子个数均为4NA B．1个乙醇分子中存在8对共用电子对 C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同 D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 解析：选B A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即 2 mol Na＋和1 mol O，错误；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，正确；C项，NaOH中含离子键和共价键、Na2O只含离子键，错误；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构，错误。 5．下列电子式书写正确的是( ) 解析：选D A项，HClO的电子式为，错误；B项，OH－的电子式为，错误；C项，HCl是共价化合物，不存在离子，电子式为，错误；D项，Na2O2是离子化合物，电子式为，正确。 6．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( ) A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2 C．H2O、CO2、Na2O2 D．NaOH、NaClO、Na2O 解析：选A A项，各物质中只存在共价键，正确；B项，HCl中存在共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；C项，Na2O2中存在共价键和离子键，而H2O、CO2中只存在共价键，错误；D项，Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键，错误。 7．(1)请用下列10种物质的序号填空： ①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2 其中既含离子键又含非极性键的是________；既含离子键又含极性键的是________。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为____________；若XY2为共价化合物时，其结构式为____________。 (3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为 190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是 ________________________________________________________________________。 (4)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题： ①元素的原子间最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________。 A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e ②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。 解析：(2)1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中共有38个电子，可推出XY2为CS2。 答案：(1)④ ③⑤ (2) S===C===S (3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 (4)①B C ②CCl4(或PCl3) [课下提能练] 1．据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是( ) A．离子键 B．共价键 C．一种静电引力 D．一种静电斥力 解析：选B 要释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键，这种氢氧键是一种共价键。 2．下列化学用语的表述正确的是( ) A．CSO的电子式： B．NaClO的电子式： C．CO2的分子示意图： D．次氯酸的结构式：H—Cl—O 解析：选A B项，NaClO的电子式应为 ；C项，碳原子半径应大于氧原子半径；D项，HClO的结构式应为H—O—Cl。 3．下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是( ) A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 解析：选D 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，一定含有离子键，因为在熔融状态下，离子化合物电离产生自由移动的离子能导电，D正确。 4．下列物质中含有相同的化学键类型的是( ) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．CaO2、H2O2、H2O、O3 解析：选C A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，CaO2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。 5．下列说法中正确的是( ) A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同 B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键 C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等 D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 解析：选C A项，Na2S2中含有离子键和非极性键，NaClO中含有离子键和极性键；B项，NH4Cl中含有离子键，但它是由非金属元素形成的；C项，CN－电子式为[C⋮⋮N]－，N2电子式为N⋮⋮N，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等；D项，根据反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成。 6．(2014·安徽高考)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： 下列有关三聚氰酸的说法正确的是( ) A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 解析：选C A项，正确的分子式为C3H3N3O3 ，错误；B项，该分子中只有极性键，即C—N、C===N、C—O和H—O键，错误；C项，因为该分子中只有共价键，属于共价化合物，正确；D项，因为NH3不是碱，CO2不是酸，且三聚氰酸不是盐，不符合中和反应的定义，错误。 7．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键”过程的是( ) A．冰→水→水蒸气→H2和O2 B．2Na＋Cl2===2NaCl C．2H2＋O22H2O D．2H2O2===2H2O＋O2↑ 解析：选D A项，冰转化为水是物理变化，水蒸气转化为H2和O2，破坏极性键，形成非极性键，错误；B项，钠是金属，与氯气反应生成氯化钠形成离子键，错误；C项， 氢气与氧气反应生成水，破坏非极性键，形成极性键，错误；D项，双氧水分解形成水和氧气，破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键，正确。 8.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150 ℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是( ) A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价 B．Al2H6中含有离子键和极性共价键 C．Al2H6为离子化合物 D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 解析：选D A项，在Al2H6中Al为＋3价，H为－1价，错误；B项，Al2H6中含有的化学键都是极性共价键，错误；C项，Al2H6为共价化合物，错误；D项，Al2H6在空气中完全燃烧，根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，正确。 9．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( ) A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物 B．AD2的电子式为 C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键 D．B2的结构式为N≡N 解析：选C 根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为，B正确；NO为极性共价键，C错误；N2的结构式为N≡N，D正确。 10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( ) A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为 D．它与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ 解析：选A NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5 属于铵盐，电子式为 ，1 mol NH5中含有4NA个N—H键，既含有共 价键又含有离子键，A错误，B、C正确；D项，NH5和H2O发生氧化还原反应生成NH3·H2O和H2，离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正确。 11.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是( ) A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B．S2Cl2与水反应时只有S—Cl断裂 C．S2Br2含有极性键和非极性键 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl 解析：选B A项，由分子结构图知，该分子电子式为，则结构式为Cl—S—S—Cl，正确；B项，S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C项，S2Br2分子类似S2Cl2分子结构，分子中含有非极性键S—S键和极性键S—Br键，正确；D项，S2Cl2与水易反应，产生能使品红褪色的气体，说明生成SO2，在反应过程中硫元素一部分化合价升高到＋4价(生成SO2)，S2Cl2中Cl元素化合价为－1价，Cl元素不能再被还原，只能是一部分S元素化合价降低到0价(生成S)，所以反应方程式为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，正确。 12．A、B、C、D都是元素周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同主族元素，其中C原子的核外电子数是D原子的核内质子数的2倍；B和D是同周期元素且B的原子半径小于D，且A和B能形成AB2型化合物。下列说法中不正确的是( ) A．D元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族 B．AB2中只含有离子键 C．AD2中只含有离子键 D．A、C形成化合物的电子式为 解析：选C C原子的核外电子数是D原子核内质子数的2倍，且C、D同族，D为氧元素，C为硫元素；A的阳离子和S2－具有相同的核外电子排布，且二者能形成组成为AC的化合物，故A为钙元素；B与氧是同周期元素且B的原子半径小于氧的原子半径，B与Ca能形成AB2型化合物，故B为氟元素；CaO2的电子式为，其中既含离子键，又含有非极性共价键，C项错误。 13．城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。 (1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。 (2)Z、W元素的名称为________、________。 (3)下列说法正确的是________。 A．XY2和WZ2都为离子化合物 B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键 C．H2Z比HY的稳定性强 D．X的阳离子比Y的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是________。 A．XY2的电子式：X2＋[]2－ B．WZ2的结构式：Z===W===Z C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓ D．用电子式表示XY2的形成过程为 解析：(1)由题意知，X为Ca，Y为Cl，Z为S，W为C，所以m＝20，XY2的化学式为CaCl2。(2)Z为硫，W为碳。(3)A项，CaCl2是离子化合物，CS2 为共价化合物，错误；B项，CaCl2仅含离子键，CS2仅含共价键，正确；C项，非金属性S查看更多