2019届一轮复习鲁科版5-1原子结构核外电子排布教案

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第章　物质结构　元素周期律 第1节　原子结构　核外电子排布 考纲定位 全国卷5年考情 ‎1.了解元素、核素和同位素的含义。‎ ‎2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。‎ ‎3.了解原子的核外电子排布规律。掌握原子结构示意图、原子符号、离子符号、元素符号的表示方法。‎ ‎2017年：Ⅱ卷T9；Ⅲ卷T10(A)、T28(1)‎ ‎2016年：Ⅱ卷T9；Ⅲ卷T12‎ ‎2015年：Ⅰ卷T8(A)、T12；Ⅱ卷T9、T10(D)‎ ‎2014年：Ⅰ卷T10‎ ‎2013年：Ⅱ卷T9(D)‎ 考点1| 原子结构和核素、同位素 ‎(对应学生用书第94页)‎ ‎[考纲知识整合]‎ ‎1．原子结构 ‎(1)原子的构成 ‎(2)核素(原子)符号表示 AZX表示质子数为Z、质量数为A、中子数为A－Z的核素原子，如氘H。‎ ‎(3)微粒中的“各数”间的关系 ‎①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)‎ ‎②电性关系 ‎[示例]　H的质子数为________，中子数为________，质量数为________；Fe2＋的中子数为________，质子数为________，核外电子数为________；Cl－的中子数为________，质子数为________，核外电子数为________。‎ ‎【提示】　1　2　3　30　26　24　20　17　18‎ ‎2．元素、核素、同位素 ‎(1)“三素”关系及含义 ‎ (2)几种重要的核素及其应用 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 ‎(3)氢元素的三种核素 H：名称为氕，不含中子。‎ H：用字母D表示，名称为氘或重氢，含1个中子。‎ H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。‎ 提醒：同位素的特征 ‎(1)同位素在周期表中位置相同，如氕、氘、氚均在第1周期ⅠA族。　(2)化学性质几乎完全相同，物理性质不同。　(3)天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。‎ ‎[应用体验]‎ 判断正误 (正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(　　)‎ ‎(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。(　　)‎ ‎(3)核聚变如H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。(　　)‎ ‎(4)核外电子排布相同的微粒，其质子数一定相同。(　　)‎ ‎(5)H＋与质子的相对质量相同。(　　)‎ ‎(6)任何核素原子均含质子和中子。(　　)‎ ‎(7)H2与H2互为同位素。(　　)‎ ‎(8)总质量为‎2.0 g的HO与D2O相互混合，所含中子数为NA。(　　)‎ ‎(9)(2015·全国Ⅰ卷)‎18 g D2O和‎18 g H2O中含有的质子数均为10NA。(　　)‎ ‎(10)(2014·江苏高考)质子数为35、中子数为45的溴原子：Br。(　　)‎ ‎【提示】　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)√　(9)×　(10)√‎ ‎[高考命题点突破]‎ 命题点1　原子的构成及粒子的数目关系 ‎1．从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物 D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子 D　[A项，原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，正确；B项，发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，正确；C项，只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，正确；D项，分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，错误。]‎ ‎2．铁-60同位素的显身，揭秘了超新星爆炸历史的真相。下列说法中正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：95160093】‎ A．铁元素的质量数为60‎ B.Fe的核内质子数比中子数多8‎ C.Fe与Fe的核外电子数相同，属于同一种核素 D．‎30 g铁-60中含有的中子约为17 mol D　[Fe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错；Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少8，B错；Fe与Fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错；‎30 g 60Fe中含有的中子约为×34 mol＝17 mol，D正确。]‎ ‎3．某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H构成HmX，在a g Hm X中所含原子的物质的量为________，所含中子的物质的量为________，所含质子数为________，所含电子数为________。‎ ‎【答案】　(m＋1) mol　N mol　(m＋A－N)NA　(m＋A－N)NA ‎[思维建模]　求一定质量的某物质中微粒数的思维模板 命题点2　元素、核素和同位素的含义及关系 ‎4．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．‎14C与‎12C是两种不同的元素或核素 B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化 C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体 D．铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子 D　[A项，‎14C与‎12C是同种元素的不同核素，错误；B项，16O与18O之间的相互转化实际上是改变原子核的结构，不属于化学变化的范围，错误；C项，35Cl2与37Cl2都是Cl2的单质，不是同素异形体，错误；D项，铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子，正确。]‎ ‎5．下列有关W、W、W 的说法正确的是(　　)‎ A．它们是钨的三种元素 B．它们互为同位素 C.W的中子数与质子数之差为110‎ D．它们的所有性质几乎完全相同 B　[它们是钨的三种核素，A项错误；它们的质子数相同、中子数不同，互为同位素，B项正确；W的质量数与质子数之差为110，中子数与质子数之差为36，C项错误；它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，D项错误。]‎ ‎6．H、D与16O、17O、18O形成的不同水分子的分子式为_______________‎ ‎________________________________________________________________，有________种不同的相对分子质量。‎ ‎【答案】　HO、HO、HO、DO、DO、DO、HD16O、HD17O、HD18O　5‎ ‎[易错防范]　原子结构与同位素的认识6误区 (1)原子不一定都有中子，如oal(1,1)H。,(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。,(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH与OH－等。,(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。,(5)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。‎ 考点2| 核外电子排布 ‎(对应学生用书第95页)‎ ‎[考纲知识整合]‎ ‎1．核外电子排布规律 ‎2．原子或离子结构示意图 ‎(1)下面为钠的原子结构示意图：‎ ‎(2)分别表示粒子的符号为S，Cl－，K＋。‎ ‎[示例]‎ 根据1～18号元素，确定符合下列条件的原子或元素。‎ ‎(1)原子核中无中子的原子：________。‎ ‎(2)最外层有1个电子的元素：________。‎ ‎(3)最外层有2个电子的元素：________。‎ ‎(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：________。‎ ‎(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：________；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：________；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：________。‎ ‎(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：________。‎ ‎(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：________。‎ ‎(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：________。‎ ‎(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：________。‎ ‎(10)电子层数是最外层电子数2倍的元素：________。‎ ‎(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素：________。‎ ‎(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素：________。‎ ‎【提示】　(1)H　(2)H、Li、Na　(3)He、Be、Mg　(4)Be、Ar　(5)C　O　Ne　(6)H、Be、Al　(7)Be　(8)Li、Si ‎(9)Li、P　(10)Li　(11)He、C、S　(12)O ‎3．“10电子”和“18电子”微粒 ‎(1)“10电子”微粒 ‎(2)“18电子”微粒 H‎3C—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、H‎3C—OH……‎ 提醒：‎ ‎[高考命题点突破]‎ 命题点1　利用电子排布规律推断元素和结构示意图的书写与判断 ‎1．下列表示或说法正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：95160094】‎ A．(2016·江苏高考)Mg2＋的结构示意图： ‎ B．(2015·江苏高考)氯离子(Cl－)的结构示意图： ‎ C．(2014·江苏高考)硫离子(S2－)的结构示意图： ‎ D．(2014·山东高考)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 A　[B项，Cl－的最外层为8电子；C项，S2－的最外层为8电子；D项，Na＋与O2－的核外电子排布相同，但化学性质不同。]‎ ‎2．原子核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是(　　)‎ A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X能与某些金属元素形成化合物 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X可能形成化学式为KXO3的盐 A　[当n＝1时，最外层电子数为2＋1＝3，不合理；当n＝2时，最外层电子数为2×2＋1＝5，质子数为2×22－1＝7，X为N；当n ‎＝3时，最外层电子数为2×3＋1＝7，质子数为2×32－1＝17，X为Cl。]‎ ‎3．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。 【导学号：95160095】‎ ‎(1)则4种元素的元素符号依次是A________，B________，C________，D________。‎ ‎(2)C的原子结构示意图为________。‎ ‎(3)D的离子结构示意图为________。‎ ‎(4)B的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎(5)A单质与浓H2SO4共热的化学方程式为________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎【解析】　A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为氯元素，C为钾元素。‎ ‎【答案】　(1)S　Cl　K　Ca ‎ ‎ ‎(4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ‎(5)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O 命题点2　“10e－”“18e－”等电子粒子的判断 ‎4．下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O。其中具有相同质子数和电子数的一组是(　　) ‎ ‎【导学号：95160096】‎ A．①②③　　　　　　 B．①②④‎ C．②③④ D．①③④‎ B　[①组质子数均为11，电子数均为10；②组质子数均为9，电子数均为10；‎ ‎③组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；④组质子数、电子数均为10。]‎ ‎5．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同多核粒子，它们之间存在如下关系： ‎ ‎【导学号：95160097】‎ ‎(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子。请写出：‎ A与B反应的离子方程式为_____________________________。‎ ‎(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子。请写出：‎ ‎①A与B在溶液中反应的离子方程式为_____________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_________________________________________________。‎ ‎(3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(H‎3C—NH2)都是18电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式：__________________________________(至少写两个)。‎ ‎【解析】　(1)若A、B、C、D均为10e－粒子，根据图可知A为NH，B为OH－，C为NH3，D为H2O。‎ ‎(2)若A、C为18e－粒子，B、D为10e－粒子，由图示可知A为H2S，B为OH－，C为HS－，D为H2O。‎ ‎(3)根据H2N—NH2、H‎3C—NH2均为18e－的分子，可得—NH2、—CH3均为9e－基团，其他为9e－基团的还有—OH、—F。故构成18e－的有机分子为CH3—OH、CH3—F、CH3—CH3。‎ ‎【答案】　(1)NH＋OH－NH3↑＋H2O ‎(2)①H2S＋OH－===HS－＋H2O ‎②OH－>HS－‎ ‎(3)CH3—CH3、CH3—F、CH3—OH(任写2个)‎ ‎1．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有(　　)‎ A．1对 B．2对 C．3对 D．4对 B　[前10号元素中，氦原子与碳原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1∶2，氢原子与铍原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1∶2，故共有2对。]‎ ‎2．(2018·太原模拟)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是(　　)‎ A．X的三种核素中均含有质子和中子 B．X与R组成的化合物溶于水呈碱性 C．R的离子结构示意图为 ‎ D．Y与Z可形成两种氧化物 D　[短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2，Y原子的次外层电子数为2，则X为H元素，Z为Na元素，Y为O元素，R为S元素。]‎