2020届高考化学二轮复习滴定法的应用课件（14张）

2020届高考化学二轮复习滴定法的应用课件（14张）

滴定法的应用 专题 二 　 大题 题 空逐空突破 ( 一 ) 1. 明确一个中心 必须以 “ 物质的量 ” 为中心 —— “ 见量化摩，遇问设摩 ” 。 2. 掌握两种方法 (1) 守恒法：守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量 ( 如 ① 某原子、离子或原子团不变； ② 溶液中阴、阳离子所带电荷数相等； ③ 氧化还原反应中得失电子数相等 ) 建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。 (2) 关系式法：表示两种或多种物质之间 “ 物质的量 ” 关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的 “ 物质的量 ” 关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。 高考必备 1 [2019· 全国卷 Ⅱ ， 26(3)] 成品中 S 2 － 的含量可以用 “ 碘量法 ” 测得。称取 m g 样品，置于碘量瓶中，移取 25.00 mL 0.100 0 mol·L － 1 的 I 2 - KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密 闭，置暗处反应 5 min ，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的 I 2 用 0.100 0 mol·L － 1 Na 2 S 2 O 3 溶液滴定，反应式为 。测定时消耗 Na 2 S 2 O 3 溶液体积 V mL 。终点颜色变化为 _____________ ，样品中 S 2 － 的含量为 ______________________________( 写出表达式 ) 。 真题演练 2 浅蓝色至无色 1. 为测定某石灰石中 CaCO 3 的质量分数，称取 W g 石灰石样品，加入过量的浓度为 6 mol·L － 1 的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的 CO 2 ，再加入足量的草酸铵 [(NH 4 ) 2 C 2 O 4 ] 溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为 ＋ Ca 2 ＋ == =CaC 2 O 4 ↓ ，过滤出 CaC 2 O 4 后，用稀硫酸溶解： CaC 2 O 4 ＋ H 2 SO 4 == =H 2 C 2 O 4 ＋ CaSO 4 ，再用蒸馏水稀释溶液至 V 0 mL 。取出 V 1 mL 用 a mol·L － 1 的 KMnO 4 酸性溶液滴定，此时发生反应： ＋ 5H 2 C 2 O 4 ＋ 6H ＋ == =2Mn 2 ＋ ＋ 10CO 2 ↑ ＋ 8H 2 O 。若滴定终点时消耗 a mol·L － 1 的 KMnO 4 V 2 mL ，计算样品中 CaCO 3 的质量分数。 模拟预测 3 1 2 3 答案　 本题涉及的化学方程式或离子方程式为 CaCO 3 ＋ 2HCl == =CaCl 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 1 2 3 CaC 2 O 4 ＋ H 2 SO 4 == =H 2 C 2 O 4 ＋ CaSO 4 由方程式可以得出相应的关系式 5 　　　　　　　　　　　　　　　　　 2 n 1 (CaCO 3 ) 　　　　　　　　　　　　 aV 2 × 10 － 3 mol 1 2 3 n 1 (CaCO 3 ) ＝ 2.5 aV 2 × 10 － 3 mol 2. 电解铜的阳极泥中含有 3% ～ 14% Se 元素，该元素以 Se 单质、 Cu 2 Se 形式存在，还含有稀有金属及贵金属。称取 5.000 g 电解铜的阳极泥样品以合适方法溶解，配成 250 mL 混酸溶液，移取上述溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，加入 25.00 mL 0.010 00 mol·L － 1 KMnO 4 标准溶液 [ 只发生 Se( ＋ 4) 转化为 Se( ＋ 6)] 。反应完全后，用 0.050 00 mol·L － 1 (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 标准溶液滴至终点，消耗 15.00 mL 。计算电解铜的阳极泥中 Se 的质量分数 ( 保留四位有效数字 ) 。 1 2 3 0.000 150 0 mol 　　　　　　　 0.000 750 0 mol 1 2 3 0.000 250 0 mol 　　　　　　　 0.000 250 0 mol － 0.000 150 0 mol ＝ 0.000 100 0 mol 解析　 根据实验 ① 中的离子方程式可知有 I 2 参加反应，根据 I 2 的特性可选择淀粉溶液作指 示剂。 3. 碱式次氯酸镁 [Mg a (ClO) b (OH) c · x H 2 O] 是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验： ① 准确称取 1.685 g 碱式次氯酸镁试样于 250 mL 锥形瓶中，加入过量的 KI 溶液，用足量乙酸酸化，用 0.800 0 mol·L － 1 Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定至终点 ( 离子方程式为 2 ＋ I 2 == =2I － ＋ ) ，消耗 25.00 mL 。 ② 另取 1.685 g 碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量 3% H 2 O 2 溶液处理至不再产生气泡 (H 2 O 2 被 ClO － 氧化为 O 2 ) ，稀释至 1 000 mL 。移取 25.00 mL 溶液至锥形瓶中，在一定条件下用 0.020 00 mol·L － 1 EDTA(Na 2 H 2 Y) 标准溶液滴定其中的 Mg 2 ＋ ( 离子方程式为 Mg 2 ＋ ＋ H 2 Y 2 － == =MgY 2 － ＋ 2H ＋ ) ，消耗 25.00 mL 。 (1) 步骤 ① 需要用到的指示剂是 _________ 。 1 2 3 淀粉溶液 (2) 通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式 ( 写出计算过程 ) 。 1 2 3 1 2 3 根据电荷守恒，可得： n (OH － ) ＝ 2 n (Mg 2 ＋ ) － n (ClO － ) ＝ 2 × 0.02 mol － 0.01 mol ＝ 0.03 mol ， m (H 2 O) ＝ 1.685 g － 0.01 mol × 51.5 g·mol － 1 － 0.02 mol × 24 g·mol － 1 － 0.03 mol × 17 g·mol － 1 ＝ 0.180 g ， n (Mg 2 ＋ ) ∶ n (ClO － ) ∶ n (OH － ) ∶ n (H 2 O) ＝ 0.02 mol ∶ 0.01 mol ∶ 0.03 mol ∶ 0.01 mol ＝ 2 ∶ 1 ∶ 3 ∶ 1 ，碱式次氯酸镁的化学式为 Mg 2 ClO(OH) 3 ·H 2 O 。 解析　 根据实验 ① 中消耗的 Na 2 S 2 O 3 的物质的量结合关系式 ClO － ～ I 2 ～ 求得 n (ClO － ) ， 根据实验 ② 中消耗的 EDTA 的物质的量结合关系式 Mg 2 ＋ ～ EDTA 可求得 n (Mg 2 ＋ ) ，利用电荷守恒可求得 n (OH － ) ，根据固体的总质量以及求出的 n (Mg 2 ＋ ) 、 n (ClO － ) 、 n (OH － ) 可求得 n (H 2 O) ，从而得到 n (Mg 2 ＋ ) 、 n (ClO － ) 、 n (OH － ) 、 n (H 2 O) 四者之比，最后得到物质的化学式。 1 2 3 反思归纳 1. 利用守恒法计算物质含量，其关键是建立关系式，一般途径有两种： (1) 利用化学方程式中的化学计量数之间的关系建立关系式。 (2) 利用微粒守恒建立关系式。 2. 多步滴定常分为两类 (1) 连续滴定：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量。 (2) 返滴定：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定计算出过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量。