2019届高考化学二轮复习方法指导：七　“规范表达与失分点评”(3＋2)案例学案

2019届高考化学二轮复习方法指导：七　“规范表达与失分点评”(3＋2)案例学案

七　“规范表达与失分点评”(3＋2)案例 ‎(3个必考题)‎ ‎[案例1]　(13分)利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫黄直接转化为SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电，请回答下列问题：‎ ‎(1)已知下列反应的能量变化示意图：‎ ‎①1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的ΔH________－297.0 kJ·mol－1(填“>”或“<”)。‎ ‎②写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式：______________________。‎ ‎(2)下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2－粒子。‎ ‎①正极反应式为________________________________________________________________________。‎ ‎②S(g)在负极发生的反应为________________________________________________________________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③‎ 用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因________________________________________________________________________。‎ ‎④每生成‎1 L浓度为98%、密度为‎1.84 g·mL－1的浓硫酸，理论上可向用电器提供________ mol电子，将消耗________ mol氧气。‎ ‎⑤已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫黄蒸气的转化率，该工艺采取的措施有________________________________________________________________________。‎ 规范 表达 ‎(1)①<(1分)‎ ‎②S(s)＋O2(g)===SO3(g)‎ ΔH＝－395.3 kJ·mol－1(2分)‎ ‎(2)①O2＋4e－===2O2－(2分)‎ ‎②S－4e－＋2O2－===SO2、S－6e－＋3O2－===SO3(2分)‎ ‎③SO3＋H2O===H2SO4(2分)‎ ‎④110.4(1分)　27.6(1分)‎ ‎⑤硫黄(及二氧化硫)循环使用；用稀硫酸吸收SO3(减小生成物浓度，有利于提高S的转化率)(2分)‎ 失分 点评 ‎(1)①写成“小于”不得分。‎ ‎②“系数”与“数据”对应即得分。符号错、状态错、数据错均不得分。‎ ‎(2)①②③根据标准答案得分。‎ ‎④写上单位不扣分。‎ ‎⑤不写括号内内容不扣分。‎ ‎[案例2]　(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：‎ 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气将其稀释到体积分数为10%以下较安全；③HClO2可看成是强酸。‎ ‎(1)‎160 g·L－1 NaOH溶液的物质的量浓度为________，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是________________________________________________________________________(用文字说明)。‎ ‎(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是________(填序号)。‎ A．将SO2氧化成SO3，增强酸性 B．稀释ClO2以防止爆炸 C．将NaClO3还原成ClO2‎ ‎(3)吸收塔内发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 吸收塔的温度不能超过‎20 ℃‎，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2发生分解的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，吸收塔中应使NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是________________________________________________________________________。‎ ‎(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是________(填序号)。‎ A．Na2O2　　　　　　B．Na2S C．FeCl2 D．PbO悬浊液 ‎(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________(填序号)。‎ A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是________(填操作名称)。‎ 规范 表达 ‎(1)4 mol·L－1(2分)　该溶液的密度(1分)‎ ‎(2)B(1分)‎ ‎(3)2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2‎ ‎(2分)　2H2O22H2O＋O2↑(2分)‎ ‎(4)连续测定吸收塔内溶液的pH(2分)‎ ‎(5)AD(2分)‎ ‎(6)BED或ED(2分)　重结晶(1分)‎ 失分 点评 ‎(1)漏写单位或写错扣1分，只写“ρ”不得分。‎ ‎(2)参照标准答案评分。‎ ‎(3)化学式或元素符号不规范扣1分。‎ ‎(4)写“测定吸收塔内溶液的pH”同样得分。‎ ‎(5)对一个得1分，有错不得分。‎ ‎(6)对一个得1分，有错不得分，只答“结晶”，该空不得分。‎ ‎[案例3]　(15分)某研究小组从一含锌废渣(质量百分组成：40.5% ZnO、19.5% CuO、5.7% FeO、7.3% Fe2O3，其余为SiO2)中回收锌和铜，设计以工业废酸(含15%的H2SO4)为酸浸液的方案，其流程如下图(部分条件略)。已知：碱式碳酸锌的化学式为Zn(OH)2·ZnCO3。‎ 部分离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：‎ 离子 Fe2＋‎ Fe3＋‎ Cu2＋‎ 开始沉淀时的pH(初始浓度为1.0 mol·L－1)‎ ‎6.5‎ ‎1.5‎ ‎4.2‎ 沉淀完全时的pH ‎9.7‎ ‎3.2‎ ‎6.7‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或Zn(OH)(配离子)物质的量浓度的对数(假设Zn2＋离子浓度为10－5 mol·L－1时，Zn2＋已沉淀完全)。‎ 利用图中数据计算：Ksp[Zn(OH)2]＝________。‎ ‎(2)写出试剂a、b的化学式 a：______________；b：______________。‎ ‎(3)写出加入H2O2后发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)写出沉锌过程中反应的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 沉锌后溶液中主要溶质的化学式是________________________________________________________________________。‎ ‎(5)将碱式碳酸锌加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，可用于催化尿素与甲醇合成碳酸二甲酯(DMC)的反应。写出碱式碳酸锌受热分解的化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)利用氯化锌溶液与碳酸钠溶液反应制得的碳酸锌中混有碱式碳酸锌，某同学取一定质量的该固体，灼烧至恒重，能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分？________(填“能”或“否”)‎ 规范 表达 ‎(1)1×10－17(2分)‎ ‎(2)a：ZnO或Zn(OH)2(2分)　b：Zn(2分)‎ ‎(3)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(2分)‎ ‎(4)2Zn2＋＋4HCO===Zn(OH)2·ZnCO3↓＋3CO2↑＋H2O(2分)　(NH4)2SO4(分)‎ ‎(5)Zn(OH)2·ZnCO32ZnO＋CO2↑＋H2O ‎(2分)‎ ‎(6)能(1分)‎ 失分 点评 ‎(1)写单位不扣分，但写错不得分。‎ ‎(2)写名称不得分。‎ ‎(3)不配平不得分，元素符号不规范要扣分。‎ ‎(4)漏写“↓”或“↑”扣1分，写名称不得分，元素符号不规范要扣分。‎ ‎(5)漏写“△”或“↑”均扣1分。‎ ‎(6)写成“是”不得分。‎ ‎(2个选考题)‎ ‎[案例1]　(15分)化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：‎ ‎ ‎ ‎(R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢原子)‎ ‎(1)写出A的结构简式：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称：________和________。‎ ‎(3)某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________(任写一种)。‎ ‎(4)F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：‎ CH2===CH2CH3CH2Br CH3CH2OH 规范 表达 ‎)‎ 失分 点评 ‎(1)写成C6H5OH、C6H6O均不得分。‎ ‎(2)汉字出错不得分。‎ ‎(3)连接方式或基团出错不得分，如写成。‎ ‎(4)漏写“浓H2SO‎4”‎或“△”均扣1分。‎ ‎(5)路线占2分，试剂或条件占2分。‎ ‎[案例2]‎ ‎　(15分)A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：‎ ‎(1)F的基态原子价电子排布式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)B、C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号回答)。‎ ‎(3)下列关于B‎2A2分子和A2S2分子的说法正确的是________。‎ A．分子中都含有σ键和π键 B．中心原子都是sp杂化 C．都是含极性键和非极性键的非极性分子 D．互为等电子体 E．B‎2A2分子的沸点明显低于A2D2分子 ‎(4)F2＋能与BD分子形成[F(BD)4]2＋，其原因是BD分子中含有________。‎ ‎(5)由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如下图所示。‎ B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为________，该晶体的化学式为________________________________________________________________________。‎ 若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原有子半径分别为r1 pm、r2 pm、r3 pm，则该晶体的密度表达式为________ g·cm－3。‎ 规范 表达 ‎(1)3d84s2(2分)‎ ‎(2)MgO>C>Mg不得分。‎ ‎(3)有错或写成“e”均不得分。‎ ‎(4)写成“孤电子”不得分。‎ ‎(5)写成“Ni3MgC”得分，但写成“Ni3CMg”或“MgCNi‎3”‎均不得分。表达式参照标准答案评分。‎