新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题

新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题

新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题 ‎1.对于易燃易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下列所列物质中，贴错了标签的是（ ）‎ A B C D 物质 浓 ‎（酒精）‎ 汞 危险警告标签 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 浓硫酸具有强腐蚀性，贴腐蚀品的标志，A正确；‎ B. （酒精）属于易燃物，贴易燃液体的标签，B正确；‎ C. 汞是剧毒品，贴剧毒品标志，C正确；‎ D. KCl性质稳定，不属于易爆物，该图为爆炸品标志，D错误；故答案为：D。‎ ‎【点睛】常用危险化学品标志：‎ ‎2.化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是 A. 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 B. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸 D. 做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，故A错误；‎ B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；‎ C．量筒只能用于量取溶液，且只能在常温下使用，配制硫酸溶液时，不能在量筒稀释，应在烧杯中稀释，故C错误；‎ D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，应防止不纯的氢气导致爆炸，应先通入氢气，排出空气，再加热，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎3. 有关实验操作，下列说法中正确的是( )‎ A. 甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜 B. 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳 C. 丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水 D. 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．灼烧胆矾，应选用坩埚，故错误；‎ B．溴易溶于四氯化碳，不能通过分液方法分离，应利用沸点不同采用蒸馏方法，进行分离，故错误；‎ C．利用乙醇和水的沸点不同，进行提纯和分离，故正确；‎ D．汽油和水互不相溶的两种液体，应通过分液方法分离，故错误；‎ 故选C。‎ ‎4.下列实验操作中正确的是（ ）‎ A. 蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，以防止暴沸 B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D. 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 碎瓷片起防止暴沸作用，所以蒸馏操作时，加入碎瓷片可防止暴沸，A项正确；‎ B. 蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿余热把剩余的水蒸干，B项错误；‎ C. 分液时，为防止液体污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C项错误；‎ D. CCl4与水不互溶；而且溴在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取剂。但是酒精与水互溶，不能做萃取剂，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】D项是易错点，萃取剂的选取原则为：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应，一般选取四氯化碳、苯或汽油等作为水溶液中溴或碘单质的萃取剂。‎ ‎5.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ）‎ ‎① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体 A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】① 过滤中玻璃棒的作用为引流; ② 蒸发中玻璃棒的作用为搅拌; ③ 溶解中玻璃棒的作用为搅拌; ④ 向容量瓶中转移液体，玻璃棒的作用为引流。‎ 故选D。‎ ‎6. 要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们 ( )‎ A. 溶解、过滤 B. 制成热饱和溶液，降温后再过滤 C. 加热、冷却后蒸发 D. 溶解、过滤后结晶 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 考查物质的分离与提纯。氯化钠和硝酸钾都易溶于水，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，可根据此项不同性质进行分离。‎ ‎【详解】A．NaCl与硝酸钾两种物质都溶于水，不能用溶解过滤方法，故错误； ‎ B．硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯硝酸钾，就要让它成为晶体析出，所以用降温结晶的方法，然后过滤得到硝酸钾，此项正确；‎ C．加热、冷却后蒸发还是得到二者的混合物，不能分离成功，故错误；‎ D．溶解、过滤后结晶，在温度不变的条件下，硝酸钾不能大量析出，故错误；‎ 所以正确的答案选B。‎ ‎7.有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子 A 只有SO B. 只有Ag＋ C. 有SO和Ag＋ D. 有SO或Ag＋‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓；故选D。‎ ‎8.下列叙述错误的是（ ）‎ ‎①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；‎ ‎③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是‎1g；‎ ‎⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量； ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。‎ A. ①②③ B. ②③④ C. ②④⑥ D. 全部 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本的物理量之一，故①错误；‎ ‎②物质不一定由原子构成，故1mol物质中不一定都含有约6.02×1023个原子，还可能是分子或离子，故②错误；‎ ‎③‎12g12C原子数就是阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol-1，故③错误；‎ ‎④氢原子的摩尔质量是‎1 g/mol，故④错误；‎ ‎⑤摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质量以g为单位，摩尔质量以g/mol为单位，1 mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，故⑤错误；‎ ‎⑥1 mol CO2中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，故⑥错误；‎ 答案选D。‎ ‎9.已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04 molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 A 106 B. ‎53g/mol C. ‎106g/mol D. ‎126g/mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】16gA和20gB恰好完全反应生成0.04摩尔C和31.76gD，根据质量守恒知，C的质量为‎4.24g；M===‎106g/mol，答案选C。‎ ‎【点睛】本题应用了质量守恒定律计算出C的质量，需熟练应用物质的量和质量的关系式进行计算。‎ ‎10.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关计算正确的是 A. 现有CO、CO2、O3三种气体，分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1‎ B. ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 C. 标准状况下，11.2LX气体分子的质量为‎16g，则X气体的摩尔质量是32‎ D. ‎4℃‎时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1:2:3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol，则这三种气体的物质的量之比为1: :=6:3:2，故A错误；‎ B．ngCl2的物质的量为mol，所含氯原子数为：×2NA，则有mol×2NA=m，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为，故B正确；‎ C．标准状况下，11.2LX气体的物质的量为=0.5mol，质量为‎16g，=‎32g⋅mol−1，摩尔质量的单位是g⋅mol−1，所以X气体的摩尔质量是‎32g⋅mol−1，故C错误；‎ D．‎4℃‎时，1mL水的质量是‎1g，20滴水恰好为1mL，那么1滴水的质量是‎0.05g，1滴水中所含的水分子数N=nNA=NA=×NA/mol=，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎11.在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br—、Cl—的物质的量浓度之比不可能出现的是（ ）‎ A. 5:3:2 B. 3:2:‎2 ‎C. 5:4:1 D. 3:2:1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】电解质混合溶液呈电中性，由电荷守恒可知：c(Na+)=c(Br-)+c(Cl-)。‎ A．Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比为5：3：2，满足c(Na+)=c(Br-)+c(Cl-)，故A不选；‎ B．Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比为3：2：2，则c(Na+)≠c(Br-)+c(Cl-)，故B选；‎ C．Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比为5：4：1，满足c(Na+)=c(Br-)+c(Cl-)，故C不选；‎ D．Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比为3：2：1，满足c(Na+)=c(Br-)+c(Cl-)，故D不选；‎ 故选B。‎ ‎12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 等体积、等密度的N2和CO原子数不相同 B. ‎25℃‎，1.01×105Pa，等质量的O2和O3中所含氧原子数之比为2:3‎ C. 标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NA D. 常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．等体积、等密度的N2和CO的质量相等，二者摩尔质量相等，所以其物质的量相等，根据N=nNA知，其分子个数相等，N2和CO每个分子中所含原子数相同，则等物质的量的N2和CO原子数相同，故A错误；‎ B．氧气和臭氧均由氧原子构成，故等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子的个数相同，故B错误 C．标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；‎ D．‎44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含3个原子，故1mol二氧化碳中含3NA个原子，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】D项的常温常压是干扰信息，由于质量与物质是否处于标况下无关，计算时无需在标况下，只有涉及到气体的摩尔体积时，再用到标况。‎ ‎13.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是 A. 原子数相等 B. 密度相等 C. 质量相等 D. 摩尔质量相等 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据阿伏伽德罗定律可知，体积相等的气体在同温同压时具有相同物质的量，‎ A．N2、O2、NO都是双原子分子，根据N=nNA可知两瓶内气体具有相同原子数，故A正确；‎ B．两瓶气体的质量不确定，则无法确定两瓶气体的密度是否相等，故B错误；‎ C．氮气和氧气比例不确定，无法判断两瓶气体的质量是否相等，故C错误； ‎ D．氮气和氧气的组成不确定，无法计算氮气和氧气的平均摩尔质量，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. ‎2.4‎g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B. 标况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，则A、B两气体的密度之比为n∶m C. 含有NA个氦原子的氦气的体积约为‎11.2L D. 1.7gOH－中所含的电子数为NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．‎2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁变为镁离子时失去2个电子，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，故A错误；‎ B．标准状况下，分子数相同的气体A和B，根据n=可知二者的物质的量相同，依据pV=nRT，n=，可知pM=ρRT，可知同温同压下，A、B两气体的密度之比等于其摩尔质量之比=m:n，故B错误；‎ C．氦气的状态条件未知，不能利用气体摩尔体积计算体积，故C错误；‎ D．一个OH-中含有10个电子，‎1.7g氢氧根离子的物质的量为0.1mol，含有1mol电子，所含的电子数为NA，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎15.将5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出10mL的溶液的物质的量浓度是 A. 0.05‎‎ mol·L－1 B. 0.25 mol·L－1‎ C. 0.10 mol·L－1 D. 0.50 mol·L－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】设稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c，解得c=0.25mol/L，由于溶液是均匀的，所以取出的10ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L，答案选B。‎ ‎16.下列说法中不正确的是 A. 实验中需2.00mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应称取的质量是‎117.0g B. 标准状况下，11.2LHCl气体溶于水配成‎1L溶液，其浓度为0.5mol/L C. 将‎4g氢氧化钠溶于‎1L水中，所形成溶液浓度为0.1mol·L－1‎ D. 200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋‎56g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为7.5mol/L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．实验中需2.00mol·L－1的NaCl溶液950mL，需要1000mL容量瓶，则配制时应称取的质量=2.00mol·L－1×‎1L×‎58.5g/mol=‎117.0g，故A正确；‎ B．标准状况下，11.2LHCl气体物质的量为=0.5mol，溶于水配成‎1L溶液，其浓度==0.5mol/L，故B正确；‎ C．‎4g氢氧化钠的物质的量为0.1mol，溶于‎1L水中，溶剂的体积不能代表溶液的体积，所形成溶液浓度不为0.1mol·L－1，故C错误；‎ D．200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋‎56g，即Fe3＋的物质的量为=1mol，则SO42-的物质的量=×1mol=1.5mol，则溶液中SO42－的物质的量浓度==7.5mol/L，故D正确；‎ 答案选C。‎ ‎17.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）‎ A. 150mL1mol·L-1的NaCl B. 75mL2mol·L-1的NH4Cl C. 150mL3mol·L-1的KCl D. 75mL2mol·L-1的CaCl2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L，结合溶质浓度及物质构成计算离子的浓度，以此来解答。‎ ‎【详解】A、1mol·L-1的NaCl中氯离子浓度为1mol/L，故A错误； ‎ B、2mol·L-1的NH4Cl中氯离子浓度为2mol/L，故B错误；‎ C、3mol·L-1的KCl中氯离子浓度为3mol/L，故C正确；‎ D、2mol·L-1CaCl2中氯离子浓度为2mol/L×2= 4mol/L，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎18.设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态物质的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　 　)‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】a g某气态物质的分子数为p，则b g该气体分子数为p=，则b g该气体的物质的量为＝mol，则标况下b g该气体的体积是mol22. ‎4L/mol=L，故答案选D。‎ ‎19.已知单质碘受热易升华(固体变为气体)。可用于分离或提纯物质的方法有A．过滤　B．升华　C．加热分解　D．洗气法 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？‎ ‎(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用____________。‎ ‎(2)除去O2中少量的水蒸气，用________。‎ ‎(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用________。‎ ‎(4)除去氧化钙中的CaCO3，用________。‎ ‎【答案】 (1). A (2). D (3). B (4). C ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）除去溶液中的固体颗粒，一般用过滤的方法；‎ ‎（2）除去O2中的水蒸气可通过装有浓H2SO4的洗气瓶；‎ ‎（3）单质I2易升华，可用升华法把I2从混合物中分离出来；‎ ‎（4）CaO中的CaCO3可用加热法使CaCO3分解。‎ ‎20.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是________________(填字母)。‎ A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．④⑤②①③‎ 请分别写出本题③、④中所涉及的化学反应方程式：________________________________________‎ ‎【答案】 (1). C (2). ③中所涉及的化学反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；④中所涉及的化学反应方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，加NaOH除去MgCl2，加氯化钡除去Na2SO4，加碳酸钠除去CaCl2，碳酸钠一定在氯化钡之后可除去过量的氯化钡，过滤后加盐酸、蒸发得到NaCl，以此来解答；‎ ‎【详解】除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl加NaOH除去MgCl2，加氯化钡除去Na2SO4，加碳酸钠除去CaCl2，碳酸钠一定在氯化钡之后可除去过量的氯化钡，过滤后加盐酸、蒸发得到NaCl，则正确的操作顺序为⑤②④①③或②⑤④①③；‎ ‎④加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+和Ba2+，相关的化学反应为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；③加适量盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3，相关的化学反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。‎ ‎21.海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）CCl4是____色、比水____的液体。步骤⑤后静置，下层液体的颜色为______色，上层液体的成分为___________。该步骤所用主要玻璃仪器的名称是__________。‎ ‎（2）能选用CCl4获取碘的原因是_____________________、___________________、_______‎ ‎【答案】 (1). 无色 (2). 密度大 (3). 紫红色(或紫色) (4). MnSO4、K2SO4 (5). 分液漏斗 (6). 有机溶剂CCl4溶解碘的能力大于水 (7). CCl4难溶于水 (8). CCl4与水不反应 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 实验室从海带中提取碘：海带灼烧①成海带灰，浸泡②溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤③，得到不溶的残渣和含碘离子的滤液，向含碘离子的滤液中加入稀硫酸、氧化剂MnO2④，将碘离子氧化成碘单质，反应为MnO2+2KI+2H2SO4═MnSO4+K2SO4+2H2O+I2，利用有机溶剂CCl4萃取⑤出碘水中碘单质得到碘的四氯化碳溶液，再通过蒸馏⑥提取出碘单质，据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)四氯化碳是一种有机溶剂，是一种无色液体，密度大于水，碘易溶于有机溶剂，从碘水中提取碘可以用有机溶剂萃取然后分液；所以操作⑤为萃取、分液，所用仪器为分液漏斗，碘溶于四氯化碳中，下层液体是紫红色(或紫色)，含碘离子的溶液加入二氧化锰和稀硫酸，碘离子被氧化为碘单质，得到含碘水溶液，反应为MnO2+2KI+2H2SO4═MnSO4+K2SO4+2H2O+I2，上层溶液中含有MnSO4和K2SO4；‎ ‎(2)有机溶剂CCl4溶解I2的能力大于水，并且难溶于水，又与水不反应，故可以作CCl4获取碘。‎ ‎22.某实验需要100mL、1.00mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：‎ ‎①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。‎ ‎②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入A；‎ ‎③继续加蒸馏水至液面离瓶颈刻度线1～‎2cm处，改用B小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；‎ ‎④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入仪器A中，并轻轻摇匀；⑤将仪器A塞紧，充分摇匀。‎ ‎（1）请书写操作②③所使用的仪器：A：____________、B：___________(填仪器名称)‎ ‎（2）在仪器A上需标记的是___________________________________________‎ ‎（3）操作步骤正确的顺序是____________________(填序号)。‎ ‎（4）若所配溶液的密度为‎1.06g/mL，则该溶液的质量分数为_____________‎ ‎（5）现用Na2CO3固体配制以上Na2CO3溶液，则需称量Na2CO3___________ g ‎（6）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。‎ a.用托盘天平称量时砝码放在左盘 b.将烧杯中的溶液转移到仪器A时不慎洒到仪器A外 c.定容时俯视刻度线 d.定容时仰视刻度线 e.干净的仪器A未经干燥就用于配制溶液 ‎【答案】 (1). 100mL容量瓶 (2). 胶头滴管 (3). 温度、容量和刻度线 (4). ①②④③⑤ (5). 10% (6). ‎10.6g (7). abd ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据配制溶液时需要的容器回答；‎ ‎(2)根据容量瓶的构造回答；‎ ‎(3)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶确定正确的操作步骤排序解答；‎ ‎(4)利用，计算出ω的值；‎ ‎(5)根据m=nM=cVM，计算出m的值；‎ ‎(6)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。‎ ‎【详解】(1)配制100mL、1.00mol/L的Na2CO3溶液是在100mL容量瓶中进行，所以应将溶解冷却后的溶液转移到100mL容量瓶中；定容时，加水到离刻度线1−‎2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加，防止加水过量；‎ ‎(2)容量瓶上标有温度，容量，刻度线；‎ ‎(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：①②④③⑤；‎ ‎(4)根据，，密度为‎1.06g/mL，浓度为1.00mol/L，摩尔质量为‎106g/mol，=10%；‎ ‎ (5)配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量m=1mol/L×‎0.1L×‎106g/mol=‎10.6g；‎ ‎(6)a．用托盘天平称量时砝码放在左盘，会使溶质的质量偏小，物质的量偏小，根据c=可知，溶液浓度偏低，故a符合题意；‎ b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故b符合题意；‎ c．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故c不符合题意；‎ d．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d符合题意；‎ e．干净的仪器A(容量瓶)‎ 未经干燥就用于配制溶液，由于最后还要定容，对溶液的浓度没有影响，故e不符合题意；‎ 答案选abd。‎ ‎23.填空 ‎（1）1.7gNH3与标况下_________LH2S中的氢原子数相同 ‎（2）在标准状况（（ ）℃ 、_____________KPa）下，CO和CO2的混合气体共‎4.48L，质量为‎7.2g。则两种气体的物质的量之和为____________mol，该混合气体的平均相对分子质量为___________，其中CO2为___________g.‎ ‎【答案】 (1). ‎3.36L (2). 0 (3). 101 (4). 0.2 (5). 36 (6). 4.4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据 ，计算出1.7gNH3中氢原子的物质的量，根据计算出V；‎ ‎(2)根据标况的定义回答，根据计算物质的量，根据总质量和总物质的量列式计算可得CO和CO2的质量，依据，计算混合气体平均相对分子质量。‎ ‎【详解】(1)根据，‎1.7g NH3的物质的量为0.1mol，一个氨分子含有三个氢原子，0.1molNH3含有0.3mol氢原子，一个硫化氢分子含有两个氢原子，0.3mol氢原子与0.15molH2S气体含有的氢原子数相同，根据，即与标准状况下=0.15mol×‎22.4L/mol=‎3.36L气体含有的氢原子数相同；‎ ‎(2)标况下指的是‎0℃‎、101KPa下，1mol任何气体在标况下的体积都是‎22.4L；‎4.48L标况下气体物质的量为，设CO物质的量为x，CO2物质的量为y，则x+y=0.2，28x+44y=7.2，解得x=0.1mol，y=0.1mol，则二氧化碳质量为0.1mol×‎44g/mol=‎4.4g，一氧化碳的质量为0.1mol×‎28g/mol=‎2.8g，混合气体的总质量为‎7.2g，混合气体的平均摩尔质量为，所以相对分子质量为36。‎ ‎【点睛】由于已知CO和CO2的混合气体的总体积，总质量，需要熟练应用物质的量及其相关公式，找到质量和物质的量的关系，列出二元一次方程是解本题的关键 。‎