河北省唐山市玉田县2019-2020学年高二下期末考试化学试卷

河北省唐山市玉田县2019-2020学年高二下期末考试化学试卷

玉田县第一中学2019-2020学年高二下学期期末考试 化 学 试 卷 说明：1．本试卷分卷I和卷II两部分，共26题，满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎ 2．卷I为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用蓝、黑色笔直接答在试卷的相应位置上。‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 ‎ 卷I（选择题，共50分）‎ 一、选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．2019年7月，上海开始实施垃圾分类并回收利用政策，以利于节约自然资源。与食用油桶对应的垃圾分类标志是 A B C D ‎2．离子化合物NH5的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是 A．极性键 B．金属键 C．离子键 D．配位键 ‎ ‎3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 A. 可能是离子晶体 B. 不可能是单质 C. 可能是有机物 D. 不可能有很高的熔沸点 ‎4．关于淀粉和纤维素关系的叙述中错误的是 ‎ A．互为同分异构体 B．都符合分子式(C6H10O5)n - 12 -‎ ‎ C．都是非还原糖 D．都是天然高分子化合物 ‎5．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4·H2O B．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化 C．醋酸除水垢、纯碱去油污均发生了化学变化 D．碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料 ‎6．关于化合物木糖醇（），下列说法正确是 A．不能发生氧化反应 B．所有碳原子在同一平面上 C．与丙三醇互为同系物 D．木糖醇分子式为C5H12O5‎ ‎7．下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是 选项 电子排布式 结论 A 违背洪特规则 B 书写正确 C N的电子排布图： ‎ 违背泡利原理 D 书写正确 ‎8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的电负性是所有短周期主族元素中最小的，W与X能形成阴阳离子个数比1:2的两种化合物，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z单质常用于自来水消毒，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 - 12 -‎ ‎ A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Z＞Y ‎ B．Y单质的熔点低于X单质 C．W与Y形成的二元化合物属于分子晶体 D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构 ‎9．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C>H B．基态氧原子的电子有5种空间运动状态 C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和 D．该分子间不能形成氢键 ‎10．下列说法错误的是 ‎ A．苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ B．饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀 ‎ C．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热能生成砖红色沉淀 ‎ D．乙酸能与NaHCO3溶液反应生成无色气体 ‎11．芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347～348℃，结构简式如下图所示。下列关于芹黄素的说法错误的是 ‎ A．常温下为固体，需密封保存 ‎ B．分子中含有3种含氧官能团 ‎ C．与溴水只发生加成反应 ‎ D．1 mol 芹黄素最多能与3 mol NaOH反应 ‎12．C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯，如图所示，在C60分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为＋4价。则下列有关说法中不正确的是 - 12 -‎ A．C60的熔点比石墨的熔点低 B．C60分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不同 C．C60分子中含有80个σ键、30个π键 D．影响足球烯的熔沸点的是分子间作用力 ‎13．HCHO与在水溶液中发生反应：‎ ‎。下列有关说法正确的是 A. 中存在共价键和离子键 ‎ B. HCHO中碳原子以的形式杂化 C.中的σ键和π键数目相同 ‎ D. Zn原子有未成对电子 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）‎ ‎14．下列说法正确的是 A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 B．棉、丝、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O C．石油工业中的裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物 D．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有―COOH和―NH2‎ ‎15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA - 12 -‎ B．0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子 C．28g乙烯和丙烯混合气体中所含碳原子总数为2NA ‎ D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA ‎16．下列烷烃命名错误的是 A. 2─甲基戊烷 B. 3─乙基戊烷 C. 3,4─二甲基戊烷 D. 4─甲基己烷 ‎17．下列分子或离子的中心原子,无孤电子对的是 A. H2O         B. BeCl2       ‎ C. CH4         D. PCl3‎ ‎18．下列关于酸性强弱比较正确的是 ‎ A．HI”、“<”或“=”)，其原因是___。‎ ‎（3）写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式_________________。‎ ‎24. （11分）根据信息回答下列问题：‎ ‎（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。‎ ‎①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________(填元素符号)；‎ ‎②图中Ge元素中未成对电子有________个。‎ ‎（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：‎ - 12 -‎ 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 ‎2.0‎ ‎1.5‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ ‎4.0‎ ‎1.0‎ 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 ‎1.2‎ ‎3.0‎ ‎0.9‎ ‎3.5‎ ‎2.1‎ ‎2.5‎ ‎1.8‎ 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。‎ ‎①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律______________；‎ ‎②通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围________；‎ ‎③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：‎ A．Li3N　　　B．PCl3　　　C．Mg Cl2　　　D．SiC Ⅰ.属于离子化合物的是________；‎ Ⅱ.属于共价化合物的是________；‎ 请设计一个实验方案证明上述所得到的结论________________。‎ ‎25．(15分) 有机化合物A是一种常见化工原料，可以用来制备一系列的化工中间体及产品。用A为原料合成一系列化合物的路线如下所示：‎ 已知：‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）写出反应①的试剂与条件_____________________。‎ - 12 -‎ ‎（2）写出反应②的反应类型__________________。‎ ‎（3）设计实验方案检验C是否完全转化为D。_______________________。‎ ‎（4）写出由D合成E的化学方程式 。‎ ‎（5）化合物F中核磁共振氢谱出现两组峰且峰面积之比为3:1，写出F的结构简式 。‎ ‎（6）由 合成 的一种方法如图所示,请补充完整合成路线（包括反应条件）。‎ ‎26．（9分) 2019年是国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）成立一百周年，也是元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、Hg、U”等元素的代言人。回答下列问题：‎ ‎（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。‎ ‎（2）加碘食盐中含有KIO3，其立体结构如下图（左），边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。K与O间的最短距离为____nm，与K紧邻的I个数为______。‎ ‎（3）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是______。‎ a．酸性： b．非金属性：O＞S ‎ - 12 -‎ c．碱性： d．热稳定性：‎ ‎（4）2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精（CH3CH2OH）成为家庭必备品，乙醇分子中 碳原子轨道的杂化类型是________,1 mol 乙醇分子中含有σ键的数目为_________。‎ ‎（5）原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置。如上图（右）晶胞中，原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1/2，1/2，1/2)；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为________。 ‎ 化学参考答案 选择题（1～13，每题2分；14～21，每题3分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ A B D A C D B A B A C C B ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ C AD CD BC D AC C D ‎22．(6分；每空2分)‎ ‎（1）2，3，3-三甲基戊烷 ‎（2）‎ ‎（3） ‎ ‎23. （9分；除标注外，每空2分）‎ ‎(1)5 1s22s22p63s23p2 ‎ ‎(2) > （1分） SiO2是原子晶体，融化时需要克服共价键，CO2是分子晶体，融化时只需要克服分子间作用力，所以SiO2的熔沸点比CO2的熔沸点高。‎ ‎(3) CO2+Na2SiO3+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3 ‎ ‎24．(11分；除标注外，每空1分)‎ - 12 -‎ ‎（1）①Na　Mg　②2　‎ ‎（2）①随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化 ‎②1.2～1.8（2分）‎ ‎③AC（2分）　BD（2分）　‎ 测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物 ‎25．(15分；除标注外，每空2分)‎ ‎（1）Br2、光照 （2）缩聚反应 ‎ ‎（3）取样，加NaOH至碱性，加入新制的氢氧化铜，加热，如果出现砖红色沉淀，则说明C没有完全转化为D，如果没有出现砖红色沉淀，说明C已经完全转化为D（3分）‎ ‎(4) ‎ ‎ (5) ‎ ‎(6)（4分）‎ ‎26．(9分；除标注外，每空1分)‎ ‎（1）[Ar]3d5或 1s22s22p63s23p63d5‎ ‎（2）0.315 8‎ ‎（3）bc（2分）‎ ‎（4）sp3 8NA（4.8×1024）‎ ‎（5）(1，1/2，1/2) （2分）‎ - 12 -‎ ‎ ‎ ‎ ‎ - 12 -‎