青海省2020年7月普通高中学业水平考试化学试题 Word版含解析

青海省2020年7月普通高中学业水平考试化学试题 Word版含解析

青海省2020年7月普通高中学业水平考试 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。‎ 本试卷(I、II) 为试题卷，不允许作为答题卷使用，答题部分请在答题卡上作答。‎ 本卷可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  N-14 O-16  Na-23  C1-35.5   S-32 Cu-64‎ 第I卷 (选择题共50分)‎ 注意事项：‎ ‎1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、报考证号涂写在答题卡上。‎ ‎2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试题卷上。‎ 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列资源的开发利用过程中，只发生物理变化的是 A. 石油分馏 B. 石油裂化 C. 高炉炼铁 D. 从海水中提取镁 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；‎ B．石油裂化是一种使长的烃类分子分裂为几个较小分子的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；‎ C．高炉炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程，有新物质铁生成，属于化学变化，故C不符合题意；‎ D．海水中的镁以化合态存在，从海水中提取镁，有新物质镁生成，属于化学变化，故D不符合题意；‎ 故选A。‎ ‎2.根据物质的组成与性质进行分类，HClO 属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 - 19 -‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】次氯酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，则次氯酸属于酸，故选B。‎ ‎3.铝的核素中的“27”表示的是 A. 质子数 B. 质量数 C. 中子数 D. 电子数 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】铝的核素表示的量Al元素的一种同位素，其中质子数为13，中子数为14，原子的电子数为13，质子数与中子数和为质量数，质量数为27，故“27”表示的是质量数，答案选B。‎ ‎4.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是 A. 泥浆 B. 稀盐酸 C. NaCl 溶液 D. 氢氧化铝胶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】NaCl溶液、稀盐酸都是某溶质的水溶液，泥浆属于浊液，当光束通过时无丁达尔效应；当光束通过氢氧化铝胶体时会产生丁达尔效应，故选D。‎ ‎5.实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是 A. H2 B. CH4 C. NO D. NO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氢气的密度比空气小，实验室制取氢气时能用向下排空气法收集，故A不符合题意；‎ B.甲烷的密度比空气小，实验室制取甲烷时能用向下排空气法收集，故B不符合题意；‎ C.一氧化氮能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，实验室制取一氧化氮时不能用排空气法收集，故C符合题意；‎ D.二氧化氮的密度比空气大，实验室制取氢气时能用向上排空气法收集，故D不符合题意；‎ 故选C。‎ ‎6.下列变化必须加入还原剂才能发生的是 - 19 -‎ A. CO2→CO B. NH3→NO C. SO2→H2SO3 D. CuO→CuCl2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.二氧化碳转化为一氧化碳时，碳元素化合价降低，二氧化碳做氧化剂，反应时应加入还原剂才能发生，故A正确；‎ B.氨气转化为一氧化氮时，氮元素的化合价降低，氨气做还原剂，反应时应加入氧化剂才能发生，故B错误；‎ C.二氧化硫转化为亚硫酸时，没有元素发生化合价变化，反应时不需要加入还原剂，也不需要加入氧化剂，故C错误；‎ D.氧化铜转化为氯化铜时，没有元素发生化合价变化，反应时不需要加入还原剂，也不需要加入氧化剂，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎7.下列物质中，能作为制备木材防火剂原料的是 A. 硅酸钠 B. 氢氟酸 C. 碳酸钠 D. 漂白粉 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．硅酸钠的水溶液称为水玻璃，常用作木材防火剂，故A选；‎ B．氢氟酸能够腐蚀玻璃，常用于雕刻玻璃，不能用作木材防火剂，故B不选；‎ C．碳酸钠是重要的工业原料，如制玻璃等，但不能用作木材防火剂，故C不选；‎ D．漂白粉常用作消毒剂，不能用作木材防火剂，故D不选；‎ 故选A。‎ ‎8.下列仪器名称错误的是 A. 酒精灯 B. 圆底烧瓶 C. 量筒 D. 烧杯 - 19 -‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．仪器的名称为酒精灯，故A正确，不选；‎ B．仪器的名称为100mL容量瓶，故B错误，符合题意；‎ C．仪器的名称为量筒，故C正确，不选；‎ D．仪器的名称为烧杯，故D正确，不选；‎ 故选B。‎ ‎9.在含有大量Na+、、Cl-的溶液中，还可能大量存在的离子是 A. Ag+ B. OH- C. D. H+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.银离子与溶液中的氯离子反应生成氯化银沉淀，则溶液中不可能大量存在的银离子，故A错误；‎ B.氢氧根离子与溶液中碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，则溶液中不可能大量存在的银离子，故B错误；‎ C.硝酸根离子与溶液中的钠离子、碳酸氢根离子、氯离子不发生任何反应，则溶液中可能大量存在的硝酸根银离子，故C正确；‎ D.氢离子与溶液中的碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，则溶液中不可能大量存在的银离子，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎10.工业上常用电解法冶炼活泼金属。下列金属使用电解法冶炼的是 A. 钠 B. 铁 C. 铜 D. 金 - 19 -‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 分析】‎ 金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法。电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解法制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得，据此判断。‎ ‎【详解】A．Na是活泼金属，采用电解法冶炼，故A选；‎ B．金属铁应该采用热还原法冶炼，故B不选；‎ C．金属铜应该采用热还原法冶炼，或湿法冶炼，故C不选；‎ D．金在自然界中以游离态存在，可以用物理方法获得，无需电解法冶炼，故D不选；‎ 故选A。‎ ‎11.分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色是 A. NaCl溶液 B. 稀盐酸 C. K2CO3 溶液 D. CuCl2 溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaCl溶液中含有钠元素，焰色反应呈黄色，故A符合题意；‎ B．稀盐酸的颜色反应为无色，故B不符合题意；‎ C．K2CO3 溶液中含有钾元素，透过蓝色的钴玻璃，焰色反应呈紫色，故C不符合题意；‎ D．CuCl2 溶液中含有铜元素，焰色反应呈绿色，故D不符合题意；‎ 故选A。‎ ‎12.下列物质互为同分异构体的一组是 A. 和 B. 白磷和红磷 C. CH3CH2OH 和CH3OCH3 D. CH4和C2H6‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.和是质子数相同、中子数不同的两种原子，互为同位素，故A错误；‎ B. 白磷和红磷是磷元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，故B错误；‎ C. CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；‎ - 19 -‎ D. CH4和C2H6的结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团，互为同系物，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎13.下列化学用语表示正确的是 A. 乙醇的结构式：C2H6O B. 氯化氢的电子式：‎ C. Mg2+的结构示意图： D. CaCl2的电离方程式：CaCl2=Ca2++‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.乙醇的分子式为C2H6O，结构式为，故A错误；‎ B.氯化氢为共价化合物，电子式为，故B错误；‎ C.镁原子失去2个电子形成镁离子，镁离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故C正确；‎ D.氯化钙是离子化合物，在溶液中或熔融状态下能电离出钙离子和氯离子，电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl—，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎14.下列物质中，属于共价化合物的是 A. MgCl2 B. CO2 C. H2 D. NaOH ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．MgCl2中含有活泼的金属元素和活泼的非金属元素，含有离子键，属于离子化合物，故A不选；‎ B．CO2中只含有非金属元素与非金属元素形成的共价键，属于共价化合物，故B选；‎ C．H2中只含有非金属元素与非金属元素形成的共价键，属于非金属单质，故C不选；‎ D．NaOH中存在金属阳离子和氢氧根离子间的离子键，属于离子化合物，故D不选；‎ 故选B。‎ ‎15.下列因素能减慢H2O2溶液分解反应速率的是 - 19 -‎ A. 加入MnO2 B. 降低温度 C. 升高温度 D. 增大H2O2的浓度 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．加入MnO2能够催化过氧化氢的分解反应，分解速率加快，故A不选；‎ B．降低温度，过氧化氢分解的速率减慢，故B选；‎ C．升高温度，过氧化氢分解的速率加快，故C不选；‎ D．增大H2O2的浓度，过氧化氢分解的速率加快，故D不选；‎ 故选B。‎ ‎16.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. CO的摩尔质量是28 g B. 常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 L C. 18 g H2O中含有的氢原子总数为2NA D. 0.1 mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1 mol/L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CO的摩尔质量是28 g/mol，原选项中单位不正确，故A错误；‎ B．常温常压下，1 mol N2的体积大于22.4 L，故B错误；‎ C．18 g H2O的物质的量为=1mol，含有的氢原子总数为2NA，故C正确；‎ D．0.1 mol/L Na2SO4溶液中Na+物质的量浓度为0.1 mol/L×2=0.2 mol/L，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎17.下列物质中，不属于高分子化合物的是 A. 蛋白质 B. 纤维素 C. 淀粉 D. 油脂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.蛋白质是天然高分子化合物，故A不符合题意；‎ B.纤维素是天然高分子化合物，故B不符合题意；‎ C.淀粉是天然高分子化合物，故C不符合题意；‎ D.油脂的相对分子质量小，达不到上万，不属于高分子化合物，故D符合题意；‎ - 19 -‎ 故选D。‎ ‎18.某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。下列解释最合理的是 A. 都属于金属元素 B. 原子的最外层电子数相同 C. 元素的最高正化合价相同 D. 原子半径相差不大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】决定元素化学性质的主要因素是最外层电子数，钠和钾都位于元素周期表IA族，最外层电子数相同，所以化学性质相似，故选B。‎ ‎19.下列属于吸热反应的是（ ）‎ A. 氢氧化钠与盐酸反应 B. 氢气在氯气中燃烧 C. 过氧化钠与水反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氢氧化钠与盐酸反应是酸碱中和反应，属于放热反应，故A不符合题意；‎ B．氢气在氯气中燃烧是燃烧反应，属于放热反应，故B不符合题意；‎ C．过氧化钠与水反应属于放热反应，故C不符合题意；‎ D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应属于吸热反应，故D符合题意；‎ 故答案为：D。‎ ‎【点睛】常见的放热反应和吸热反应：‎ 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等；‎ 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。‎ ‎20.下列关于铝的叙述中，正确的是 A. 铝是地壳中含量最多的元素 B. 铝在常温下不能与氧气反应 C. 铝不能与强酸或强碱发生反应 D. 电解熔融的氧化铝可制得铝单质 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．地壳中含量最多的元素是O，铝是地壳中含量最多的金属元素，故A错误；‎ B．铝是活泼金属，常温下，容易与氧气反应生成氧化铝，故B错误；‎ - 19 -‎ C．铝是活泼金属，能与强酸反应放出氢气，也能与强碱反应放出氢气，故C错误；‎ D．铝是活泼金属，工业上，常用电解熔融的氧化铝的方法制得铝单质，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎21.某原电池装置如图所示，下列对该装置的说法正确的是（ ）‎ A. 锌片作负极 B. 铜片上发生氧化反应 C. 电子由铜片沿导线流向锌片 D. 该装置可将电能转化为化学能 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A．该原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，选项A正确；B．该原电池中，锌易失电子发生氧化反应，铜片上氢离子得电子发生还原反应，选项B错误；C．锌为负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，选项C错误；D．该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，选项D错误。答案选A。‎ 点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子、电子流向即可解答，该原电池中，锌易失电子发生氧化反应，铜为正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。‎ ‎22. 甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是( )‎ A. 观察两者的颜色 B. 观察两者的状态 C. 通入氢氧化钠溶液 D. 通入高锰酸钾酸性溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误；‎ - 19 -‎ B．常温下都为气体，不能鉴别，故B错误；‎ C．甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；‎ D．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎23.在密闭容器中充入2mol SO2和2 mol O2，一定条件下发生反应，2SO2+O22SO3，达到反应限度时，容器中SO3的物质的量可能是（ ）‎ A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】反应2SO2+O22SO3属于可逆反应，在密闭容器中充入2molSO2和2molO2，反应物不能完全转化为SO3，根据化学计量数可知最终平衡时容器内0

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