2019年高考化学二轮复习解决化学问题课件(共66张PPT)

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一、加强研究，目标为先二、形成观念，指导为主三、突出主干，框图为优四、强化重点，专题为实五、针对薄弱，补偿为要六、归纳拓展，启发为宜 目标： 基础题不失分 中档题多拿分 压轴题争到分 策略： 全面打实基础，着力训练思维， 主攻薄弱环节，特别关注细节。 一、加强研究，目标为先 研究考试说明研究命题趋势研究教材内容研究学生基础 形成信息素养： （ 1 ）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表等的观察，以及对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象的观察，获取有关的感性知识的印象，并具有初步加工和应用的能力。 （ 2 ）能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，具有在分析评价的基础上应用新信息的能力。 实验探究： （ 1 ）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 （ 3 ）能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用观察、实验、查阅资料等多种手段收集证据，并运比较、分类、归纳、概括等方法对探究方案、探究结论等进行分析和评价，能准确地表述探究结果，并运用探究结果解决相关问题。 解决化学问题： （ 1 ）能够将与化学相关的实际问题分解，通过应用相关知识，采用分析、综合等方法，解决生产生活实际和科学研究中的简单化学问题。 （ 2 ）能够正确地表的表述化学术语及文字、图表、模型和图像等表达分析解决问题的过程和结果，并作出解释。 题型示例： 下列反应的离子方程式正确的是 A ．向沸水中滴加 FeCl 3 溶液制备 Fe(OH) 3 胶体： Fe 3+ ＋ 3H 2 O ＝ Fe(OH) 3 ↓ ＋ 3H + B ．用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3 － ＋ H ＋ ＝ CO 2 ↑ ＋ H 2 O C ．实验室用浓盐酸与 MnO 2 反应制 Cl 2 ： MnO 2 ＋ 2H + ＋ 2Cl － ＝ Cl 2 ↑ ＋ Mn 2+ ＋ H 2 O D ．用 FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路板： Fe 3+ ＋ Cu ＝ Fe 2+ ＋ Cu 2+ △ △ 下列各组热化学方程式中，化学反应的 △H 前者大于后者的是 ①C(s)＋O 2 (g)===CO 2 (g)； △H 1 C(s)＋O 2 (g)===CO(g)； △H 2 ②S(s)＋O 2 (g)===SO 2 (g)； △H 3 S(g)＋O 2 (g)===SO 2 (g)； △H 4 ③H 2 (g) ＋ O 2 (g)===H 2 O(l) ； △ H 5 2H 2 (g) ＋ O 2 (g)===2H 2 O(l) ； △ H 6 ④CaCO 3 (s)===CaO(s) ＋ CO 2 (g) ； △ H 7 CaO(s) ＋ H 2 O(l)===Ca(OH) 2 (s) ； △ H 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ X 、 Y 、 Z 是 3 种短周期元素，其中 X 、 Y 位于同一主族， Y 、 Z 处于同一周期。 X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。 Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1 。下列说法正确的是 A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3 YO 4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法： ①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有 7 个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④ 1mol 该化合物最多可与 2molBr 2 发生反应。其中正确的是 A ．①③ B ．①②④ C ．②③ D ．②③④ 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应： C 6 Li － xe － ＝ C 6 Li 1 － x ＋ xLi + （ C 6 Li 表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应： Li 1 － x MO 2 ＋ xLi + ＋ x e － ===LiMO 2 （ LiMO2 表示含锂的过渡金属氧化物） …… 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 P 表示压强， T 表示温度， n 表示物质的量）： …… 卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应 H 2 O ＋ BrCl===HBrO ＋ HClKBr ＋ BrCl===KCl ＋ Br 2 ① 写出 KI 与 IBr 反应的化学方程式__________。 …… 稀薄燃烧是指汽油在较大空 / 燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将 NOx 转化为 N 2 。不同空 / 燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。 …… 香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯 A ，其分子式为 C 9 H 6 O 2 。该芳香内酯 A 经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。 …… 利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中 I 2 和 Fe 3+ 等可循环使用。 二、形成观念，指导为主 结构观： （ 06 － 12 ）胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有 7 个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④ 1mol 该化合物最多可与 2molBr 2 发生反应。 其中正确的是 A ．①③ B ．①②④ C ．②③ D ．②③④ 光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分 A 经光照固化转变为 B 。 A B⑴ 请写出 A 中含有的官能团 _______________ （填两种）。⑵ A 经光照固化转变为 B ，发生了 _______________ 反应（填反应类型）。⑶写出 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式 ______________________________ 。⑷写出 B 在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式 _______________ 。 （ 05 － 21 ） 通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△ H ），化学反应的△ H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 请回答下列问题： ⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 （填＞或＜） SiC______ Si ； SiCl 4 ______ SiO 2 ⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子， 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。 ⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl 4 (g) + 2H 2 (g) Si(s) + 4HCl(g) 该反应的反应热△ H = ___________ KJ/mol 价态观： 总价为零，有升有降，相反相成。 （ 06 上海调研卷 11 ）下列离子方程式错误的是 A. 中长石风化 将 KCl 、 CrCl 3 两种固体混合共熔可制得化合物 X ， X 中含 K 、 Cl 、 Cr 三种元素，将 1.892gX 中的 Cr 元素均氧化成 Cr 2 O 7 2- ， Cr 2 O 7 2- 可以从过量的 KI 溶液中氧化出 2.667g I 2 ，反应式为 Cr 2 O 7 2- ＋ 6I - ＋ 14H + ==2Cr 3+ ＋ 3I 2 ＋ 7H 2 O 如取溶有 1.892gX 的溶液，加入过量的 AgNO 3 溶液，可得 4.52gAgCl 沉淀，则表示 X 组成的化学式为 A ． K 3 Cr 2 Cl 7 B ． K 3 Cr 2 Cl 5 C ． K 3 Cr 2 Cl 9 D ． K 2 CrCl 4 在一定条件下， RO 3 n － 和氟气可发生如下反应： RO 3 n- + F 2 + 2OH - ＝ RO 4 - +2 F - + H 2 O 。从而可知在 RO 3 n- 中，元素 R 的化合价是 A ． +4 　 B ． +5 　 C ． +6 D ． +7 （ 06 － 20 ）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的 H 2 O 已略去），已知： (a)A 、 B 、 C 、 D 是非金属单质，其中 B 、 C 、 D 在常温常压下是气体。 (b) 反应①②是化工生产中的重要反应。 (c) 化合物 E 是形成酸雨的污染物之一，化合物 K 是常用的氮肥。 (d) 化合物 L 具有漂白性，可由 Cl 2 与 NaOH 溶液反应而制得。 (e) 化合物 J 由两种元素组成，其相对分子质量为 32 。 请按要求填空： ⑴反应③的化学方程式 _________ 。 ⑵ C 的结构式 ______________ ； H 的化学式 ______________ 。 ⑶ L 的溶液与化合物 E 反应的离子方程式 ______________ 。 ⑷化合物 J 的化学式 ______________ 。 水解： NH 4 Cl 、 CH 3 COONa 、 CH 3 COONH 4 、 CaC 2 ＋ 2H 2 O ＝ Ca(OH) 2 ＋ C 2 H 2 ↑ ZnC 2 、 Al 4 C 3 、 Mg 2 C 3 、 Li 2 C 2 、 Al 2 S 3 、 Mg 3 N 2 、 PCl 3 、 SiCl 4 、 ICl 、 Na 2 O 2 、 NaH 、 CaH 2 、 NH 5 加成： 丙酮＋ HCN 、乙醛自身加成、 HCHO 、 C 6 H 5 CHO 与 CH 3 CHO 等加成（可能 3 个 α － H 都加成）、 CH 3 CHO 与格氏试剂（如 CH 3 CH 2 MgBr ）反应 （ 05 － 22 ）下图中， A 、 C 是工业上用途很广的两种重要化工原料， B 为日常生活中常见的金属， H 、 G 是正四面体结构的非极性分子， H 是一种重要的能源， J 是一种耐高温材料， K 是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。 守恒观： 质量守恒： 适用于化学反应、溶解度计算、稀释过程 电子守恒： 适用于氧化还原反应、电极反应 物料守恒： 适用于反应过程中、电解质溶液中某元素的原子或 离子守恒 电荷守恒： 适用于电解质溶液中有关离子的鉴定、物质的量  （浓度）的计算等 平衡观： （ 1 ）酯化 浓硫酸 聚乙烯醇的酯交换 （ 2 ）水解 酯、卤代烃水解 NaOH （ 3 ） Br 2 ＋ SO 2 ＋ 2 H 2 O ＝ H 2 SO 4 ＋ 2HBr （ 4 ） SO 2 的漂白 （ 5 ） 3 Br 2 ＋ 6NaOH ＝ 5NaBr ＋ NaBrO 3 ＋ 3H 2 O 5NaBr ＋ NaBrO 3 ＋ 3H 2 SO 4 ＝ 3Na 2 SO 4 ＋ 3Br 2 ＋ 3H 2 O 3S ＋ 6OH - ＝ 2S 2- ＋ SO 3 2- ＋ 3H 2 O 2S 2- ＋ SO 3 2- ＋ 6H + ＝ 3S ↓ ＋ 3H 2 O （ 6 ）除去 Cl 2 中少量的 HCl 杂质 HCl 中少量的 Cl 2 氯水中加入少量固体 NaHCO 3 、 NaHSO 3 ，比较 HClO 浓度大小 KClO 3 ＋ 6HCl ＝ KCl ＋ 3Cl 2 ↑ ＋ 3H 2 O Ca(ClO) 2 ＋ 4HCl ＝ CaCl 2 ＋ 2Cl 2 ↑ ＋ 2H 2 O （ 7 ）浓 NH 3 · H 2 O 与生石灰、 NaOH 固体制取 NH 3 （ 8 ） AgCl → AgI → Ag 2 S 三、突出主干，框图为优 1 ．单元结构知识框图 2 ．物质性质知识框图 有机物 无机化合物 NaCl FeCl 3 CuCl 2 HCl PCl 3 、 PCl 5 H 2 O HCl+HClO NaOH CaCl 2 +Ca(ClO) 2 NaCl+NaClO Ca(OH) 2 H 2 S S+HCl KBr KCl+Br 2 KI I 2 +KCl FeBr 2 FeCl 3 +Br 2 SO 2 +H 2 O H 2 SO 4 +HCl CH 3 Cl 、 CH 2 Cl 2 CHCl 3 、 CCl 4 － Cl － CH 2 Cl 金属 非金属 Cl 2 3 ．板块整合知识框图 4 ．考点综合知识框图 （ 1 ）编织知识网络 （ 2 ）解无机框图题 （ 例如，利用上述知识网络） 下图中， B 、 D 、 E 、 F 、 G 是氧化物， F 、 K 是氢化物， C 、 H 是日常生活中最常见的金属单质， J 是气态非金属单质， O 是白色沉淀且 B 、 H 、 L 、 M 、 N 、 O 中含有同种元素， I 是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。 请按要求回答： ⑴   写出 L 的化学式 ； ⑵   写出：反应③的离子方程式 ；   反应④的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　 ； ⑶   反应②在工业生产上的用途是 ； ⑷   反应①是分解反应，反应中生成的 B 、 D 、 E 、 F 的物质的量之比为 1 ∶ 1 ∶ 1 ∶ 14 ，则反应①的化学方程式为 。 四、强化重点，专题为实 从学科知识看： 粒子的结构、阿伏加德罗常数、离子方程式、离子共存、氧化还原反应、物质的量、化学反应与能量、钠镁铝、铁铜、卤素、氧硫、氮磷、碳硅、元素周期表、化学键与晶体结构、化学平衡原理、电解质溶液、盐类的水解、电化学、有机反应基本类型、同分异构、有机物组成的确定、物质的分离与提纯、化学实验基本操作、气体的制备、化学实验常见事故的处理、化学仪器的清洗、化学实验的设计与评价等 从试卷结构看： 信息题、环境保护、阿伏加德罗常数、离子方程式的正误判断、离子共存、氧化还原反应、有机物的结构与性质、实验基本操作、实验的设计与评价、物质的结构与性质、无机框图题的解法、确定有机物分子式的简单计算、有机合成、化学计算技能等。 例如，有机合成专题 （一）、知识回顾 （二）、反应类型 取代、加成、氧化、还原、消去、脱水、酯化、水解、加聚、缩聚、裂化、裂解等 （三）、方法再现 引入－ OH 烯烃与水加成；卤代烃水解；醛酮还原；醛氧化；酯水解；蛋白质水解 引入－ X 烃与 X 2 取代；不饱和烃与 X 2 、 HX 加成；醇与 HX 取代 引入 C=C 某些醇或卤代烃消去；炔烃（ C ≡ C ）加氢 引入－ NO 2 硝化； HNO 3 酯化 引入－ CHO 烯烃催化氧化或 O 3 氧化；某些醇催化氧化；糖水解 引入－ COOH 醛氧化；苯的某些同系物被酸性 KMnO 4 溶液氧化；羧酸盐酸化；酯、蛋白质酸性水解 引入－ COO － 酯化反应 引入官能团的方法 官能团的衍变（转化） （ 1 ）烃 卤代烃 醇 醛 酸 酯 （ 2 ）伯醇 ――→ 醛 ――→ 羧酸   酯 （ 3 ）伯醇← ―― 醛 ――→ 羧酸   （ 4 ）卤代烃 → C ＝ C → － C － C － → － C － C － 醇 X X ︱ ︱ HO HO ︱ ︱ +[O] +[H] － [H] +[O] （ 5 ）醇羟基的转化： 碳链的增长：      ②    醛自身加成或醛与醛加成 2RCH 2 -CHO －→ RCH 2 － CH － CH － CHO ③      醛酮与格氏试剂加成。 R X + Mg －→ RMgX C=O + RMgX －→－ C － R －→－ C － R + HOMgX   ④      信息提供的各种方法 OH ︱ ︱ R ︱ OMgX ︱ OH ① C ＝ C 、 C≡C 、 C=O 与 HCN 加成； 碳链的缩短： ①烷烃裂化（裂解）： ②烯烃被强氧化剂氧化： RCH=C(R’) 2 －→ RCHO + R’COR’ ③ 苯的同系物被酸性 KMnO 4 溶液氧化： C 6 H 5 － R －→ C 6 H 5 － COOH ④ 羧酸盐脱羧： R － COONa + NaOH －→ R － H + Na 2 CO 3 形成环的方法： ①      酯化反应 ②      氨基酸脱水 ③      甲醛、乙醛等醛加聚 ④      R － X 与 Na 反应 ⑤      烯烃加合 ⑥      二元羧酸脱水形成酸酐 开环的方法： ①   环酯水解 ②   环烯 O 3 等氧化剂氧化 ③邻－二元醇氧化 （ 四）、典型示例 （ 06 － 23 ） ⑷请设计合理方案从 合成（用反应流程图表示，并注明反应条件）。 （ 06 上海 29 ）已知 （注： R,R’ 为烃基） A 为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种 B 可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。 A 能发生如下图所示的变化。 试回答 (1) 写出符合下述条件 A 的同分异构体结构简式 ( 各任写一种 ) ： a ．具有酸性 _____________b ．能发生水解反应 _____________ 。 (2)A 分子中的官能团是 _____________ ， D 的结构简式是 _____________ 。 (3)C→D 的反应类型是 ___________ ， E→F 的反应类型是 ___________ a ．氧化反应 b ．还原反应 c ．加成反应 d ．取代反应 (4) 写出化学方程式： A→B______________________________________ 。 (5) 写出 E 生成高聚物的化学方程式： ______________________________ 。 (6)C 的同分异构体 C l 与 C 有相同官能团，两分子 C l 脱去两分子水形成含有六元环的 C 2 ，写出 C 2 的结构简式： ______________________________ 。 五、针对薄弱，补偿为要 知识缺漏 ： （07南通） 方英石结构和金刚石相似，其结构单元如下图： 下列有关说法正确的是 A ．方英石晶体中存在着SiO 4 结构单元 B ．1molSi原子形成2molSi－O键 C ．上图所示的结构单元中实际占有18个Si原子 D ．方英石晶体中，Si－O键之间的夹角为90° （ 07 南通）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。 ⑴ 打开 K 1 关闭 K 2 ，可制取某些气体。 甲同学认为装置 I 可用于制取 H 2 、 NH 3 、 O 2 ，但装置 II 只能收集 H 2 、 NH 3 ，不能收集 O 2 。其理由是 。 乙同学认为在不改动装置 II 仪器的前提下，对装置 II 进行适当改进，也可收集 O 2 。你认为他的改进方法是 。 ⑵ 打开 K 2 关闭 K 1 ，能比较一些物质的性质。 丙同学设计实验比较氧化性： KMnO 4 ＞ Cl 2 ＞ Br 2 。在 A 中加浓盐酸后一段时间，观察到 C 中的现象是 ；仪器 D 在该装置中的作用是 。 丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是 。 方法缺漏： ［例如］下列各组物质或溶液用括号内试剂加以 鉴别，其中合理的是 A ．氯化铵、硫酸铵、碳酸铵 （氢氧化钡溶液） B ．氯化钠、硫酸钠、碳酸钠 （硝酸银溶液、稀盐酸） C ． 硫酸、硝酸钡、氯化钾 （碳酸钠溶液） D ． 盐酸、硝酸钠、醋酸钠 （酚酞试液） 标准状况下，往含有 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ca(OH) 2 的混合溶液中持续稳定地通入 CO 2 气体，当通入气体体积为 6.72 L 时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入 CO 2 气体体积的关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） A B C D      两只用惰性电极为电极的串联的电解池，左池放 CuSO 4 溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液。通电一段时间，当左池阴极上析出 1.6g 铜时，右池阴极上析出 0.45g 固体，则右池中的溶质为 A ． Mg(NO 3 ) 2 B ． Al(NO 3 ) 3 C ． AgNO 3 D ． Zn(NO 3 ) 2 思维品质缺漏： ［例如］ 用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（ a 、 b 、 c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 a b c   气体 a b c A NO 2 浓硝酸 铜片 NaOH 溶液 B SO 2 浓硫酸 Cu 酸性 KMnO 4 溶液 C NH 3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D CO 2 稀硫酸 CaCO 3 粉末 浓硫酸 （ 06 上海调研） 2005 年诺贝尔化学奖授予法国和美国的伊夫 • 肖万、罗伯特 • 格拉布和理查德 • 施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的卓越贡献。烯烃复分解反应如下所示（炔烃也能发生此类反应）： （ 1 ）以下反应不属于烯烃复分解反应的是 ______________ （填序号）。 （ 2 ）写出丙炔与丙炔发生复分解反应的化学方程式： ______ 。 六、归纳拓展，启发为宜 知识归纳： 方法归纳： 规律归纳： 题型归纳： 知识归纳： 例如：甲醛的性质 （ 1 ）氧化 （ 2 ）加成 H 2 、 HCN 、 C 2 H 5 MgBr 、 CH 3 CHO 、 H 2 SO 3 （ 3 ）聚合 方法归纳： （如实验专题） 1 ．检查气密性的方法 2 ．气体制备的方法 3 ．选择干燥剂的方法 4 ．除杂质的原则与方法 5 ．物质鉴别的方法 6 ．试纸的使用方法 7 ．判断气体在集气瓶中集满的方法 8 ．测定气体体积的方法 9 ．判断沉淀完全的方法 10 ．防止倒吸的方法 11 ．实验误差的判断方法 …… 规律归纳： 1 ．活泼性强的单质制取活泼性弱的单质 2 ．酸（碱）性强的制取酸（碱）性弱的 3 ．沸点高的制取沸点低的 4 ．稳定性强的制取稳定性弱的 5 ．溶解度大的制取溶解度小的 6 ．氧化（还原）性强的制取氧化（还原）性弱的 题型归纳： （有关析出晶体的计算） 1 ．析出无结晶水晶体 温度不变，饱和溶液，蒸发 m 1 g 溶剂，析出 m 2 g 溶质。 则 溶剂量不变， m 1 g 饱和溶液从 T 1 ℃ （ S 1 ）降温至 T 2 ℃ （ S 2 ），且 S 1 ＞ S 2 ，析出晶体 m 2 g 。 则 2 ．析出结晶水合物 以 CuSO 4 为例 温度一定， Wg CuSO 4 饱和溶液中（溶解度 Sg ，或 a% ）， 加入 m gCuSO 4 ，析出 CuSO 4 · 5H 2 O x g ，则 (x － m)a% ＝ 或 Wa% + m = +(W+m － x)a% 温度一定，蒸发 n g 溶剂，析出 x g 晶体，则 将 Wg CuSO 4 饱和溶液从 T 1 ℃ （ S 1 或 a 1 % ）降温至 T 2 ℃ （ S 2 或 a 2 % ） , 析出 x g 晶体，则 W a 1 % ＝ 谢 谢！ 2007 年 3 月