2017-2018学年青海省西宁二十一中高一下学期5月月考化学试卷

2017-2018学年青海省西宁二十一中高一下学期5月月考化学试卷

‎2017-2018学年青海省西宁二十一中高一下学期5月月考化学试卷 可能需要的相对分子质量：Zn：65 C:12 O:16 H：1‎ 一、选择题（每题3分，共60分）‎ ‎1、两元素可以形成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（ ） ‎ ‎　A．12和8 B． 12和9 C．6和16 D．7和12‎ ‎2、右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（ ）‎ d a b c ‎ A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 ‎ B．a的氢化物比c的氢化物稳定 ‎ C．a能形成+5价化合物 ‎ D．原子半径的大小顺序是a > d > c > b ‎3、X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的（ ）‎ ‎ A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B．酸性：HXO4>HYO4‎ ‎ C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y单质能将X从NaX溶液中置换 ‎4、电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O和Ag2O +H2O + 2e-＝2Ag +2OH-；下列判断正确的是（ ）‎ ‎ A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极 ‎ ‎ C．原电池工作时，负极区溶液PH增大 D．原电池工作时，K+移向 Zn极 ‎5、在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是 （　）‎ A．A2的生成速率与AB的分解速率相等 ‎ B．单位时间内生成 2 n mol AB, 同时消耗 n mol A2‎ C．单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-B D．A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2‎ ‎6、下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是（ ）‎ A、都是有机物 B、都不溶于水 C、有一种气态物质，其余都是液体 D、有一种是无机物其余都是有机物。‎ ‎7、正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是（ ）‎ A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B.羟基的电子式： ‎ ‎ C．Ca2+的结构示意图为 D ．乙醇的分子式：CH3CH2OH ‎ ‎8、下列说法中正确的一组是（ ）‎ H－C－H Br Br H－C－Br H Br A．H2和D2互为同位素； B． 和 互为同分异构体；‎ C．碳链为 与 的烃为同系物 D．金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体 ‎ ‎9、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（ ） ‎ A、通入酸性高锰酸钾溶液中 B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2 D、点燃 ‎10、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生反应，静置后溶液分层，且溴水层几乎无色的是 （ ） ‎ A、乙酸 B、乙烯 C、苯 D、酒精 ‎11、相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是 （ ） ‎ A、 C3H4 B、 C3H8O C、 C2H6 D、 C2H4O2‎ ‎12、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）‎ A、苯、己烷、四氯化碳 B、苯、乙醇、四氯化碳 C、苯、乙醇、乙酸乙酯 D、硝基苯、乙醇、乙酸 ‎13、　下列反应化学方程式正确的是（ ） ‎ 催化剂、加热 A．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O B．nCH3—CH = CH2 —[— CH（CH3）—CH2—]—n—‎ C．盐酸与乙酸钠的离子反应：CH3COO－ + HCl → Cl－ + CH3COOH D．碳酸钠与乙酸的离子反应：CO + CH3COOH → CH3COO－ + CO2↑ + H2O ‎14、下列反应中, 属于加成的是 （ ）‎ A．C2H5OH C2H4↑＋ H2O ‎ B． 2CH3CHO ＋ O2 2CH3COOH C．CH3—CH＝CH2 ＋ Br2 ─→CH3—CHBr－CH2Br D． ＋Br2 ＋ HBr ‎ ‎15、能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是 （　　）‎ A．苯的一元取代物没有同分异构体 B．苯的间位二元取代物只有一种 C．苯的邻位二元取代物只有一种 D．苯的对位二元取代物只有一种 ‎16、　不能与溴水发生反应的是 （ ） ‎ ‎ ①苯 ②乙烯 ③亚硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥甲烷 ⑦镁粉 ‎ A．① B．①⑥ C．①⑥⑦ D．①②⑤⑥‎ CH2=CH—C—NH2‎ O ‎ ‎17、食品中含有过量的 （丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气发生加成反应， ④是高分子化合物。其中正确的是（ ）‎ A.①②④ B.②③④ C.①②③ D.①③④‎ ‎18、某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）‎ ‎ ①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；‎ ‎③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；‎ ‎⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥‎ ‎19、将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是( )‎ A 75% B 50% C 30% D 25%‎ ‎20、下列实验能获得成功的是 ( )‎ ‎ A．溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去 ‎ B．制硝基苯时，在浓硫酸中加入浓硝酸后，立即加苯混合，进行振荡 ‎ C．在酸性高锰酸钾溶液滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去 ‎ D．在液体苯中通氢气可制得环己烷 选题答题卡：‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 二、非选择题（共40分）‎ ‎21、用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。写出电极反应式：负极： 、正极： ‎ ‎22、请写出下列物质的同分异构体的结构简式及名称。‎ 丁烷： 戊烷：‎ ‎23、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：‎ ‎ (1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。‎ ‎(2)浓硫酸的作用是：① ；② 。‎ ‎(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是① ；② ， ③ 。‎ ‎(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　 。‎ ‎(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　 　　　　。‎ ‎①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ‎②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ‎③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ‎④正反应的速率与逆反应的速率相等 ‎⑤混合物中各物质的浓度不再变化 A H2O ①‎ B O2 和Cu ‎△ ②‎ C 乙酸乙酯 ‎③‎ D ‎24、.已知烃A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准，能发生以下转化：‎ 浓硫酸 ‎ ‎（1）乙烯的结构简式为： ‎ ‎（2）写出B、D化合物中官能团：B中含官能团 ；D中含官能团 ；‎ ‎（3）写出反应的化学方程式 ‎①： 反应类型： ‎ ‎②： 反应类型： ‎ ‎③： 　反应类型： ‎