氧化剂和还原剂（第2课时） 学案

氧化剂和还原剂（第2课时） 学案

‎ ‎ ‎2.3 氧化剂和还原剂（第2课时）‎ ‎【学习目标】‎ ‎1.知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。‎ ‎2.掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。‎ ‎3.通过金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。‎ ‎【重点难点】‎ 金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系 ‎[旧知回顾]‎ 完成下列有铁元素参与的化学方程式：‎ ‎(1)Fe与稀硫酸的反应____________________________________‎ ‎(2)Fe与CuSO4溶液的反应____________________________________‎ ‎（3）三氧化二铁与CO的反应 ‎ ‎(4)Fe在氯气中燃烧____________________________________‎ 从得失电子角度，以上反应均属于_________反应，表现出单质铁的_______性和高价铁的________性。‎ ‎[新课预习]‎ 三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性 1.铁和铁的化合物的存在 ‎(1)铁元素在地壳中的质量分数为 处于第 位，仅次于 、 、和 在自然界中有两种存在形态----- 和 ，游离态的铁存在于 中，而更多的是以 价和 价的化合态存在。‎ ‎(2)铁的化合物在自然界中主要以 的形式存在，如 矿(主要成分是 )、 矿(主要成分是 )、 矿(主要成分是 ‎ ‎2.铁的重要化合物 ‎(1)铁的氧化物主要有 、 、 。铁的氢氧化物主要有 ‎ ‎ 和 。‎ ‎(2)硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成 ，在空气中迅速变成 色，最后变成 色。因为Fe(OH)2 ,易被氧化成 反应方程式：4 Fe(OH)2＋O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3‎ ‎3. 铁及其化合物的氧化性和还原性 预测：铁、氯化铁、氯化亚铁中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ‎ 既有氧化性又有还原性的是 。‎ ‎（1）、铁单质具有还原性，能将硫酸电离出的H+还原为氢气 离子方程式为________________________________________‎ ‎（2）、含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，可氧化Zn AI Fe Cu S2- I- SO2等还原性物质。如FeCl3遇铁，可将铁原子氧化为Fe2+,自身被还原为Fe2+，离子方程式为________________________________________； 此外，还可以氧化其它物质，如:‎ ‎ 与铜反应，离子方程式为______________________________________‎ ‎（3）、Fe2+既具有氧化性又具有还原性，其化合物既可做氧化剂又可做还原剂 ‎ 氧化性：能与Zn、Al等活泼金属作用，表现氧化性，如：‎ 3‎ ‎ ‎ ‎ 与Zn反应的离子方程式为__________________________________‎ ‎ 还原性：可被Cl2 ， Br2 ， O2， H2O2， HNO3 ， KMnO4等氧化剂氧化，‎ ‎ 如：与氯水等反应，离子方程式为__________________________________________ ‎ 实验操作 现象 结论及有关离子方程式 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量铁粉 加入KSCN，溶液呈_____色，加入足量铁粉后，溶液__________________‎ Fe3+具有_____性，Fe具有_____性，离子方程式：‎ ‎____________________‎ 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量氯水 加入KSCN，溶液呈_____色，加入足量氯水后，溶液__________________‎ Fe3+无_____性 向FeCl2溶液中加入试剂：‎ 实验操作 现象 结论及有关离子方程式 向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量氯水 加入KSCN，溶液呈_____色，再加入足量氯水后，溶液________________‎ Fe2+具有_____性离子方程式：________________‎ 向FeCl2溶液中加入足量锌粉 溶液由浅绿色变为无色 Fe2+具有_____性，离子方程式：_____________‎ 总结：‎ Fe3＋的检验：________________________________________________________‎ Fe2＋的检验：________________________________________________________‎ ‎4.铁及其化合物的相互转化关系(“铁三角”) ‎ 讨论：1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？‎ ‎2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？‎ ‎5.铁元素与人体健康 ‎(1)铁元素的生理功能 ‎ ‎(2)人体缺铁的危害 ‎ ‎(3)科学合理食用富铁食品及补铁 ‎ ‎ [练习巩固 ‎1、能证明溶液中含有Fe2+的实验是 ( )‎ ‎ A．向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀 ‎ B．向溶液中通人氯气后，再滴入KSCN溶液，原溶液变红色 ‎ C．向溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀 3‎ ‎ ‎ ‎ D．向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色 ‎2．下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是 A、盐酸 B、氯气 C、CuSO4溶液 D、稀硫酸 ‎3．在铁与硫酸铜溶液的反应中，‎ ‎ A．铁被还原，该反应属于化合反应 B．铜被还原，该反应属于分解反应 C．铁被氧化，该反应属于置换反应 D．铜被氧化，该反应属于复分解反应 ‎4、把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起，反应后铁有剩余，则溶液中含有的最多的阳离子是( )‎ A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+‎ ‎5．如何除去杂质, 提纯下列各物质 混合物成分 试剂 离子方程式 ‎(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质 ‎(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质 ‎(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质 3‎