电解质（1） 教案

电解质（1） 教案

‎ ‎ 电解质（一）‎ 教学目标：‎ ‎ 1. 使学生了解电解质和非电解的概念。‎ ‎ 2. 使学生了解强电解质和弱电解质的概念。‎ ‎ 3. 了解电解质溶液的导电原因及导电能力。‎ 教学重点： 电解质、强、弱电解质的概念。‎ 教学难点： 区分强、弱电解质。‎ 教学方法：实验、讨论 教学过程：‎ ‎ 引言：通过上节课的学习，我们知道，化学反应可按下面的方法分类，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，可将其分为四种基本类型，即化合、分解、置换、复分解反应。根据反应中是否有电子的转移，又可将其分为氧化还原和非氧化还原反应。化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应称为离子反应。‎ ‎ 提问：什么是电解质？不同的电解质在水溶液中的电离程度是否相同？这是本节课要解决的问题。‎ 一. 强电解质和弱电解质 ‎（一）电解质 ‎ 1. 电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水是电解质（金属氧化物）‎ ‎ 2. 非电解质定义：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物（蔗糖、酒精）‎ ‎ 例：下列物质中哪些是电解质：Cu、、固体、固体、溶液、、、蔗糖、。‎ ‎ 小结：‎ ‎ （1）电解质应该是化合物。‎ ‎ （2）导电条件：水溶液里或熔融状态。‎ ‎ （3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应的物质导电。‎ ‎（二）电解质溶液导电原因及导电能力 ‎ 1. 电解质溶液导电原因？‎ ‎ 学生分析：电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。‎ ‎ 提问：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐，它们的导电能力是否相同？‎ ‎ 演示：[实验1-1]‎ ‎ 2. 电解质溶液导电能力强弱。‎ ‎ 导电强弱与什么因素有关？‎ ‎ 分析总结：电解质溶液导电能力强弱取决于单位体积中离子的多少（离子浓度大小）和离子所带的电荷数。‎ ‎（三）强电解质、弱电解质 2‎ ‎ ‎ ‎ 1. 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质。‎ ‎ 范围：强酸 ‎ 强碱 ‎ 多数盐 ‎ 练习：写出下列物制质的电离方程式：、‎ ‎ 2. 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质，叫弱电解质。‎ ‎ 范围：弱酸 ‎ 弱碱：‎ ‎ 水 ‎ 课堂练习：P18——四 ‎ 总结：‎ ‎ ‎ ‎ 电解质在水中的溶解程度和电离程度可能不一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解质，在水中溶解程度小的不一定是弱电解质。如晶体易溶于水，但它是弱电解质，不溶于水，但它是强电解质。‎ 2‎