安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题蚌埠一中1

安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题蚌埠一中1

安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题（蚌埠一中1）‎ 注意事项： ‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 ‎ ‎2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时， 将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 ‎ ‎3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 Ce 140 As 75 Ga 70 ‎ 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 ‎ ‎7.化学与生活、生产紧密联系下列所使用的材料属于无机非金属材料的是（ ） ‎ A. 京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料 FRP ‎ B. 中国馆屋顶 ETFE 保温内膜 ‎ C. 八达岭长城城砖 ‎ 9‎ D. N95 医用口罩中的熔喷布的主要成分 ‎ ‎8．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空 间结构)。 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 下列说法正确的是（ ） A.茚地那韦属于芳香族化合物，难溶于水 B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面 C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应 D.茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成两种有机物 ‎ ‎9．第 26 届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于 2019 年 5 月 20‎ 日正式生效。已知 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是（ ） ‎ ‎-1‎ 9‎ A．反应 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) Δ H=-92kJ·mol 电子 0.6NA ‎ ‎,当放出 9.2kJ 热量时,转移 9‎ B．常温下电解饱和食盐水，当溶液 pH 由 7 变为 13 时，电路中转移的电子数为 ‎0.1NA ‎ C．1 mol HI 被氧化为 I2 时转移的电子数为 NA ‎ ‎-‎ D．将 0.1 mol CH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH3COO 数目等于 ‎0.1NA ‎ ‎10．贫血患者在日常生活中多食用含铁丰富的食物，某小组在 Fe2+检验实验中观 察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验： ‎ 编号 实验 I 实验 II 实验 III ‎ 9‎ 实验 步骤 ‎ ‎ 将实验 I 褪色后的溶液分 三份分别进行实验 ‎ 为进一步探究“红色褪 去”的原因，又进行以下 实验 ‎ ‎ ‎ ‎②取反应后的溶液，滴加 盐酸和 ‎ BaCl2 溶液 ‎ 现象 溶液先变红，片刻后红色 褪去，有气体生成（经检 验为 O2） ‎ ‎①无明显现象 ‎ ‎②溶液变红 ‎ ‎③产生白色沉淀 ‎ ‎①溶液变红，一段时间后 不褪色。 ‎ ‎②无白色沉淀产生 ‎ 分析上述三个实验，下列叙述正确的是（ ） ‎ ‎2＋ －‎ 9‎ A．在此实验条件下 H2O2 氧化 Fe ‎的速率比氧化 SCN ‎的速率慢 ‎ 9‎ B．通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于 SCN－被氧化 ‎ C．通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去与 O2 的氧化性有关 D．综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关 ‎ ‎11．2019 年诺贝尔化学奖颁给了－ 三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。‎ 磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：LiFePO4 －xLi+－xe- =xFePO4 +(1‎ ‎－x)LiFePO4，放电工作示意图如右图。下列说法不正确的是（ ） A.放电时正极反应为： ‎ FePO4+xLi+ +xe-→xLiFePO4 +(1－x)FePO4 B.充电时，Li+通过隔膜移向铝箔 C.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过 Li+迁移实现，C、Fe、P 元素化合价均不发生变化 ‎ D.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔 磷酸铁锂锂离子电池放电工作示 意图 9‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎12.室温下，向 100mL.饱和的 H2S 溶液中通入 SO2 气体(气 体体积换算成标准状况)，发生反应:2H2S+SO2=3S↓+2H2O， 测得溶液 pH 与通入 SO2 关系如右图所示。有关说法错误的 是（ ） ‎ A. a 点水的电离程度最大 ‎ 9‎ B.该温度下 H2S 的 K al ‎‎ » 10‎ ‎‎ -7.2 ‎ 9‎ C.曲线 y 代表继续通入 SO3 气体后溶液 pH 的变化 ‎ c(HSO - )‎ 9‎ D. a 点之后，随 SO2 气体的通入，‎ ‎3‎ c(H 2 SO3 )‎ ‎值始终减小 ‎ 9‎ ‎ ‎ ‎13．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短 周期主族元素中最大的，W 的核外电子数与 X、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍，由 W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ） ‎ A．W 的氢化物的沸点低于 Z 的氢化物的沸点 B．元素非金属性强弱的顺序为 Z＞Y＞W ‎ C．W 分别与 X、Y、Z 形成的二元化合物均只有一种 D．化合物 M 中 W 都满足 8 电子稳定结构 ‎ 二、非选择题：共 58 分。第 26～28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第 35～36 题为选考题，考生根据要求作答。 ‎ ‎（一）必考题：共 43 分。 ‎ ‎26．（14 分）过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见 光或受热易分解。其制备原理为： △H<0，‎ 同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物（沸点 90.7℃）及时分离出水，以提高产率。‎ 实验装置如下图。 ‎ 9‎ ‎(1)过氧乙酸保存时应注意 （填标号）。 ‎ ‎ A．避光 B．低温 C．密闭 D．隔绝空气 ‎ ‎(2)仪器 a 的名称为 ，其中盛放的试剂为 （填“乙酸”或“双氧水”）。 (3)为减少反应瓶中乙酸丁酯的损耗，反应开始前在油水分离器中应进行的操作 是 。 (4)反应体系采用减压的目的是 。 (5)过氧乙酸（含有少量 H2O2 杂质）的含量测定流程如下图。 ‎ ‎①判断 H2O2 恰好除尽的实验现象是 。 ‎ ‎②过氧乙酸被 Fe2+还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为 ‎ ‎-1 -1‎ 9‎ ‎③若样品体积为 Vo mL，加入 c1mol.L ‎FeSO4 溶液 V1mL，消耗 c2mol.L ‎K2Cr2O7 溶液 9‎ ‎2‎ V mL。则过氧乙酸含量为 g.L-l。 ‎ ‎27．（14 分）2019 年 6 月 5 日美国商务部表示，美方将采取“空前行动”，确 保对科技业和军方极其关键的战略性矿物及稀土供应无虞。我国稀土出口量世界 第一。以氟碳铈矿（主要含 CeFCO3，少量其他稀土盐 LnFCO3、非稀土元素 Fe2O3、 Al2O3、MgO 和 SiO2 等）为原料制备 CeO2 的一种工艺流程如下： ‎ ‎（ 1 ） “ 氧 化 焙 烧 ” 前 需 将 矿 石 粉 碎 成 细 颗 粒 ， 其 目 的 是 ‎ 。 ‎ 9‎ ‎“氧化焙烧”时，CeFCO3 和其他稀土盐 LnFCO3 分别转化为 CeO2 和 Ln2O3，请 写出生成的 CeO2 化学方程式为： 。 ‎ ‎（2）“氯化”过程的目的是将 CeO2 和 Ln2O3 分别转化为可溶性的 CeCl3 和 LnCl3，‎ ‎3+‎ 9‎ 除去 Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2 等杂质。若溶液中 c(Ce ‎)=0.01mol/L，为确 9‎ 保不析出 Ce(OH)3 沉淀，则溶液的 pH （填 pH 的范围）。（已知 ‎-20‎ 9‎ Ksp[Ce(OH)3=1.0×10‎ ‎]） ‎ 9‎ ‎（3）CeO2 和 Ln2O3 混合物中加入稀盐酸，Ln2O3 溶解生成 LnOCl 的化学方程式为： ‎ ‎ 。 ‎ ‎（4）化工生产条件的选择： ‎ ‎ ①“氯化”条件的选择 ‎ ‎ 将氧化焙烧后氟碳铈矿和氯化铵按 1:3、1:4、1:5、1:6、1:7 质量比混合， 在 325℃下真空焙烧 60min。稀土矿氧化物转化成稀土氯化物的氯化率如下 图所示： ‎ ‎ 氧化焙烧后氟碳铈矿和氯化铵的最佳质量比为 。 ‎ ‎ ②“氧化”条件的选择氧化过程中，反应温度、反应时间对混合稀土氯化物 氧化率的关系如下图所示： ‎ 9‎ 最 佳 温 度 和 时 间 是 ‎ ‎， 原 因 是 9‎ ‎ 。 ‎ ‎（5）取上述流程中得到的 CeO2 产品 0.4500g，加硫酸溶解后，用 0.1000mol•‎ 9‎ ‎4‎ L-1FeSO ‎标准溶液滴定至终点时（铈被还原为 Ce3+，其它杂质均不反应），‎ 9‎ 消耗 25.00mL 标准溶液．该产品中 CeO2 的质量分数为 。 ‎ ‎28．（15 分）氮硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理， 对于消除环境污染有重要意义。 ‎ ‎（1）2NO (g)+O2(g)= 2NO2(g) △H 的反应机理和各基元反应（基元反应是指在 反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应）的活化能为： ‎ ‎-1‎ 9‎ ‎①2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) △H= kJ•mol 应速率常数 k1、k-1、k2、 k-2 的关系式为 K= ； ‎ ‎，平衡常数 K 与上述反 9‎ 9‎ ‎-2 2‎ ‎-2 -1‎ 9‎ ‎②某温度下反应 2NO(g) +O2(g) 2NO2(g)的速率常数 k=8.8×10‎ ‎L •mol •s ，‎ 9‎ 当反应物浓度都是 0.05mol• L-1 时，反应的速率是 mol • ‎ L-1•s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的 2 倍，则反应速率增 大为之前的 倍。 ‎ ‎（2）2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)反应过程中能量变化如图 28-1 所示。在 V2O5‎ 存在时，该反应的机理为：V2O5+SO2 2VO2+SO3(快) 4VO2+O2 2V2O5(慢) ‎ 下列说法正确的是（ ） ‎ ‎ A．反应速率主要取决于 V2O5 的质量 B．VO2 是该反应的催化剂 C．逆反应的活化能大于 198kJ/mol D．增大 SO2 的浓度可显著提高反应速率 ‎ 9‎ ‎（3）某研究小组研究 T1℃、T2℃时，氮硫的氧化物的转化：NO2(g)+SO2(g) ‎ NO (g) +SO3(g) 中 lgP(NO2)和 lgP(SO3)关系如图 28-2 所示，实验初始时体 系中的 P(NO2)和 P(SO2)相等、P(NO)和 P(SO3)相等。 ‎ ‎ ①根据题意可知：T1 T2 （填“＞”“＜”或者“=”）,理由是 ‎ 。 ‎ ‎②由平衡状态 a 到 b，改变的条件是 。 ‎ ‎（4）工业上可用 NaClO 碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收 SO2。 ‎ ‎ 为了提高吸收效率，常用 Ni2O3 作为催化剂。催化过程如图 28-3 所示。 ‎ ‎①过程 2 的离子方程式 。 ‎ ‎ ②Ca(C1O)2 也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaC1O 更好，原因是 ‎ ‎（二）选考题：共 15 分。请考生从 2 题任选一题作答。如果多做，则按所做的 第一题计分。 ‎ ‎35．【化学一选修 3：物质结构与性质】(15 分) ‎ ‎5G 时代的到来对人类社会的影响是巨大的， GaN 是制造 5G 芯片的材料，氮化 镓和氮化铝 LED 可发出紫外光。回答下列问题： ‎ ‎(1)基态 Ga 原子的核外电子排布式为 。 ‎ ‎(2)据元素周期律，元素的电负性 Se （填“大于”或“小于”，下同）As。 ‎ n+‎ 9‎ ‎(3)科学家合成了一种阳离子为“N5‎ ‎’，其结构是对称的，5 个 N 排成“V”形，‎ 9‎ 每个 N 原子都达到 8 电子稳定结构，且含有 2 个氮氮三键；此后又合成了一种 n+‎ 9‎ 宙有“N5‎ ‎”化学式为“N8”的离子晶体，其电子式为 ，其中的阴离子的空 9‎ 间构型为 。 ‎ ‎(4)组成相似的 CaF3 和 GaCl3 晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从 F-和 Cl-结构的不同分析其原因是 。 ‎ ‎(5)原子晶体 GaAs 的晶胞参数 a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存 在的共价键数为 ；紧邻的 As 原子之间的距离为 b，紧邻的 As、Ca 原子之 间的距离为 d，则 b：d= ，该晶胞的密度为 g ▪cm-3。（阿伏加德罗常数 用 NA 表示） ‎ 9‎ ‎36．【化学—选修 5：有机化学基础】（15 分） ‎ 美托洛尔(H)属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心 力衰竭等心血管疾病的常用药物之一。它的一种合成路线如下: ‎ 已知:CH3COCH2R ¾Z¾n( H¾g ) /¾H¾Cl ® CH3CH2CH2R。 (1)A 物质化学名称是 。 ‎ ‎(2)反应 B→C 的化学方程式为 ;C→D 的反应类型为 。 (3)D 中所含官能团的名称是 。 ‎ ‎(4)G 的分子式为 ; 已知碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳 原子称为手性碳原子，则 H(美托洛尔)中含有 个手性碳原子。 (5)芳香族化合物 X 与 C 互为同分异构体。写出同时满足下列条件的 X 的一种结 构简式 。 ‎ ‎①发生银镜反应; ②不与 FeCl3 发生显色反应; ‎ ‎③含"C-Cl”键; ④核磁共振氢谱有 4 个峰，峰面积比为 2:2:2:1。 ‎ ‎(6)4-苄基苯酚( )是一种药物中间体，请设计以苯甲醇 和 苯 酚 为 原 料 制 备 4 基 苯 酚 的 合 成 路 线: (无机试剂任选)。 ‎ 9‎ 参考答案 ‎ ‎7.【答案】C ‎ ‎【解析】A. FRP 属于纤维增强复合材料，不属于无机非金属材料，A 项错误； B. ETFE 保温内膜属于乙烯-四氟乙烯共聚物，不属于无机非金属材料，‎ B 项错误； ‎ C. 长城城砖属于无机非金属材料，C 项正确； D.熔喷布的主要成分是聚丙烯，属于有机高分子 D 项错误； ‎ ‎8.【答案】A ‎ ‎【解析】 A.芳香族化合物定义就是含苯环的化合物是对的； B.与氧相连的碳是四面体结构不可能碳和氧都共平面 C.羟基直接和苯环相连的才能遇氯化铁显紫色 ‎ D 肽键水解生产有机物质是两种物质 ‎ ‎9. 【答案】B ‎ ‎【解析】A．反应 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1,当放出 9.2kJ 热量时,转移电子 0.6NA 说法是对的 B．常温下电解饱和食盐水，当溶液 pH 由 7 变为 13 时，电路中转 移的电子数为 0.1NA 少体积 ‎ C．1 mol HI 被氧化为 I2 时转移的电子数为 NA 说法是对的 ‎3 3‎ D．将 0.1 mol CH COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH COO-‎ 数目等于 0.1NA 电荷守恒 ‎ ‎10. 【答案】B ‎ ‎2＋ －‎ ‎【解析】A．在此实验条件下 H2O2 氧化 Fe ‎的速率比氧化 SCN ‎的速率快 ‎ B．通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于 SCN－被氧化，‎ 正确 ‎ C．通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去与 O2 的氧化性有关， 错误，只与 H2O2 有关 ‎ D．综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理有关 ‎ ‎11. 【答案】 C ‎ ‎【解析】A.阳极已知正极书写正常 B.充电是电解池阳离子向阴极移动铝箔是阴极 C.铁的价态发生变化 ‎ D 电子从负极到正极 ‎ ‎12．【答案】D ‎ ‎【解析】由图可知，a 点表示 SO2 气体通入 112mL 即 0.005mol 时 pH=7，溶液 呈中性。说明 SO2 气体与 H2S 溶液恰好完全反应，可知饱和 H2S 溶液中 溶质物质的量为 0.01mol，c(H2S)=0.1 mol/L。a 点之前为 H2S 过量，a 点之后为 SO2 过量，溶液均呈酸性，故 a 点水的电离程度最大，A 选项 ‎2‎ 正确；由图中起点可知 0.1 mol/L H S 溶液电离出的 c(H+)=10‎ ‎-4.1 mol/L，‎ ‎—7.2‎ 可根据平衡常数表达式算出该温度下 H2S 的 Ka1≈10‎ ‎，B 选项正确；‎ 当 SO2 气体通入 336mL 时，相当于溶液中的 c(H2SO3)= 0.1 mol/L，因 为 H2SO3 酸性强于 H2S，故此时溶液中对应的 pH 应小于 4.1，故曲线 y 代表继续通入 SO2 气体后溶液 pH 的变化，C 选项正确；根据平衡常数 ‎— +‎ 表达式可知 c(HSO3‎ ‎)/ c(H2SO3)= Ka1/ c(H )，a 点之后，随 SO2 气体的 ‎2‎ 通入，c(H+)增大，当通入的 SO 气体达饱和时，c(H+)就不变了，故 D 选项错误。 ‎ ‎13. 【答案】D ‎ ‎【解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是 所有短周期主族元素中最大的，则 X 为 Na 元素；根据结构，W 最外层 有 6 个电子，原子序数小于 11，则 W 为 O 元素；Y 最外层有 4 个电子， 原子序数大于 11，则 Y 为 Si 元素；W 的核外电子数为 8，与 X、Z 的 最外层电子数之和相等，则 Z 最外层有 7 个电子，只能为 Cl 元素；Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍，符合题意。根据上述分析，W 为 O 元素，X 为 Na 元素，Y 为 Si 元素，Z 为 Cl 元素。A．同一周期， 从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则 元素非金属性强弱的顺序为 Cl＞Si，即 Z＞Y，但 O 的非金属性大于硅 和氯故 A 错误；B．W 形成的氢化物的沸点高于氯化氢的，故 B 错误；‎ C．O 与 Na 能够形成氧化钠和过氧化钠 2 种，故 C 错误；D．根据 ‎，阴离子带 2 个单位负电荷，其中 O 都满足 8 电 子稳定结构，故 D 正确 ‎ ‎26.（14 分） ‎ ‎（1）ABC（2 分） ‎ ‎（2）恒压滴液漏斗（或者恒压分液漏斗）（1 分）双氧水（1 分） ‎ ‎（3）在油水分离器中加满乙酸丁酯（2 分） ‎ ‎（4）降低共沸物的沸点，防止温度过高，过氧乙酸分解（2 分） ‎ ‎（5）①当滴入最后一滴 KMnO4 溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟不 褪色。（2 分） ‎ ‎2+ + 3+‎ ‎②CH3COOOH+2Fe ‎+2H =CH3COOH+2Fe ‎+H2O(2 分) ‎ ‎③ （2 分） ‎ ‎27.（14 分） ‎ ‎（1）增大固体的接触面积，加快反应的速率，反应更充分（1 分） ‎ ‎ (2 分) ‎ ‎（2）≤8 (2 分) ‎ ‎（3）Ln2O3+2HCl=2LnOCl+H2O (2 分) ‎ ‎（4）①1：6 (2 分) ‎ ‎ ②550℃ 1.0h (1 分) 该条件下，氧化率高（接近 100﹪），产率高， 温度相对较低，节约能源，时间较短，经济效益好。(2 分) ‎ ‎（5）95.56﹪ (2 分) ‎ ‎28.(15 分) ‎ ‎（1）①-113 (1 分) （2 分） ‎ ‎ ②1.1×10-5（1 分） 8（1 分） ‎ ‎（2）CD (1 分) ‎ ‎（3）①< (1 分) 该反应为放热反应，温度越高 Kp 越小（2 分） ‎ ‎②将容器体积缩小为原来的 1/10 （2 分） ‎ ‎- -‎ ‎（4）2NiO2+ClO ‎=Ni2O3+Cl +2O（2 分） ‎ ‎ Ca2+与 SO 2-结合生成微溶物 CaSO 有利反应的进行（2 分） ‎ ‎4 4‎ ‎35．【化学一选修 3：物质结构与性质】(15 分) ‎ ‎(1) [Ar]3d104s24p1（2 分） (2) 大于（1 分） ‎ ‎(3) 直线形（2 分） ‎ ‎(4)氯离子的电子层数比氟离子的电子层数要多，半径比氟离子的半径要大， 正负离子半径较大的是 CaF3 是离子键，形成离子晶体，正负离子半径小的 是 GaCl3 共价键形成分子晶体。（2 分） ‎ ‎(5)16 (2 分) ‎ ‎ ‎ ‎36．【化学—选修 5：有机化学基础】（15 分） ‎ ‎ ‎ ‎（1） 苯酚（2 分） ‎ ‎（2） 还原反应（1 分） ‎ ‎（3） （酚）羟基、氯原子（2 分） ‎ ‎（4） C12H16O3（2 分）1(1 分) ‎ ‎ ‎