云南省禄丰县民族中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题

云南省禄丰县民族中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题

云南省禄丰县民族中学2019-2020学年上学期12月份考试 高二 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) ‎ ‎1.已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3＋位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体的种数有（ ）‎ A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种 ‎2.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（　　）‎ A． 该晶体属于离子晶体　‎ B． 晶体的化学式为BaO　‎ C． 该晶体晶胞结构与NaCl相似　‎ D． 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个 ‎3.如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是(　　 )‎ A． 它和苯的最简式相同 B． 它属于芳香烃 C． 它只有两种化学键 D． 它与苯乙烯(C6H5—CH==CH2)具有相同的分子式 ‎4.下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)  CaTiO3的晶体结构模型 ‎（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点） A． 分子晶体中都存在共价键 B． CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻 C． SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D． 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 ‎5.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是(　　)‎ A． CCl4 B． C2H5OH C． CS2 D． C6H6‎ ‎6.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( )‎ A． sp，范德华力 B． sp2，范德华力 C． sp2，氢键 D． sp3，氢键 ‎7.‎ ‎8.下列关于杂化轨道的说法错误的是 (　 　)‎ A． 所有原子轨道都参与杂化 B． 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C． 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D． 杂化轨道中不一定有一个电子 ‎9.下列实验操作正确的是（　　）‎ A． 用分液的方法分离汽油和煤油 B． 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C． 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液清洗 D． 用饱和溴水除去苯中的苯酚 ‎10.下列物质中，与钠、氢氧化钠溶液、小苏打溶液均能发生化学反应的是（　　）‎ A． 甲醇 B． 邻甲基苯酚 C． 甲酸 D． 甲醛 ‎11.甲酸不具备的性质有（　　）‎ A． 酯化反应 B． 银镜反应 C． 中和反应 D． 水解反应 ‎12.欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲、乙两同学设计了如下方案。甲同学：取少量卤代烃，加入NaOH的水溶液，加热，冷却后加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。乙同学：取少量卤代烃，加入NaOH的乙醇溶液，加热，冷却后，用硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。关于甲、乙两位同学的实验评价正确的是(　　)‎ A． 甲同学的方案可行 B． 乙同学的方案可行 C． 甲、乙两位同学的方案都有局限性 D． 甲、乙两位同学的实验所涉及的卤代烃的性质一样 ‎13.下列现象因为发生加成反应而产生的是(　　)‎ A． 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B． 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C． 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D． 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 ‎14.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是(　　)‎ A． H、O、S B． Na、H、O C． K、Cl、O D． H、N、Cl ‎15.下列关于晶体的叙述中错误的是（　　）　‎ A． 金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子　‎ B． NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl﹣　‎ C． 在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+　‎ D． 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子 ‎16.用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是(　　)‎ A． 硫酸溶液 B． 水 C． 溴水 D． KMnO4酸性溶液 ‎17.白藜芦醇广泛存在于食物如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ）‎ A． 1mol 1mol B． 3.5 mol 7mol C． 3.5mol 6mol D． 6mol 7mol ‎18.氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述 ‎①原子半径：rNa＞rN＞rH ‎②离子半径：‎ ‎③与水反应都是氧化﹣还原反应 ‎④水溶液都显碱性 ‎⑤与盐酸反应都只生成NaCl ‎⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个 其中正确的是（　　）‎ A． 全都正确 B． ①④⑥ C． ①④⑤ D． ②③⑤‎ ‎19.某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是(　　‎ A． S B． Al C． Si D． Cl ‎20.下列醇类物质中，能被氧化成醛的是（　　）‎ A． CH3CH2CH2OH B．‎ C． D．‎ ‎21.下列说法正确的是（　　）‎ A． 汽油、花生油都是油脂 B． 碘元素遇淀粉溶液变蓝色 C． 质子数为86、中子数为51的铯原子：‎ D． CO2的电子式：‎ ‎22.以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是(　　)‎ A． ①⑤②③④ B． ①②③④⑤‎ C． ②③⑤①④ D． ②③⑤①⑥‎ ‎23.下列关于微粒半径的说法正确的是(　　)‎ A． 电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B． 核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C． 质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D． 原子序数越大，原子半径越大 ‎24.结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为( )‎ A． 6 B． 8 C． 10 D． 12‎ ‎25.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是(　　)‎ ‎①最外层有3个电子的原子　②最外层电子排布式为ns2的原子　③最外层有3个未成对电子的原子　④最外层电子形成全满结构的原子 A． ②③ B． ①③ C． ②④ D． ①④‎ ‎26.化合物丙可由如下反应得到：丙的结构简式不可能是（　　）‎ A． CH3CH（CH2Br）2 B． （CH3）2C Br CH2Br C． C2H5CH Br CH2Br D． CH3（CH Br）2CH3‎ ‎27.下列各离子的电子排布式错误的是(　　)‎ A． Na＋　1s22s22p6 B． F－　1s22s22p6‎ C． N3＋　1s22s22p6 D． O2－　1s22s22p6‎ ‎28.下列说法中正确的是(　　)‎ A． 处于最低能量的原子叫做基态原子 B． 原子由基态变为激发态要产生发射光谱 C． 同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少 D． 3d轨道能量小于4s ‎ ‎ 三、填空题(共6小题,共44分) ‎ ‎29.现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。‎ ‎(1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B________、C________、D________。‎ ‎(2)C位于元素周期表的________区，C2＋的电子排布式______________________________。‎ ‎(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。‎ ‎(4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。‎ ‎30.化学与生活密切相关．‎ ‎（1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是_________（填字母序号）；‎ A．塑料保鲜薄 B．橡胶手套 C．棉布围裙 ‎（2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________的功能；‎ ‎（3）食用水果、蔬菜主要补充人体所需的_________；‎ ‎（4）国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO2，过氧化钙中氧元素的化合价为_______；‎ ‎（5）农业上降低土壤酸性的是_________（填化学式）；‎ ‎（6）生活中要用到大量的钢铁，写出赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼成铁的化学方程式　_________。‎ ‎（5）Ca（OH）2（）（6）3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎ ‎ ‎31.实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；‎ ‎（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；‎ ‎（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；‎ ‎（4）D装置的作用是_________；‎ ‎（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；‎ ‎（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）‎ A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量 C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量 ‎32.为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________；‎ ‎（2）试剂2为_________NaOH溶液，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_________；‎ ‎（3）反应①的化学方程式为_________；‎ ‎（4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；‎ ‎（5）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败，最简单的改正措施是_________。‎ ‎ ‎ ‎33.（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是　　，分子间可形成氢键的物质是　，属于离子晶体的是　　，属于原子晶体的是　　，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是　　．‎ ‎（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：‎ A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水 C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃‎ 试推断它们的晶体类型：A．　　；B．　　；C．　　；D．　　．‎ ‎（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：‎ A．　　；B．　　；C．　　D．　　‎ ‎．‎ ‎34.对二甲苯（英文名称p﹣xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料．‎ ‎（1）写出PX的结构简式　　；‎ ‎（2）PX可发生的反应有　　、　　（填反应类型）；‎ ‎（3）增塑剂（DEHP）存在如图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。‎ ‎①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是　　；‎ ‎②D分子所含官能团是　　（填名称）；‎ ‎③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是　　；‎ ‎（4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：‎ a．是苯的邻位二取代物 b．遇FeCl3溶液显示特征颜色 c．能与碳酸氢钠溶液反应 写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式　　。‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.A 2.B 3.B 4.B 5.B 6.C 7.A 8.A 9.B 10.C 11.D 12.C 13.C 14.A 15.C 16.D 17.D 18.B 19.B 20.A 21.C 22.C 23.C 24.D 25.B 26.A 27.C 28.A ‎29.(1)Sn　Mg　Zn　Br ‎(2)ds　1s22s22p63s23p63d10‎ ‎(3)Mg(OH)2　HBrO4‎ ‎(4)Mg　Br ‎30.（1）C （2）乳化 （3）维生素 （4）﹣1‎ ‎31.（1）将装置中的N2排净 ‎（2）AD；D ‎（3）CxHyOzNm+（x+﹣）O2xCO2+H2O+N2‎ ‎（4）：吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2；‎ ‎（5）①量筒内液面与广口瓶中的液面相持平　②视线与凹液面最低处相切 ‎（6）ABD ‎32.（1）作催化剂 ‎（2）氢氧化钠溶液；中和作催化剂的硫酸；H++OH﹣=H2O ‎（3）（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；‎ 淀粉 葡萄糖 ‎（4）显蓝色 ‎（5）否；硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败；直接向溶液中加入稍过量的NaOH溶液 ‎33.（1）①⑤；②③；⑧；②⑦；④⑥；④＞②＞③＞⑤＞①；（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）‎ ‎34.（1）‎ ‎（2） 取代反应 加成反应 ‎（3）①‎ ‎②醛基 ‎③‎ ‎（4）‎