2018-2019学年山西省长治市第二中学高一上学期期中考试试卷 化学 (word版）

2018-2019学年山西省长治市第二中学高一上学期期中考试试卷 化学 (word版）

‎2018—2019学年第一学期高一期中考试化学试题 ‎【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 ‎ Cl-35.5 Fe-56‎ 第Ⅰ卷（选择题共50分）‎ 一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）‎ ‎1．下列生产和生活中的事例不涉及氧化还原反应的是 A．淡化海水B．高炉炼铁C．食物酸败D．光合作用 ‎2．下列行为中符合安全要求的是 A．进入煤矿使用火把照明 B．将使用剩余的金属钠放回原瓶 C．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 D．用点燃的火柴在液化汽钢瓶口检验是否漏气 ‎3．利用实验器材(规格和数量不限) 能完成相应实验的一项是 实验器材(省略夹持装置)‎ 相应实验 A 烧杯、漏斗 用CCl4萃取溴水中的溴 B 试管、导管、水槽、集气瓶 加热高锰酸钾制取并收集氧气 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、托盘天平 配制100g20%的氢氧化钠溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3，并获得BaSO4固体 ‎4．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A．非金属氧化物均属于酸性氧化物 B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 C．根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ‎5．化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是 A．酸性氧化物与金属氧化物为重叠关系 B．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系 C．溶液与分散系属于并列关系 D．氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 ‎6．2017年末，京津冀地区遭遇三轮雾霾袭击。非常简洁地描述雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是 A．气溶胶的分散剂是气体 B．气溶胶粒子不能透过滤纸空隙 C．气溶胶分散质粒子直径在1~100nm之间 D．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 ‎7．借助新的显微技术，能成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是 A．雾B．石灰乳C．硝酸钾溶液D．蛋白质溶液 ‎8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为3aNA/14‎ B．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA C．物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA D．在2H2O+2Cl2=4HCl+O2反应中，每生成32g O2，则转移2 NA个电子 ‎9．下列叙述不正确的是 A．石墨有较好的导电性，但不是电解质 ‎ B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质 ‎ C．没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应 ‎ D．在化学反应中某元素的化合态变为游离态，该元素一定被还原了 ‎10．下列各项说法正确的是 ‎①向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 ‎②沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 ‎③“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲形成”都与胶体的聚沉有关 ‎④在制备Fe(OH)3胶体实验中，用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成 ‎⑤明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用 ‎⑥向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液 ‎⑦若将Fe(OH)3胶体提纯，可以采用的方法是过滤 A．①③④⑤⑥B．②③④⑤⑦C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤‎ ‎11．下列叙述正确的是 A．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-‎ C．硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液导电性强 D．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质 ‎12．同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是 A．质量比4:3 B．电子数比1:1 C．密度比4:3 D．氧原子数比2:3‎ ‎13．铁、铝两种金属分别和等体积、等浓度的稀硫酸反应，消耗两种金属的物质的量相等,则下列叙述一定正确的是 A．生成氢气的体积相等B．加入的两种金属质量相等 C．消耗的硫酸的物质的量相等D．两反应转移电子的数目之比为2:3‎ ‎14．为了配制100 mL 1 mol·L−1NaOH溶液，其中有下列几个操作：‎ ‎①NaOH用纸盛载进行称量；‎ ‎②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；‎ ‎③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；‎ ‎④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；‎ ‎⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。‎ 其中操作错误的是 A．①②④ B．③④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤‎ ‎15．下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是 饮用矿物质水 净含量: 500mL 配料表: 纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期: 12个月 主要离子成分: 钾离子(K+): 1.0-27.3 mg/L 镁离子(Mg2+)：0.1-4.8 mg/L A．标签上的离子的浓度是物质的量浓度 ‎ B．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4mol/L ‎ C．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过1×10-5mol ‎ D．取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现自色沉淀，说明有氯离子 ‎16．某无色透明的强碱性溶液中能大量并存的离子组是 A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、K+、NO3-、Cl-‎ C．Ca2+、K+、CO32-、Cl- D．Mg2+、K+、 SO42-、OH-‎ ‎17．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是 A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Mg2+、CO32-、OH-‎ C．H+、K+、Cl-、CH3COO- D．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-‎ ‎18．下列离子方程式书写正确的是 A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag B．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42-+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O D．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++ SO42-+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓‎ ‎19．已知M、N中含有相同的元素，X、Y中也含有相同的元素，根据反应M+H2O →N+H2 ↑；X+H2O →Y+O2 ↑（方程式均未配平），可推断M、N中及X、Y中相同元素的化合价的高低顺序为 A．M＜N、X＞Y B．M＞N、X＞Y C．M＜N、X＜Y D．M＞N、X＜Y ‎ ‎20．过氧化氢H2O2水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及H2O2的反应，H2O2仅体现还原性的反应是 A．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4‎ B．H2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O ‎ C．2MnO4- + 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O ‎21．24mL 0.05mol/L Na2XO3恰好与20 mL 0.02 mol/LK2Cr2O7完全反应，已知K2Cr2O7中铬元素被还原为+3价，则X元素在氧化产物中的化合价为 A．+2 B．+5 C．+6 D．+7‎ ‎22．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是 A．此过程中没有分解反应 B．此过程中S元素的化合价未发生改变 C．使用此废气处理装置可减少CO2的排放 D．整个过程的反应可表示为2SO2 +2CaCO3 +O2 =2CaSO4 +2CO2‎ ‎23．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g 时，隔板处于如右图位置(保持温度不变),下列说法正确的是 A．右边CO与CO2分子数之比为1:3‎ B．右侧CO的质量为14g C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 6‎ ‎24．某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：‎ ‎（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；‎ ‎（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；‎ ‎（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；‎ ‎（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。‎ 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋ B．可能含有K＋、Cl－‎ C．一定含有OH－、CO32-、SO42-、Cl－ D．无法判断 ‎25．工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+ 和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。‎ 下列说法错误的是 A．试剂X为铁粉 B．操作①②为过滤 C．溶液1和溶液2的溶质不完全相同 D．试剂Y为硫酸铜 第Ⅱ卷（非选择题共50分）‎ 二、非选择题 ‎26．（14分）现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体⑦ 氨水⑧ 稀硝酸⑨Al2(SO4)3固体 。‎ ‎（1）上述物质可导电的有__________________(填编号，下同)；属于电解质的有 属于非电解质的有。‎ ‎（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________________________________。‎ ‎（3）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式______________。‎ ‎（4）17.1g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42－的物质的量浓度为______。‎ ‎（5）②与⑧发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为_______L。‎ ‎27．（10分）离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请你按要求写出并配平下列相应的离子方程式。‎ ‎（1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸钙的离子方程式：___________________。‎ ‎（2）用三氯化铁溶液氧化腐蚀表面镀有金属铜的印刷线路板：__________________。‎ ‎（3）用“小苏打片”治疗胃酸（(0.2%～0.4%的盐酸)过多：___________________。‎ ‎（4）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如S2-和SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式：_____________________。‎ ‎（5）高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________。‎ ‎28．（11分）现有五种物质A、B、C、D、E，,其中有一种是碱，四种是盐（含正盐和酸式盐），A、B、C溶于水后电离可以产生大量下表中的离子：‎ 阳离子 Na+     H+     Ba2+‎ 阴离子 OH-    CO32-    SO42-‎ 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：‎ ‎①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。‎ 请根据上述实验结果，填空：‎ ‎（1）气体X为______，沉淀E为______，沉淀D为______。‎ ‎（2）①B在水溶液中的电离方程式为______________________‎ ‎②检验B中阴离子的实验操作方法是____________________ _‎ ‎（3）①A与B生成X 的离子方程式 ‎ ‎②X与C生成E的化学反应方程式 ‎ ‎29．（15分）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。‎ 回答下列问题：‎ I．制取无水氯化铁的实验中，实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气，反应为MnO2‎ ‎＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果生成4.48L Cl2（标况），那么：‎ ‎（1）氧化产物是，装置B中加入的试剂是 ‎（2）双线桥法标出电子转移情况：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑‎ ‎（3）被氧化的HCl的质量是多少？（列式计算）‎ II．制取无水氯化亚铁的实验中 ‎（4）装置A用来制取。尾气的成分是。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、。‎ ‎2018—2019学年第一学期高一期中考试化学试题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ A B C D B B C A D A C B D ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D B A D D A C C D D A D ‎26（14分）（每空2分）‎ ‎（1）2378；1569；4 ‎ ‎（2）2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O ‎ ‎（3）H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O ‎ ‎（4） 0.6mol/L （5）4.48‎ ‎27（10分）（每空2分）‎ ‎（1） 2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ ‎ ‎（2） 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+‎ ‎（3）H++HCO3- =CO2↑+H2O ‎ ‎（4）2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O ‎（5）2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O ‎28（11分）‎ ‎（1）CO2, BaCO3. BaSO4（每空1分）‎ ‎（2）①NaHSO4 = Na++H++SO42-（2分）‎ ‎②取少量B溶液于试管中，先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液，产 生白色沉淀。（2分）‎ ‎ (3) ①2H++CO32-=CO2↑+H2O（2分）‎ ‎②Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O（2分）‎ ‎29（15分）‎ I（1）Cl2浓硫酸（每空1分）‎ ‎（2）双线桥（2分）‎ ‎（3）14.6g（6分）‎ II（4）HCl（1分）H2HCl（2分）易发生倒吸（1分）可燃性气体不能被吸收（1分）‎