新疆阿克苏市实验中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题

新疆阿克苏市实验中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题

化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100‎ 常用元素的原子量 C:12 H:1 O:16 N:14‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）‎ ‎1.下列措施不符合节能减排的是( )‎ A. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，选项A错误；‎ B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，选项B正确；‎ C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，选项C正确；‎ D、沼气主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，选项D正确。‎ 答案选A。‎ ‎2.下列说法正确的是（ ）‎ A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，而增大压强、增大浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，以此解答该题。‎ ‎【详解】A. 增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，A项错误；‎ B. 增大压强，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，B项错误；‎ C. 升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，C项正确；‎ D. 催化剂可以降低反应所需的活化能，使更多普通分子变成活化分子，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎3.在‎2A＋B‎3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A. v（A）＝0.5mol/（L·s） B. v（B）＝0.3mol/（L·s）‎ C. v（C）＝0.8mol/（L·s） D. v（D）＝1mol/（L·s）‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】在‎2A＋B‎3C＋4D 反应中都换成B的速率减小比较: A、v(A):v(B)=2:1 v(B)=mol/（Ls）;‎ B、v(B)= 0.3mol/（Ls）‎ C、v(B): v（C）=1:3, v(B)=‎ D、v(B): v（D）=1:4，v(B)= 0.25mol/（Ls）比较可以知道,B表示的反应速率最大; 所以B选项是正确的。‎ ‎【点睛】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率,然后比较大小。‎ ‎4.对于反应M+NP如果温度每升高‎10℃‎，反应速率增加为原来的3倍。在‎10℃‎时完成反应的10%需要54min，将温度提高到‎40℃‎完成反应的10%需要的时间为 A. 2min B. 3min C. 6min D. 9min ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 已知温度每升高‎10℃‎，化学反应速率增大到原来的3倍，那么‎10℃‎时，温度升高‎40℃‎，反应速率应是‎10℃‎的33=27倍，据此分析解答。‎ ‎【详解】已知温度每升高‎10℃‎，化学反应速率增大到原来的3倍，那么‎10℃‎时，温度升高‎40℃‎，反应速率应是‎10℃‎的33=27倍，在‎10℃‎时完成反应的10%需要54min，则温度提高到 ‎40℃‎完成反应的10%需要时间为=2min，故选A。‎ ‎5.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ）‎ A. 当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物 B. 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏 C. 当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等 D. 当达到化学平衡时，正逆反应均已停止 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.化学平衡是可逆反应，不能进行彻底，当反应达到化学平衡状态时，反应物不能完全转化为生成物，故A错误；‎ B.平衡是一定条件下的平衡，条件改变，平衡可能会遭到破坏，发生移动，所以B选项是正确的；‎ C.反应物与生成物中各成分的浓度保持不变是判断反应达到平衡的根据，反应混合物中各成分的浓度相等不一定达到平衡，故C错误；‎ D.反应达到化学平衡状态时，正逆反应仍在进行，只是正逆反应速率相同，故D错误。‎ 答案选B。‎ ‎6.下列说法或表示方法正确的是(　　)‎ A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ C. Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0‎ D. 已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的 稀溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.硫蒸汽所含能量比硫固体高，所以，等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，选项A错误；‎ B．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，氢气的燃烧热热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol，选项B错误；‎ C．反应中固体生成气体，△S＞0，在常温下能自发进行，△G=△H-T•△S＜0，故ΔH<0，选项C正确；‎ D．已知中和热为57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4浓硫酸溶液与含1mol NaOH的溶液混合，由于浓硫酸溶解会放出热量，所以放出的热量要大于57.3kJ，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎7.一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为( )‎ A. ‎2A2＋B2‎2A2B B. A2＋B22AB C. A2＋B‎2‎A2B2 D. A2＋2B22AB2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】开始A2和B2两种气体的浓度均为1mol/L，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，故△c（A2）=1mol/L-0.58mol/L=0.42mol/L，‎ ‎△c（B2）=1mol/L-0.16mol/L=0.84mol/L，△c（C）=0.84mol/L，故A2、B2、C的化学计量数之比为0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1：2：2，故该反应可表示为A2+2B2⇌‎2C，根据原子守恒可知，C为AB2，即表达式为A2+2B2⇌2AB2；‎ 答案选D。‎ ‎8.化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ·mol-1)。根据键能数据估算CH4(g)+‎4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为（ ）‎ 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ·mol-1)‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ A. -485kJ·mol-1 B. +485kJ·mol-1‎ C. +1940kJ·mol-1 D. -1940kJ·mol-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】△H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算，△H=414 kJ·mol-1×4+4×155 kJ·mol-1-（489 kJ·mol-1×4+4×565 kJ·mol-1）=-1940 kJ·mol-1，D项符合题意； 本题答案选D。‎ ‎9.下列说法正确的是 (　　)‎ A. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 B. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 C. 已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1，则a＞b D. 已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1‎ ‎【答案】BD ‎【解析】‎ ‎【详解】A.浓酸、弱酸等发生酸碱中和时中和热不同，A错误；‎ B.反应热大小与条件无关，因此同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，B正确；‎ C.生成液态水放出更多，故－b＜－a，即b＞a，C错误；‎ D.利用盖斯定律－即得到C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1，D正确；‎ 答案选BD。‎ ‎10.一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（　　）‎ A. A、B、C的分子数之比为1：3：2‎ B. 单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3‎ C. 每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣H D. 每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，A错误；‎ B、单位时间内生成amol N2为逆反应，同时生成amolNH3‎ 是正反应，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，不能说明达到平衡状态，B错误；‎ C、每断裂1molN≡N是正反应，同时断裂3molH-H也是正反应，故不能说明达到平衡状态，C错误；‎ D、每生成1mol N≡N是逆反应，同时生成6molN-H是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、加热，反应体系的温度升高，化学反应速率加快，故A不选；‎ B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，不能使氢气生成速率增大，故B选；‎ C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气反应速率，故C不选；‎ D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，反应速率加快，故D不选；‎ 故选B。‎ ‎12.在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y 2(g)⇌ 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )‎ A. Z 为 0.3mol/L B. Y2 为 0.4mol/L C. X2 为 0.2mol/L D. Z 为 0.4mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：‎ ‎ X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），‎ 开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2‎ 变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 ‎ 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 ‎ 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：‎ ‎ X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），‎ 开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2‎ 变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 ‎ 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0‎ 由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0

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