【化学】吉林省长春市田家炳实验中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

【化学】吉林省长春市田家炳实验中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

吉林省长春市田家炳实验中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）‎ ‎1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）‎ A. 用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红 B. 明矾常用于水的净化和消毒杀菌 C. 用活性炭为糖浆脱色和用过氧化钠漂白织物的原理相同 D. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Fe3O4是磁性氧化物，具有磁性的物质，俗称磁性氧化铁，不是俗称铁红，故A错误；‎ B．明矾用于水的净化是利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附水中悬浮物，明矾没有强氧化性，不能消毒杀菌，故B错误；‎ C．利用活性炭的吸附性为糖浆脱色，次氯酸漂白纸浆是利用次氯酸的强氧化性，二者原理不同，故C错误；‎ D．胶体的粒子直径大于半透膜，不能通过半透膜，故血液透析利用半透膜将有害物质移出体外，故D 正确；‎ 故答案为D。‎ ‎2.下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（　　）‎ 碱 盐 电解质 混合物 A 纯碱 小苏打 BaSO4‎ 生石灰 B 烧碱 食盐 NH3•H2O CuSO4•5H2O C KOH CaCO3‎ 硫酸 盐酸 D NH3‎ Na2S 明矾 磁性氧化铁 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故俗名为纯碱，不属于碱，故A错误；‎ B．CuSO4•5H2O是盐的结晶水合物，是纯净物，不是混合物，故B错误；‎ C．KOH为钾离子和氢氧根离子构成的碱，CaCO3为钙离子和碳酸根离子构成的盐，硫酸为强酸，盐酸为HCl的水溶液，是混合物，故C正确；‎ D．碱为电解质，氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气自身不能电离，故氨气是非电解质，不属于碱，磁性氧化铁是四氧化三铁，是纯净物，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎3.下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）‎ ‎①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3‎ A. ②③④ B. ①②③④ C. ①③④ D. 全部 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；‎ ‎②Al2O3属于两性氧化物，能与稀H2SO4反应，能与NaOH溶液反应，故②正确；‎ ‎③Al(OH)3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；‎ ‎④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；‎ ‎⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能与NaOH溶液反应，故⑤错误；‎ ‎①②③④正确，故答案为B。‎ ‎4.下列各组离子能够大量共存的是（ ）‎ A. 加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3¯、SO42－、Cl¯‎ B. 滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3¯、Cl¯‎ C. 氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br-‎ D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．加入Al粉后产生H2的溶液显酸性或碱性，HCO3-与H+、OH-均发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；‎ B．滴加石蕊试剂变红的溶液中呈酸性，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；‎ C．氢氧化铁胶粒带正电，遇到S2-、Br-离子发生聚沉现象，在溶液中不能大量共存，故C错误；‎ D．Cu2+、H+、NH4+、SO42-之间不反应，为澄清透明溶液，能够大量共存，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎5.下列表示对应化学应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 用 FeC13溶液刻蚀印刷铜电路板：Fe3+ + Cu =Fe2++ Cu2+‎ B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++ 4NH3·H2O=AlO2－+ 4NH4++2H2O C. 用小苏打治疗胃酸(含HC1)过多：CO32-+2H+ ==CO2↑+H2O D. 钠与水反应： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；‎ B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；‎ C．碳酸为二元弱酸，所以离子方程式中HCO3-中的氢不能拆开，所以用小苏打治疗胃酸过多离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；‎ D．钠与水反应时发生的离子反应方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎6.下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是（ ）‎ A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2‎ B. CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥 C. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体 D. CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.FeCl2与氯气反应生成氯化铁，则通入适量Cl2，洗气可除杂，故A正确；‎ B.HCl与Na2CO3反应，CO2与Na2CO3溶液也可以反应生成碳酸氢钠，则不能通过饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，故B错误；‎ C.NaHCO3溶液中的Na2CO3与过量的CO2气体反应生成NaHCO3，则可以通入过量CO2气体除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故C正确；‎ D.CO2与NaOH反应，而CO不能，则通过NaOH溶液洗气后干燥可除杂，故D正确。答案选B。‎ ‎7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 常温下100mL0.1mol/L 醋酸溶液中含H+为0.01NA B. 1molNa 与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子 C. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NA D. 7 .8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．醋酸为弱电解质，水溶液中部分电离，则常温下100mL0.1mol/L  醋酸溶液中含H+小于0.01NA，故A错误；‎ B.1molNa与足量O2反应后变为+1价，故1mol钠反应后失去NA个电子，故B正确；‎ C．由n=cV可知，溶液体积未知，则无法计算物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中含有Cl－数，故C错误；‎ D.7.8g过氧化钠的物质的量为：=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，含有的阴离子数是0.1NA，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎8.下列说法正确的是( )‎ A. 氧化还原反应中，金属单质只体现还原性 B. 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 C. 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 D. 易溶于水的物质一定是电解质 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．在氧化还原反应中，金属单质只能失去电子，即金属单质只体现还原性，故A正确；‎ B．电解质必须是化合物，能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电解质，故B错误；‎ C．在氧化还原反应中，化合价有升有降，可以是不同物质间化合价改变，也可以是同种物质中的同一元素化合价升价，例如：Cl2与H2O的反应中Cl2既做氧化剂，又做还原剂，故C错误；‎ D．乙醇易溶于水，但乙醇是非电解质，则易溶于水的物质不一定是电解质，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎9. 中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是（ ）‎ A. 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 B. 铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）‎ C. m g 钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46m g D. 若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓，如果金属铝和碱反应后还有剩余，利用金属性强弱，金属铝把铜置换出来，故说法正确；‎ B、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，要求溶液是无色溶液，说明产生的氢氧化钠足以把金属铝溶解，根据反应方程式的系数关系，则n（Al）≤n（Na），故说法正确；‎ C、只含一种溶质，此溶质为NaAlO2，金属钠和金属铝物质的量相等，则钠的质量为为0．46mg，故说法正确；‎ D、2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，相同质量的情况下，金属铝产生氢气多，若放出的氢气越多，说明铝的质量分数越大，故错误；‎ 答案选D ‎10.将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是（　　）‎ ‎①MgSO4溶液   ②FeCl2溶液   ③Ca（HCO3）2溶液   ④饱和澄清石灰水．‎ A. ①③ B. ①④ C. ①③④ D. ①②③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】将少量Na2O2分别放入盛有液的小烧杯中，首先与溶液的水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，然后看溶质是否与反应产生的NaOH发生反应。‎ ‎【详解】①MgSO4溶液与NaOH会发生反应：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，反应产生了白色沉淀，正确；‎ ‎②FeCl2溶液中加入Na2O2，会发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生了白色沉淀，该白色沉淀不稳定，容易被空气中的氧气氧化变为氢氧化铁，反应的方程式是：4Fe(OH)2+ O2+2H2O == 4Fe(OH)3 ，会看到白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；错误；‎ ‎③Ca(HCO3)2溶液中加入Na2O2，会发生反应：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，反应产生白色沉淀，正确；‎ ‎④饱和澄清石灰水加入Na2O2固体，由于水发生反应消耗，溶质Ca(OH)2不能再被溶解而析出，因此会形成白色沉淀，正确；‎ ‎①③④项符合题意；答案选C。‎ ‎11.用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是.( )‎ A. ④③⑦⑤⑥； B. ②⑤⑦⑥； C. ①③⑤⑥⑦； D. ②⑥③⑦⑤⑥‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 分析】浓硫酸的浓度为=18.4mol/L，根据溶液稀释过程中溶质的量是不变的规律可知，VmL×18.4mol/L=100 mL× l mol/L，V=5.4mL，因此应该选择10mL量筒；据此进行分析。‎ ‎【详解】结合以上分析可知，实验步骤是：用10 mL量筒量取5.4mL的浓硫酸，在烧杯中稀释后，转移到100 mL容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒并把洗涤液移入容量瓶，加水定容，震荡摇匀，按使用仪器的先后顺序排列为②10 mL量筒、⑥胶头滴管、③50 mL烧杯、⑦‎ 玻璃棒、⑤100 mL容量瓶、⑥胶头滴管，故选D。‎ ‎12.下列实验操作正确的是（ ）‎ 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】A．从钠的保存环境和钠与水反应的剧烈程度考虑；‎ B、碳酸钠和碳酸氢钠都和澄清石灰水反应生成白色沉淀；‎ C、可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应；‎ D、钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光的干扰。‎ ‎【详解】A．因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，选项A错误；‎ B、碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，选项B错误；‎ C、可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，选项C正确；‎ D、焰色反应时，观察钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的焰色反应，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎13.将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为(　　)‎ A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D。‎ ‎14.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。下列说法错误的（ ）‎ A. C点溶液中溶质为偏铝酸钠和氯化钠 B. 原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为 2∶1‎ C. C点加入0.8mol NaOH D. 图中线段OA∶AB=5∶1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由图象可知，0～A发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，A～B发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，则C点对应的沉淀为Mg(OH)2，溶液中的溶质为NaAlO2和NaCl，故A正确；‎ B．C点对应的沉淀为Mg(OH)2，D点对应的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，则Mg(OH)2的物质的量为0.2mol，Al(OH)3的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Mg(OH)2～Mg2+、Al(OH)3～Al3+，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，则原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2mol：0.1mol=2：1，故B正确；‎ C．由选项B的解析可知：Mg2+的物质的量为0.2mol、Al3+的物质的量为0.1mol，则溶液中Cl-为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，C点对应溶液中的溶质为NaAlO2‎ 和NaCl，则n(Na+)=0.1mol+0.7mol=0.8mol，即C点加入0.8mol NaOH，故C正确；‎ D．0～A发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓；A～B发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，则线段OA对应的NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol=0.7mol，线段AB对应的NaOH的物质的量为0.1mol，故线段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1，故D错误；‎ 故答案为D。‎ ‎15.铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）‎ A. 1.5mol B. 1.25mol C. 0.75mol D. 1.00mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据电子转移守恒，与H+反应生成H2的铁的物质的量等于氢气的物质的量，即n(Fe)=n(H2)=0.5mol；其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，参加该反应的铁的物质的量为：(2mol-0.5mol)=0.75mol，故共含铁0.5mol+0.75mol=1.25mol，故答案为B。‎ 二、非选择题（共3大题，55分）‎ ‎16.下列物质：①氢氧化钠溶液、②铝片、③碳酸钙、④偏铝酸钠溶液、⑤熔融的NaCl、⑥CO2气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸；‎ ‎（1）上述状态下能导电且属于电解质的是_________________（填编号）‎ ‎（2）写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式______________________；‎ ‎（3）写出铝片与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________；‎ ‎（4）写出碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________；‎ ‎（5）写出将过量CO2气体通入偏铝酸钠溶液中，发生反应的离子方程式____________。‎ ‎【答案】(1). ⑤ (2). NaHCO3=Na++HCO3- (3). 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ (4). HCO3-+OH- =CO32- + H2O (5). AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，离子型电解质在熔融状态下能导电；‎ ‎(2)碳酸氢钠是可溶性的强电解质；‎ ‎(3)铝片与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2；‎ ‎(4)碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；‎ ‎(5)将过量CO2气体通入偏铝酸钠溶液中生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3。‎ ‎【详解】(1)①氢氧化钠溶液能导电，为混合物，不是电解质，也不是非电解质；②铝片为金属单质能导电，不是电解质，也不是非电解质；③碳酸钙不能导电，熔融状态导电属于电解质；④偏铝酸钠溶液能导电，是溶液，为混合物，不是电解质；⑤熔融的NaCl能导电的化合物为电解质；⑤CO2气体不能电离属于非电解质；⑦碳酸氢钠不能导电，溶于水导电属于电解质；⑧盐酸是氯化氢水溶液，能导电是混合物，不是电解质，则上述状态下能导电且属于电解质的是⑤；‎ ‎(2)碳酸氢钠是可溶性的强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-；‎ ‎(3)铝片与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；‎ ‎(4)碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；反应的离子方程式为HCO3-+OH- =CO32- + H2O；‎ ‎(5)将过量CO2气体通入偏铝酸钠溶液中生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-。‎ ‎17.钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。‎ ‎（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。KClO4中氯元素的化合价是_________，具有_________（填“还原性”或“氧化性”）；Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反应中Na做_________（填“还原剂”或“氧化剂”）。‎ ‎（2）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe粉和稀H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题：‎ ‎①‎ 同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是____________写出B中发生反应的所有离子方程式：___________________‎ ‎②同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是__________ ；‎ ‎③同学乙打开a的目的______________，根据以上实验判断___________（填甲或乙）同学可成功。‎ ‎【答案】(1). +7 (2). 氧化性 (3). 还原剂 (4). 生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (5). Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ (6). 有白色沉淀生成 (7). 使A管中产生的气体通入B管中赶走空气 (8). 乙 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)KClO4中氯元素的化合价为+7价，具有氧化性；反应6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe中Na元素化合价升高；‎ ‎(2)①Fe和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，生成的氢气导致溶液通过导管进入B装置，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，Fe(OH)2不稳定易被空气氧化生成 Fe(OH)3；‎ ‎②生成的氢气将空气排出，发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，能防止氢氧化亚铁被氧化；‎ ‎③只要没有空气就能防止氢氧化亚铁被氧化，据此来回答。‎ ‎【详解】(1)KClO4中氯元素化合价为+7价，为最高价态，具有氧化性，反应6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂；‎ ‎(2)①A中反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氢气的生成导致A中压强增大，溶液从导管进入B试管，B中反应为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，Fe(OH)2不稳定易被空气氧化生成 Fe(OH)3，所以看到的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，整个过程中涉及反应的离子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；‎ ‎②先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹，A中生成的氢气将空气排出，生成的硫酸亚铁和氢氧化钠混合时氢氧化亚铁不被氧化，所以看到的现象是：有白色沉淀生成(且不变色)；‎ ‎③通过以上分析知，乙同学的实验：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹，这样A中生成的氢气将空气排出，可制取纯净的Fe(OH)2。‎ ‎18.露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积的关系如图所示（不考虑CO2在水中的溶解）。‎ ‎（1）写出 0～150mL 段发生反应的离子方程式为：____________；150mL ～200mL段发生反应的离子方程式为：___________________；‎ ‎（2）所用盐酸的物质的量浓度为_______________；‎ ‎（3）将上述氢氧化钠固体样品溶于水，所形成溶液的溶质为___________、_________（写化学式），其物质的量分别为 ____________、_______________。‎ ‎【答案】(1). OH－+H+=H2O、CO32－+H＋=HCO3－ (2). HCO3-+H+ =CO2+H2O (3). 0.4 mol•L-1 (4). NaOH (5). Na2CO3 (6). 0.04 mol (7). 0.02 mol ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)因为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，与碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗盐酸的物质的量相等，所以由图可知V(HCl)在0～100mL区间内发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；在100～150mL区间内发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；在150～200mL区间内发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；‎ ‎(2)加入150mL～200mL盐酸，发生反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，根据生成二氧化碳计算n(HCl)，再根据c=计算；‎ ‎(3)加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，由氯离子守恒计算n(NaCl)，根据碳元素守恒计算n(Na2CO3)，根据钠离子守恒计算n(NaOH)，据此解答。‎ ‎【详解】(1)因为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，与碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗盐酸的物质的量相等，则由图可知V(HCl)在0～100mL区间内发生反应的离子方程式为：OH－+H+=H2O；在100～150mL区间内发生反应的离子方程式为CO32－+H＋=HCO3－；在150～200mL区间内发生反应的化学方程式为HCO3-+H+ =CO2↑+H2O；‎ ‎(2)加入150mL～200mL盐酸，消耗盐酸体积=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物质的量==0.02mol，结合NaHCO3 +HCl═NaCl+CO2↑+H2O可知参加反应的HCl的物质的量为0.02mol，则盐酸溶液的物质的量浓度为=0.4mol/L；‎ ‎(3)由(1)的解析可知氢氧化钠固体样品中含有NaOH和Na2CO3‎ ‎，则固体样品溶于水，所形成溶液的溶质为NaOH、Na2CO3；加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，由氯离子守恒可知n(NaCl)=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，则根据碳元素守恒n(Na2CO3)=n(CO2)=0.02mol，根据钠离子守恒n(NaOH)=n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol。‎