江苏省扬州中学2020-2021高一化学10月月考试题（Word版带答案）

江苏省扬州中学2020-2021高一化学10月月考试题（Word版带答案）

江苏省扬州中学2020-2021学年阶段测试 ‎ 高一化学 2020.10‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137‎ 选择题（共50分）‎ 单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，正确的是 X Y Z A 纯碱 碱 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C Al2O3‎ 碱性氧化物 氧化物 D 生成单质的反应 置换反应 氧化还原反应 ‎2．下列叙述正确的是 A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体 B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离 C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D．胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应 ‎3．军事上，常利用焰色反应的原理制备 ‎ A．燃烧弹 B．烟幕弹 C．照明弹 D．信号弹 ‎ ‎4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA B． 1.8 gNH4+含有的电子数为0.11NA C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA D．0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有0.3NA个Cl-‎ ‎5．在标准状况下，如果11.2L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 A．n B． C． D．4n ‎6．下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. BaCl2→BaSO4 B. CuO→Cu(OH)2‎ C. NaOH→Na2CO3 D. MgSO4→Mg(OH)2‎ ‎7．下列离子检验的方法和结论正确的是 A． 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－‎ B． 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－‎ C． 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ ‎ D． 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－‎ ‎8．下列实验方法或操作正确的是 ‎ ‎ A．检验K+ B．制蒸馏水 C． 分离水和酒精 D．稀释浓硫酸 ‎9．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是 A．X只能是盐类 B．X可能是酸 C．X一定为电解质 D．X可能为非电解质 ‎10．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A．32 g B．33 g C．32 g·mol－1 D．33 g·mol－1‎ ‎11．对于下列反应的反应类型的判断不正确的是 A．CO2＋H2O===H2CO3　化合反应；非氧化还原反应 B．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O　分解反应；非氧化还原反应 C．CuO＋COCu＋CO2　置换反应；氧化还原反应 D．MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O　复分解反应；非氧化还原反应 ‎12．有如下四种有机溶剂： ①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④醋酸，其中可作萃取碘水中碘的萃取剂为 A． ①和③ B． ①②③④ C． ①和② D． ③和④‎ ‎13．在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的 A．石灰水 B．生石灰粉末 C．熟石灰粉末 D．碳酸钙粉末 ‎14．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是 ‎①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3‎ A．体积：④＞①＞②＞③ B．氢原子数：①＞②＞③＞④‎ C．质量：③＞②＞①＞④ D．密度：②＞③＞④＞①‎ ‎15．在一定温度下有分解反应A (s) = B(s) + C(g) + 4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30g，A的摩尔质量为 A．50g/mol B．120g/mol C．180g/mol D．250g/mol 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）‎ ‎16．下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是 A．胶体的丁达尔效应、钟乳石的形成 B．碘的升华、石油的蒸馏 C．石墨加工成金刚石、热的硝酸钾溶液降温析出晶体 D．蓝色的CuSO4·5H2O变白、焰色反应 ‎17．下列物质既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠反应的是 A．(NH4)2CO3 B．Na2CO3 C．Al D．BaCl2‎ ‎18．某工业废水中存在大量Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示： ‎ 下列说法不正确的是 A． NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2‎ C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为盐酸 ‎19．将V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的NaOH溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的BaCl2‎ 溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1‎ C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1‎ ‎20．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是 ‎ A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol B．参加反应的HCl为0.4 mol C．Mg、Al与盐酸的反应属于氧化还原反应 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.4 mol H2‎ 非选择题（共50分）‎ ‎21．（10分）下列六种物质中：①铜丝 ②氢氧化钾溶液 ③液态氯化氢 ④氯酸钾晶体 ⑤蔗糖 ⑥熔融硫酸钠 ‎（1）上述状态下可导电的是____________________；(填序号，下同)‎ ‎（2）属于电解质的是________________；属于非电解质的是___________________；‎ ‎（3）请写出Na2SO4、KClO3在水溶液中的电离方程式：‎ ‎ 、 。‎ ‎22．（14分）Ⅰ、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。‎ A．过滤法 B．结晶法　C．蒸馏法　D．萃取分液法 E．分液法　F．升华法 ‎（1）分离食盐水与沙子的混合物______________；‎ ‎（2）分离苯（沸点为80.1 ℃）和甲苯（沸点为110.6 ℃）的混合物______________；‎ ‎（3）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾_____________；‎ （4） 用乙醚从青蒿中提取青蒿素_____________。‎ Ⅱ、观察下面实验装置图，回答有关问题。‎ ‎（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_____________________。‎ ‎（2）仪器A的名称是______________，仪器B的名称是______________。‎ ‎（3）实验时A中除加入一定量自来水外，还需加入少量________________，其作用是________________________________________。‎ ‎（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_____________________________________。‎ ‎23．（16分）试完成下列有关物质的量的相关计算：‎ ‎（1）将质量比为14∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______________，该混合气体的平均摩尔质量为______________________。‎ ‎（2）3.4 gNH3 与标准状况下的___________L的H2S含有相同数目的氢原子。‎ ‎（3）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入lmolN2，右边充入CO 和CO2的混合气体共18g时，隔板处于如左下图位置（左、右两侧温度相同）。则右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为________。‎ ‎（4）硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如右上图所示（水的密度为1g·cm-3），请根据图中信息，回答下列问题：‎ 已知质量分数为a%的氨水物质的量浓度为5 mol·L-1，则质量分数为2a%的氨水物质的量浓度______________(填“大于”、“小于”或“等于”) 10 mol·L-1； 己知6 mol·L-1的硫酸溶液密度为ρ1， 3 mol·L-1的硫酸溶液密度为ρ2。100g 浓度为6 mol·L-1的硫酸溶液与_____mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到3mol·L-1。（用含ρ1、ρ2的式子表示）‎ ‎（5）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl2溶液可得白色沉淀9.32g，另取10mL这种溶液与4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和。‎ 则混合溶液中c(H2SO4)= ；c(HNO3)= 。‎ ‎24．（10分）某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）由②可以确定的离子及其物质的量浓度为 ；‎ ‎（2）该溶液中肯定不存在的离子有 ，肯定存在的离子有 ；‎ ‎（3）可能存在的离子是 ，判断该离子存在与否的方法是 。‎ ‎10月考参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B C D C A B C A C C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C C D D D A AC B C AD ‎21. （1）①②⑥ （2）③④⑥；⑤ （3）Na2SO4=2Na++SO42- 、KClO3=K++ClO3-‎ ‎22. Ⅰ、 (1)A (2)C (3)B (4)D ‎ Ⅱ、(1) 冷凝管进出水方向错误 (2)蒸馏烧瓶 冷凝管 (3) 碎瓷片（沸石） 防暴沸 (4) 冷凝水蒸气 ‎23．（1） 1:1 29g/mol （2）6.72 （3）2:3 （4）小于 （5）4mol/L 2mol/L ‎24.（1）NH4+ 0.4mol/L（2） Mg2+、Cu2+；K+、NH4+、CO32-、SO42-； ‎ ‎（2）Cl- 取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有。‎