2020学年高一化学10月月考试题（普通班）

2020学年高一化学10月月考试题（普通班）

‎2019学年高一化学10月月考试题（普通班）‎ 总分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39‎ 一、选择题（每题只有一个最佳选项，每小题3分， 共48分）‎ ‎1．分类是学习和研究化学的—种常用科学方法， 下列分类说法合理的是（ ）‎ ‎ A. 根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物 B.根据酸分子中的H原子个数将酸分为—元酸、二元酸等 ‎ C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 ‎ D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 ‎2.由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维 ‎ ‎ 生素”。O 就是一种空气负离子，则O 的摩尔质量为(　　)‎ A．32 g B．32 g/mol C．34 g D．34 g/mol ‎3.现对①纯碱；②生石灰；③甲烷；④烧碱；⑤酒精；⑥液氧；⑦干冰；⑧碳酸氢铵；⑨维生素C；⑩水银等物质进行分类，下列分类正确的是（ ）‎ ‎ A．单质：⑥⑦ B．氧化物：②⑩ C．碱：①④ D．有机物：③⑤⑨‎ ‎4．物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是 （ ）‎ ‎ ①分子总数 ② 原子总数 ③电子总数 ‎ ‎ ④ 同种元素的化合价 ⑤ 物质的总质量 ⑥ 物质的总物质的量 ‎ A．①②③ B．②③⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥‎ ‎5.同温同压下，等质量的下列气体中，所占体积最小的是（ ）‎ A．SO2 B．CO2 C．H2 D．O2‎ ‎6.甲、乙、丙、丁分别是Ca(OH)2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法中正确的是（ ）‎ ‎ A．甲一定是Ca(OH)2溶液 B．乙一定是KNO3溶液 C．丙不可能是Na2CO3溶液 D．丁只能是盐酸 ‎7.下列说法正确的是（ ）‎ A.摩尔是七个基本物理量之一 B.1molH2SO4中含有阿伏伽德罗常数个氢原子 C.1个氧气分子的质量约为32/NA g D. 硫酸根离子的摩尔质量是96 g 5‎ ‎8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．25℃，1.01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2N A ‎ B．18 g H2O中含有NA个H2、NA个O C．在标准状况下，NA个乙醇分子的体积约为22.4 L D．2.3 g Na＋中含有0.1NA个电子 ‎9. 下列叙述正确的是( )‎ ‎ A、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 ‎　 B、任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数相等 ‎ C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气质量小 ‎　 D、标准状况下，等物质的量的NH3和I2所占有的体积必相等 ‎10. 15gA物质和10gB物质恰好完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.2 mol E物质。则E的摩尔质量是 （ ）‎ A．80g/mol B．111 g/mol C．55 g/mol D．27.5g/mol ‎11．下列离子中，电子数大于质子数( )‎ ‎ A．H3O+ B．Li+ C．NH3 D．OH— ‎ ‎12. 如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（ 　）‎ ‎13. 下列数量的物质中含原子个数最多的是 （ ）‎ A．0.4 mol氧气 B．4 ℃时5.4 mL H20‎ C．标况下5.6 L二氧化碳 D．10 g氖 ‎14. 如果1gN2中含有n个N原子，则阿伏加德罗常数为 （ ）‎ A．14Nmol-1 B.28n C．n/14 mol-1 D．14n mol-1‎ ‎15．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空 气 ‎ ‎ (空气平均摩尔质量为29 g/mol)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放 ‎ ‎ 在下列气体中会下沉的是(　　)‎ ‎ A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH 4‎ 5‎ ‎16．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．密度比为1:1 　　　　B．密度比为11:16‎ ‎ C．体积比为1:1 　　　　D．体积比为11:16‎ 二、填空题（共46分）‎ ‎17.（4分）有三组物质从不同的角度进行分类 ，每组中均有一种与众不同，把 ‎ ‎ 它选出来，并组成一个分解反应的方程式.‎ ‎ A. CaCl2、KCl、CaCO3、NaNO3 ‎ ‎ B.SO2、CaO、P2O5、SO3 ‎ ‎ C. 食盐、干冰、纯碱、钡餐（BaSO4）‎ ‎ 这三种物质分别是 ，‎ ‎ 此分解反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。‎ ‎18.（6分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）‎ A B C D ‎ ‎（1）其中属于阴离子的是 ，‎ ‎（2）属于金属元素的是 ，‎ ‎（3）具有相似化学性质的是 。‎ ‎19．（22分）计算(阿伏伽德罗常数用6.02ⅹ1023mol-1代入计算）‎ ‎（1）.北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质的结构也好似“鸟 ‎ ‎ 巢”，如化学式为B 5H 9的五硼烷，五硼烷的摩尔质量是________，128 g ‎ ‎ 五硼烷中约含有 ________个硼原子。‎ ‎（2）. 在19g某二价金属的氯化物（RCl2）中含Cl-离子0.4mol，则RCl2的摩 ‎ 尔质量为 ，R的相对原子质量为 。‎ ‎（3）.在标准状况下，某种气态物质的密度为 2.143g/L，则该气体的相对分子 ‎ 质量为 ，则9.6g该气体分子在标准状况下占有的体积约 ；‎ ‎(4).①与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子 ‎ 总数相同的氨气分子数目约为 ；‎ ‎ ②质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为 ； ‎ ‎ 氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比 。‎ ‎20．(14分)圆是中华民族传统文化的形态象征，是自古以和为贵的中国人所崇尚的图腾，‎ 5‎ 甲、乙、丙三种物质有以下所示的"圆"的转化关系：‎ ‎(1).若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。‎ ‎①写出该转化中发生氧化还原反应的反应的2个化学方程式分别为________________________ _________ ‎ ‎ 。‎ ‎②乙→丙时所需另一种反应物中，一定含有________元素和氧元素，‎ ‎ 写出该元素原子的原子结构示意图______________。‎ ‎(2).若甲为碳酸钙，丙为氯化钙。‎ ‎③乙可以是______________。‎ ‎(3).已知难溶性的碱受热会分解生成相应的金属氧化物和水。若甲是铁锈的主 ‎ ‎ 要成份,乙的溶液呈黄色。‎ ‎④甲→乙还需要的试剂可以是________。‎ ‎⑤写出乙→丙的化学方程式：_________________________________。‎ 三．计算题（6分）‎ ‎20.（6分）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，待 24.5g的氯酸钾完全反应后，可收集到标准状况下的O2多少L？消耗的氯酸钾的物质的量是多少？同时生成氯化钾的物质的量是多少？（已知：2KClO32KCl+3O2↑）‎ 5‎ ‎1-5 DBDBA 6-10 BCABA 11-16 DCBDDD ‎17. CaCO3 CaO 干冰 CaCO3 =CaO+CO2 ↑(条件：高温)‎ ‎18. B DAC ‎19. (1)64 g/mol 6.02ⅹ1024‎ ‎(2)95 g/mol 24‎ ‎(3)48 4.48L ‎(4)①8.5g 1.505ⅹ1023 ②5:5:4 10:5:4 5:5:4‎ ‎20.(1) ①2H2+O2=2H2O (条件：点燃） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎② S 略 ‎（2）③CaO ‎（3）④HCl（盐酸）‎ ‎ ⑤FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ‎21. 6.72L 0.2mol 0.2mol 5‎