湖北省汉阳一中2019-2020学年高二9月月考化学试卷

湖北省汉阳一中2019-2020学年高二9月月考化学试卷

高二化学试卷 ‎ 试卷满分：100分 一、选择题(本题共16个选择题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)‎ ‎1．下列说法正确的是 A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源 C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少 D．由3O2(g)=2O3(g) ΔH>0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼 ‎2．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是 ‎ A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1‎ B．化学反应速率关系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3） ‎ C．达平衡后，分离出少量NH3，V正 增大 D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1‎ ‎3．在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：（正反应为放热反应）,其他条件不变，则下列说法正确的一组是 ‎①恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体He，平衡不移动，各种气体的体积分数不变 ‎②恒温恒压条件下，充入不参与反应的气体He，平衡正向移动，则可知x>3‎ ‎③恒容条件下，给体系升温，正反应速率和逆反应速率都增大，逆反应速率增大得多些 ‎④恒容条件下，给体系降温，混合气体的平均相对分子质量一定增大 ‎⑤改变某一条件，使平衡正向移动，则反应物A的转化率一定增大 ‎⑥加压压缩容器体积，平衡先逆向移动，后又正向移动，则C或D至少有一种变为非气态 ‎⑦改变某一条件，只要平衡正向移动，则逆反应速率一定减小 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑦‎ ‎4．下列说法正确的是 A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，‎ 则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s) +2H2O(l) ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1‎ B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1‎ ‎5．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是 ‎①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 ‎②铁在潮湿的空气中易生锈 ‎③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深 ‎④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 ‎⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)‎ ‎⑥反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深 A．①④ B．②③ C．②⑥ D．②③⑥‎ ‎6．碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述不正确的是 A．反应物分子必须碰撞才有可能发生反应 B．反应速率大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比 C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞 D．活化分子的平均能量称为活化能 ‎7．向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是 A．若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s ‎－1‎ B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为 60%‎ C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol D．t0～t1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1‎ ‎8．常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E/kJ·mol－1‎ ‎436‎ ‎157‎ ‎568‎ ‎432‎ ‎298‎ A．432 kJ·mol－1 > E(H—Br) > 298 kJ·mol－1‎ B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol－1‎ D．H2(g)＋F2(g) ＝ 2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1‎ ‎9．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：‎ ‎ 。按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A． ‎ B．该反应的 C．平衡常数： ‎ D．在C点时，CO转化率为75%‎ ‎10．某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1molA气体，发生如下可逆反应： ,2min后反应达到平衡， A为0.4mol。当改变反应条件时符合如图的变化（P0表示1个 大气压）。则下列叙述中不正确的是 A．0~2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol/(L·min)‎ B．该反应的正反应是放热反应，且C为非气体物质 C．达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 molA，‎ ‎ 平衡向正反应方向移动 D．若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol ,则达到平衡时,小于0.4mol ‎11．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为 。对于该反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图像正确的是 A． B． C． D．‎ ‎12．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是(   )‎ A．石墨转变为金刚石是放热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,则△H1>△H2 ‎ D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g), △H<0 ‎ ‎13．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是 A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3(g) B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)‎ ‎14．一定条件下水分解生成氢气和氧气，物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是 A．△H1 > △H2 B．△H2 < △H3‎ C．△H1 — △H2 = △H3 D．△H1 + △H3 > △H2‎ ‎15．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入HNO3 充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+‎ B NO2球浸泡在冰水中 颜色变浅 生成N2O4的反应是吸热过程 C Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，改变反应的温度 只有浑浊产生，温度越高，出现浑浊时间越短 温度越高，反应速率越快 D 向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸 溶液橙色加深 加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的转化 ‎16.已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。将0．1mol/L的KI溶液和0．05mol/L 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是 实验编号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ‎②‎ 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ‎③‎ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ‎④‎ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. ①和③       B. ②和④       C. ③和④       D. ①和②‎ 二、填空题(本题共4道小题，共31 分)‎ ‎17．（5分）过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图I是1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。‎ ‎（1）试写出NO2 和CO反应的热化学方程式：___________________________________．‎ 该反应的活化能是___kJ·mol-1‎ ‎（2） 图2 是某学生模仿图l画出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=______kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1‎ ‎18．（8分）（1）在密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，A物质的量浓度变为原来的60%，则a ____b（填“>、=、<”），简述其理由________________________________‎ ‎（2）在恒温时，在固定容器中充入N2O4,发生反应N2O4（g）2NO2（g），在达到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，当达到新平衡时，反应体系中NO2（g）的体积分数将______（增大、减小、不变）。‎ ‎（3）在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反应化学平衡常数和T的关系如下表所示：‎ T/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200 ‎ K ‎0．6‎ ‎0．9‎ ‎1．0‎ ‎1．7‎ ‎2．6‎ A．对于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡体系，升温平衡向______移动。‎ B．达到平衡后，若压缩容器的体积，正逆反应速率的变化是__________________。‎ C．对原平衡，在t0时升高温度对化学反应速率产生影响，请在下图中绘出速率变化图：‎ ‎19．（12分）亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，‎ ‎（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：‎ ‎① 2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1‎ ‎② 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2‎ ‎③ 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3‎ 则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。(K1，K2，K3为平衡常数)‎ ‎（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):‎ 则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=________kJ/mol。‎ ‎（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:‎ ‎① 由图A可判断T1 ________T2，该反应的△H________0 (填“>”“<”或“=”)。‎ ‎② 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)。‎ ‎③ T2时该反应的平衡常数K=____________。‎ ‎（4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。‎ ‎20．（6分）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)‎ ‎，已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。‎ ‎（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。‎ A．体系压强不再变化 B．v正(A)＝2v逆(B)‎ C．体系的密度不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 ‎（2）如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量为2Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是 ‎ A. 4molA+2molB B. 6molC+1molD C. 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD D. 2molA+1molB+3molC+1molD E. 2molA+1molB+3molC+2molD ‎（3）此反应的v—t图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v—t图象如乙图，请用“=、＜、＞”填空： a1 a2；两图中阴影部分面积：甲 乙。‎ 三、实验题（本题共2道小题，共21分）‎ ‎21．（9分）中和热的测定是重要的定量实验。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL与0．50mol/L的盐酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：‎ ‎（1）从图中实验装置看，其中尚缺少的两种玻璃用品是_____________，为保证该实验成功,‎ 该同学采取了许多措施，如图的泡沫塑料块的作用在于________________‎ ‎（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：_______（从下列选出）。‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 ‎（3）实验记录数据如表 项目 反应起始温度T1（℃）‎ 终止温度T2（℃）‎ T2-T1‎ HCl NaOH 平均温度 第1次 ‎26．2‎ ‎26．0‎ ‎29．4‎ 第2次 ‎27．0‎ ‎27．4‎ ‎32．2‎ 第3次 ‎25．9‎ ‎25．9‎ ‎29．1‎ 第4次 ‎26．4‎ ‎26．2‎ ‎29．7‎ 设0．55mol/LNaOH溶液和0．50mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18J/（g·℃）。则中和热ΔH＝________（取到小数点后一位）。‎ ‎（4）不能用醋酸代替盐酸做此实验，原因是____________________。‎ ‎22．（12分）研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：‎ ‎（1）甲同学欲用上图所示实验来证明是分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是___________。‎ ‎（2）为探究的量对催化效果的影响，乙同学分别量取1%加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的，测量所得气体体积，数据如下：‎ 的质量/g ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0.4‎ ‎40s末体积 ‎49‎ ‎61‎ ‎86‎ 由此得出的结论是______________。‎ ‎（3）为分析和对分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有）‎ 试管 I II III 滴加试剂 ‎5滴 ‎5滴 ‎5滴0.3 ‎ 产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生 结论是___________，实验III的目的是___________。‎ ‎（4）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是_________________和_________________（按反应发生的顺序写）。‎ ‎ 高二化学答题卷 ‎1．D2．D3．C4．D5．B6．D7．B8．D9．D10．D11．B12．D13．D14．C15．D16．D ‎17．（5分）（1）NO2(g)＋CO(g)= NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1；（2分）134；（2）368；234。‎ ‎18．（8分）（1）>；，减压平衡逆向移动了，又因减压平衡向气体计量数和大的方向移动（2）减小（2分）（3）A．逆向；B．正逆反应速率都同等程度增大 C．（2分）‎ ‎19．（12分） K12/K2 （2分） 289-2a （2分） < < 0.1（2分） 2（2分） A（2分）‎ ‎20．（6分）‎ ‎（1）BCD(2分) ‎ ‎（2）ADE (2分)‎ ‎ （3）a1

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