广东省蕉岭县蕉岭中学2020届高三8月摸底考试理综-化学试题
2020届高三摸底质检试题理科综合化学部分
1.化学与生活密切相关，下列说法错误是
A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B. 用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质
C. 蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一
D. 黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料
【答案】A
【解析】
【详解】A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生大量的二氧化碳气泡，含有大量的电解质，不适用于电器起火，A错误；
B.用K2FeO4处理自来水，K2FeO4形成的溶液中，+6价的铁变为+3价，有强氧化性，可以杀菌，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可以去除悬浮物质，B正确；
C.蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一，是分离沸点不同的液体混合物的一种方法，蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，C正确；
D.水泥以粘土和石灰石为主要原料；陶瓷的原料是粘土，黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料，D正确；
答案为A。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，0.1mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B. 常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA
C. 物质量浓度为0.1mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.2NA
D. 常温下，1L pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.0001NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，氯气与水反应是可逆反应，转移的电子数目为小于0.1NA，A错误；
B.常温下，CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，且每个分子中含有3个原子，22g CO2和N2O混合气体中，分子的物质的量为0.5mol，含有的原子数目为1.5NA，B正确；
C.物质的量浓度为0.1mol•L-1的MgCl2溶液中，无体积，则无法确定含有的Cl-数目，C错误；
D. 常温下，1L pH=11的Na2CO3溶液中，溶液中的OH-由水电离产生，则由水电离出的H+与OH-相同，则H+数目为0.001NA，D错误；
答案为B；
【点睛】A选项中，Cl2溶于水，Cl2也可与水发生可逆反应；C选项中，给定浓度的溶液中，未给定溶液的体积，则无法确定微粒数目。
3.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论或解释
A
将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成
Ksp[Cu(OH)2]
c(Na
＋)，故C错误；D、加入20mL盐酸时， c（Cl-）="2" c(Na＋),由于铵根离子的水解，c(NH4＋) ﹤c(Na+)，
所以c(Cl－)>c(NH4＋) ＋c(Na＋)，故D错误，此题选B。
【考点定位】本题重点考查溶液中水的电离和离子的水解，比较溶液中离子浓度的大小，物料守恒，电荷守恒和质子守恒原理的应用。
8.四氧化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；
有关信息如下表：
化学式
SnCl2
SnCl4
熔点/℃
246
-33
沸点/℃
652
144
其他性质
无色晶体，易氧化
无色液体，易水解
回答下列问题：
（1）戊装置中冷凝管的进水口为___________（填“a”或“b”）。
（2）用甲装置制氯气，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________。
（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：
①促进氯气与锡反应；
②_______________________________。
（4）如果缺少乙装置，可能产生的后果是___________________；己装置的作用是_________________。
（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2 的有_______________（填标号）。
a.FeCl3溶液（滴有KSCN） b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液
（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl4，则SnCl4的产率为________。
【答案】 (1). a (2). 2MnO4-+10C1-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O (3). 丁装置内充满黄绿色气体 (4). 使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来 (5). 氯化氢与锡反应，降低产率，且可能发生氢气和氯气混合爆炸 (6). 除去未反应的氯气，防止污染空气、防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 (7). a、c (8). 91.2%
【解析】
【详解】(1). 为增加冷凝效果，冷凝水应采用“下进上出”的方式，所以戊装置中冷凝管的进水口为a，故答案为：a；
(2). 用甲装置制氯气，MnO4-被还原为Mn2+，根据得失电子守恒和原子守恒，高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为：2MnO4-+10C1-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+10C1-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(3). 将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体后，说明装置中的空气已全部排出，此时开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①、可以促进氯气与锡反应；②、因SnCl4沸点较低，继续加热丁装置可以使SnCl4气化，利于SnCl4从混合物中分离出来，故答案为：丁装置内充满黄绿色气体；使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来；
(4). 乙装置的作用是除去氯气中混有的HCl杂质，如果缺少乙装置，则氯化氢会与锡反应，降低SnCl4的产率，且可能发生氢气和氯气混合爆炸，己装置的作用是除去多余的氯气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物SnCl4水解，故答案为：氯化氢与锡反应，降低产率，且可能发生氢气和氯气混合爆炸；除去未反应的氯气，防止污染空气、防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解；
(5). 根据题中信息可知，SnCl2具有还原性，易被氧化，向FeCl3溶液（滴有KSCN）或溴水中加入少量SnCl4样品，通过观察溶液颜色的变化检测是否含有SnCl2杂质，H2O2虽然也具有氧化性，但因为无明显现象，所以不能使用H2O2溶液进行检验，将SnCl4样品加入AgNO3溶液中，无论是否含有SnCl2杂质，均能生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液检验样品中是否含有SnCl2杂质，故答案选：a、c；
(6). n(Sn)==0.01mol，理论上生成SnCl4的质量为：m(SnCl4)=0.01mol×261g/mol=2.61g，则SnCl4的产率为×100%=91.2%，故答案为：91.2%。
9.工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：
（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式：_____________。
ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O
ⅱ：……
（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________（填离子符号）。
（3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：_________________。
（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3
溶液时温度不宜太高的原因是___________________。
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：___________________。
（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。
【答案】 (1). 2Fe3++ SO2+2H2O = 2Fe2+ + SO42－+4H+ (2). Mn2+ Fe2+ (3). MnO2+SO2=MnSO4 (4). 90℃ (5). 防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率 (6). Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O (7). 取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净
【解析】
(1)反应ⅱ是溶液中的Fe3+氧化SO2生成硫酸，本身还原为Fe2+，发生反应的离子方程式为2Fe3++ SO2+2H2O = 2Fe2+ + SO42－+4H+ ；
(2)浸锰操作时MnO2被SO2还原为Mn2+，则过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为Mn2+、Fe2+ ；
(3)氧化过程中MnO2被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42-，发生反应的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4；
(4)由图示可知温度在90℃左右时，锰的浸出率最高，此时MnS2O6的生成率最低，则“浸锰”的适宜温度是90℃；因NH4HCO3稳定性差，受热易分解，向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是 防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率；
(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，此气体应为CO2，发生反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；
(6)生成的MnCO3沉淀表面附着液中含有SO42-，则检验洗涤是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净。
10.羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。已知：
Ⅰ．COS（g）＋H2（g）H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol；
Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。
回答下列问题：
（1）反应CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。
（2）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。设起始充入的n（COS）：n（H2）＝m，相同时间内测得COS转化率与m和温度（T）的关系如图所示。
①m1________m2（填＞、＜或＝）。
②温度高于T0时，COS转化率减小的可能原因为_________。
A．有副反应发生。 B．反应的△H增大。
C．催化剂活性降低。 D．逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数
（3）在恒温、恒容密闭容器中．进行反应I。下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的是____。
A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）
C．容器中气体密度保持不变 D．容器中混合气体平均摩尔质量保持不变
E．c（COS）保持不变
（4）某温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），发生反应Ⅱ，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为60％。
①反应从起始至5 min内，用H2S浓度变化表示的平均反应速度v（H2S）＝________。
②该温度下，上述反应的平衡常数K＝________。
③其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率增大，又能使反应速率加快的做法是________。
A．缩小容器容积 B．升高温度
C．分离出硫化氢 D．加入一定量H2O（g）
【答案】 (1). -18 kJ／mol (2). ＜ (3). ACD (4). BE (5). 0.3mol/(L∙min) (6). 2.25 (7). D
【解析】
【详解】（1）根据盖斯定律反应Ⅱ-Ⅰ：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝－35kJ／mol-（－17kJ／mol）=-18 kJ／mol ；答案：-18 kJ／mol。
(2)①相同条件下, n(COS )/ n(H2)减小, COS转化率减小,所以m1
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