2019-2020高中化学（人教版 选修4）练习：第3章 第3节 第1课时

2019-2020高中化学（人教版 选修4）练习：第3章 第3节 第1课时

第三章　第三节　第1课时 一、选择题 ‎1．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　)‎ A．HCl B．NH4NO3‎ C．Na2S D．HClO 解析：A项HCl完全电离；B项NH水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。‎ 答案：A ‎2．(2014·长春市调研)常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是(　　)‎ ‎①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③碳酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液 A．①② B．①④‎ C．②③ D．③④‎ 解析：本题考查弱电解质的电离和盐类水解有关知识，意在考查考生分析解决问题的能力。由于水电离出的H＋浓度小于1×10－7 mol/L，说明水的电离受到抑制，①、④溶液中水的电离受到抑制。‎ 答案：B ‎3．(2014·唐山高二检测)常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol·L－1,0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol·L－1，则a、b、c的关系正确的是(　　)‎ A．a>b＝c B．c>a>b C．c>b>a D．b>c>a 解析：盐酸中HCl电离出的H＋抑制H2O的电离，所以ba，因此c>a>b，故选B。‎ 答案：B ‎4．(2014·佛山高二检测)下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．碳酸的电离：H2CO32H＋＋CO B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ C．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－‎ D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ 解析：A项为H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写：S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－‎ ‎；D项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。‎ 答案：B ‎5．(2014·大连高二检测)将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　)‎ A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦‎ C．①⑥ D．②④⑥⑧‎ 解析：H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO对水的电离无影响。‎ 答案：B ‎6．(2014·临沂高二检测)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　)‎ A．电离程度：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)”“<”或“＝”)，用离子方程式表示为________________。‎ 将上述两种溶液混合，现象是________，离子方程式是_____________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：KHSO4为强酸酸式盐，完全电离显酸性，KHSO4===K＋＋H＋＋SO；KHCO3中的HCO的水解程度大于其电离程度显碱性；当把两种溶液混合时，H＋会和HCO发生反应生成CO2气体，因此会有气泡产生，相关离子方程式为：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。‎ 答案：酸　KHSO4===K＋＋H＋＋SO ‎>　HCO＋H2OH2CO3＋OH－‎ 产生气泡　H＋＋HCO===H2O＋CO2↑‎ ‎12．(2014·陕西长安一中质检)已知25 ℃时0.01 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。‎ ‎(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.010 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pH(　　)‎ A．固体NaOH B．固体CH3COONH4‎ C．气体NH3 D．固体NaHCO3‎ ‎(2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知：25 ℃时，0.01 mol·L－1的氨水和醋酸的电离程度相同)‎ 解析：25 ℃时，0.01 mol·L－1的氨水和醋酸的电离程度相同，固体CH3COONH4溶于水后，醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，CH3COONH4溶于水本身不会改变pH大小，但在醋酸溶液中加入CH3COONH4后，其电离出的醋酸根离子对醋酸的电离过程的抑制作用与醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子作用相同，若乙正确，则可以使醋酸的电离平衡向左移动，c(H＋)减小，pH增大。‎ 答案：乙　(1)B ‎(2)乙(甲)　增大(不变)‎ ‎13．浓度均为0.1 mol/L的8种溶液：①HNO3　②H2SO4‎ ‎③CH3COOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH　⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl，其溶液的pH由小到大的顺序是________。‎ 解析：溶液显酸性的是①HNO3、②H2SO4、‎ ‎③CH3COOH、⑧NH4Cl，浓度相同时，溶液中H＋浓度的大小顺序为②H2SO4>①HNO3>③CH3COOH>⑧NH4Cl；溶液显中性的是⑦KCl；溶液显碱性的是④Ba(OH)2、⑤NaOH、⑥CH3COONa，浓度相同时，溶液中OH－浓度的大小顺序为④Ba(OH)2>⑤NaOH>⑥CH3COONa。‎ 答案：②①③⑧⑦⑥⑤④‎ ‎14．现有S2－、SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，请按要求填空：‎ ‎(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是________。‎ ‎(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是________。‎ ‎(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有____________。‎ ‎(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________。‎ 解析：(1)水解呈碱性的是弱酸的酸根离子：S2－、SO、AlO、HCO。‎ ‎(2)水解呈酸性的是弱碱的阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋。‎ ‎(3)与酸和碱均不反应的是强酸的酸根离子或强碱的阳离子：Na＋、SO、Cl－。‎ ‎(4)与酸和碱均反应的是弱酸的酸根离子：HCO。‎ 答案：(1)S2－、SO、AlO、HCO ‎(2)NH、Al3＋、Fe3＋‎ ‎(3)Na＋、SO、Cl－‎ ‎(4)HCO ‎15．(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－　HA－H＋＋A2－‎ 试完成下列问题：‎ Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是________、________。‎ 答案：(1)碱性　A2－＋H2OHA－＋OH－‎ ‎(2)10－5 mol·L－1　10－9 mol·L－1 ‎