2019-2020学年江西省宜春九中（外国语学校）高一上学期第二次月考化学试卷

2019-2020学年江西省宜春九中（外国语学校）高一上学期第二次月考化学试卷

‎2019-2020学年江西省宜春九中（外国语学校）高一上学期第二次月考化学试卷 考试时间：100分钟 试卷总分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ba-137 ‎ 一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）‎ 1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是(    )‎ A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nm B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体,胶粒带相同电荷 D. 发生丁达尔效应 2. 下列关于钠的说法中，不正确的是 (    )‎ ‎①钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠；②钠是银白色金属，熔点低，硬度大③Na是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性④两小块质量相等的金属钠,一块在常温下充分反应生成Na2O,另一块在加热的条件下反应生成Na2O2,其中生成Na2O2时转移的电子数多⑤少量钠可保存在煤油里⑥金属钠着火时可用沙子灭火 A. ③⑤⑥ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ①②④ ‎ 3. 下列关于化学实验的说法正确的是(    )‎ A. 某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42- B. 在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入 C. 某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀,说明原溶液中含有Cl- D. 制备Fe(OH)3胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 4. 下列有关叙述正确的是(    )‎ A. 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数之比为11:7 B. 同体积、同密度的C2H4和CO两种气体的分子数一定相等 C. 配制450 mL 0.1 mol﹒L-1NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g D.1L 0.45 mol﹒L-1NaCl溶液中的物质的量浓度比1 L 0.15 mol﹒L-1 AlCl3溶液大 ‎ 1. 质量分数为，物质的量浓度为c mol﹒L-1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol﹒L-1，则质量分数变为( )‎ A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定 2. 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是(    )‎ A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质 C. HF水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质 D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液 3. 下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 (    )‎ X ‎ Y ‎ z ‎ A ‎ 二氧化氮 ‎ 酸性氧化物 ‎ 氧化物 ‎ B ‎ 硫酸 ‎ 化合物 ‎ 电解质 ‎ C ‎ 胶体 ‎ 分散系 ‎ 混合物 ‎ D ‎ 置换反应 ‎ 氧化还原反应 ‎ 离子反应 ‎ A. A B. B C. C D. D 4. 某溶液可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-,现取300 mL溶液平均分为3份进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下气体1344 mL(假设气体全部逸出；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.24 g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(    )‎ A. Cl-一定存在 B. 原溶液CO32-浓度为0.1 mol﹒L-1 C. Ca2+可能存在 D. K+一定存在 5. 已知2MOyx-+5S2-+16H+ = 2M2++5S↓+8H2O，则MOyx-中的x的值为(    )‎ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4‎ 6. 关于反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，下列说法中错误的是(    )‎ A. 被氧化和与被还原的氮元素的物质的量之比为5:3 B. NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 C. 若生成4.48 L N2，则转移0.75 mol电子 D. NH4+在反应中体现的性质与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中NH3体现的性质相同 ‎ 7. 据说每天早上六点起床默写离子方程式会使人变得更加美丽，而丑陋的人才会被尿憋醒。下列离子反应方程式能正确表示反应的为    ‎ A. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl- B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： Ba2++SO42-+2OH-+2H+==BaSO4↓+2H2O C.NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2O D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3==Ca2++CO2↑+H2O 1. 下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是(    )‎ A.Cl2→Cl- B.I-→I2 C.SO2→SO32- D. CuO→Cu 2. 下列各组离子一定能大量共存的是(    )‎ A. 在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42- B. 在含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、K+、NO3-、OH- C. 在强碱溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32- D. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、CO32-‎ 3. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 (    )‎ A. Sn2+ 、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+ C. Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+‎ 4. 有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-,其中Cl-、Br-、I-的个数比 为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中Fe2+剩余的物质的量之比为(    )‎ A. 7：4 B. 7：3 C. 7：2 D. 7：1‎ 5. 下列化学反应属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是(    )‎ A.2F2+2H2O==4HF+O2 B.H2+CuO===Cu+H2O C.CaO+H2O==Ca(OH)2 D.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑‎ 第II卷 非选择题(52分〕‎ 6. ‎ (14分)今有10种物质：①Na ②稀硝酸 ③冰醋酸 ④NH3 ⑤空气 ‎ ⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体 ⑧NaCl晶体 ⑨BaCO3 ⑩碘酒 ‎(1)至(4)小题用序号填空．‎ ‎(1)能导电的物质              ； (2)电解质,但熔融状态下并不导电      ；‎ ‎(3)强电解质                           ；(4)非电解质                                                  ；‎ ‎(5)写出下列物质的电离方程式：‎ NaHSO4（熔融）__________________， NaHCO3___________________。‎ ‎(6)向胶体中逐滴滴入过量的盐酸,会出现一系列变化：先出现______________,原因：___________________，随后                               ____，原因(用离子方程式表示)_________________________________。‎ ‎18. (14分)Ⅰ（4分）某无土栽培用的营养液，营养液要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。‎ ‎(1) 配制该营养液后c(NH4+)=0.016 mol﹒L-1，溶液c(K+)=_______________。‎ ‎(2) 若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为________‎ Ⅱ（10分）从1L 1 mol﹒L-1氢氧化钠溶液中取出100 mL： (1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是______。若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是_____。 某学生计划用12 mol﹒L-1的浓盐酸配制0.1 mol﹒L-1的稀盐酸450 mL，回答下列问题：‎ ‎(2)实验过程中，不必使用的是________填字母。 A.托盘天平      B.量筒           C.容量瓶                ‎ D.250 mL烧杯     E.胶头滴管               F.500 mL试剂瓶 ‎(3)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是________。‎ ‎(4)量取浓盐酸的体积为___ mL，应选用的量筒规格为______(提供10.0 mL、25.0 mL)。‎ ‎(5)配制时应选用的容量瓶规格为______________。‎ ‎(6)某同学操作出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。‎ 定容时俯视刻度线__________ 加蒸馏水时不慎超过了刻度__________,此时应如何处理 ________。‎ 19. ‎ (8分)根据题目提供的信息，书写下列过程反应的离子方程式。‎ ‎(1)往NaHCO3溶液中加入少量澄清的石灰水溶液，写出该过程的离子方程式：________________________________。‎ ‎(2)医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多，其离子方程式为____________________。‎ ‎(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，反应的离子方程式为____________________。‎ ‎(4)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为____________________________。‎ 20. ‎ (12分) Ⅰ(4分) ①根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：‎ 该反应中氧化剂是______________，氧化产物是___________________。‎ ‎②在方程式中用双线桥法表示出反应中的电子转移：‎ ‎8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2   ‎ Ⅱ(8分)配平下列化学方程式或离子方程式，填写相关空白 ①______KClO3+ ______HC1--_____KCl+ ______Cl2↑+ ______H2O 生成3 mol Cl2时转移电子的物质的量为______． ②______MnO4-+______SO2 +____________--______Mn2++ ______SO42-+____ 氧化剂与氧化产物的物质的量之比是______‎ ‎21. (4分) 将表面氧化的镁条2.8 g投入100 mL稀硫酸中至不再产生气泡为止，共收集到标准状况气体2.24 L。向所得溶液中滴入4.0 mol﹒L-1的氢氧化钠溶液，开始滴入时无沉淀生成，滴加一定量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀，当滴加氢氧化钠溶液体积至100 mL时，恰好使沉淀完全。试求溶液体积变化忽略不计： ‎ ‎(1)镁条中已被氧化的镁和未被氧化的镁的物质的量之比____________；‎ ‎(2)最终所得溶液中溶质的物质的量浓度___________。‎ 一、单选题 ‎1-5 ADDBB 6-10 CCDAC ‎11-16 ABCABD 二、填空题 ‎17.(1) ①②⑦ (2) ③ (3) ⑧⑨ (4) ④⑥‎ ‎ (5) NaHSO4=== Na++ HSO4-‎ ‎ NaHCO3=== Na++ HCO3-‎ ‎(6)红褐色沉淀 盐酸为电解质溶液会使胶体发生聚沉而产生沉淀 红褐色沉淀溶解 Fe(OH)3+3H+=== Fe3++3H2O ‎18. Ⅰ(1).0.018mol/L (2) 4:9‎ Ⅱ(1). 1mol/L 0.2mol/L (2)A (3)玻璃棒 ‎(4)4.2 mL 10.0mL (5)500 mL ‎(6)偏高 ‎ ‎ 偏低 重新配制 ‎19 (1).Ca2++2OH-+2HCO3-====CaCO3↓+CO32-+2H2O ‎ (2). HCO3-+ H+==== CO2↑+H2O ‎(3). Cd2++Zn==== Cd+Zn2+‎ ‎(4). 2NO+3H2O2====2NO3-+2H++2H2O ‎20. Ⅰ(1) Cl2 N2‎ 失6e-‎ ‎8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2‎ ‎ 得6e-‎ Ⅱ (1)1; 6; 1; 3; 3 5mol ‎ (2)2; 3; 2; H2O; 2; Mn2+; 5; H+ 2:5‎ ‎21. (1)1:10 (2) 1.0 mol/L