人教版高中化学选修三 3_2_分子晶体与原子晶体第1课时（课件1）

人教版高中化学选修三 3_2_分子晶体与原子晶体第1课时（课件1）

思考： 加热冰、碘、 NaCl 会有何现象？ 熔 化 升 华 无明显现象 构成微粒： 分子 构成微粒间作用： 分子间作用力（范德华力、氢键） 共性： 熔、沸点低 一、分子晶体： 只含分子 的晶体称为分子晶体。 1 、构成微粒： 2 、晶体中微粒间的作用力 分子内： 分子间： 3 、分子晶体物理性质的共性： 分子 分子间作用力（范德华力、氢键） 共价键 熔点低、易升华、硬度小 第二节 分子晶体与原子晶体 决定分子晶体的熔、沸点 导电性 : 通常，晶体本身不导电，熔融状态也 不能导电。 以下晶体中哪些属于分子晶体？ S 、 H 2 SO 4 、 C 60 、 尿素、 He 、 NH 3 、 SiO 2 、 SO 2 、 P 4 O 6 、 P 、 Cl 2 、 C( 金刚石 ) 、 H 2 S 、 冰醋酸 判断标准 ---- 只含分子 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ 想一想 以上属于分子晶体的物质属于哪些类别？ （ 1 ）所有 非金属氢化物： H 2 O,H 2 S,NH 3 ,CH 4 ,HX （ 2 ） 部分 非金属单质 : X 2 , O 2 , H 2 , S , P, C 60 （ 3 ） 部分 非金属氧化物 : CO 2 , SO 2 , NO 2 , P 4 O 6 , （ 4 ）几乎所有的酸： H 2 SO 4 ,HNO 3 ,H 3 PO 4 （ 5 ）大多数有机物的晶体： 乙醇，冰醋酸，蔗糖 4 、典型的分子晶体 例外：金刚石、晶体硅等 例外：二氧化硅等 5 、分子晶体的结构特征 （ 1 ）分子间只有范德华力（少数分子晶体还有氢键） 分子密堆积： 每个分子周围有 12 个紧邻的分子 如： C 60 、干冰 、 O 2 （ 2 ） 分子间有氢键 分子非密堆积： 氢键具有方向性，使晶体中的空间利用率不高 , 留有相当大的空隙。如 ： HF 、 NH 3 、冰（每个 水分子周围只有 4 个紧邻的水分子）。 （ 3 ）分子晶体中存在单个分子 ，化学式代表真实的分子组成。 科学视野 可燃冰 理想可燃冰 化学式 8CH 4 .46H 2 O ，水分子通过氢键形成四边形、五边形或六边形，进而形成笼状多面体。 1 、 HgCl 2 的稀溶液可作手术刀的消毒剂，已知其熔点 是 227℃ ，熔融状态的 HgCl 2 不能导电， HgCl 2 的稀溶液 有弱的导电能力，由下列关于 HgCl 2 (s) 的叙述中正确的 是（ ） ①属于分子晶体； ②属于离子化合物； ③属于非电解质； ④属于弱电解质。 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④ 2 、四氯化硅的结构和四氯化碳类似，对其性质的推断， 正确的是（ ） ① 四氯化碳晶体是分子晶体； ② 通常情况下为液态； ③熔点高于四氯化碳； ④属于正四面体的分子构型。 A. ①③ B. ①② C. ③④ D. 全部 3 、下列物质的液体中，不存在分子是（ ） A. 二氧化硅 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. 二硫化碳 1 、“所有分子内都有共价键”，这个说法对否？ 2 、 HCl HBr HI 想一想 递减 气态氢化物稳定性： 沸点： 递增 决定因素： 共价键键能 决定因素： 分子间作用力 3 、 H 2 SO 4 (s) 溶于水或熔融时分别破坏了什么作用？ H 2 SO 4 (s) 溶于水或熔融时导电情况如何？ P36 形形色色的分子 O C 范德华力 共价键 干冰的晶体结构 结构单元中 N(CO 2 )= . 在每个 CO 2 周围与之距离最近且相等的 CO 2 有 ____ 个 12 4 干冰晶体结构模型 C 60 晶体结构： ①C 60 是 晶体； ②C 60 分子中 σ 键数目 = 。其中双键数 = ，单键数 = 。 冰中 1 个水分子周围有 4 个水分子 冰的结构 氢键具有方向性 课后作业： 1 、复习本节课知识 2 、复习必修一 《 元素化合物 》 3 、 《 乐学 》P93 3.2.1