天津市红桥区2020届高三第一次模拟考试化学试题

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红桥区2020届高三第一次模拟考试 化学 第Ⅰ卷 注意事项：‎ ‎ 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎ 2．本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。‎ 以下数据可供解题时参考：H 1 O ‎16 C 12 S 32 Ba 137‎ ‎ 1．下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是 A．北京大兴国际机场航站楼所用水泥 B．北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅 C．国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢 ‎ D．医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯（PP）材料 ‎2．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为20的硫原子：S B．N2的共价键类型：π键和σ键 C．Na2S的电子式：NaNa D．S2-水解的离子方程式：S2-＋2H2O === H2S ＋2OH－‎ ‎3．下列各组性质比较中，正确的是 A．第一电离能：K > Na > Li B．沸点：HF > HCl > HBr > HI C．离子还原性：S2－> Cl－> Br－> I－ ‎ D．离子半径：O2－ > F－> Na＋> Mg2＋‎ ‎4．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是 A．该病毒由碳、氢、氧三种元素组成 　　‎ B．该病毒扩散到空气中可形成气溶胶 C．该病毒怕酒精是因为酒精具有强氧化性 ‎ D．该病毒因在高温下发生盐析而不耐高温　 　　‎ ‎5．全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确的是 A．钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能 B．钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋‎ C．如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管 D．如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管 ‎6．下列解释事实的离子方程式书写正确的是 A．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+‎ B．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32－= CaCO3↓ ‎ C．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+ 2H+ + Cl- = Cl2↑ + H2O D．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3－= Ag+ + NO2↑ + H2O ‎7．下列说法中正确的是 A．共价化合物中一定不含离子键 B．非极性分子中一定不含极性键 C．元素的金属性越强，第一电离能一定越小 D．分子间作用力越大，分子的热稳定性一定越强 ‎8．下列实验操作会使实验最终结果偏高的是 ‎ A．用湿润的pH 试纸测定NaOH的pH ‎ B．配制100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl溶液，定容时俯视刻度线 ‎ C．用0.0001 mol·L -1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视 ‎ ‎ D．测定中和热的数值时，将0.5 mol·L -1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数 ‎9．线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优 于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，‎ 再引发聚合。其部分结构片段如下：‎ 下列说法不正确的是 A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象 B．形成网状结构的过程发生了加聚反应 C．交联剂a的结构简式是 D．PAA的高吸水性与—COONa有关 ‎10．如图已知反应S2O82- (aq) + 2I-(aq) 2SO42-(aq) + I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下：下列有关该反应的说法不正确的是 ‎ ‎①2Fe3+ (aq) + 2I- (aq)I2 (aq) + 2Fe2+ (aq) ②2Fe2+ (aq) + S2O82- (aq)2Fe3+ (aq) + 2SO42- (aq)‎ A．Fe3+是该反应的催化剂 B．S2O82- (aq) + 2I-(aq) 2SO42-(aq) + I2(aq)是放热反应 C．加入Fe3+ 后降低了该反应的活化能 ‎ D．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深 ‎11．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中正确的是 δ－Feγ－Feα－Fe A．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体 B．γ－Fe晶体为面心立方体紧密堆积 C．α－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个 D．将Fe加热到1 ‎500℃‎分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 ‎12．室温下将0. 1的烧碱溶液不断滴加到10.00 mL相同浓度的HA溶液中，溶液中与NaOH溶液的体积关系如图所示[注：为溶液中水电离的]。下列说法不正确的是 A．a、c 两点溶液中均存在:‎ B．b 点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)‎ C．a、b、c三点溶液中，b点溶液导电性最强 D．0.1 HA溶液中HA的电离度约为1%‎ 第Ⅱ卷 注意事项：‎ ‎1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。‎ ‎2．本卷共4题，共64分。‎ ‎13．砷化镓(GaAs)灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓(GaAs)、 氮化镓(GaN)等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题：‎ ‎（1）基态N原子核外电子排布图为 ；Ga与Al同主族，且位于Al的下一周期，则基态Ga原子的价电子排布式为 。‎ ‎（2）Ga的电负性比As （填“大”或“小”）；Ga逐级失去电子的电离能 （单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知Ga的主要化合价为 和+3。‎ ‎（3）比较下列Ga的卤化物的熔点和沸点， GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高, 分析其变化的原因是： 。‎ 镓的卤化物 GaCl3‎ GaBr3‎ GaI3‎ 熔点/℃‎ ‎77.75‎ ‎122.3‎ ‎211.5‎ 沸点/℃‎ ‎201.2‎ ‎279‎ ‎346‎ GaF3的熔点超过‎1000℃‎，可能的原因是____________________________。‎ ‎（4）GaAs是将(CH3)3Ga和AsH3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应 ‎ 在‎700℃‎下进行 ‎①则该反应的化学方程式为： 。‎ ‎②反应物AsH3分子的几何构型为 ，(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为 。‎ ‎14．某有机物K是治疗急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病药物的中间体，其合成路线如下，回答下列问题：‎ A（ ）‎ NO2 ‎ CH3 ‎ KMnO4 ‎ B ‎ D ‎ ‎ CH2Cl2 /CH3OH ‎ ‎ ‎ 浓H2SO4 /△ ‎ CH3OH ‎ C ‎ HCl ‎ Fe ‎ F ‎ G ‎ ‎ ‎ 冰乙酸/H2O ‎ ‎ Br2 ‎ 三乙胺 ‎ NaBH4 /ZnCl2 ‎ H2SO4 ‎ MnO2‎ E( ) ‎ NH2 ‎ Br ‎ COOCH3 ‎ Br ‎ K( ) ‎ N ‎ NH2 ‎ Br ‎ OH ‎ Br ‎ ‎ ( ) H NH2 ‎ HO ‎ HCl ‎ Fe ‎ NO2 ‎ NH2 ‎ 已知信息：‎ ‎① ‎ 三乙胺 ‎ NaBH4/ZnCl2 ‎ CH2OH ‎ COOCH3 ‎ CH2Cl2/CH3OH ‎ ‎②‎ ‎③ R1CHO+R2NH2 R1CH=N−R2‎ ‎（1）B→C的反应类型为 ， H中官能团的名称为 。‎ ‎（2）G的结构简式为 ，F→G的反应类型为 。‎ ‎（3）D→E的反应方程式为 。‎ ‎（4）写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。‎ ‎①苯环上有两个取代基，官能团与D相同，苯环上的一氯代物有两种 ‎ ‎②核磁共振氢谱显示峰面积比为2:2:2:3‎ ‎（5）已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。写出以和为原料制备的合成路线 （其他试剂任选）。‎ ‎15．某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了下图装置。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）C中发生反应的化学方程式是 ，G装置的名称是 。‎ ‎（2）关于该套装置说法正确的是 (填标号)。‎ A．组装仪器、加入药品后检查气密性 B．实验开始和最后时均需要通入空气 C．利用A、B装置是为了减小实验误差 D．F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2‎ ‎（3） 甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是（用离子方程式表示）‎ ‎ 。‎ ‎（4）乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：‎ 第一步：Fe3＋＋SO2＋H2O＝Fe(HSO3)2＋(棕红色)＋H＋（快反应）‎ 第二步：Fe3＋＋Fe(HSO3)2＋＋H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋3H＋（慢反应）‎ 如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴 试剂，相应的实验现象是 。‎ ‎（5）学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过 操作，测得沉淀为m‎1g，F的质量差为m‎2g，C中产生SO2的体积(标准状况下)为 L。该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是 。‎ ‎16．碳、氮是重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。‎ ‎（1）已知植物光合作用发生的反应如下：‎ ‎6CO2(g)＋6H2O(l) C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJ•mol－1‎ 该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是 。‎ a．增大CO2的浓度 b．取走一半C6H12O6 ‎ ‎ c．加入催化剂 d．适当升高温度 ‎（2）N2O5的分解反应2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)，由实验测得在‎67℃‎时N2O5的浓度随时间的变化如下：‎ 时间/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(N2O5) /(mol•L﹣1)‎ ‎1.00‎ ‎0.71‎ ‎0.50‎ ‎0.35‎ ‎0.25‎ ‎0.17‎ ‎ 计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO2) ＝　 mol•L—1•min—1。‎ ‎（3）若将NO2与O2通入甲中设计成如右图所示装置，‎ D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气 体为 （填化学式）；A电极的电极反应 式为 ，一段时间后，若 乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液复原，则转移的 电子的物质的量为 。‎ ‎（4） 若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：‎ ‎2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－759.8 kJ·mol－1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如下图 ‎①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近 ；‎ ‎②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为 ；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为 。‎ ‎③若n(CO)/n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则CO的转化率为 。‎ ‎2020.5高三化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 答案 D B D B D C 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 A B C D B C ‎13. （14分）‎ ‎（1） ；4s24p1 （各1分，共2分）‎ ‎（2）小；+1 （各1分，共2分） ‎ ‎（3）GaCl3、GaBr3、GaI3均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强 。（3分）GaF3为离子晶体。（1分）‎ ‎（4）①(CH3)3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 （2分）‎ ‎②三角锥形（2分） ， sp2 （2分）‎ ‎14. （18分）‎ ‎（1）取代反应（2分），氨基和羟基（2分）‎ ‎（2） （2分） 氧化反应（2分） ‎ ‎（3） （2分）‎ ‎（4） （各2分，共4分）‎ ‎（5）（4分） ‎ ‎15．（16分）‎ ‎（1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O （2分） 干燥管（1分）‎ ‎（2）BC （2分）‎ ‎（3）2Fe3+ +SO2 + 2H2O = SO42- + 2Fe2+ + 4H+ （2分）‎ ‎（4）铁氰化钾或K3[Fe(CN)6]（1分） 当溶液出现棕红色时没有看到蓝色沉淀生成（2分）或者检验SO42—也可以，试剂和现象正确也给分。‎ ‎（5）过滤、洗涤（1分，缺一个操作不给分）；干燥、称量（1分，缺一个操作不给分）‎ ‎ (m1/233+m2/64)×22.4 （2分）‎ ‎ C溶液中溶解的SO2未被充分排出（空气除氧不彻底，或其他合理答案）（2分）‎ ‎16．（16分）‎ ‎（1）d （2分）‎ ‎（2）0.5 （2分）‎ ‎（3）NO2（2分） ‎ NO2－e－＋H2O===NO3-＋2H＋（2分） ‎ ‎0.8 mol（2分）‎ ‎（4）①1∶1　（1分）‎ ‎②a>b>c （2分）　‎ a＝c>d（2分）　‎ ‎③75%（1分）‎