高二化学人教版选修1练习：1_4维生素和微量元素含答案

高二化学人教版选修1练习：1_4维生素和微量元素含答案

课时演练·促提升 A组 ‎1.下列关于维生素的说法正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.维生素都极易溶于水 B.维生素C能防治坏血病 C.服用维生素越多对人体越有好处 D.牙齿发黄、掉渣是因为缺少维生素 解析:维生素按其溶解性可分为脂溶性和水溶性两类,A项错误。坏血病的病因是血管内壁的胶原蛋白难以形成,所以容易出血,维生素C能促进胶原蛋白的形成,所以能防治坏血病,B项正确。维生素摄入过多也会对人体产生不良影响,如维生素A摄入过多将会引起中毒,症状为食欲减退、头痛、视力模糊等,C项错误。牙齿变黄、掉渣是氟元素过多引起的,并非缺少维生素,D项错误。‎ 答案:B ‎2.维生素对人体的作用是(　　)‎ A.构成人体细胞和组织的重要材料 B.提供人体所需的微量元素 C.调节新陈代谢、预防疾病和维持健康 D.大量补充人体所需能量 解析:构成人体细胞和组织的重要材料是油脂和蛋白质,A错误;维生素不能提供微量元素,B错误;人体内的供能物质主要是糖类,其次为油脂和蛋白质,维生素不是供能物质,D错误。‎ 答案:C ‎3.下列关于维生素的说法正确的是(　　)‎ A.维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的物质 B.维生素容易在体内积存,主要积存在肝脏 C.维生素容易被人体吸收,多余的随尿排出体外,不易在体内积存,所以容易缺乏 D.维生素都是较强的还原剂 解析:维生素按溶解性的不同可分为脂溶性维生素和水溶性维生素。脂溶性维生素不易排泄,容易在体内积存,主要积存在肝脏中。水溶性维生素容易被人体吸收,多余的则随尿排出体外,一般不易在体内积存,容易缺乏。故B、C均不正确。维生素C容易被氧化,是一种较强的还原剂,但并非所有维生素都是较强的还原剂,故D也不正确。‎ 答案:A ‎4.某些儿童由于偏食不爱吃蔬菜、水果,结果生长发育出现障碍,患营养缺乏症。这是由于下列哪种物质摄入不足引起的?(　　)‎ A.维生素 B.油脂 C.蛋白质 D.糖类 解析:蔬菜、水果中主要含有维生素。‎ 答案:A ‎5.下列化学元素中属于组成生物体的微量元素的是(　　)‎ A.K B.P C.B D.Ca 解析:组成生物体的化学元素分为常量元素和微量元素两大类,其中C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等属于常量元素;Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等属于微量元素。‎ 答案:C ‎6.下列关于食盐的说法不正确的是(　　)‎ A.氯化钠对维持细胞外液的渗透压和酸碱平衡,保持体液平衡具有重要作用 B.碘盐中的碘酸钾和氯化钠作用相同 C.矿物质的作用是构成机体组织、调节生理机能 D.氯离子在体内参与胃酸的合成 解析:A、C、D的说法均正确。碘是人体中的微量元素,碘在甲状腺中蓄积最多,它参与甲状腺激素的合成,甲状腺激素能促进体内的氧化作用,促进三大供热营养素的合成与分解,参与体内热能调节,促进机体生长发育,幼儿缺碘易患呆小症,成人缺碘可引起甲状腺肿大,显然KIO3和NaCl的作用是不同的。‎ 答案:B ‎7.继“食盐加碘”后,我国又启动了“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是①补充人体需要的铁元素;②预防缺铁性贫血病;③改善酱油的味道;④增加黑色素;⑤减少厨房污染物;⑥提高人们健康水平。其中正确的是(　　)‎ A.①②⑥ B.④⑤⑥‎ C.③④⑤ D.①②③‎ 解析:铁是人体必需的一种微量元素,酱油加铁的目的是补充人体所需铁元素,预防缺铁性贫血,提高人们健康水平。‎ 答案:A ‎8.下表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是(　　)‎ 配料 精盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 ‎35±15 mg·kg-1‎ 储存方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时,待食品熟后加入碘盐 A.高温会导致碘的损失 B.碘酸钾可氧化氯化钾 C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg·kg-1‎ 解析:由加碘盐应避光、食品熟后才加入等可知,高温可导致碘的损失,A项正确;碘酸钾若能氧化氯化钾,则应生成Cl2,即得出碘酸钾的氧化性强于Cl2的错误结论,B项错误;淀粉只能检验出单质碘,不能检验碘酸钾中的碘元素,C项错误;碘含量指碘元素的含量,而非食盐中碘酸钾的含量,D项错误。‎ 答案:A ‎9.(1)世界卫生组织已把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用。铝在下列应用中需加以控制的是　　　　。 ‎ ‎①制铝合金　②制电线　③制炊具　④明矾净水　⑤明矾与食用小苏打作炸油条时的食品膨松剂　⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片　⑦易拉罐　⑧包装糖果和小食品 ‎(2)经研究发现,长期使用我国的铁锅做饭,可有效地减少缺铁性贫血的发生,原因是 ‎ ‎　; ‎ 如果在炒菜中经常加入适量的食用醋,效果会更好,理由是 ‎ ‎　。 ‎ ‎(3)我国政府以国家标准的方式规定在食盐中加碘酸钾(KIO3),据此回答下列问题:‎ ‎①碘是合成下列哪种激素的原料之一　　　　。 ‎ A.胰岛素 B.甲状腺素 C.生长激素 D.雄性激素 ‎②长期生活在缺碘山区,又得不到食盐供应,易患　　　　。 ‎ A.甲状腺亢进 B.贫血症 C.地方性甲状腺肿大 D.糖尿病 解析:铝的使用控制主要是与饮食有关的食品添加剂和食品包装材料。‎ 答案:(1)③④⑤⑥⑦⑧　(2)用铁锅炒菜做饭会使少量的单质铁进入人体,与胃酸反应转化为可被吸收的Fe2+　在炒菜过程中,醋酸能与少量单质铁反应,生成可被人体吸收的Fe2+　(3)①B　②C ‎10.铁元素是人体的重要营养元素,铁在人体内的主要功能是以血红蛋白(含低价铁)的形式参与氧的转运、交换和组织呼吸过程,以及在体内用于生产供给生命活动需要的细胞能量ATP。‎ ‎(1)人体正常的血红蛋白应该含Fe2+,若误食亚硝酸盐,则导致低铁血红蛋白转化成高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列说法中正确的是　　　　。 ‎ A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂 C.维生素C是氧化剂 D.亚硝酸盐被氧化 ‎(2)乳酸可以与精制铁粉制备一种药物,化学方程式为 ‎2CH3CH(OH)COOH+Fe ‎[CH3CH(OH)COO]2Fe+H2↑‎ 化学方程式中,氧化剂是　　　　,还原剂是　　　　,产物乳酸亚铁可以治疗　　　　。 ‎ ‎(3)举一例说明铁元素在人体中的重要作用。 ‎ ‎　。 ‎ 解析:(1)因Fe2+具有还原性,而亚硝酸盐有较强的氧化性,因此,误服亚硝酸盐后,低铁血红蛋白中的Fe2+便被氧化成Fe3+而丧失输氧能力,导致中毒;服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒现象,说明维生素C又可将高铁血红蛋白还原成低铁血红蛋白,故本题答案应为B。(2)因金属单质的化合价只能升高,因此反应中还原剂必为Fe,氧化剂是乳酸(其中的氢元素化合价降低)。(3)因乳酸亚铁属于低价铁的化合物,因此,用它可治疗缺铁性贫血。‎ 答案:(1)B ‎(2)乳酸　Fe　缺铁性贫血 ‎(3)人体内的血红蛋白中含铁,如果铁的摄入量不足,吸收利用不良时,将使机体出现缺铁性或营养性贫血 B组 ‎1.维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用,富含维生素A的食物有鱼肝油、动物肝脏、黄油、牛奶等。其结构简式如下图所示,下列关于该化合物的说法中正确的是(　　)‎ A.维生素A是一种酚 B.维生素A的一个分子中有三个双键 C.维生素A含有苯环结构 D.维生素A的分子中含有两种官能团 解析:维生素A结构简式中—OH为醇羟基,A项错误;一个分子中总共含有5个双键,B项错误;结构中左边为环烯烃结构,而非苯环,C项错误;分子中含有双键和醇羟基两种官能团,D项正确。‎ 答案:D ‎2.烟酸也称维生素B3,它是人体必需的13种维生素之一,具有促进血液循环、使皮肤更健康、预防和缓解严重的偏头痛等功效。烟酸的结构简式如图所示,下列说法错误的是(　　)‎ A.烟酸能与苯甲醇发生酯化反应 B.烟酸能与氢气发生加成反应 C.烟酸与硝基苯互为同分异构体 D.烟酸完全燃烧的产物是CO2和H2O 解析:烟酸中含有羧基、碳碳双键,所以能与苯甲醇发生酯化反应,与H2发生加成反应;烟酸的化学式为C6H5NO2,与硝基苯互为同分异构体;烟酸完全燃烧还生成氮的氧化物,即选项D错误。‎ 答案:D ‎3.下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容。小王应注意补充的微量元素是(　　)‎ No 项目 结果 正常范围参考值 单位 ‎1‎ 红细胞计数 ‎2.3‎ ‎3.5~5‎ ‎1012/L ‎2‎ 血红蛋白 ‎75‎ ‎110~150‎ g/L ‎3‎ 血小板计数 ‎205.0‎ ‎100~300‎ ‎109/L A.硒 B.锌 C.铁 D.碘 解析:从报告单可知,小王的红细胞计数和血红蛋白偏低,应补充铁。‎ 答案:C ‎4.下表对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 缺乏维生素A 引发贫血症 Ⅰ对,Ⅱ对,无 B 人体缺铁 引发骨质疏松 Ⅰ对,Ⅱ错,有 C 人体缺钙 引发甲状腺肿大 Ⅰ对,Ⅱ对,有 D 缺乏维生素C 引发坏血病 Ⅰ对,Ⅱ对,有 解析:缺乏维生素A,影响暗适应能力,如儿童发育不良、皮肤干燥、干眼病、夜盲症等;人体缺铁引发贫血症;人体缺钙引发骨质疏松。‎ 答案:D ‎5.维生素C是一种水溶性维生素,分子式为C6H8O6,人体缺乏维生素C能够患坏血病,所以维生素C又被称为抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化,加热易变质。在新鲜的水果、蔬菜中都含有维生素C,新鲜的橙汁中维生素C的含量为500 mg·L-1左右。‎ 某课外活动小组测定某名牌的软包装橙汁中维生素C的含量,请填写分析报告。‎ ‎(1)测定目的:测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。‎ ‎(2)测定原理:C6H8O6+I2C6H6O6+2HI。‎ ‎(3)实验用品及试剂:‎ ‎①仪器和用品(略)。‎ ‎②试剂:7.5010-3 mol·L-1的标准碘溶液、指示剂　　　　(填名称)、待测橙汁、蒸馏水等。 ‎ ‎(4)实验过程:‎ ‎①洗涤检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。‎ ‎②打开橙汁包装,用　　　　(填仪器名称)向锥形瓶移入20.0 mL待测液体,滴入2滴指示剂。 ‎ ‎③左手控制滴定管的　　　　(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视　　　　直到滴定终点。滴定终点的现象是　。 ‎ ‎(5)数据记录与处理:(请在下面空白设计数据记录和数据处理的表格,不要填写数据)‎ 若经过数据处理,消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL,则该橙汁中维生素C的含量是　　　　mg·L-1。 ‎ ‎(6)问题讨论:‎ ‎①滴定时能否剧烈摇荡锥形瓶?为什么?‎ ‎　。 ‎ ‎②从得到的数据看,此软包装橙汁是否是纯净的天然橙汁?　　　　。制造商可能采取的做法是　 ‎ ‎　。 ‎ ‎(7)请站在国家执法人员的角度做出对该品牌橙汁的处理意见　　　　(填字母)。 ‎ A.继续生产　B.停产整顿　C.调查后再做处理 解析:(3)证明维生素C已经反应完全的关键是所使用的标准碘溶液不再消耗,这时必须要用淀粉溶液指示终点。(5)根据化学方程式可以求出橙汁中维生素C的含量,设维生素C的含量为x,则:‎ C6H8O6　　+　　　I2C6H6O6+2HI ‎ 176 1 mol ‎ x10-32010-3 g 1510-37.510-3 mol 解得x=990 mg·L-1‎ ‎(6)①因维生素易被空气中的氧气氧化,加热易变质,故在滴定时不能剧烈振动锥形瓶。②根据实验计算数值和题中信息可以说明该橙汁不是天然的。(7)因不完全知道什么原因引起的,需调查后再处理。‎ 答案:(3)②淀粉溶液 ‎(4)②酸式滴定管或移液管　③活塞或旋塞　锥形瓶中溶液　溶液由无色变为蓝色 ‎(5)‎ 滴定次数 橙汁/‎ mL 标准溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 实际体积 平均值 第一次 第二次 ‎990‎ ‎(6)①不能。因为维生素C易被空气中的氧气氧化,影响测定的精确度　②不是　将维生素C作为添加剂 ‎(7)C ‎6.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性:IO‎3‎‎-‎>Fe3+>I2;还原性:S2O‎3‎‎2-‎>I-,3I2+6OH-IO‎3‎‎-‎+5I-+3H2O,KI+I2KI3。‎ ‎(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘 盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。‎ ‎①加KSCN溶液显红色,该红色物质是　　　　(用化学式表示)。 ‎ ‎②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为　、 ‎ ‎　。 ‎ ‎(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:　。 ‎ ‎(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少 碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是　　　　。 ‎ A.Na2S2O3 B.AlCl3‎ C.Na2CO3 D.NaNO2‎ ‎(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+:　。 ‎ 解析:(1)①由第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色可知,该加碘盐中含有Fe3+,反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,Fe(SCN)3呈红色。②由“第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色”可知,有碘单质生成。因为“氧化性:IO‎3‎‎-‎>Fe3+>I2”,加足量KI后,IO‎3‎‎-‎和Fe3+均能将I-氧化成I2,由此也可知该加碘盐添加KIO3。由“第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色”可知,该加碘盐中不含KI。第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为IO‎3‎‎-‎+5I-+6H+3I2+3H2O、2Fe3++2I-2Fe2++I2。(2) KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,KI会被空气中氧气氧化,KI在潮湿空气中氧化的化学反应方程式为4KI+O2+2H2O2I2+4KOH。(3)提高加碘盐(添加KI)的稳定性,减少碘的损失,主要是防止I-被氧化,根据题给信息还原性:S2O‎3‎‎2-‎>I-和氧化还原反应的强弱规律,可以选Na2S2O3作稳定剂;又由题给信息3I2+6OH-IO‎3‎‎-‎+5I-+3H2O可知,I2与OH-会发生反应生成IO‎3‎‎-‎和5I-,而Na2CO3水解呈碱性,因而也可以用Na2CO3作稳定剂,防止加碘盐(添加KI)在潮湿环境下被氧气氧化;AlCl3水解后呈酸性,且还原性:I->CI-,不能作稳定剂;亚硝酸钠有毒,不能作稳定剂。(4)实际上就是设计实验方案检验Fe2+。首先取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,然后用盐酸酸化后,滴加适量氧化剂(如氯水、过氧化氢等),使溶液中Fe2+转化为Fe3+,再滴加KSCN溶液,若显红色,则该加碘盐中存在Fe2+。‎ 答案:(1)①Fe(SCN)3　②IO‎3‎‎-‎+5I-+6H+3I2+3H2O　2Fe3++2I-2Fe2++I2‎ ‎(2)O2+4KI+2H2O2I2+4KOH ‎(3)AC ‎(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显红色,则该加碘盐中存在Fe2+ ‎