江苏省苏北县2019-2020学年高二上学期学情调研化学（合格考）试题

江苏省苏北县2019-2020学年高二上学期学情调研化学（合格考）试题

‎2019～2020学年度第一学期学情调研 高二化学试题（合格考）‎ 注意事项：‎ 考生在答题前请认真阅读本注意事项及答题要求 ‎1.本试卷包含选择题（第1题～第26题，共26题78分）、非选择题（第27题～第29题，共3题22分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。‎ ‎2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。‎ ‎3.请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。‎ ‎4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-4 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127‎ 一、单项选择题：（每题只有一个选项符合要求，本部分26题，每题3分，共78分）。‎ ‎1.铝土矿的主要成分是 A. Fe2O3 B. SiO2‎ C. Al2（SO4）3 D. Al2O3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Fe2O3赤铁矿的主要成分，故A错误；‎ B. SiO2是石英的成分，故B错误；‎ C. Al2（SO4）3是一个被广泛运用的工业试剂，故C错误；‎ D. 铝土矿的主要成分是Al2O3，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎2.下列过程属于物理变化的是 A. 自来水用氯气消毒 B. 海水晒盐 C. 用海带制单质碘 D. 用明矾净水 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 自来水用氯气消毒，次氯酸作氧化剂，发生还原反应，属于化学变化，故A不符；‎ B. 海水晒盐，将水蒸发，没有产生新物质，故B符合；‎ C. 用海带制单质碘，将碘离子氧化成碘单质，产生新物质，故C不符；‎ D. 用明矾净水，铝离子水解产生氢氧化铝胶体，化学变化，故D不符；‎ 故选B。‎ ‎3.用聚光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. Fe（OH）3胶体 B. NaNO3溶液 C. 鸡蛋清水溶液 D. 稀豆浆 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是否为胶体即可。‎ ‎【详解】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液； Fe（OH）3胶体、鸡蛋清水溶液、稀豆浆都是胶体，具有丁达尔效应；‎ ‎ NaNO3溶液是溶液，没有丁达尔效应，‎ 故选C。‎ ‎4.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A. 56 B. 157 C. 258 D. 101‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎5.反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可用于工业上炼铁。该反应属于 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 分解反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可用于工业上炼铁。反应符合：单质+化合物=单质+化合物，属于置换反应，‎ 故选A。‎ ‎6.下列化学用语表示正确的是 A. 水的电子式： B. 铝原子的结构示意图：‎ C. 乙烯的结构简式：C2H4 D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 水中氢与氧之间形成共价键，水的电子式：，故A错误；‎ B. 铝原子的结构示意图：，故B错误；‎ C. 乙烯的结构简式：CH2=CH2，故C错误；‎ D. 硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎7.实验室配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液的实验装置是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、图中过滤装置可分离固体和液体，故A不选；‎ B、图中是蒸馏装置用于分离沸点不同的互溶液体，故B不选；‎ C、图中是实验室配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液的实验装置，转移液体需要玻璃棒引流，图中溶液配制操作合理，故C选；‎ D、图中分液漏斗可分离互不相溶的分层的液体，故D不选；‎ 故选C。‎ ‎8. 下列物质中，属于盐类的是 A. Na2O B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. H2SO4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、属于氧化物，错误；B、属于碱类，错误；C、由酸根离子和金属阳离子构成，属于盐类，正确；D、属于酸类，错误，答案选C。‎ 考点：考查对酸、碱、盐、氧化物的判断 ‎9.通常情况，Al2O3不能与下列物质反应的是 A. 水 B. 烧碱溶液 C. 浓硝酸 D. 盐酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 详解】A. Al2O3不溶于水，故A选；‎ B. 烧碱溶液与Al2O3生成NaAlO2和水，故B不选；‎ C. Al2O3与浓硝酸生成Al(NO3)3和水，故C不选；‎ D. Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，故D不选；‎ 故选A。‎ ‎10.下列物质的俗名与化学式相对应的是 A. 烧碱—Na2CO3 B. 纯碱—NaOH C. 小苏打—NaHCO3 D. 赤铁矿—FeO ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 烧碱—应为NaOH，故A错误；‎ B. 纯碱—应为Na2CO3，故B错误；‎ C. 小苏打—成分为NaHCO3，故C正确；‎ D. 赤铁矿—应为Fe2O3，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎11.某溶液中存在较多的Na＋、H＋、C1－，溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH－ B. Ag＋ C. NH4＋ D. CO32－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：某溶液中存在较多的Na＋、H＋、C1－，A．OH－与氢离子反应，不能大量共存，错误；B．Ag＋与氯离子反应，不能大量共存，错误；C．NH4＋能大量共存，正确；D．CO32－与氢离子反应不能大量共存，选C。‎ 考点：考查离子共存。‎ ‎12.下列物质属于共价化合物的是 A. NH3 B. Na2O C. MgCl2 D. Na2CO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键。‎ ‎【详解】A. NH3氮氢键为共价键，氨为共价化合物，故A正确；‎ B. Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；‎ C. MgCl2中镁离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，故C错误；‎ D. Na2CO3中钠离子和碳酸离子之间存在离子键、C-O原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】本题考查离子化合物和共价键化合物判断，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中只含共价键，NH4Cl全由非金属元素组成，但是离子化合物，为易错点。‎ ‎13.下列有关浓硫酸的说法正确的是 A. 具有脱水性 B. 密度比水小 C. 可干燥NH3 D. 加热时与铜不反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A. 浓硫酸具有脱水性，A正确；B. 浓硫酸密度比水大，B错误；C. 浓硫酸与氨气反应，不能干燥NH3，C错误；D. 浓硫酸加热时与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，D错误，答案选A。‎ 点睛：浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。尤其需要注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，浓H2SO4表现脱水性。‎ ‎14.对于合成氨反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的有关说法正确的是 A. 加热能减小反应速率 B. 使用催化剂能加大反应速率 C. 减小压强能加大反应速率 D. 反应达到平衡时，v(正)=v(逆)=0‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．加热能加快反应速率，错误；B．使用催化剂能加大反应速率，正确；C．减小压强能减慢反应速率，错误；D．反应达到平衡时，v(正)=v(逆)但不等于0；选B 考点：考查影响化学反应速率的因素。‎ ‎15.工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2Si+2CO↑，下列说法正确的是 A. SiO2是氧化剂 B. SiO2发生氧化反应 C. C表现出氧化性 D. C被还原 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂。‎ ‎【详解】碳元素化合价由0价变为+2价，硅元素化合价由+4价变为0价，所以碳是还原剂，表现出还原性，被氧化，二氧化硅是氧化剂，发生还原反应，‎ 故选A。‎ ‎16.能与金属钠反应生成H2的有机物是 A. CH3CH2OH B. CH4 C. 苯 D. CH3COOCH2CH3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 含-OH、-COOH的有机物能与Na反应生成氢气。‎ 详解】A. CH3CH2OH中含-OH，能与金属钠反应生成H2，故A选；‎ B. CH4不与金属钠反应生成H2，故B不选；‎ C. 苯不与金属钠反应生成H2，故C不选；‎ D. CH3COOCH2CH3属于酯类物质，不与金属钠反应生成H2，故D不选；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意有机物中的官能团与性质的关系，明确醇、羧酸的性质即可解答。‎ ‎17. 下列过程有热量放出的是 A. 断开氢气中的H－H键 B. C与H2O(g)反应 C. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 D. Na与H2O反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．断键是吸热的；BC两个反应都是吸热的。D正确。‎ 考点：反应热 ‎18.下列离子方程式正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32－= CO2↑+H2O B. 氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO－‎ C. 用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4++OH－ NH3↑+H2O D. 氯化铝溶液加入氨水：Al3++3OH－= Al（OH）3↓‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 大理石是难溶固体，保留化学式，实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CaCO3= CO2↑+H2O＋Ca2＋，故A错误；‎ B. HClO是弱酸，氯气与水反应：Cl2+H2O H++Cl－+HClO，故B错误；‎ C. 用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子生成氨气：NH4++OH－ NH3↑+H2O，故C正确；‎ D. 氯化铝溶液加入氨水，NH3·H2O保留化学式：Al3++3NH3·H2O= Al（OH）3↓＋3NH4＋，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题考查离子方程式的书写，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析。易错点B，次氯酸是弱酸，离子方程式中要保留分子式。‎ ‎19.下列实验方法能达到实验目的的是(　　)‎ A. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 B. 用长颈漏斗分离碘的四氯化碳溶液和水溶液 C. 用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4两种无色晶体 D. 用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A、氨气溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离生成OH-使溶液呈碱性，所以遇石蕊试液变蓝色，若用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，试纸的颜色将由红色变为蓝色，因此A正确。B、碘的四氯化碳溶液和水溶液互不相容，分离互不相容的液体应当使用分液漏斗，B错误。C、NaCl和Na2SO4的焰色反应都是黄色，所以用焰色反应无法鉴别这两种无色晶体，C错误。D、Fe3++SCN-=Fe(SCN)3，生成的Fe(SCN)3使溶液呈血红色，而FeCl3和Fe(NO3)2溶液中均含有Fe3+，所以遇到KSCN后溶液都变成血红色，因此无法鉴别FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液，D错误。正确答案A。‎ ‎20.将锌棒和石墨棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是 A. 将电能转变为化学能 B. 电子由石墨棒流出 C. 锌为正极 D. 电池反应为：Zn + CuSO4 = ZnSO4+ Cu ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A.该装置是原电池，将化学能转化为电能，错误；B.锌是活泼金属，做负极，电子由锌极流出，错误；C.锌为负极，错误；D. 电池反应为：Zn + CuSO4 = ZnSO4+ Cu，正确；选D。‎ 考点：考查原电池的工作原理。‎ ‎21.下列有机反应中，属于加成反应的是 A. CH2=CH2+Br2‎ B. + HNO3+H2O C. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O D. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CH2=CH2+Br2，碳碳双键转化为单键，为加成反应，故A正确；‎ B. + HNO3+H2O，苯环上H被硝基取代，为取代反应，故B错误；‎ C. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O属于酯化反应，是一类有机化学反应，是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应。酯化反应也是取代反应，故C错误；‎ D. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应中-CHO转化为-COOH，为氧化反应，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎22. 实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是 A. SO2 B. NH3 C. HCl D. Cl2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：用碱石灰干燥，说明此气体是中性或碱性气体，向下排空气法收集，说明此气体密度小于空气的，A、SO2属于酸性氧化物，不能用此装置干燥、收集气体，故A错误；B、NH3是碱性气体且密度小于空气的密度，可以用此装置干燥、收集NH3，故B正确；C、HCl是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故C错误；D、Cl2不能用碱石灰干燥，且氯气的密度大于空气的，故D错误。‎ 考点：考查气体的干燥、收集。‎ ‎23.下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. O2和O3 B. CH3CH3和CH2=CH2‎ C. 146C和136C D. CH3CH2CH3和CH3CH（CH2CH3）CH2CH3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 同素异形体首先应该是指单质，其次要强调是同种元素，利用该知识分析判断即可。‎ ‎【详解】A. O2和O3由氧元素组成不同单质，属于同素异形体，故A正确；‎ B. CH3CH3和CH2=CH2是组成和结构不同的两种物质，故B错误；‎ C. 146C和136C质子数都为6，中子数不相同，是碳元素的两种原子，故C错误；‎ D. CH3CH2CH3和CH3CH（CH2CH3）CH2CH3都是化合物，不属于同素异形体，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】本题考查同素异形体的判断，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．易错点C，同位素指质子数都为6，中子数不相同，是碳元素的两种原子，不是单质。‎ ‎24.下列有机反应化学方程式书写错误的是 A. CH4+2O2CO2+2H2O B. 2CH3CH2OH+2NaCH3CH2ONa+H2↑‎ C. +Br2‎ D. nCH2=CH2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.甲烷点燃生成水和二氧化碳， CH4+2O2CO2+2H2O，故A正确；‎ B.钠能置换出乙醇羟基中的氢： 2CH3CH2OH+2NaCH3CH2ONa+H2↑，故B正确；‎ C.苯与液溴在铁作催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢， +Br2+HBr，故C错误；‎ D. 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，nCH2=CH2，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎25.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY2为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色。下列叙述正确的是 A. 原子半径的大小顺序：rx>ry>rz B. 元素Y的简单氢化物在常温下呈气态 C. 元素X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. 化合物XY、Z2Y、Z2Y2中化学键的类型相同 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y为O元素，XY2为红棕色气体，为NO2，即X为N元素，Z的焰色反应呈黄色，则Z为Na元素。‎ ‎【详解】A、原子半径：r（Na）＞r（N）＞r（O），即r（Z）＞r（Y）＞r（X），故A错误；‎ B、Y为O元素，常温下呈H2O为液态，故B错误；‎ C、X为N元素，元素X的最高价氧化物对应的水化物HNO3是强酸，故C正确；‎ D、NO中只含共价键，Na2O中只含有离子键，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，所以化学键的类型不同，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎【点睛】本题考查原子结构性质与位置关系、元素周期律、物质结构与化学键等，推断元素是解题关键，注意基础知识的积累掌握，难点D，Na2O2中既含有离子键（Na＋与O22－）又含有共价键（O22－中O-O键）。‎ ‎26.某黑色粉末可能含有FeO、CuO、Fe、C中的三种或三种以上，根据下列实验事实得出的结论正确的是 A. 取少量固体加入浓硫酸并加热，固体完全溶解，说明原固体中一定没有C B. 取5.0g固体在氧气流中充分灼烧，灼烧后固体仍为5.0g，说明原固体中一定含有C C. 取少量固体加入足量稀硝酸后，滴入KSCN，溶液变红，说明原固体中一定含有FeO D. 称取一定量固体加入足量稀硫酸，充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，过滤，所得滤渣经干燥后称得质量为0.64g，原固体中一定含有Fe和CuO且n(Fe) ∶n(CuO) =2∶1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ A. 在加热的条件下浓硫酸也与碳反应，所以固体完全溶解，不能说明原固体中一定没有C，A错误；B. 由于氧化亚铁和铁至少含有一种，在氧气流中充分灼烧时二者均与氧气反应使固体质量增加，但灼烧后固体仍为5.0g，这说明原固体中一定含有C，与氧气反应生成二氧化碳，才有可能使固体质量不变，B正确；C. 取少量固体加入足量稀硝酸后，滴入KSCN，溶液变红，说明原固体中氧化亚铁和铁至少含有一种，但不一定含有FeO，C错误；D. 称取一定量固体加入足量稀硫酸，充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，气体是氢气，物质的量是0.01mol，因此一定含有铁。过滤，所得滤渣经干燥后称得质量为0.64g，所得固体不一定是铜，也可能是碳或铜与碳的混合物，因此原混合物中不一定含有氧化铜，D错误，答案选B。‎ 二、非选择题（本部分3题，共22分）‎ ‎27.进行下面的实验要用到下列一种仪器，请用这些仪器的名称填空。‎ ‎ ‎ ‎（1）欲干燥Cl2需使用仪器______；‎ ‎（2）欲分离互不相溶的两种液体，可使用______；‎ ‎（3）欲分离液态混合物中沸点不同的组分，可使用______；‎ ‎（4）欲分离悬浮于液体中的固体物质，可使用______；‎ ‎（5）欲用胆矾晶体（CuSO4·5H2O）制无水硫酸铜固体，可使用______。‎ ‎（6）欲从食盐水中获得食盐晶体，可使用______。‎ ‎【答案】 (1). 干燥管 (2). 分液漏斗 (3). 蒸馏烧瓶 (4). 漏斗 (5). 坩埚 (6). 蒸发皿 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）干燥Cl2用无水氯化钙，无水氯化钙属于固体干燥剂，应该盛放在干燥管中，所以欲干燥Cl2需使用仪器为球形干燥管；‎ ‎（2）分液漏斗用于分离互不相溶的两种液态物质，则欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用分液漏斗；‎ ‎（3）蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点不同的液态混合物，则欲分离互溶的、沸点不同的液态混合物，须使用蒸馏烧瓶和酒精灯；‎ ‎（4）漏斗用于分离不溶固体和液体混合物，欲分离悬浮于液体中固体物质，可使用漏斗；‎ ‎（5）加热固体，应在坩埚中进行，欲用胆矾晶体（CuSO4·5H2O）制无水硫酸铜固体，可使用坩埚。‎ ‎（6）从含固体溶质的溶液中除去溶剂可用蒸发，欲从食盐水中获得食盐晶体，可使用蒸发皿。‎ ‎28.有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A是海水中含量最多的盐，B是最常见的无色液体，E、F、G常温下均为气体，F呈黄绿色，G是最简单的烃，F与G按物质的量之比1∶1反应生成I和J，H是一种既能溶于I溶液又能溶于D溶液的白色固体，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144 g·mol－1。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）I的电子式为______。‎ ‎（2）C的化学式为______。‎ ‎（3）写出反应①的化学方程式_______。‎ ‎（4）写出反应②的离子方程式______。‎ ‎【答案】 (1). (2). Al4C3 (3). CH4+Cl2CH3Cl+HCl (4). Al（OH）‎ ‎3+OH－＝AlO2－+2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A是海水中含量最多的盐，A为NaCl，B是最常见的无色液体，B为H2O，E、F、G常温下均为气体，F呈黄绿色，F为Cl2，G是最简单的烃，G为CH4，由转化关系可知E为H2，D为NaOH，F与G按物质的量之比1：1反应生成I和J，H是一种既能溶于I溶液又能溶于D溶液的白色固体，可知I为HCl，J为CH3Cl，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144g·mol－1，由转化关系可知含有Al、C元素，为Al4C3，则H为Al（OH）3，K为NaAlO2。‎ ‎【详解】（1）I为HCl，电子式为；‎ ‎（2）由以上分析可知C为Al4C3；‎ ‎（3）反应①为甲烷与氯气的取代反应，二者按1：1反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；‎ ‎（4）D为NaOH，H为Al（OH）3，D溶液与H反应的离子方程式为Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O。‎ ‎【点睛】本题考查了物质转化关系分析判断，侧重考查学生的分析能力，注意反应特征的理解应用是解题关键，难点是C的推断，也是易错点，主要是铝及其化合物性质，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144g·mol－1，结合转化关系可知含有Al、C元素，为Al4C3。‎ ‎29.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如下：‎ ‎（1）搅拌的目的是______________________。流程②中没有采用加热措施的可能原因是__________________。流程②的化学反应方程式为______________________。‎ ‎（2）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是________。‎ ‎（3）检验CaO2·nH2O是否洗涤干净的方法是____________________。‎ ‎（4） 取上述制得的CaO2·nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如右图。请通过计算给出过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的化学式(写出计算过程)。‎ ‎【答案】（1）加快反应速率(1分) 减少H2O2分解、防止氨气大量逸出 CaCl2＋H2O2＋2NH3＋nH2O===CaO2·nH2O↓＋2NH4Cl ‎（2）NH4Cl（3）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净（4）‎ CaO2·nH2O —— CaO2‎ ‎72＋18n 72‎ ‎3.24 g 1.08 g ‎(72＋18n) ∶3.24 g＝72∶1.08 g，n＝8‎ 晶体的化学式为CaO2·8H2O ‎【解析】‎ 试题分析：流程①，向NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2，发生反应生成CaCl2和NH3·H2O，混合液进入流程②；向混合液中加入30%H2O2，并且不断搅拌，目的是加快反应速率，得到产物CaO2·nH2O和NH4Cl；然后经陈化、过滤、水洗得到CaO2·nH2O晶体，然后干燥得到CaO2。‎ ‎（1）搅拌的目的是加快化学反应速率；流程②中没有采用加热措施的可能原因是减少H2O2分解、防止氨气大量逸出；流程②的化学反应方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3＋nH2O===CaO2·nH2O↓＋2NH4Cl；（2）整个流程中，除了水可以循环使用以外，过滤后得到的NH4Cl溶液也可以循环利用；（3） 若CaO2·nH2O没有洗净，则可能含有NH4+和Cl—，若取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净；（4）由图可知，分解前CaO2·nH2O的质量为3.24g，分解后CaO2的质量为1.08g，最后的0.84g是CaO2加热分解放出氧气后的质量，利用方程式进行计算，过程如下：‎ CaO2·nH2O="==" CaO2+ nH2O ‎72+18n 72‎ ‎3.24g 1.08g 则(72＋18n) ∶3.24 g＝72∶1.08 g 解得，n＝8‎ 故晶体的化学式为CaO2·8H2O。‎ 考点：考查制备实验方案的设计。‎ ‎ ‎