【化学】福建省莆田市第六中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）（B）

【化学】福建省莆田市第六中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）（B）

福建省莆田市第六中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）（B）‎ ‎1. 经分析可知某物质中含有两种元素，此物质不可能是（ ）‎ A. 化合物 B. 纯净物 C. 混合物 D. 单质 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎2.已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　　)‎ A. X为酸、Y为碱 B. X为碱性氧化物、Y为酸 C. X为盐、Y为碱 D. X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。故选D。‎ ‎3.下列物质的分类合理的是（ ）‎ A. 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HCl ‎ B. 碱性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgO C. 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝 ‎ D. 电解质：KCl、Na2CO3、C2H5OH、CO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NaHSO4属于盐，不是酸，分类不合理，A错误；‎ B.碱性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgO，都属于碱性氧化物，分类合理，B正确；‎ C.碘酒属于溶液，分类不合理，C错误；‎ D. C2H5OH、CO2属于非电解质，分类不合理，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎4.制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2＋2CSi＋2CO↑；②Si＋2Cl2SiCl4；③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）‎ A. ①③为置换反应 B. ①②③均为氧化还原反应 C. 三个反应的反应物中硅元素化合价均升高 D. ②为化合反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.①③反应形式为单质+化合物→另一单质+另一化合物，为置换反应，与题意不符，A错误；‎ B.①②③中均有单质参与反应，有化合价变化，均为氧化还原反应，与题意不符，B错误；‎ C.①③中Si的化合价由+4价降低到0价，②中硅元素化合价由0价升高到+4价，符合题意，C正确；‎ D.②为两种反应物生成一种化合物，为化合反应，与题意不符，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎5.下列叙述中不正确的是(　　)‎ A. 物质的量是含有一定数目粒子的集合体 B. 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 C. 0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA D. 1 mol任何物质都含有约602×1023个原子 ‎【答案】D ‎【解析】A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，A正确；B. 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，B正确；C. 0.012 kg12C的物质的量是1mol，其中所含的碳原子数为NA，C正确；D. 1 mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子，与组成物质原子的个数有关系，D错误，答案选D。‎ ‎6.关于SO2的叙述中，正确的是（ ）‎ A. SO2的摩尔质量是64 g B. 常温常压下，64 g SO2中所含的分子数为6.02×1023个 C. 1 mol SO2的质量是64 g / mol D. 常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A项摩尔质量的单位是g/mol，C项质量的单位是g。B项64 g SO2是1mol含有分字数为6.02×1023个。D项的状态应为标准状况下。答案选B。‎ ‎7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B. 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NA C. 常温下，11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 D. 标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氦气为单原子分子，原子数目与分子数目相等，则含有NA个氦原子的氦气为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，A错误；‎ B.双氧水的摩尔质量为34g/mol，1.7 g双氧水为0.05mol，含有的电子数为0.9NA，符合题意，B正确；‎ C.常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2 L甲烷的物质的量小于0.5mol，含有甲烷分子数小于0.5NA个，与题意不符，C错误；‎ D. 标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，与题意不符，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎8.下列说法正确的是（ ）‎ A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B. 氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 C. 木炭不导电，所以木炭是非电解质 D. 铁片会导电，所以铁片是电解质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯化钠溶液能导电，则氯化钠是电解质，溶液为混合物，与题意不符，A错误；‎ B.氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质，HCl为化合物，是电解质，符合题意，B正确；‎ C.木炭不导电，木炭属于单质，木炭既不是电解质，也不是非电解质，与题意不符，C错误；‎ D.铁片会导电，铁片属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，与题意不符，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎9.同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②‎ 所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。上述结论中正确的是(　　)‎ A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，据此分析判断。‎ ‎【详解】同温、同压下，气体的Vm相等，则体积相同时，n=可知，两种气体的物质的量相同，设物质的量都为n，则：①m(N2O)=nM=44n，m(CO2)=nM=44n，故①正确；②N(C)=nNA，N(N)=2n(N2O)×NA=2NA，所含碳原子数与氮原子数不相等，故②错误；③N(N2O)=nNA，N(CO2)=nNA，所含分子数相等，故③正确；故选D。‎ ‎10. 下列电离方程式书写完全正确的是（ ）‎ A. H2SO4=H＋+SO42- B. Ca(OH)2=Ca2＋+(OH)22-‎ C. NaCl=Na＋+Cl－ D. Al2(SO4)3=Al23++3SO42-‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．电荷不守恒，电离方程式应该为H2SO4=2H＋+SO42-，A项错误；B．OH-的符号书写错误，电离方程式应该为 Ca(OH)2=Ca2＋+2OH-，B项错误；C． NaCl=Na＋+Cl－，电离方程式书写正确，C项正确；D．铝离子的符号错误，电离方程式应该为 Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，D项错误；答案选C。‎ ‎11.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）‎ A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 是否能通过滤纸 C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否均一、透明、稳定 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质直径的大小不同，大于100nm的是浊液，10nm~1nm之间为胶体，小于1nm为溶液。‎ ‎12.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，1 mol 水的体积是22.4 L B. 22 g 二氧化碳的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L C. 只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，其他条件下一定不是该值 D. 标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.标准状况下，水是液体，1mol水的体积不是22.4L，与题意不符，A错误；‎ B.22g 二氧化碳的物质的量是0.5 mol，其标况下的体积为11.2 L，与题意不符，B错误；‎ C.任何状态下的气体都有气体摩尔体积，标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，根据PV=nRT，其他条件下可能也有该值，与题意不符，C错误；‎ D.标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，则1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，符合题意，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎13.“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④静置后会出现黑色沉淀⑤不能透过滤纸。其中正确的是（ ）‎ A. ①④ B. ②③⑤ C. ②③ D. ①③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】纳米碳是粒子直径为1～100 nm的材料，均匀地分散到蒸馏水中，分散质的颗粒直径为1～100 nm，得到的为胶体，相对稳定，静置不能得到沉淀，具有丁达尔效应，可以透过滤纸，答案为C。‎ ‎14. 下列关于过滤、蒸发、蒸馏、萃取的说法正确的是（ ）‎ A. 上述中四种分离方法过程中发生了化学反应 B. 蒸馏时冷凝管的水的流向是上进下出 C. 分液时，上层液体和下层液体均从下口放出 D. 可以用萃取的方法，从天然植物中提取香料 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A选项错误,过滤、蒸发、蒸馏、萃取都属于物理过程，未涉及化学变化。B选项错误,蒸馏时冷凝管的水的流向应是下进上出，这样冷凝效果好。C选项错误, 分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出。D选项正确。利用香料在萃取剂的溶解度大而分离出来。‎ ‎15.下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等（ ）‎ A. 0.4mol H2O B. 0.2mol H2SO4 ‎ C. 0.8mol HCl D. 0.3mol HNO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】一个H3PO4分子含有8个原子，则0.2mol H3PO4所含原子的物质的量为1.6mol。‎ ‎【详解】A.0.4mol H2O含有1.2mol原子，与题意不符，A错误；‎ B.0.2mol H2SO4含有1.4mol原子，与题意不符，B错误；‎ C.0.8mol HCl含有1.6mol原子，符合题意，C正确；‎ D.0.3mol HNO3含有1.5mol原子，与题意不符，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎16.同温同压下，20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则X的化学式为(　　)‎ A. A2B3 B. AB2 C. AB3 D. A3B2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】反应的体积比等于物质的量之比，也就是方程式的系数比，所以方程式为： 2 A2 +3 B2 =2 X，X肯定由A、B构成，由原子个数守恒知X中有2个A、3个B ，所以分子式是 A2B3，答案选A。‎ ‎17.不另用任何试剂就能将下列四种溶液：①CuSO4、②Na2SO4、③KCl、④BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是 ( )‎ A. ①②④③ B. ④③②① ‎ C. ①④②③ D. ②①④③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①CuSO4为蓝色溶液，其它为无色液体，可首先判断出；硫酸铜可与氯化钡反应生成白色沉淀，可判断出④BaCl2；氯化钡与硫酸钠反应生成白色沉淀，可判断出②Na2SO4；剩余溶液为③KCl，综上所述，判断顺序为①④②③，答案为C。‎ ‎18.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 物质的量比为1∶1 B. 分子数比为16∶11 ‎ C. 体积比为1∶1 D. 体积比为11∶16‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.物质的量比m/64：m/44=11：16，A错误；‎ B.分子数比等于物质的量之比为11∶16，B错误；‎ C.同温同压下，体积比等于物质的量之比，为11∶16，C错误；‎ D.同温同压下，体积比为11∶16，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎19.一个一氧化氮（NO）分子的质量为ag，一个二氧化氮（NO2）分子的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为（ ）‎ A. (a－b)NA g•mol-1 B. (b－a)NA g•mol-1‎ C. (a－b)NA g D. (b－a)NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】一个氧原子的质量为bg-ag=（b-a）g，则1mol氧原子的质量为（b-a）NA g，则氧原子的摩尔质量为(b－a)NA g•mol-1，答案为B。‎ ‎20.如图所示装置(气密性良好)，若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是（ ）‎ 选项 滴管甲 烧杯丙 滴管乙 烧杯丁 A 双氧水 二氧化锰 水 氢氧化钙 B 稀硫酸 镁 盐酸 碳酸钙 C 水 氢氧化钠 水 硝酸铵 D 水 氧化钙 盐酸 镁 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】气球要鼓起，则液体与固体混合能产生气体或者放热使瓶内气压增大，据此分析解答。‎ ‎【详解】A. 双氧水与二氧化锰混合产生氧气，氧气一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，A项错误；‎ B 稀硫酸与镁混合产生氢气，氢气一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，B项错误；‎ C. 氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；硝酸铵遇水吸热，瓶内压强减小，气球不会重新鼓起来，C项错误；‎ D. 氧化钙遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；盐酸与镁混合产生氢气，氢气不会被吸收，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，D项正确。‎ 答案选D。‎ ‎21.（1）现有以下物质：①熔化的NaOH ②稀H2SO4溶液 ③KNO3 固体 ④汞（金属）⑤酒精(C2H5OH)溶液 ⑥干冰，请回答下列问题(用序号填空)：‎ ‎①属于电解质的是______________________；‎ ‎②属于非电解质的是___________________。‎ ‎（2）有四种物质是：①标况下6.72L CH4；②3.01×1023个HCl；③13.6g H2S；④0.2mol NH3，其中含有原子数最多的是_________，质量最大的是________。(用序号填空)‎ ‎（3）如图所示，隔板I、Ⅱ均可自由移动，保持温度相同，若M容器中充入O2，N容器中充入SO2，若两容器中所含气体质量相等，则M容器和N容器的体积比为___________；若M容器中充入CO2，N容器中充入CO和H2两种混合气体，若隔板不再移动时两容器体积比为1:1， 则M,N容器中原子总数比为___________。‎ ‎（4）标况下，体积_____L的CO气体含电子数与1.7克氢氧根离子OH- 含的电子数相同。‎ ‎（5）9.5 g MCl2中含有Cl-的物质的量为0.2mol,则该氯化物的摩尔质量为________ g/mol，其中含M2+ 的质量为______g.‎ ‎【答案】(1). ①、③ (2). ⑥ (3). ① (4). ② (5). 2：1 (6). 3：2 (7). 16 (8). 95 (9). 2.4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据电解质、非电解质的概念进行判断；‎ ‎（2）利用n==进行计算，并比较大小；‎ ‎（3）隔板I、Ⅱ均可自由移动，则容器为恒压，利用阿佛加德罗定律及推论计算；‎ ‎（4）利用微粒间的倍数关系计算；‎ ‎（5）利用M=m/n计算。‎ ‎【详解】（1）①熔化的NaOH为化合物，且能导电，属于电解质；‎ ‎②稀H2SO4溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；‎ ‎③KNO3固体为化合物，且熔融状态或水溶液里均能导电，属于电解质；‎ ‎④汞（金属）为单质，既不是电解质，也不是非电解质；‎ ‎⑤酒精(C2H5OH)溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；‎ ‎⑥干冰为化合物，液态时不导电，属于非电解质；‎ 综上所述，电解质为①、③；非电解质为⑥；‎ ‎（2）①标况下6.72L CH4的物质的量为0.3mol，原子的物质的量为1.5mol，质量为4.8g；‎ ‎②3.01×1023个HCl物质的量为0.5mol，原子的物质的量为1mol，质量为18.25g；‎ ‎③13.6g H2S其分子的物质的量为0.4mol，原子的物质的量为1.2mol；‎ ‎④0.2mol NH3，原子的物质的量为0.8mol，质量为3.4g；‎ 综上所述，原子数最多的为①；质量最大的为②；‎ ‎（3）隔板I、Ⅱ均可自由移动，则容器为恒压，在保持温度相同时，容器的体积之比等于物质的量之比，n（O2）：n（SO2）=m/32：m/64=2：1；若隔板不再移动时两容器体积比为1:1，则物质的量相等，CO2为3原子分子，则原子的物质的量为3nmol，CO和H2为双原子分子，则原子的物质的量为分子的2倍，则原子的物质的量为2nmol，M,N容器中原子总数比为3：2；‎ ‎（4）1.7克氢氧根离子（OH-）的物质的量为0.1mol，一个氢氧根离子含有10个电子，则电子数目为离子数目的10倍，则含的电子数为1mol，一个CO中含有14个电子，电子为1mol时的体积为1/14×22.4=1.6L；‎ ‎（5）9.5g MCl2中含有Cl-的物质的量为0.2mol，则MCl2的物质的量为0.1mol，M=m/n=9.5g/0.1mol=95g/mol；Cl的摩尔质量为35.5g/mol，则M的摩尔质量为24g/mol，M2+的质量=0.1mol×24g/mol=2.4g。‎ ‎22.（1）阿伏加德罗常数为NA mol-1。现有某气体，它的摩尔质量是M g·mol-1，在t ℃ 1.01×105 Pa时，气体摩尔体积为Vm L·mol-1。取t ℃、1.01×105Pa时此气体m g。回答下列问题：‎ ‎①该气体一个分子的质量为________g；‎ ‎②m g该气体中所含的微粒数目为________个；‎ ‎③t ℃、1.01×105Pa时，m g该气体的体积为______L。‎ ‎④t ℃、1.01×105Pa时，该气体与氢气的密度比为__________________‎ ‎（2）食盐水中分离出固体的方法是________，实验中玻璃棒的作用是_________________ 。把汽油和水分离使用到的一种玻璃仪器名称是__________________________‎ ‎【答案】(1). M/NA (2). m×NA/M (3). m×Vm/M (4). M:2 (5). 蒸发结晶 (6). 搅拌，使液体受热均匀 (7). 分液漏斗 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）利用n===进行计算；‎ ‎（2）分离食盐水中的NaCl，用蒸发结晶；玻璃棒搅拌加速水的蒸发，且使溶液受热均匀；分离两种互不相溶的液体采用分液的方式。‎ ‎【详解】（1）①某气体的摩尔质量是M g·mol-1，1mol的质量为Mg，分子个数为NA，则一个分子的质量为M/NAg；‎ ‎②n=m/M，N=n×NA=m×NA/M；‎ ‎③V=n×Vm=m×Vm/ML；‎ ‎④同温同压下，相对密度之比等于摩尔质量之比，该气体与氢气的密度比为M：2；‎ ‎（2）食盐水中分离出NaCl固体，可用蒸发结晶、过滤的方式分离；玻璃棒搅拌加速水的蒸发，且使溶液受热均匀；分离两种互不相溶的液体采用分液的方式，装置为分液漏斗。‎ ‎23.下列物质是实验室常见的药品：NaOH溶液、K2CO3溶液、H2SO4溶液、Zn、CaO固体、K2SO4，按要求回答问题。‎ ‎（1）把上述六种物质分类时，某同学选出Zn 与其他物质不同，除了是否单质为依据外，还可能的分类依据是___________________________________________________________ 。‎ ‎（2）写出K2SO4的电离方程式_______________________________________________‎ ‎（3）写出上述物质间可以发生氧化还原反应的化学方程式_______________‎ ‎（4）二氧化硫是一种酸性氧化物，可以用过量NaOH溶液吸收，溶液中增加的一种离子的符号为_______________________‎ ‎（5）把K2CO3溶液和H2SO4溶液反应，产生气体通过CaO吸收，再把所得固体高温加热。整个过程没有涉及的基本反应类型为____________________________‎ ‎（6）NaOH溶液和Al(OH)3胶体外观相似，区别它们的实验方法是___________________________‎ ‎【答案】(1). 是否含有氧元素（是否为电解质或电解质溶液） (2). K2SO4=2K++SO42- (3). Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ (4). SO32- (5). 置换反应 (6). 通过丁达尔实验区别，现象为能观察到光亮的通路的为Al(OH)3胶体，无现象的为NaOH溶液 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）Zn不含有氧元素；‎ ‎（2）K2SO4为强电解质，在水溶液中完全电离；‎ ‎（3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；‎ ‎（4）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；‎ ‎（5）K2CO3溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，为复分解反应；二氧化碳气体通过CaO吸收，生成碳酸钙，为化合反应；碳酸钙固体高温加热生成氧化钙和二氧化碳为分解反应；‎ ‎（6）通过丁达尔实验区别。‎ ‎【详解】（1）Zn不含有氧元素，而其余5种物质均有氧元素；‎ ‎（2）K2SO4为强电解质，在水溶液中完全电离，生成钾离子、硫酸根离子，电离方程式为K2SO4=2K++SO42-；‎ ‎（3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑；‎ ‎（4）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，氢氧化钠过量，则溶液为氢氧化钠与亚硫酸钠的混合液，则溶液中多出亚硫酸根离子；‎ ‎（5）K2CO3溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，为复分解反应；二氧化碳气体通过CaO吸收，生成碳酸钙，为化合反应；碳酸钙固体高温加热生成氧化钙和二氧化碳为分解反应，没有涉及置换反应；‎ ‎（6）NaOH溶液和Al(OH)3‎ 胶体的本质区别为分散质微粒的直径大小不同，可通过丁达尔实验区别，现象为能观察到光亮的通路的为Al(OH)3胶体，无现象的为NaOH溶液。‎ ‎24.电解饱和食盐水的化学反应方程式如下：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑+ H2↑，现电解消耗NaCl的质量为175.5g，则 ‎（1）消耗的NaCl的物质的量是多少？______________‎ ‎（2）生成的Cl2在标准状况下的体积为多少升？______________‎ ‎（3）生成的H2的质量是多少？______________‎ ‎【答案】(1). 3mol (2). 33.6L (3). 3g ‎【解析】‎ ‎【分析】利用n==进行计算。‎ ‎【详解】（1）NaCl的质量为175.5g，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，n==175.5/58.5=3mol；‎ ‎（2）根据方程式可知，消耗2molNaCl时，生成1mol氯气，此时消耗3molNaCl，则生成1.5mol氯气，n=，V=n×Vm=1.5×22.4=33.6L；‎ ‎（3）同理，生成氢气的物质的量为1.5mol，生成的H2的质量m=n×M=1.5×2=3g。‎