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文档介绍
2019-2020学年宁夏青铜峡市高级中学高一上学期期中考试化学试题
2019-2020学年宁夏青铜峡市高级中学高一上学期期中考试化学试题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。 A. B. C. D. 2、萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油 ③苯 ④酒精( ) A. 只有① B. ①和④ C. ①②③ D. ①②④ 3、下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④ 4、下列实验操作错误的是( ) A. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 B. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 C.从碘水中萃取碘时,萃取剂应不溶于水,且比水更容易使碘溶解 D. 分液时,分液漏斗内的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 5、现在正值秋末冬初季节,多地出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属 于下列分散系中的 ( ) A.溶液 B.胶体 C.乳浊液 D.悬浊液 6、下列物质中,能够导电的电解质是( ) A.Cu丝 B.NaCl溶液 C.熔融的MgCl2 D.蔗糖 7、在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( ) A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3- C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ 8、某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则该溶液中( ) A. 一定有SO42- B. 还可能有CO32- C. 一定无Ag+ D. 可能有SO42- 或Ag+ 9、粗盐过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤 正确的操作顺序是( ) A.①②③⑤④ B.③②①⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④ 10、下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.CH4的摩尔质量为16g 11、三聚氰胺是一种白色固体,分子式为C3H6N6。下列有关说法不正确的是( ) A. 三聚氰胺的摩尔质量为126 g/mol B. 标准状况下,1 mol 三聚氰胺所占的体积约为22.4 L C. 三聚氰胺分子中各元素的质量比为m(C):m(H):m(N)=6:1:14 D. 三聚氰胺分子中各元素原子的物质的量之比为n(C):n(H):n(N)=1:2:2 12、有一份气体样品的质量是14.2 g,体积是4.48 L(标准状况下),该气体的摩尔质量是( )。 A.28.4 B.28.4 g/mol C.71 D.71 g/mol 13、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )。 A.150 mL 1 mol/L的NaCl B.75 mL 3 mol/L的NH4Cl C.150 mL 2 mol/L的KCl D.75 mL 2 mol/L的CaCl2 14、同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( ) A.H2 B.O2 C.CO2 D.SO2 15、下列溶液中,Na+ 数目最多的是( ) A.1mol/L Na2SO4溶液200mL B.1mol/L NaHCO3溶液300mL C.0.9mol/L Na3PO4溶液200mL D.2.5mol/L NaOH 溶液100mL 16、能用H++OH- = H2O表示的是 ( ) A.NaOH溶液和H2CO3的反应 B.氨水和稀H2SO4的反应 C.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 D.KOH溶液和盐酸反应 17、下列离子方程式正确的是( ) A.向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+3Fe3++3H2↑ B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42- BaSO4↓ C. 碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+H2O+CO2↑ D.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-AgCl↓ 18、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A. 64g SO2含有氧原子数为1NA B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl-离子数为1NA C. 常温常压下,14g N2含有分子数为0.5NA D. 标准状况下,22.4L H2O的分子数为1NA 19、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是:( ) ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 ② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A.①② B.②③ C.①③ D.①②③ 20、下列变化中,属于物质被氧化的是( ) A.CaO→Ca(OH)2 B.Cu2+→Cu C.Fe2+→Fe3+ D.CO2→CO 21、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( ) A.Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu B.AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 22、氧化还原反应发生在同种元素之间的是 ( ) A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2H2S+SO2=3S+2H2O C. H2+CuO=Cu +H2O D.2H2O 2H2↑+O2↑ 23、在3NO2+H2O = 2HNO3+NO 反应中,氧化剂与还原剂的分子数之比为( ) A.1∶2 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3 24、对于相同质量的SO2和SO3,下列说法中正确的是( ) A.硫元素的质量比为4∶ 5 B.分子数之比为1∶1 C.原子总数之比为15∶16 D.氧元素的质量之比为5∶4 25、在一定条件下,可发生反应:RO3n-+F2 +2OH-==RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合 价是( ) A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 二、 非选择题(共50分) 26.(共16分) (1)(8分)在氧化还原反应中,氧化剂______电子,发生的反应是_________反应; 还原剂______电子,发生的反应是______反应。铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl22FeCl3,生成物中铁是_______价,铁与盐酸的反应式为____ ____,生成物中铁是______价,这一事实证明,氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。 (2)(3分)0.6mol的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为 , 分子个数之比为 , 氧原子个数之比为 。 (3)现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如下表。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性 A -11.5 198 1.11 A、B互溶,且均易溶于水 B 17.9 290 1.26 据此分析,将A和B相互分离的常用方法是: (1分) (4)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A.B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。 A组: (2分)B组: (2分) 27、按要求回答问题(共15分) (1)(6分)用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质,所用试剂均为适量),写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。 ①FeSO4溶液(CuSO4):试剂________________离子方程式_________ _______________ ② Cu(Mg):试剂____ ___,离子方程式____________ ______________ (2)(6分)写出下列反应的离子方程式 ①氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应 ②常用澄清石灰水检验CO2气体 ③用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多 (3)(3分) 用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目。 Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 28、(10分)实验室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液,实验操作步骤有: A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B.在天平上称出14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。D.用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。请填写下列空白: (1)容量瓶上需标有以下五项中的 (2分) ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 (2)操作步骤的正确顺序为(填序号) 。(2分) (3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、天平(砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的仪器是 、 、 。(3分) (4)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号) (2分) a.某同学观察液面的情况如图所示 b.没有进行上述的操作步骤D c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 d.砝码上沾有杂质 e.容量瓶用前内壁沾有水珠 (5) 操作D的目的是 (1分) 29、计算题(共9分) (1)(3分)已知75mL 2mol∕L NaOH溶液的质量为80g,计算溶液中NaOH的质量分数 乙酸 化学式:CH3COOH 分析纯 (500ml) 溶质的质量分数:36% (2)(6分)乙酸是实验室常用的一种化学试剂,某乙酸试剂瓶上标签的 部分内容如右图所示。利用标签提供的信息,回答下列问题: ① 乙酸的摩尔质量为 。 ② 若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3,求此乙酸溶液的物质的量浓度。 ③ 某实验中要用2 mol·L-1的乙酸溶液306ml,需要取用上述乙酸溶液多 少毫升? 高级中学2019-2020年(一)期中考试高一年级化学学科答案 一、选择题(共50分) 1-5 D C D B B 6-10 C C D B C 11-15 B D B A C 16-20 D D C B C 21-25 C B A C B 二、 非选择题(共50分) 26、(共16分) (1)(8分)得到 ;还原; 失去; 氧化;+3;Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;+2;强 (2)(3分) 1 : 1 3 : 2 1 : 1 (3)(1分) 蒸馏 (4)(4分)A组 Cu2+ H+ NO3- Cl- B组 Na+ K+ OH - CO32- 27、(共15分) (1)(6分) ①铁粉 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu ②稀盐酸或稀硫酸 Mg + 2 H+ = Mg2+ + H2↑ (2)(6分)① Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓ ② CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O ③ HCO3- + H+ = CO2↑ +H2O 。 (3)(3分) Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 28、(共10分) (1) ①③⑤ (2) B A D C E (3) 500ml容量瓶 胶头滴管 药匙 (4) ad (5) 保证将溶质全部转移到容量瓶中,使所配溶液浓度准确 29、(1)(3分) 7.5% (2)(6分)①60g/mol;(2分) ② c(乙酸)=1000ml×1.02g/cm3×36%/60g/mol==6.12 mol/L (2分) ③设需该乙酸体积为V 306ml×2mol/L==V×6.12 mol/L V=100 ml. 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